C．c乙>c甲
D．v甲＝v丙
第Ⅱ卷
二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）
21.在一定条件下，反应A（g）＋B（g）
C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图像判断：
（1）升温，达到新平衡的是__________（填字母，下同），新平衡中C的体积分数__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
（2）降压，达到新平衡的是__________，A的转化率__________。
（3）减少C的量，达到新平衡的是__________。
（4）增加A的量，达到新平衡的是__________，此时B的转化率__________，A的转化率__________。
（5）使用催化剂，达到平衡的是__________，A的转化率__________，C的质量分数__________。
22.某兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：
0.20mol·L－1与0.40mol·L－1的HCl溶液、0.2mol·L－1与0.40mol·L－1的CH3COOH溶液、0.10mol·L－1CuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K。
（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（2）若
（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如下图。
假设：
该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2。
请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线。
（3）某实验小组在做
（1）中实验④时误加少量0.10mol·L－1CuCl2溶液，发现反应速率与
（1）中实验①接近。
该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三。
假设一：
Cu2＋对该反应起催化剂作用
假设二：
Cl－对该反应起催化剂作用
假设三：
________________________________________________________________________
…
（4）请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象。
23.可逆反应N2＋3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应。
图1（图中表示生成1mol物质时的能量变化）
图2
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式_________________________________________
________________________________________________________________________（热量用E1、E2或E3表示）。
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的__________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同__________（用“t1、t2、t3……t6”表示）。
（3）图2中t3时刻改变的条件是__________，t5时刻改变的条件是__________。
24.金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂。
20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：
TiO2（s）+2Cl2（g）===TiCl4（g）+O2（g）ΔH=+1493kJ•mol﹣1，ΔS=+61J•K﹣1•mol﹣1
该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度。
目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献。
金红石加碳氯化的主要反应如下：
反应Ⅰ：
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）
TiCl4（g）+CO2（g）ΔH1，ΔS1=+64J•K﹣1•mol﹣1
反应Ⅱ：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）
TiCl4（g）+2CO（g）ΔH2，ΔS2
已知：
①C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣394.3kJ•mol﹣1
②2C（s）+O2（g）===2CO（g）ΔH=﹣222.3kJ•mol﹣1
请回答：
（1）反应Ⅰ的ΔH1= kJ•mol﹣1。
（2）对于气体参加的反应，表示平衡常数Kp时，用气体组分B的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp= （用表达式表示）。
（3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因：
。
（4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O
（1）===4NH3（g）+3O2（g）ΔH=+1530.4kJ•mol﹣1
进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：
请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）。
①根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为 mol•L﹣1•h﹣1。
判断组别4中反应是否达到平衡状态 （填“是”或“否”），并说明理由：
。
答案
1.【答案】C
2.【答案】B
【解析】由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
A项，
＝0.2mol·L－1·s－1；B项，
＝0.25mol·L－1·s－1；C项，
＝0.2mol·L－1·s－1;D项，
＝0.15mol·L－1·s－1。
3.【答案】A
4.【答案】D
【解析】温度变化不能定量反映化学反应速率。
5.【答案】D
【解析】N2、H2合成氨的反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），三个容器中均转化为N2的反应速率为
甲：
v（N2）＝
v（H2）＝1mol·L－1·min－1；
乙：
v（N2）＝2mol·L－1·min－1；
丙：
v（N2）＝
v（NH3）＝0.5mol·L－1·min－1；
即v（乙）>v（甲）>v（丙）。
6.【答案】D
【解析】增加投料量，A、B、C的浓度均增大，v（正）、v（逆）均增大，A项错误；成比例增加投料量，相当于加压，化学平衡正向移动，A、B的物质的量分数减小，C的物质的量分数增大，A、B、C三种物质的浓度之比不是1∶1∶2，在达到平衡的过程中体系的压强逐渐减小，B、C项错误、D项正确。
7.【答案】D
【解析】A项，温度升高，正、逆反应速率都增大，错误；B项，温度和体积不变，充入1molN2对正、逆反应速率无影响，错误；C项，温度和体积不变，充入1molN2O4逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，错误。
8.【答案】B
【解析】A项，增加c（CO），平衡向正向移动，因平衡常数大小只与温度有关，与浓度无关，所以反应的平衡常数不变，错误；B项，第一阶段，50℃时，Ni（CO）4为气态，易于分离，有利于Ni（CO）4的生成，正确；C项，第二阶段，230℃制得高纯镍的反应方程式为Ni（CO）4（g）
Ni（s）＋4CO（g），平衡常数K1＝
＝5×104，所以Ni（CO）4分解率较高，错误；D项，因反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，再根据该反应的化学计量数可知，该反应达到平衡时，4v生成[Ni（CO）4]＝v生成（CO），错误。
9.【答案】D
【解析】等效平衡的含义：
在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数）相同，这样的化学平衡称为等效平衡。
对于一般可逆反应，在恒温恒容条件下，把加入物质的物质的量换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
假设2molA和1molB维持容器体积和温度不变，开始时向容器中加入3molC＋1molD，达到平衡时，与原平衡是等效平衡。
10.【答案】D
【解析】将丙中的CH3OH完全转化为CO、H2可生成2molCO、4molH2，相当于起始物质的量是甲的2倍，假如平衡不移动2c1＝c3，现丙起始的物质的量多，相对于甲是增大了压强，平衡向正向移动，CH3OH的浓度增大，则2c1＜c3，A错；甲、乙中的反应是物料投入方式不同的等效平衡，甲和乙的反应分别由正方向和逆方向进行，则a＋b＝90.8，B错；丙投入CH3OH的量是乙的2倍，达到平衡时如果平衡不移动，则2P2＝P3，现丙起始的物质的量多，相对于乙是增大了压强，平衡向正向移动，气体的总物质的量减少了，则2P2＞P3，C错；将丙中的CH3OH完全转化为CO、H2可生成2molCO、4molH2，相当于起始物质的量是甲的2倍，甲、丙物料的投入等比，甲中反应向正向进行，丙中反应向逆向进行，如果平衡不移动，α1＋α3＝1，现丙中的反应相对于甲是增大了压强，平衡向正向移动，转化率减小了，故α1＋α3＜1，D对。
11.【答案】D
【解析】D错：
温度提高至60℃，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；A对：
加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物质的量增大；B对：
增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷；C对：
原反应物按物质的量之比1∶1加入，又因二者反应的化学计量数之比为1∶1，两者的平衡转化率之比为1∶1，若将反应物均增大至2mol，其平衡转化率之比仍为1∶1。
12.【答案】B
【解析】用极端假设法考虑平衡完全向左进行、完全向右进行的两种情形。
2A ＋ B
2C
（起始）111
（向左）1＋11＋0.50
2A ＋ B 鸠2C
（起始）111
（向右）01－0.51＋1
得到B的极值为1.5mol和0.5mol，实际上该反应为可逆反应，不可能完全向左、向右进行，即0.5mol13.【答案】C
【解析】
起始时，甲、乙两容器体积相同，在同温下，若保持乙容器体积不变，则两容器达到同一平衡状态，即等效平衡。
而实际上乙是恒压容器，加入1molSO3反应向逆向进行，混合气这一过程乙对甲相当于减压，平衡逆移。
因此，达到平衡时，容器内压强：
甲＞乙，A正确；达到平衡的时候，虽然乙中平衡逆移，O2的物质的量增多，但容器体积的增大为主要因素，即只能“减弱”这种改变，所以平衡时氧气的浓度：
甲>乙，C错误；容器内SO3的体积百分数：
甲＞乙（因SO2的转化率减小），D正确。
14.【答案】C
【解析】18mol·L－1的硫酸为浓硫酸，室温下铝片在浓硫酸中钝化。
15.【答案】B
【解析】甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2的浓度相等，乙到达平衡时相当于在甲平衡的基础上增大压强，反应向正方向移动，但平衡移动的结果是NO2浓度增大，故平衡时容器中c（NO2）的大小顺序为乙>甲＝丙，故A错误；因甲、丙为恒容容器，0.1molN2O4完全转化可得到0.2molNO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，乙中到达平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，故平衡时，N2O4百分含量：
乙>甲＝丙，B正确；甲、丙中的化学平衡为等效平衡，若NO2的转化率为50%，则丙中N2O4的转化率也为50%，C错误。
16.【答案】A
【解析】A项，加入氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，只增加氯离子的物质的量，不增加氢离子的物质的量，正确；B项，加入氢氧化钠溶液，会与氢离子反应消耗氢离子，使氢气减少，错误；C项，加入少量硫化铜溶液，会与锌形成原电池，加快反应速率，错误；D项，加入硝酸钠溶液，则溶液中相当于有硝酸，锌与硝酸反应不产生氢气，氢气量减少，错误。
17.【答案】C
【解析】设起始时I2的物质的量浓度为x，则：
K＝
＝
＝50，
x＝0.54。
18.【答案】B
【解析】
n总＝1mol－x＋3mol－3x＋2x＝4mol－2x，
m总＝28g·mol－1×lmol＋2g·mol－1×3mol＝34g，
故
＝
＝
＝5M（H2）＝10g·mol－1，
x＝0.3mol，即α（N2）＝30%。
19.【答案】A
【解析】由于酸性H2SO4＞H2CO3，所以碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，但是由于BaCO3与硫酸反应产生的BaSO4是难溶性的盐，覆盖在盐的表面，使反应物无法继续接触，因而反应进行的缓慢，不能连续进行，而其余的盐产物都是可溶性的物质，反应会不断进行，因此符合题意的是A。
20.【答案】C
【解析】A项，合成氨的逆反应是气体物质的量增大的反应。
甲是恒温恒容条件，丙是恒温恒压条件，达到平衡时，丙的容器的体积大于甲的体积，所以V丙＞V甲，错误；B项，乙、丙都是从逆反应开始的，乙是绝热容器，合成氨的反应是放热反应，逆反应是吸热反应，所以乙容器的温度低于丙容器，而温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以K乙＞K丙，错误；C项，乙是绝热容器，所以达到平衡时容器内的温度低于甲容器，而温度降低平衡正向移动，所以乙中氨气的浓度大于甲中氨气的浓度，c乙＞c甲，正确；D项，甲恒温恒容，由于随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，容器的压强逐渐减小，而丙是恒温恒压，为了维持压强不变，则丙容器的容积增大，物质的量浓度降低，所以反应速率比甲小，即v甲＞v乙，错误。
21.【答案】
（1）B 减小
（2）C 减小 （3）E （4）A 增大减小 （5）D 不变 不变
【解析】改变压强、温度及使用催化剂，其反应速率均发生变化，改变压强，速率有“跳档”，而改变浓度常常使一个反应的反应速率逐渐变化，根据改变条件后，平衡向哪个方向移动，确定反应速率的相对大小，结合速率的变化特点进行判断。
22.【答案】
（1）④298 0.20mol·L－1 实验目的a.不同温度 b．不同浓度
（2）
（3）形成Zn—Cu原电池，加快反应速率（其它答案合理亦可）
（4）实验步骤：
①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中
预期现象：
产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率
【解析】
（1）实验①和②的不同点是实验的温度，所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验①和③的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，所以实验④的温度是
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