高一化学题典精析离子反应二.docx

高一化学题典精析离子反应二.docx

《高一化学题典精析离子反应二.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学题典精析离子反应二.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一化学题典精析离子反应二

第5课时离子反应

（二）

知识要点

一、离子方程式的概念、意义及离子反应发生的条件

（1）离子方程式：

用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称离子方程式，亦称离子反应式。

（2）意义：

表示所有同一类型的离子反应。

（3）离子反应发生的条件：

生成难溶、难电离或易挥发的物质。

二、离子方程式的书写及正误判断

（1）离子方程式的书写规则：

①难溶物（如BaSO4）、单质（如Na）、氧化物（如Na2O、Na2O2）写成分子式。

②气体物质（如SO2、CO2）写成分子式。

③弱电解质（如HClO、H2O、HF）写成分子式，可溶性强电解质写成离子形式。

④微溶物的处理要看反应条件，如澄清石灰水写成Ca2-＋2OH-，石灰乳写成Ca（OH）2。

注：

HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等不能拆开写，如HCO-3写成H+＋CO2-3是错误的；HSO-4可以拆开，也可以不拆。

（2）离子方程式的书写步骤：

①写：

写出化学方程式，并配平；

②改：

将可溶性电解质写成离子形式、难溶、难电离、气体写成化学式；

③删：

删去两边没反应的离子；

④查：

检查是否符合质量守恒、电荷守恒、反应事实及氧化还原反应中得失电子守恒。

（3）离子方程式正误判断：

①不符合客观事实；

②离子改写错误；

③不符合质量守恒定律、电荷守恒、电子守恒定律；

④不符合定组成定律。

三、离子共存——离子间能反应的不能共存

（1）复分解反应（生成难溶、难电离、易挥发的物质）

（2）氧化还原反应

基础训练（时间20分钟，分值40分）

1.（4分）下列离子方程式正确的是（）

A.铁与稀盐酸反应

2Fe＋6Ｈ+=2Fe3+＋3H2↑

B.氢氧化钡与稀硫酸反应

Ba2-＋OH-＋H+＋SO2-4=BaSO4↓＋H2O

C.氯化钙与碳酸钠溶液反应

Ca2-＋CO2-3=CaCO3↓

D.碳酸氢钠与盐酸反应

HCO-3＋H+=CO2-3＋H2O

答案：

CA错，铁与稀HCl反应不可能生成Fe3+；B应为：

Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O；D应为：

HCO-3+H+=H2O+CO2↑

2.（4分）下列中和反应的离子方程式，都可以用H+＋OH-H2O来表示的是（）

A.澄清的石灰水跟盐酸反应B.氢氧化铜溶解于稀硫酸

C.醋酸和氢氧化钠溶液混合D.氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合

答案：

ADB应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；C应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

3.（4分）下列化学反应，能用离子方程式CO2-3＋2H+=H2O＋CO2↑表示的是（）

A.稀硝酸和碳酸钠B.稀硫酸和碳酸钾

C.盐酸和大理石D.醋酸溶液和碳酸钡

答案：

ABCO2-3+2H+=H2O+CO2↑该方程式表示可溶性碳酸正盐和强酸的反应。

C中大理石主要成分是不溶性CaCO3，D选项中醋酸是弱酸，碳酸钡是不溶性的，所以均不能用上式表示。

4.（4分）下列离子方程式中，正确的是（）

A.把金属铁放入稀硫酸中：

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

B.碳酸钡和稀硫酸反应：

BaCO3＋2H+=Ba2-＋H2O＋CO2↑

C.澄清石灰水和盐酸反应：

H+＋OH-=H2O

D.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：

Ba2-＋SO2-4=BaSO4↓

答案：

CA错，不符合反应事实，H+只能把Fe氧化成Fe2+；B错，因H2SO4中的SO2-4也参加反应，生成不溶于水的BaSO4被忽略；C正确，Ca（OH）2属微溶物，对微溶物的处理是：

澄清溶液时写成离子形式，出现浑浊时写成化学式；D错误，原因是忽视了Cu2++2OH-Cu（OH）2↓。

5.（4分）下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是（）

A.K+、Na+、HCO-3、Cl-B.Na+、Ba2-、NO-3、Cl-

C.NH+4、K+、SO2-4、NO-3D.K+、Na+、ClO-、S2-

答案：

B溶液中离子不能共存的原因有：

①生成难溶于水或溶解度较小的物质，②生成气体或易挥发的物质，③生成难电离的物质，④离子间能发生氧化还原反应。

题中指出强碱性溶液，相当于各选项中加入OH-。

A中：

HCO-3+OH-＝CO2-3+H2O不可选。

C中NH+4+OH-＝NH3·H2O不可选。

D中ClO-不只在酸性、中性，在碱性溶液中均有强氧化性，S2-具有较强的还原性。

所以D中ClO-和S2-不共存。

6.（4分）下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）

A.H+、Ca2-、Cl-、CO2-3B.Na+、Fe3+、SO2-4、OH-

C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Cu2-、Ba2-、Cl-、SO2-4

答案：

CA中Ca2++CO2-3=CaCO3↓，B中Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，D中Ba2-＋SO2-4=BaSO4↓。

7.（4分）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）

（1）Na+、K+、NH+4、Ba2-、OH-

（2）SO2-3、NO-3、HCO-3、OH-、Na+

（3）Ag+、NO-3、Cl-、K+、H+（4）Na+、K+、Fe2-、NO-3、H+

（5）Al3+、Cu2-、Mg2-、SO2-4、Cl-（6）NH+4、NO-3、Al3+、Cl-、H+

（7）K+、SO2-4、HCO-3、Na+、H+（8）Na+、Ba2-、Cl-、SO2-4、OH-

答案：

（5）（6）

（1）中NH+4+OH-=NH3·H2O；

（2）中HCO-3+OH-=H2O+CO2-3；（3）中Ag++Cl-=AgCl↓；（4）中Fe2+具有还原性，H+与NO-3结合的HNO3具有氧化性；（7）中HCO-3+H+=H2Ｏ＋CO2↑；（8）中Ba2++SO2-4=BaSO4↓。

8.（4分）写出下列反应的离子方程式（）

①碳酸钙和醋酸反应：

______；

②硫酸铜和氢氧化钡反应：

______；

③碳酸氢钠和少量氢氧化钙：

______；

④碳酸氢钠和硫酸氢钠反应：

______。

答案：

①CaCO3+2CH3=COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O②Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓③2HCO-3+2OH-+Ca2+＝2H2O+CaCO3↓+CO2-3④HCO-3+H+=CO2↑+H2O

9.（4分）下列离子方程式是否正确?

错误的加以改正。

（1）石灰石与盐酸反应：

CO2-3＋2H+=CO2↑＋H2O______。

（2）氢氧化钡和稀硫酸反应：

H+＋OH-=H2O______。

（3）CO2通入澄清石灰水：

CO2＋2OH-CO2-3＋H2O______。

（4）Fe与稀硫酸的反应：

Fe＋2H+=Fe3+＋H2↑______。

（5）氨水和盐酸反应：

H+＋OH-=H2O______。

答案：

（1）不正确。

应写为：

CaCO3＋２Ｈ+=Ca2++H2O+CO2↑。

（2）不正确。

应写为Ba2++2ＯＨ-+2Ｈ++SO2-4=2H2O+BaSO4↓。

（3）不正确。

应写为：

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

（4）不正确。

应写为：

Fe+2H+=Fe2++Ｈ2↑。

（5）不正确。

应写为：

NH3·H2O+H+=NH+4+H2O。

10.（4分）在一定条件下，ROn-13和I-1可以发生反应，离子方程式为：

ROn-3+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

（1）ROn-3中n值为______；

（2）ROn-3中R元素的化合价为______。

答案：

1，+5

提高训练（时间20分钟，分值40分）

11.（3分）下列离子方程式书写正确的是（）

A.铁和稀硫酸反应：

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

B.实验室制取二氧化碳：

CO2-3＋2H+=CO2↑＋H2O

C.氢氧化钡和稀硫酸中和：

OH-＋H+=H2O

D.锌和稀盐酸反应：

Zn＋2H+=Zn2-＋H2↑

答案：

DA错，不符合反应事实，H+只能把Fe氧化成Fe2+；B错，实验室制CO2用的是CaCO3，应写化学式；C中Ba2+与SO2-4可生成BaSO4沉淀，漏掉了此反应。

12.（3分）下列化学反应中，不能用Ba2-＋SO2-4=BaSO4↓来表示的是（）

A.Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O

B.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

C.Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4↓＋H2O＋CO2↑

D.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

答案：

AC此离子反应表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（或H2SO4）的反应。

A中Ba（OH）2是碱，C中Na2CO3不是钡盐。

13.（3分）下列各物质反应时，可用离子方程式H+＋OH-=H2O表示的是（）

A.H2S＋NaOHBHNO3＋Mg（OH）2

C.HCl＋Ba（OH）2DH2SO4＋Ba（OH）2

答案：

CA中H2S应写化学式；B中Mg（OH）2应写化学式；D中Ba2+与SO2-4也可生成沉淀。

14.（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.H+、Na+、Cl-、SO2-4B.HCO-3、Ba2-、Cl-、OH-

C.H+、CH3COO-、K+、SO2-4D.NH+4、Na+、OH-、NO-3

答案：

AB中HCO-3+OH-=H2O+CO2-3C中H++CH3COO-=CH3COOHD中NH+4+OH-=NH3·H2O

15.（3分）在pH＝1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）

A.Al3+、Ag+、NO-3、Cl-B.Mg2-、Fe3+、NO-3、Cl-

C.Ba2-、K+、S2-、Cl-D.Zn2-、Na+、NO-3、SO2-4

答案：

DpH＝1是酸性溶液，相当于含H+，A中Ag++Cl-=AgCl↓，B中Fe3+有颜色，黄色；C中S2-与H+不能共存。

16.（3分）在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）

A.Mg2-、Na+、Cl-、CO2-3B.Ba2-、K+、OH-、NO-3

C.H+、Al3+、NH+4、SO2-4D.Na+、Ca2-、Cl-、HCO-3

答案：

DA中Mg2+与CO2-3不能共存；B中加入OH-无沉淀；C中加入H+无气体放出；D中加入OH-，与HCO-3反应生成CO2-3，与Ca2+可生成沉淀，加入H+与HCO-3反应生成CO2。

17.（3分）某溶液中含有Ag+、Ba2-、Mg2-离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（）

A.Cl-、OH-、CO2-3B.CO2-3、Cl-、OH-

C.OH-、Cl-、CO2-3D.Cl-、CO2-3、OH-

答案：

A题目要求逐一沉淀，A中Cl-沉淀Ag+，OH-沉淀Mg2+，CO2-3沉淀Ba2+；B中CO2-3可与Ag+、Ba2+、Mg2+都沉淀；C中OH-与Ag+，Mg2+沉淀；D中Cl-沉淀Ag+，CO2-3沉淀Ag+、Mg2+

18.（3分）有A、B、C三种溶液。

向Na2CO3溶液中加入A，产生白色沉淀；向此沉淀中加入B，沉淀溶解，且冒气泡；再向得到的溶液中加入C，又产生白色沉淀。

下表里哪一组物质完全符合这些事实?

并与出有关的离子方程式。

（）

溶液A

溶液B

溶液C

第一组

AgNO3

HNO3

KNO3

第二组

BaCl2

H2SO4

CaCl2

第三组

CaCl2

HNO3

KCl

第四组

BaCl2

HCl

Na2SO4

第五组

MgCl2

HCl

CaCl2

答案：

第四组Ba2++CO2-3=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ba2++SO2-4=BaSO4↓

19.（5分）

（1）NaHSO4溶于水的电离方程式为______,NaHSO4受热熔化的电离方程式为______。

（2）向NaHSO4溶液中分别加入下列物质，写出化学反应的离子方程式，标明是否为氧化还原反应（只写出“是”或“否”即可）。

①Ba（NO3）2溶液______，______。

②Na2CO3溶液______，______。

③Zn______，______。

④Cu（OH）2______，______。

⑤Ba（OH）2______，______。

答案：

（1）NaHSO4=Na++H++SO2-4NaHSO4=Na++HSO-4

（2）①SO2-4+Ba2+=BaSO4↓否②CO2-3+2H+=H2O+CO2↑否③Zn+2H+=Zn2++H2↑是④Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O否⑤SO2-4+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O否

20.（3分）将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，有以下现象：

（1）加入A时生成白色沉淀。

（2）往

（1）中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出。

（3）往

（2）中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。

根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba（NO3）2溶液中的哪种?

A.______，B.______，C.______。

写出B使沉淀溶解的离子方程式______。

答案：

A.Ba（NO3）2溶液B.HCl溶液C.H2SO4溶液BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

21.（4分）某河道两旁有甲、乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂的废水中所含的三种离子是______，乙厂的废水中所含的三种离子是______。

答案：

OH-、Cl-、K+；Ag+、Fe3+、NO-3解析：

利用淘汰法，甲厂含有OH-，则乙厂的废水含有Ag+、Fe3+（OH-与Ag+，OH-与Fe3+不能共存），且不含Cl-（因Ag++Cl-＝AgCl↓），由电荷守恒原则可知，甲厂废水中应含有K+，乙厂废水中应含有NO-3。

22.（4分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2-、Ag+、Na+、Cu2-中的一种，阴离子可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的一种。

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向

（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。

试推断它们的化学式：

A.______B.______C.______D.______

答案：

BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3解析：

挖掘题给信息，进行发散思维：

A、B、C、D为可溶性盐，对离子进行配对，AgNO3（AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3均为沉淀），BaCl2（BaSO4、Ba（CO3均为沉淀），CuSO4（CuCO3为沉淀），NaCO3。

根据现象确定A、B、C、D的化学式：

由

（1）可推出C为CuSO4；由

（2）可推出B为AgNO3；D为Na2CO3；综上可知A为BaCl2。

拓展探究（时间20分钟，分值20分）

23.在右图液体导电性的实验装置中（C为石墨电极），滴定管中所盛液体为A，烧杯中所盛液体为B。

实验时用滴定管向液体B中逐滴滴入A，当观察到如下现象时，请推测对应的A和B分别为什么物质?

尽可能多地列出你所知道的答案，写出相应的离子方程式，并分析这些列出的答案，找出其中的规律。

（1）未滴入A时，电灯较亮。

随着A的滴入，电灯渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。

继续滴入A时，电灯又会逐渐亮起来。

（2）未滴入A时，电灯较暗。

随着A的滴入，电灯渐渐变亮，滴至较多量时，电灯又变暗但不会完全熄灭。

（3）如果拆去滴定管，用一导管向烧杯中的液体B通入气体A，根据你所学的知识，不同的A和B可能会使电灯的亮度产生怎样的变化?

答案：

23.

（1）

A

B

离子方程式

Ba（OH）2

H2SO4

Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O

Ba（OH）2

Fe2（SO4）3

3Ba2++6OH-+2F3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Fe（OH）3

CuSO4

Ba（OH）2

Ba2++2OH-+Cu2-+SO2-4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

MgSO4

Ba（OH）2

Ba2++2OH-+Mg2++SO2-4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

Ca（OH）2

Ca（H2PO4）2

2Ca2++2H2ＰＯ-4+2OH-=2CaHPO4↓+2H2O

（2）

A

B

离子方程式

CH3COOH

NH3·H2O

NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH+4+H2O

NH3·H2O

H2SO3

2NH3·H2O+H2SO3=SO2-3+2NH+4+2H2O

氯水

H2SO3

H2SO3+Cl2+H2O=4H++SO2-4+2Cl-

溴水

H2S

H2S+Br=2H++2Br-+S↓

（3）将CO2或SO3通入Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液中，电灯亮度的变化：

亮——暗——熄灭——亮；将CO2或SO2通入氨水中，电灯亮度的变化：

较亮——亮——亮度基本不变；将HCl气体通入NaOH溶液中，电灯亮度的变化：

亮——通入HCl一段时间内亮度基本不变——HCl气体过量时会渐渐变得更亮。