19、下列除杂方案错误的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、
浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl（aq）
Fe3+（aq）
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、
浓H2SO4
洗气
D.
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
———
灼烧
20、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．K+移向催化剂b
B．催化剂a表面发生的化学反应：
[Fe（CN）6]4－－e－===[Fe（CN）6]3－
C．[Fe（CN）6]3－在催化剂b表面被氧化
D．电解池溶液中的[Fe（CN）6]4－和[Fe（CN）6]3－浓度基本保持不变
21、最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
22、用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解
液恢复到起始状态是（）
选项
X溶液
物质Y
A
CuCl2
1molCu（OH）2
B
KOH
1molKOH
C
Na2SO4
1molH2SO4
D
AgNO3
0.5molAg2O
23、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应
（已知NO3－被还原为NO）。
下列说法正确的是（）
A．反应后生成NO的体积为28L
B．所得溶液中的溶质只有FeSO4
C．所得溶液中c（Fe2+）:
c（Fe3+）=1:
1
D．所得溶液中c（NO3－）=2.75mol/L
24、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1
已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1
S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1
则x为（）
A．c+a－bB．c+3a－bC．a+b－cD．3a+b－c
25、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，
原理示意图如下，下列说法不正确的是（）
A．A为电源正极
B．阴极区附近溶液pH降低
C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
Cr2O
＋6Fe2+＋14H+===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，有0.1molCr2O
被还原
II卷（50分）
26、按要求填空（16分）
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
____________________________________________________。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为；负极反应式为。
（3）在lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
则下列说法正确的是_________________（填字母）；
A．3min时反应达到平衡
B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol·-1·min-1
C．CO2的平衡转化率为25%
D．该温度时化学平衡常数为
（mol/L）－2
（4）下图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：
NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为___________________________；
（5）如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）
②环境中的Cl—扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉
状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为 。
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。
27、（10分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的
硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:
FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O==15FeSO4+8H2SO4，
不考虑其他反应。
请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
A.KMnO4溶液B.K3[Fe（CN）6]溶液 C.KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，
此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是：
。
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃,101kPa时:
4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s） ΔH＝－1648kJ/mol
C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）＝2FeCO3（s）ΔH＝－1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2＝Fe+2Li2S，正极反应式是 。
28、（14分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全
的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．还原性B．酸性C．氧化性
②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：
_______________________________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区
pH增大的原因________________________________________。
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2－和CN—等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN—
amg/L，现用ClO2将CN—氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
_________________________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_______mol。
29、（10分）常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。
（1）通过计算推测：
①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
c（NaCl）＝________mol·L－1，c（CuSO4）＝________mol·L－1。
②t2时所得溶液的pH＝________。
（2）若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均
得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为______________，
铜离子浓度的取值范围为______________。
高三化学月三考试答案
A卷：
CBACDADDADACCDCCDBBCCDDAC
B卷：
DBADDDDDADBCADACDBBCCDCDB
26、（16分，每空2分）
（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－296.8kJ·mol－1
（2）C3H8+5O2=3CO2+4H2O
C3H8+10CO32——20e—=13CO2+4H2O
（3）BD
（4）2NO（g）==N2（g）＋O2（g） ΔH＝－180kJ·mol－1
（5）①c②2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2（OH）3Cl↓ ③0.448
27、（10分，每空2分）
（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
（2）C
（3）Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+
（4）4FeCO3（s）+O2（g）＝2Fe2O3（s）+4CO2（g） ΔH＝－260kJ/mol
（5）FeS2+4Li++4e—＝Fe+2Li2S或FeS2+4e—＝Fe+2S2—
28、（共14分，每空2分）
（1）①AB②0.1
（2）①Cl——5e—+2H2O=ClO2↑+4H+
②0.01在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O
OH-+H+的平衡
向右移动，OH-浓度增大，pH增大
（3）2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-3.85a
29、（10分，每空2分）
（1）①0.1 0.1 ②1
（2）0＜c（Cl－）＜0.1mol·L－1 0＜c（Cu2+）＜0.05mol·L－1
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