上海市三区联考徐汇松江金山高三化学二模卷试题.docx
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上海市三区联考徐汇松江金山高三化学二模卷试题
2012学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷
化学试题
（满分150分，时间120分钟） 2013.4
说明：
本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对平均原子质量：
H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23K-39Mn-55Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．发生化学变化时，下列所述各项会改变的是
①原子的种类，②原子的数目，③原子间的排列方式，④分子的种类
A．①②③④B．②③④C．②④D．③④
2．下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用氯气制漂白粉B．用石灰石制生石灰
C．从卤水中提取溴单质D．用氨气制硝酸
3．某些无水试剂可用加入金属钠除去少量水的方法制取，以下不能如此制取的无水试剂是
A．苯B．甲苯C．乙醇D．己烷
4．下列有关硝酸盐的说法中正确的是
A．都是强氧化剂B．受热分解都能生成NO2
C．都是无色晶体D．溶液都呈中性
5．某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是
A．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔C．3-甲基-1-丁炔D．3-甲基-2-丁炔
二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。
6．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是
A．浓氨水与固体CaO
B．FeS与稀硫酸
C．稀硝酸与铜片D．电石与水
7．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是
A．将纯水加热到100℃B．向水中加少量HCl
C．向水中加少量NaOH
D．向水中加少量Na2CO3
8．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是
A．酒精在氧气中燃烧B．在硫酸中加入铝粉
C．将二氧化硫气体通入氨水中D．在Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水
9．下列操作可得到纯净Al2O3的是
A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧
D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液,蒸干并灼烧
10．已知：
。
下列说法中正确的是
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低
C．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放
出的热量相等。
D．高温有利于生成顺-2-丁烯
11．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是
A．混合液中，[H＋]＝
B．混合液的pH＝7
C．a＝bD．混合液中，c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）
12．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸
①溴的四氯化碳溶液②银氨溶液③氯化铁溶液④
氢氧化钠溶液
A．②与④B．①与③C．③与④D．①与②
13．将少量SO2
通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-
B．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClO
C．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++
Cl-
D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl-
14．已知氧化性：
Cl2>IO3->Fe3+>I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是
A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I-
B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3-
D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成
15．将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示醋酸））
16．右图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是
A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确
B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败
C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
17．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。
若CH2=C（CH3）CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中一定共平面的碳原子数可能为
A．2，3，4B．3，4，5C．4，5，6D．5，6，7
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
）
18．某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度。
两片正方形电极的边长均为acm。
下列说法正确的是
A．电流表指针不会发生偏转
B．除去锌镀层的铁片为正极
C．负极的电极反应式：
Fe-2e→Fe2+
D．锌镀层反应完毕后电流计指针归零
19．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
20．已知：
Ki1（H2SO3）>Ki2（H2SO3）>Ki（C6H5OH）,下列反应不能发生的是
A．H2SO3＋SO32-→2HSO3-
21．实验室用渗析的方法分离淀粉和食盐的混合液，其装置如图所示。
Na+与Cl-能穿过半透膜进入烧杯，而淀粉高分子则留在半透膜袋中。
下列分离混合物的方法中，与渗析操作的原理相似的是
A．用萃取分液的方法分离溴和水B．用层析的方法分离溶液中的Cu2+和Fe3+
C．用蒸馏的方法分离甲醇和乙醇D．用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液
22．取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量可能为
A．13gB．12gC．11gD．2g
第二卷（共84分）
四、香花石是我国的矿石“国宝”，其化学组成为Ca3Li2（BeSiO4）3F2。
23．画出Ca原子
最外层电子的轨道示意图______________，Ca原子共有______种能量不同的电子。
24．香花石中有四种元素在元素周期表中处于同一周期，将这四种元素按原子半径由大到小排列______________________，其中非金属性最强的元素是______________。
25．Be的化学性质与Al相似，将BeCl2溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是____________。
26．组成香花石的元素中，可以形成的原子晶体为____________，其中熔点较高的是_____。
五．KMnO4的氧化性随pH的减小而增大。
其在酸性介质中还原产物是Mn2+；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。
27．应该在___________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）介质中制备KMnO4。
28．在亚硫酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液。
将该反应的氧化剂、还原剂和配平后的系数填入正确位置，并标出电子转移的方向和数目。
+
（氧化剂）（还原剂）
29．三氯乙烯（C2HCl3）是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式____________。
30．加入过量的KMnO4才能将水中的三氯乙烯彻底除去。
已知n（KMnO4）:
n（C2HCl3）=5:
1时，水样中的三氯乙烯基本完全去除。
某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为1×10-4g/L，计算每处理1m3该地下水，需KMnO4_______g。
六、在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx，
18NO（g）+2C3H6（g）
9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）+Q1……①
18NO2（g）+4C3H6（g）
9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）+Q2……②
将NO与丙烯的混合气体充入恒容密闭容器中，在有催化剂存在时，在不同温度下反应，测得NO转化率与反应温度的关系曲线，并在相同条件下测得NO2转化率与反应温度的关系曲线（见图）。
31．反应①、②的平衡常数分别为K1和K2，写出平衡常数表达式：
K1=__________________。
32．要使反应②速率加快，并提高NO2的转化率，可以采取的措施是__________________。
33．从右图得出的结论正确的是 。
a．Q1>0b．550℃时K1=K2
c．催化剂在450~500℃时活性最大
34．根据右图分析，在用丙烯还原NO的反应体系中加入适量的O2，将会使NO的转化率_________（选填“不变”、“提高”或“降低”）。
七、实验室制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示。
35．写出该反应的反应条件_________________________。
配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是_______________________。
36．写出该反应可能产生的副产物（2种）_________________。
37．溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因___________________。
38．为排除干扰，气体在导入试管之前，应先用____________（填试剂）净化。
39．有研究小组用FeCl3·6H2O代替浓硫酸，在75~85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl3·6H2O起催化作用。
指出用FeCl3·6H2O作催化剂的优点_______________、________________。
40．现代化工工业中大量获得乙烯的途径是________________（写出原料和加工名称）。
八、实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO3，将所得NaHCO3灼烧，得Na2CO3固体。
生成NaHCO3的相关数据如下图（已知：
高于35℃NH4HCO3开始分解）。
41．在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH4HCO3固体，保温，静置、过滤，得NaHCO3晶体。
反应温度范围应控制在_______，为控制温度，采取的加热方法是________。
42．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是_______________。
43．过滤后得到的母液中含有__________（以化学式表示），其中浓度达到饱和的是________________（填化学式）。
44．欲使母液中的NH4Cl结晶析出且其中不夹带NaHCO3，在通入氨气的同时还可以采取的措施是_________。
a．加入磨
细的NH4HCO3固体b．加入磨细的NaCl固体
c．温度控制在0~10℃d．温度控制在100℃左右
45．测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：
称取纯碱样品Wg，用蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞，用cmol/L的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，反应的离子方程式为_________，此时滴定管读数为V1mL（已知初读数为0.00mL），再加1—2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄变橙，此时滴定管读数为V2mL。
Wg样品中NaHCO3消耗标准盐酸溶液_______mL，纯碱样品中NaHCO3质量分数：
NaHCO3%=____
__________。
九、C3N4被誉为可替代金刚石的材料，可由氰胺（H2N—C≡N）为原料合成
46．反应I的类型为。
C的名称为
47．A、B、C、D中氮元素的质量分数由大到小的顺序为。
48．写出C与甲醛在一定条件下生成D的化学方程式
49．
与H2N—CN可发生与I类似的反应，写出其中一种产物的结构简式
十、马来酸（C4H4O4）是合成不饱和聚酯树脂的重要原料，可以由煤炭干馏产物C6H6为原料制得。
50．写出官能团名称：
A；F。
51．B与乙二醇在催化剂作用下生成酯类化合物C10H10O8，写出反应方程式：
。
52．写出B与聚乙二醇单甲醚
反应生成产物的结构简式（已知醚键化学性质稳定）：
。
53．写出符合下列要求的物质的结构简式各一种：
马来酸的同分异构体中，分子中有2个羧基________，分子中有1个羧基_______________。
54．写出D转化为G的化学方程式
。
十一、Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。
右下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）。
55．已知一个人一天大约要产生16molCO2，若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2_________g。
空气成分
人体呼出气体成分
N2
78%
73.65%
O2
21%
15.92%
H2O
0.5%
5.97%
CO2
0.03%
3.98%
56．若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2。
计算要达到该目的，Na2O2与KO2的物质的量之比。
已知：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
57．计算100L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2、H2O（g）、CO2的体积（相同状况下，保留2位小数）。
58．为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器。
100L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L（可供使用的化
学试剂只有Na2O2）。
通过计算回答：
若先利用CO2，是否还要利用水蒸气？
若需要利用水蒸气，需要水蒸气多少升？
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