高一化学题典精析离子反应二.docx

1、高一化学题典精析离子反应二第5课时离子反应（二）知识要点一、离子方程式的概念、意义及离子反应发生的条件（1）离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称离子方程式，亦称离子反应式。（2）意义：表示所有同一类型的离子反应。（3）离子反应发生的条件：生成难溶、难电离或易挥发的物质。二、离子方程式的书写及正误判断（1）离子方程式的书写规则：难溶物（如BaSO4）、单质（如Na）、氧化物（如Na2O、Na2O2）写成分子式。气体物质（如SO2、CO2）写成分子式。弱电解质（如HClO、H2O、HF）写成分子式，可溶性强电解质写成离子形式。微溶物的处理要看反应条件，如澄清石灰水写成Ca2-

2、2OH-，石灰乳写成Ca（OH）2。注：HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等不能拆开写，如HCO-3写成H+CO2-3是错误的；HSO-4可以拆开，也可以不拆。（2）离子方程式的书写步骤：写：写出化学方程式，并配平；改：将可溶性电解质写成离子形式、难溶、难电离、气体写成化学式；删：删去两边没反应的离子；查：检查是否符合质量守恒、电荷守恒、反应事实及氧化还原反应中得失电子守恒。（3）离子方程式正误判断：不符合客观事实；离子改写错误；不符合质量守恒定律、电荷守恒、电子守恒定律；不符合定组成定律。三、离子共存离子间能反应的不能共存（1）复分解反应（生成难溶、难电离、易挥发的物

3、质）（2）氧化还原反应基础训练(时间20分钟，分值40分)1.(4分)下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀盐酸反应2Fe6+=2Fe3+3H2B.氢氧化钡与稀硫酸反应Ba2-OH-H+SO2-4=BaSO4H2OC.氯化钙与碳酸钠溶液反应Ca2-CO2-3=CaCO3D.碳酸氢钠与盐酸反应HCO-3H+=CO2-3H2O答案：C A错，铁与稀HCl反应不可能生成Fe3+；B应为：Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O；D应为：HCO-3+H+=H2O+CO22.(4分)下列中和反应的离子方程式，都可以用H+OH-H2O来表示的是（）A.澄清的石灰水跟盐酸反应B.氢氧化铜溶解于

4、稀硫酸C.醋酸和氢氧化钠溶液混合D.氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合答案：AD B应为Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O；C应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O3.(4分)下列化学反应，能用离子方程式CO2-32H+=H2OCO2表示的是（）A.稀硝酸和碳酸钠B.稀硫酸和碳酸钾C.盐酸和大理石D.醋酸溶液和碳酸钡答案：AB CO2-3+2H+=H2O+CO2该方程式表示可溶性碳酸正盐和强酸的反应。C中大理石主要成分是不溶性CaCO3，D选项中醋酸是弱酸，碳酸钡是不溶性的，所以均不能用上式表示。4.(4分)下列离子方程式中，正确的是（）A.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H+=2Fe

5、3+3H2B.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO32H+=Ba2-H2OCO2C.澄清石灰水和盐酸反应：H+OH-=H2OD.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：Ba2-SO2-4=BaSO4答案：C A错，不符合反应事实，H+只能把Fe氧化成Fe2+；B错，因H2SO4中的SO2-4也参加反应，生成不溶于水的BaSO4被忽略；C正确，Ca（OH）2属微溶物，对微溶物的处理是：澄清溶液时写成离子形式，出现浑浊时写成化学式；D错误，原因是忽视了Cu2+2OH-Cu（OH）2。5.(4分)下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是（）A.K+、Na+、HCO-3、Cl- B.Na+、Ba2-、NO-3、

6、Cl-C.NH+4、K+、SO2-4、NO-3 D.K+、Na+、ClO-、S2-答案：B溶液中离子不能共存的原因有：生成难溶于水或溶解度较小的物质，生成气体或易挥发的物质，生成难电离的物质，离子间能发生氧化还原反应。题中指出强碱性溶液，相当于各选项中加入OH-。A中：HCO-3+OH-CO2-3+H2O不可选。C中NH+4+OH-NH3H2O不可选。D中ClO-不只在酸性、中性，在碱性溶液中均有强氧化性，S2-具有较强的还原性。所以D中ClO-和S2-不共存。6.(4分)下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Ca2-、Cl-、CO2-3 B.Na+、Fe3+、SO2-4、OH-

7、C.K+、Na+、OH-、Cl- D.Cu2-、Ba2-、Cl-、SO2-4答案：C A中Ca2+CO2-3=CaCO3，B中Fe3+3OH-=Fe（OH）3，D中Ba2-SO2-4=BaSO4。7.(4分)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）（1）Na+、K+、NH+4、Ba2-、OH- （2）SO2-3、NO-3、HCO-3、OH-、Na+（3）Ag+、NO-3、Cl-、K+、H+ （4）Na+、K+、Fe2-、NO-3、H+（5）Al3+、Cu2-、Mg2-、SO2-4、Cl-（6）NH+4、NO-3、Al3+、Cl-、H+（7）K+、SO2-4、HCO-3、Na+、H+ （8）Na

8、+、Ba2-、Cl-、SO2-4、OH-答案：（5）（6） （1）中NH+4+OH-=NH3H2O；（2）中HCO-3+OH-=H2O+CO2-3；（3）中Ag+Cl-=AgCl；（4）中Fe2+具有还原性，H+与NO-3结合的HNO3具有氧化性；（7）中HCO-3+H+=H2CO2；（8）中Ba2+SO2-4=BaSO4。8.(4分)写出下列反应的离子方程式（）碳酸钙和醋酸反应：_；硫酸铜和氢氧化钡反应：_；碳酸氢钠和少量氢氧化钙：_；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应：_。答案：CaCO3+2CH3=COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OCu2+SO2-4+Ba2+2OH-=Cu（OH）2

9、+BaSO42HCO-3+2OH-+Ca2+2H2O+CaCO3+CO2-3 HCO-3+H+=CO2+H2O9.(4分)下列离子方程式是否正确?错误的加以改正。（1）石灰石与盐酸反应：CO2-32H+=CO2H2O_。（2）氢氧化钡和稀硫酸反应：H+OH-=H2O_。（3）CO2通入澄清石灰水：CO22OH-CO2-3H2O_。（4）Fe与稀硫酸的反应：Fe2H+=Fe3+H2_。（5）氨水和盐酸反应：H+OH-=H2O_。答案：（1）不正确。应写为：CaCO3+=Ca2+H2O+CO2。 （2）不正确。应写为Ba2+2-+2+SO2-4=2H2O+BaSO4。 （3）不正确。应写为：CO2

10、+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O。（4）不正确。应写为：Fe+2H+=Fe2+2。 （5）不正确。应写为：NH3H2O+H+=NH+4+H2O。10.（4分）在一定条件下，ROn-13和I-1可以发生反应，离子方程式为：ROn-3+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)ROn-3中n值为_；(2)ROn-3中R元素的化合价为_。答案：1，+5提高训练(时间20分钟，分值40分)11.(3分)下列离子方程式书写正确的是（）A.铁和稀硫酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2B.实验室制取二氧化碳：CO2-32H+=CO2H2OC.氢氧化钡和稀硫酸中和：OH-H+=H2OD.锌和稀盐酸反

11、应：Zn2H+=Zn2-H2答案：D A错，不符合反应事实，H+只能把Fe氧化成Fe2+；B错，实验室制CO2用的是CaCO3，应写化学式；C中Ba2+与SO2-4可生成BaSO4沉淀，漏掉了此反应。12.(3分)下列化学反应中，不能用Ba2-SO2-4=BaSO4来表示的是（）A.Ba（OH）2H2SO4=BaSO42H2OB.BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClC.Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2D.BaCl2H2SO4=BaSO42HCl答案：AC 此离子反应表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（或H2SO4）的反应。A中Ba（OH）2是碱，C中Na2CO3不是钡盐。13

12、.(3分)下列各物质反应时，可用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（）A.H2SNaOH B HNO3Mg（OH）2C.HClBa（OH）2 D H2SO4Ba（OH）2答案：C A中H2S应写化学式；B中Mg（OH）2应写化学式；D中Ba2+与SO2-4也可生成沉淀。14.(3分)下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、Na+、Cl-、SO2-4 B.HCO-3、Ba2-、Cl-、OH-C.H+、CH3COO-、K+、SO2-4 D.NH+4、Na+、OH-、NO-3答案：A B中HCO-3+OH-=H2O+CO2-3 C中H+CH3COO-=CH3COOH D中NH+4+OH-=

13、NH3H2O15.(3分)在pH1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A.Al3+、Ag+、NO-3、Cl-B.Mg2-、Fe3+、NO-3、Cl-C.Ba2-、K+、S2-、Cl-D.Zn2-、Na+、NO-3、SO2-4答案：D pH1是酸性溶液，相当于含H+，A中Ag+Cl-=AgCl，B中Fe3+有颜色，黄色；C中S2-与H+不能共存。16.(3分)在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A.Mg2-、Na+、Cl-、CO2-3B.Ba2-、K+、OH-、NO-3C.H+、Al3+、NH+4、SO2-4D.Na+、Ca2-、Cl-、HCO-3答案：D A中M

14、g2+与CO2-3不能共存；B中加入OH-无沉淀；C中加入H+无气体放出；D中加入OH-，与HCO-3反应生成CO2-3，与Ca2+可生成沉淀，加入H+与HCO-3反应生成CO2。17.(3分)某溶液中含有Ag+、Ba2-、Mg2-离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（）A.Cl-、OH-、CO2-3B.CO2-3、Cl-、OH-C.OH-、Cl-、CO2-3D.Cl-、CO2-3、OH-答案：A题目要求逐一沉淀，A中Cl-沉淀Ag+，OH-沉淀Mg2+，CO2-3沉淀Ba2+；B中CO2-3可与Ag+、Ba2+、Mg2+都沉淀；C中OH-与Ag+，Mg2+沉

15、淀；D中Cl-沉淀Ag+，CO2-3沉淀Ag+、Mg2+18.(3分)有A、B、C三种溶液。向Na2CO3溶液中加入A，产生白色沉淀；向此沉淀中加入B，沉淀溶解，且冒气泡；再向得到的溶液中加入C，又产生白色沉淀。下表里哪一组物质完全符合这些事实?并与出有关的离子方程式。（）溶液A溶液B溶液C第一组AgNO3HNO3KNO3第二组BaCl2H2SO4CaCl2第三组CaCl2HNO3KCl第四组BaCl2HClNa2SO4第五组MgCl2HClCaCl2答案：第四组 Ba2+CO2-3=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ba2+SO2-4=BaSO419.(5分)（1）Na

16、HSO4溶于水的电离方程式为_,NaHSO4受热熔化的电离方程式为_。（2）向NaHSO4溶液中分别加入下列物质，写出化学反应的离子方程式，标明是否为氧化还原反应（只写出“是”或“否”即可）。Ba（NO3）2溶液_，_。Na2CO3溶液_，_。Zn_，_。Cu（OH）2_，_。Ba（OH）2_，_。答案：（1）NaHSO4=Na+H+SO2-4 NaHSO4=Na+HSO-4 （2）SO2-4+Ba2+=BaSO4 否 CO2-3+2H+=H2O+CO2 否 Zn+2H+=Zn2+H2 是 Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O否 SO2-4+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 否

17、20.(3分)将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，有以下现象：（1）加入A时生成白色沉淀。（2）往（1）中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出。（3）往（2）中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba（NO3）2溶液中的哪种?A._，B._，C._。写出B使沉淀溶解的离子方程式_。答案：A.Ba（NO3）2溶液 B.HCl溶液 C.H2SO4溶液 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO221.(4分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、

18、Cl-、OH-、NO-3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂的废水中所含的三种离子是_，乙厂的废水中所含的三种离子是_。答案：OH-、Cl-、K+；Ag+、Fe3+、NO-3 解析：利用淘汰法，甲厂含有OH-，则乙厂的废水含有Ag+、Fe3+（OH-与Ag+，OH-与Fe3+不能共存），且不含Cl-（因Ag+Cl-AgCl），由电荷守恒原则可知，甲厂废水中应含有K+，乙厂废水中应含有NO-3。22.(4分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2-、Ag+、Na+、Cu2-中的一种，阴离子可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水

19、的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。试推断它们的化学式：A._B._C._D._答案：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3 解析：挖掘题给信息，进行发散思维：A、B、C、D为可溶性盐，对离子进行配对，AgNO3（AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3均为沉淀），BaCl2（BaSO4、Ba(CO3均为沉淀），CuSO4（CuCO3为沉淀），NaCO3。根据现象确定A、B、C、D的化学式：由（1）可推出C为CuSO4；由（2）可推出B为AgNO3；D为Na2CO3；综上可知A为BaCl2。拓展探究(

20、时间20分钟，分值20分)23.在右图液体导电性的实验装置中(C为石墨电极)，滴定管中所盛液体为A，烧杯中所盛液体为B。实验时用滴定管向液体B中逐滴滴入A，当观察到如下现象时，请推测对应的A和B分别为什么物质?尽可能多地列出你所知道的答案，写出相应的离子方程式，并分析这些列出的答案，找出其中的规律。(1)未滴入A时，电灯较亮。随着A的滴入，电灯渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。继续滴入A时，电灯又会逐渐亮起来。(2)未滴入A时，电灯较暗。随着A的滴入，电灯渐渐变亮，滴至较多量时，电灯又变暗但不会完全熄灭。(3)如果拆去滴定管，用一导管向烧杯中的液体B通入气体A，根据你所学的知识，不同的A和

21、B可能会使电灯的亮度产生怎样的变化?答案：23.(1)AB离子方程式Ba(OH)2H2SO4Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2OBa(OH)2Fe2（SO4)33Ba2+6OH-+2F3+3SO2-4=3BaSO4+2Fe(OH)3CuSO4Ba(OH)2Ba2+2OH-+Cu2-+SO2-4=BaSO4+Cu(OH)2MgSO4Ba(OH)2Ba2+2OH-+Mg2+SO2-4=BaSO4+Mg(OH)2Ca(OH)2Ca(H2PO4)22Ca2+2H2-4+2OH-=2CaHPO4+2H2O(2)AB离子方程式CH3COOHNH3H2ONH3H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH+4+H2ONH3H2OH2SO32NH3H2O+H2SO3=SO2-3+2NH+4+2H2O氯水H2SO3H2SO3+Cl2+H2O=4H+SO2-4+2Cl-溴水H2SH2S+Br=2H+2Br-+S (3)将CO2或SO3通入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液中，电灯亮度的变化：亮暗熄灭亮；将CO2或SO2通入氨水中，电灯亮度的变化：较亮亮亮度基本不变；将HCl气体通入NaOH溶液中，电灯亮度的变化：亮通入HCl一段时间内亮度基本不变HCl气体过量时会渐渐变得更亮。