高考化学0408年原子结构极元素周期律试题.docx

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高考化学0408年原子结构极元素周期律试题

2004年——2008年原子结构及元素周期律高考试题

一、选择题

1、（2004年北京春）某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的

A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数

2、（2004年广东卷）下列各组物质中，互为同位素的是

A、重氢、超重氢B、氧、臭氧C、红磷、白磷D、乙酸、丙酸

3、（2004年江苏卷）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的

，每百吨

核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以

的形式存在。

下列说法正确的是

A．

原子核内含有4个质子

B．

和

互为同位素

C．

原子核内含有3个中子

D．

的最外层电子数为2，所以

具有较强的金属性

4、（2004年江苏卷）下列各项中表达正确的是

A．F—的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：

N≡N:

5.（2004年全国1）下列关于原子的几种描述中,不正确的是

与

具有相同的中子数B.

与

具有相同的电子数

与

具有相同的质量数D.

与

具有相同的质子数

6.（2004年全国1）若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代表此原子的原子核内的质子数,z代表原子的原子核内的中子数,则对

的原子来说

A.x=90y=90z=234B.x=90y=90z=144

C.x=144y=144z=90D.x=234y=234z=324

7．（2004年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）

A．Al3+　　　　　B．Mg2+　　　　　C．Be2+　　　　　D．H+

8.（2004年北京卷）下列指定微粒的个数比为2:

1的是

离子中的质子和电子

原子中的中子和质子

晶体中的阳离子和阴离子

（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

9．（2004年全国）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确的是（）

A．Ds原子的电子层数为7　　　　　B．Ds是超铀元素

C．Ds原子的质量数为110　　　　　D．Ds为金属元素

10．（2004年全国）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4

11.（2004年天津）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

C.元素周期表中VA族所有元素的原子

D.元素周期表中第1周期所有元素的原子

12.（2004上海卷）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

A.是4He的同分异构体

B.比4He多一个中子

C.是4He的同位素

D.比4He少一个质子

13．（2005年广东）Se是人体必需微量元素，下列关于

的说法正确的是

A．

互为同素异形体B．

互为同位素

C．

分别含有44和46个质子D．

都含有34个中子

14．（2005全国）年分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）

A．12B．14C．16D．18

15、（2005年全国）下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A、BF3B、H2OC、SiCl4D、PCl5

16、（2005年上海）有关化学用语正确的是（）

A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6O

C、四氯化碳的电子式

D、臭氧的分子式O3

17、（2005年上海）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）

A、N4是N2的同素异形体

B、N4是N2的同分异构体

C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:

D、N4的摩尔质量是56g

18、（2005年上海）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）

A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯

19．下列说法正确的是（）

A．H与D，15O与18O互为同位素；H216、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由IA族和IVA族元素形成的原子个数比为1：

1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

20．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5

21、（2006年广东卷）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为

A．6B．12C．26D．30

22.（2006年四川卷）已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A.质子数c＞bB.离子的还原性Y2-＞Z-

C.氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W

23.（2004年江苏卷）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

24．（2005年北京春）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。

下列推断正确的是

A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族

C．甲与乙的单质都是原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数

25、（2005年全国）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

DY元素的非金属性比W元素的非金属性强

26．（2005年广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2。

下列有关叙述正确的是

A．X与Y不可能位于同一主族

B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY

D．X与Y可能形成离子化合物XY

27．（2005年江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

下列叙述正确的是

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

28．（2005年江苏）在下列元素中，不属于主族元素的是

A磷B铁C钙D碘

29．（2005年辽宁卷）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是

A原子半径比阴离子半径小

B原子半径比阴离子半径大

C原子半径比阳离子半径小

D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

30．（2005全国）下列说法正确的是（）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

31．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）

A．16B．26C．36D．46

32、（2005年全国）下列说法正确的是

A、非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C、最外层有2个电子的原子都是金属原子

D、最外层有5个电子的都是非金属原子

33、（2005年上海）以下命题，违背化学变化规律的是（）

A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油

C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体

34．（2006年广东卷）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

35、（2006年北京卷）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）

A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

36、（2006年上海卷）下列含有非极性键的共价化合物是

AHClBNa2O2CC2H2DCH4

37．下列说法正确的是

AⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

BⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

38、（2005年上海）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（）

A、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子

C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、M化学性质活泼

39.下列叙述正确的是

ANH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心

BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

40.（2006年江苏卷）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

41．（2006年江苏）关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）

A．原子序数Na>FB．原子半径Na

C．原子的电子层数NaF

42.（2006年全国）下列叙述正确的是

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

43、（006年上海卷）下列不符合当今化学研究方向的是

A发现新物质B合成新材料

C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系

44、（2007北京卷）．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

45.（2007年江苏下列叙述正确的是

A．聚丙烯的结构简式为：

B．石英的化学式为：

CaSiO3

C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．Ar原子的结构示意图为

46.（2008年上海）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2的电子式

B．Cl－的结构示意图

C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子1737Cl

47.（2008年广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于

Pt的说法正确的是

Pt和

Pt的质子数相同，互称为同位素

Pt和

Pt的中子数相同，互称为同位素

Pt和

Pt的核外电子数相同，是同一种核素

Pt和

Pt的质量数不同，不能互称为同位素

48.（2008年北京卷）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

A.H:

Cl:

B.26M3+C.

49．（2008年广东卷理科基础）下列化学用语正确的是

A．Na2O2中氧元素的化合价是－2　　　　　　　　B．乙醇的分子式：

CH3CH2OH

50.（2008年全国Ⅱ）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是

（A-N+m）molB.

（A-N）molC.

（A-N）molD.

（A-N+m）mol

51．（2008年宁夏）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

下列判断错误的是

A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族

52.（2007山东卷）下列关于元素的叙述正确的是

Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

53．（2007天津卷）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。

该元素名称及所在周期

A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期

54．（2007天津卷）下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

55．（2007四川卷）短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍·下列叙述中不正确的是

A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X

56．（2007北京卷）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等

57．（2007年江苏下列说法正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

58．（2007年江苏有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。

下列说法正确的是

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

59．（2008年江苏）下列排列顺序正确的是

①热稳定性：

H2O＞HF＞H2S②原子半径：

Na＞Mg＞O

③酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：

OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③B．②④C．①④D．②③

60.（2008年广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是

A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

61．（2008年广东卷理科基础）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　　　B．①③　　　　C．②④　　　　D．③④

62．（2008年广东卷理科基础）根据表1信息和，判断以下叙述正确的是

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性　　　　D．L2＋与R2－的核外电子数相等

63．（2008年四川）下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

64．（2008年山东）下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2―半径比F―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

65.（2008年全国Ⅱ）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是

A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键

B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是+4和+2

考点：

物质结构、元素周期律。

66．（2008年海南）HBr分子的电子式为：

67.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是

A.SiO2CaClCBr4CF2B.SiO2CsClCF4CBr4

C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2

68.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A.3和17　　　　B.1和8　　　　C.1和6　　　　　　D.7和12

69.下列叙述中正确的是

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

70.（2008年北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b

B.X2-的还原性一定大于Y-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

71．（2005年辽宁卷）在下列分子中，电子总数最少的是

AH2SBO2CCODNO

二、填空题

1.（2004年江苏卷）（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：

原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和；和。

（2）此后，等电子原理又有所发展。

例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：

、。

2.（2004上海卷）右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）

（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。

写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）

3．（2004年北京春）（10分）X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。

已知：

①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；②X的氧化物加水也生成D；③Y的氧化物有两种。

请填空：

（1）X、Y、Z的元素符号为X，Y，Z。

（2）反应①的化学方程式为。

（3）反应②的化学方程式为。

30．（10分）

4．（2004年北京春）周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。

已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:

4。

（1）写出元素符号：

B、D、E。

（2）A和C能以原子数1:

1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：

。

5.（2004年北京卷）（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。

在一定条件下有如下反应：

（气），

（气）。

请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

<1>Y的化学式是_________；

<2>生成固体C的化学方程式是_______________________________________。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

<1>B的化学式是__________；

<2>向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是

_____________________________________________；

<3>将Y与

（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________。

6、（2005年全国）（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。

已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价

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