人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试题含答案.docx
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人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试题含答案
第九单元《溶液》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）
A．硝酸铵B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠
2．以下不属于溶液外观上的基本特征的是（）
A.均一B.稳定C．无色D.透明
3．下列物质的鉴别方法不正确的是（）
A．用水鉴别蔗糖和硝酸铵B．用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜
C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气
4．下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（）
A．溶液都属于混合物
B．溶液都是无色透明的
C．溶液中的溶质都是以分子或离子的形式分散的
D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
5．如图为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同
B．t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%
C．t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C
D．t1℃时，125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液
6．在下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是（ ）
A．高温高压B．高温低压C．低温低压D．低温高压
7．t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A．恒温蒸发溶剂B．减低溶液的温度
C．向溶液中加入硝酸钾D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
8．K2SO4中混有少量KNO3，分离该混合物有如下操作：
①将混合物溶解形成浓溶液；②加热蒸发；③冷却；④过滤，移出KNO3晶体；⑤过滤，移出K2SO4晶体。
下列分析正确的是（）
A．操作步骤应为①②③④⑤
B．操作③中得到的晶体可能是纯净物
C．操作⑤后溶液的溶质只有一种
D．最后剩余的溶液一定是两者的饱和溶液
9．下列各组物质充分混合，所得溶液质量比反应前溶液总质量减小的是（ ）
A．氧化镁和稀盐酸B．碳酸钙和稀盐酸
C．硝酸钾溶液和氯化钠溶液D．铁片和硫酸铜溶液
10．下列家庭小实验不能成功的是（）
A．用食醋制无壳鸡蛋B．用灼烧区分聚乙烯和聚氯乙烯塑料
C．用烧碱代替纯碱发馒头、面包。
D．用紫萝卜皮自制酸碱指示剂
11．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）
A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液
B．A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯
C．将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法
D．将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A溶液中的溶质质量分数最大
12．把某温度下mg的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。
在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
13．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）电解水实验揭示了水的组成。
右图实验中得到氢气的试管是（填“1”或“2”）；电解水的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。
现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为g。
（3）根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①40℃时，向两个分别盛有40gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。
下列说法不正确的是（填字母序号）。
A．溶质的质量不变B．溶液质量一定增大
C．可升高温度或增加溶剂D．溶液中溶质的质量分数一定减小
14．某同学在学习溶液时进行了如下实验探究：
（1）上述实验所形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是___________。
（2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是___________[填烧杯编号]。
（3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：
_____________________。
（4）下图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数________[填大于、小于或等于]氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
15．溶液对人类的生活、生产有重要作用．
（1）将一匙蔗糖放入足量水中，观察到的现象是 _________ ，其微观本质是 _________ ；
（2）人们将买回的蔬菜在清水中浸泡一段时间再清洗，用化学原理解释浸泡的目的是 _________ ；
（3）医疗中的生理盐水是一种氯化钠溶液，其中含有的主要微粒是 _________ ．
16．t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时 溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是 。
17．实验室欲用含杂质的粗盐配制50g5%的NaCl溶液，用下列实验操作可完成两个实验。
甲实验是除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。
回答下列问题
（1）甲实验的步骤为（填序号），
（2）乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数（填“偏大”“偏小”“不变”）
（3）经过甲实验提纯后的食盐还含有少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进一步提纯，提纯步骤如下：
请根据实验步骤回答下列问题
1．请写出实验步骤②和④中所加的试剂依次为、．
2．步骤⑥中加入过量盐酸的目的是．
3．写出步骤③所涉及的反应方程式
三、推断题
18．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。
它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
请写出下列物质的化学式：
A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：
__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______的功能。
19．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．其主要生产流程如图1：
硝土和草木灰（加水、搅拌、过滤）①生成滤液和滤渣，滤液（加热蒸发、过滤）②生成热滤液和NaCI晶体，热滤液（冷却至室温、过滤）③生成KNO3晶体和滤液．如此重复使用④
（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：
_____，反应类型：
_____．
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是_____．
（3）参考图2，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：
_____
（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同．为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）．
求：
①100g草木灰中K2CO3的质量_____．
②该草木灰中钾元素的质量分数_____．
四、实验题
20．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。
某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
（1）25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如表。
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
5.7
7.6
10.4
沉淀完全的pH
8.0
9.6
12.4
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为（写一个即可）。
（2）操作a的名称为。
该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。
玻璃棒在此操作中的主要作用是。
（3）溶液1所含溶质有（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为。
（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于（精确到0.01%）。
21．化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。
【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。
【实验仪器】试管、胶头滴管等。
【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液：
实验操作和步骤
实验现象与结论
（1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试剂；
一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是溶液。
（2）另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤
（1）检验出的溶液。
一支试管中溶液有气泡放出，则原溶液是溶液
（3）另用2支试管，
一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是溶液，另一支试管溶液中无现象，则原溶液是溶液。
乙组同学经讨论认为，不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液。
种自分别做了如下实验：
同学
实验操作
实现现象
结论
小红
用3支试管，各取少量三种溶液，分别滴加另一种溶液。
一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小勇
一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小新
三支试管溶液中都无现象。
所滴加的溶液是NaOH溶液
乙组三位同学经过交流后发现本组同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是溶液，由此鉴别出了四种溶液。
【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等
五、计算题
22．已知：
KNO3溶解度
温度/℃
20
80
溶解度/g•（100gH2O）﹣1
31.5
169
如将80℃的饱和溶液269kg冷却至20℃时能析出结晶KNO3多少千克？
23．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。
现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。
实验过程如图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是多少g。
（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
参考答案
1．A2．C3．D4．B5．D6．D7．D8．D9．D10．C11．B12．D
13．
（1）1；
（2）400（3）①NaCl②AC
14．
（1）硝酸钾水
（2）②（3）升温（4）氯化钠小于
15．
（1）蔗糖逐渐溶解，溶液无色透明；分子是不断运动的；
（2）使蔬菜上面的残留农药溶于水，方便除去；（4）Cl--;Na+H2O分子
16．乙；44.4%
17．
（1）①④⑤
（2）偏大（3）1．过量BaCl2溶液过量Na2CO3溶液2．除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠3．2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl.
18．CaOCa（OH）2CaCO3CaO+H2O＝Ca（OH）2乳化
19．Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3复分解反应滤液中含有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率）NaCl的溶解度受温度变化的影响较小,KNO3的溶解度受温度变化的影响较大20.7克11.7%
20．⑴2NaOH+ZnSO4=Zn（OH）2↓+Na2SO4或2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4⑵过滤、漏斗、引流（搅拌）⑶硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁（两种即可）、硫酸亚铁⑷6.84%
21．
（1）稀盐酸
（2）Na2CO3溶液（3）分别滴加步骤
（2）检验出的溶液。
Ca（OH）2溶液NaOH溶液
小勇，Ca（OH）2溶液
22．137.5千克
23．
（1）2.2
（2）设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
7344
x2.2g
＝
x＝3.65g
所加稀盐酸中的溶质的质量分数是
×100%＝7.3%
《溶液》单元检测题
一、单选题
1.下列物质溶于水时，吸收热量的是（ ）
A．NH4NO3固体B．生石灰C．KOH固体D．苛性钠
2.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液的方法
3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
4.高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表。
下列说法正确的是（ ）
A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水可配制2%的溶液
C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
5.有关溶液的下列说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色的
B．溶剂一定是水
C．浓溶液一定是饱和溶液
D．溶液一定是混合物
6.将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。
下图能正确表示该过程中溶质的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（ ）
A．
B．
C．
D．
7.要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ）
A．烧杯、试管、玻璃棒
B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C．烧杯、胶头滴管、漏斗
D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
8.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲物质的溶解度是50
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D．当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙
9.下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．浓硫酸B．医用酒精C．生理盐水D．碘酒
10.下列叙述正确的是（ ）
A．溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物
B．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液
C．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液
D．溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同
11.下列溶液中水不是溶剂的是（ ）
A．稀硫酸B．医用酒精C．浓盐酸D．碘酒溶液
12.三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a＝c
B．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出
C．t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液
D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
13.20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时。
现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。
由这一过程可知（ ）
A．图甲中a溶液的溶质质量分数比b溶液大
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表示a的溶解度曲线是M
D．30℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等
14.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。
下列说法不正确的是（ ）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数：
a>b＝c
B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量：
a>b＝c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
二、填空题
15.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
（1）P点的含义是___________________________________________________________。
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？
________（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列的顺序是________。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________。
（5）要使c从饱和溶液中析出晶体采取的方法是_____________________________________。
16.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为________mL；电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其作用是__________________________________。
（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。
现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
（3）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。
则20℃________t℃（填“>”“<”或“＝”）。
20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是________（填字母序号）。
a．加少量水
b．加入少量甲物质
c．升温到40℃
d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
三、计算题
17.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。
现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？
若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？
需水多少克？
（写出计算过程）
18.化学兴趣小组取26g石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：
（1）生成二氧化碳的质量？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？
19.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：
称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？
（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案解析
1.【答案】A
【解析】硝酸铵溶于水吸热导致降温，苛性钠和氢氧化钾溶于水放热，生石灰和水反应放热。
2.【答案】C
【解析】C的溶解度随温度的升高而减小，故要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法，C错误。
故选C。
3.【答案】C
【解析】A项，据图知：
30℃时，甲物质的溶解度为25g，即30℃时，100g水最多溶解甲物质25g；所以此温度下50g水最多只能溶解甲物质12.5g，错误。
B项，据图知：
温度升高甲物质的溶解度变大。
所以，随温度升高甲物质的不饱和溶液不能变成饱和溶液，可以说是变得更不饱和，错误。
C项，曲线图显示，在温度为20℃时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等，正确。
D项，在温度为30℃时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线下方，说明此时甲物质的溶解度大于乙物质，错误。
故选C。
4.【答案】D
【解析】A项，根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；B项，20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，所以20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%的溶液，错误；C项，60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g,60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数＝6.8%，错误；D项，根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象，正确。
5.【答案】D
【解析】A项，溶液一定是无色的是错误的叙述，有些溶液显颜色，如硫酸铜溶液；B项，溶剂一定是水是错误的叙述，可作溶剂的还有酒精等物质；C项，浓溶液一定是饱和溶液是错误的叙述，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，在同一条件下同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓；D项，溶液一定是混合物是正确的叙述。
故选D。
6.【答案】C
【解析】A项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；B项，硝酸钾不饱和溶液一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；C项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，但达到饱和后溶质质量分数保持不变，正确；D项，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，错误。
7.【答案】B
【解析】A项，配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，错误；B项，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，正确；C项，配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，错误；D项，配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，错误。
故选B。
8.【答案】C
【解析】A项，没有指明温度，错误；B项，t2℃时，甲物质的溶解度是50g，漏掉了单位，错误；C项，t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，因为在该温度下甲和乙溶解度曲线交于一点，正确；D项，甲的溶解度受温度影响较大，乙的
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