河北省衡水市冀州中学届高三上学期第三次月考化学试题B卷.docx

1、河北省衡水市冀州中学届高三上学期第三次月考化学试题B卷试卷类型：B卷 河北冀州中学20152016学年度上学期第三次月考高三年级化学试题考试时间90分钟 试题分数100分 可能用到的相对原子质量： C12，N14，O16，Na23，Mg24，Si28，S32，Cl35.5，Fe56，Cu64 I 卷 （50分）一、选择题（本道题包括25个小题，每小题只有一个正确答案。15题每个1分，620题 每个2分，2125题每个3分） 1、下列说法正确的是（ ）A和的中子数相同 ，所以和 互为同位素。B1 mol CH4与1 mol NH所含质子数相等 C二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解

2、质 D等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH） 所含电子数相等 2、对下列化学反应热现象，正确的说法是（ ）A放热的反应发生时不必加热 B化学反应一定有能量变化 C吸热反应一定需要加热后才能发生 D化学反应热效应数值与反应物质多少无关 3、下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是()A稀碳酸钠溶液 B硫酸钠溶液 C稀硫酸 D硫酸铜溶液 4、下列有关物质性质的说法错误的是（） A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMg C结合质子能力：S2Cl D 酸性： H2SO3H2SO4 5、下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ） A金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：MnH2O=M

3、(OH)nn/2H2 B金属的化学腐蚀的实质是：Mne=Mn+，电子直接转移给还原剂 C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 6、下列说法错误的是()A对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理 B电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝7、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子

4、数为0.75 NA B1.0 L、1.0 mol/ L的 Na2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA C0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子 D常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NA 8、对于2C4H10(g)+13O2(g) 8CO2(g) +10H2O(l) H5 800 kJmol1的叙述错误的是（ ）A该反应的反应热为H5 800 kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量58

5、00 kJ D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJmol1 9、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e= Fe3+ 10、反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 11、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对

6、位置如图1所示。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQB元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 C离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 12、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 ()A由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al3e=Al3+ B由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu2+ D由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式

7、为Cu2e=Cu2+ 13、若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 molL1和c2 molL1硫酸溶液的质量分数，已知：2w1w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）Ac22c1 B2c2c1 C2c1c2 Dc1c2X B阴离子的还原性：AZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中 19、下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s

8、)灼烧20、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是 () AK+ 移向催化剂b B催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64e=Fe(CN)63 CFe(CN)63 在催化剂b表面被氧化 D电解池溶液中的Fe(CN)64 和Fe(CN)63 浓度基本保持不变 21、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和O CCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态 状态

9、 表示CO与O2反应的过程 22、用石墨作电极完全电解含1 mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（ ）选项X溶液物质YACuCl21 mol Cu(OH)2BKOH1 mol KOHCNa2SO41 mol H2SO4DAgNO30.5 mol Ag2O23、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3 被还原为NO）。下列说法正确的是（ ） A反应后生成NO的体积为28 L B所得溶液中的溶质只有FeSO4 C所得溶液中c(Fe2+) : c(Fe3+ ) =1:1 D所得溶液中c(

10、NO3)=2.75 mol/L 24、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1 已知硫的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 则x为（ ）Ac+ab Bc +3ab Ca+bc D 3a+bc 25、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是（ ） AA为电源正极 B阴极区

11、附近溶液pH降低C阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O6Fe2+14H+ =2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O D若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O 被还原 II卷（50分）26、按要求填空（16分）（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；负极反应式为 。（3）在lL的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3O

12、H(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：则下列说法正确的是_(填字母)； A3min时反应达到平衡B010min时用H2表示的反应速率为0.225mol-1min-1CCO2的平衡转化率为25%D该温度时化学平衡常数为（mol/L）2（4）下图为N2(g)和O2(g)生成NO (g)过程中的能量变化：NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为_；（5）如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 腐蚀过程中，负极是（填图中字母 “a” 或 “b” 或 “c” ） 环境中的Cl 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生

13、成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为。若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为L (标准状况)。 27、（10分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。活化硫铁矿还原Fe3+ 的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。（2）检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择(填字母编号)。 A. KMnO4溶液 B. K3Fe(CN)6

14、溶液 C. KSCN溶液 （3）第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是： 。（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ,101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H1648 kJ/molC(s)+O2(g) CO2(g) H393 kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s) H1480 kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。(5)FeSO4

15、在一定条件下可制得FeS2 (二硫化亚铁) 纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S，正极反应式是。28、（14分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。 A还原性 B酸性 C氧化性 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol。 （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解

16、饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_。 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_。（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L，现用ClO2将CN 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。29、（10分）常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中、所示（以

17、下气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。（1）通过计算推测：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。c(NaCl)_molL1， c(CuSO4)_molL1。t2时所得溶液的pH_。（2）若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为_，铜离子浓度的取值范围为_。高三化学月三考试答案 A卷：CBACD ADDAD ACCDC CDBBC CDDAC B卷： DBADD DDDAD BCADA CDBBC CDCDB 26、（16分，每空2分） （1）S(s)O2(g)=

18、SO2(g) H296.8 kJmol1（2）C3H8 +5O2 = 3CO2+4H2O C3H8 + 10CO3220 e=13CO2+4H2O （3）B D （4）2NO(g)=N2(g)O2(g)H180 kJmol1 （5）c 2Cu2+3OH- +Cl- Cu2(OH)3Cl 0.448 27、（10分，每空2分） （1）Fe2O3 +6H+2Fe3+3H2O（2）C（3）Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+（4）4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) H260 kJ/mol （5）FeS2+4Li+4eFe +2Li2S 或 FeS2+4e Fe+2S2 28、（共14分，每空2分） （1） AB 0.1 （2）Cl 5e + 2H2O = ClO2+ 4H+ 0.01 在阴极发生2H+ + 2e- =H2，H+浓度减小，使得H2OOH- +H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大（3）2ClO2+2CN- = N2+ 2CO2+2Cl- 3.85 a 29、（10分，每空2分） （1） 0.10.1 1 （2） 0c(Cl)0.1 molL1 0c(Cu2+ )0.05 molL1