人教版化学 选修三 物质结构与性质 全册检测含答案.docx

人教版化学 选修三 物质结构与性质 全册检测含答案.docx

《人教版化学 选修三 物质结构与性质 全册检测含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学 选修三 物质结构与性质 全册检测含答案.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版化学选修三物质结构与性质全册检测含答案

绝密★启用前

人教版化学选修三物质结构与性质全册检测

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共10小题,每小题4.0分,共40分）

1.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

A．上述结构图中共出现6种元素

B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生

2.在金刚石的网状结构中

，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是（）

A．2个

B．3个

C．4个

D．6个

3.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（　　）

A．1s22s22p63s13p3

B．1s22s22p63s23p63d104s14p1

C．1s22s22p63s23p63d24s1

D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

4.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为（　　）

A．＋1价

B．＋3价

C．＋5价

D．－5价

5.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g·cm-3,用X

射线研究该固体的结构时得知:

在边长1×10-7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（　　）

A．32

B．120

C．150

D．180

6.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li

D．石墨＞金刚石＞SiO2

7.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（　　）

A．铁是非晶体

B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升

C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热

D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点

8.下列有关说法正确的是（　　）

A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C

B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价

D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2

9.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（　　）

A．X的原子半径比Y小

B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．电负性：

X＞Y

D．第一电离能：

X＜Y

10.以下叙述中，错误的是（　　）

A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

二、双选题（共5小题,每小题6.0分,共30分）

11.（多选）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是（　　）

A．钋Po——简单立方堆积——52%——6

B．钠Na——钾型——74%——12

C．锌Zn——镁型——68%——8

D．银Ag——铜型——74%——12

12.（多选）分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（　　）

A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等

C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同

13.（多选）如图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是（　　）

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

14.（双选）根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（　　）

A．硼和硅

B．铝和铁

C．铍和铝

D．铜和金

15.（多选）下列叙述不正确的是（　　）

A．由分子构成的物质其熔点一般较低

B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏

C．分子晶体中一定存在共价键

D．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定

第Ⅱ卷

三、非选择题（共3小题,每小题10.0分,共30分）

16.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1molB单质与足量盐酸反应可生成1molH2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。

（1）填写下表：

（2）A元素位于第________周期第________族，A的最高价氧化物分子式为________，对应水化物分子式为________，A的气态氢化物分子式为________。

（3）B元素位于第________周期第________族，B单质在A单质中燃烧的化学方程式为____________________，燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。

（4）C元素位于第________周期第________族，C2＋的电子排布式为________________，在含C2＋的水溶液中，滴入氯水后再滴入数滴KSCN溶液，现象是____________，上述反应的离子方程式为______________________，____________________。

在含C3＋的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是______________________________，上述反应的离子方程式为____________________________。

（5）D元素位于第________周期第________族，在C2＋与D－形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反应的化学方程式为____________________。

（6）写出B与D两种元素形成的化合物的电子式：

____________________，此化合物属于________化合物。

（7）四种元素中电负性最大的元素是________（用元素符号表示，下同），第一电离能最小的元素是________。

A、B两种元素的原子半径大小关系是________，单核离子的离子半径大小是________。

17.第四周期过渡金属元素的特征是能形成多种多样的配合物。

（1）CO可以和很多过渡金属形成配合物。

CO和N2的价电子总数相同，它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。

（2）下表为CO和N2的有关信息。

根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是________________________。

（3）Fe能与CO反应的原因与其电子层结构有关。

基态Fe原子的电子排布式为________________。

Fe（CO）5常温下为黄色液体，熔点为251K，沸点为376K，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配位体是________。

（4）一般地，第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是________________________________________________________________________。

18.石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。

制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。

石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是________。

A．石墨烯的结构与金刚石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含σ键数为NA

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：

________。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是________________________________________________________________________。

③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：

________。

④含碳源中属于非极性分子的是________（a.甲烷

b．乙炔　c．苯　d．乙醇）

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：

________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】从示例和题给信息可确定：

甲—HF，乙—N2，丙—CO2，丁—NH3。

A中，上述结构图中共出现：

H、F、N、C、O五种元素；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HF＋NH3===NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。

2.【答案】D

【解析】在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是6，答案选D。

3.【答案】D

【解析】基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p2，A错误；基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d104s2，B错误；基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d14s2，C错误；1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外电子排布规律，D正确。

4.【答案】B

【解析】根据该元素原子的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素容易失去3个电子，表现为＋3价。

5.【答案】C

【解析】M=V·ρ=6.02×1023mol-1×5.0g·cm-3≈150g·mol-1,故Mr=150。

6.【答案】D

【解析】A项，相对分子质量越大，熔点越高，B项晶格能大者，熔点高，C项，金属键强者，熔点高。

据此判断A、B、C错。

D项中，石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高。

7.【答案】D

【解析】A，铁是晶体，故A错误；

B，晶体在熔化过程中温度保持不变，非晶体在熔化过程中温度不断升高，故B错误；

C，晶体与非晶体熔化时都需要吸热，故C错误；

D，晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故D正确；

8.【答案】D

【解析】同一周期，第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N＞O、Mg＞Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。

9.【答案】D

【解析】Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则质子数：

X＞Y，在元素周期表中，X应在Y的下一周期的左边，所以原子半径X＞Y，X比Y更易失电子，第一电离能X＜Y，电负性X＜Y。

10.【答案】C

【解析】活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。

这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A，D不符合题意；阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键，静电作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，B不符合题意；离子键的形成并不一定发生电子的得失，如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，Ba2＋与SO42－结合生成BaSO4沉淀，有离子键形成，但没有电子得失，C符合题意。

11.【答案】AD

【解析】B项钾型空间利用率为68%，配位数为8；C项中Zn为镁型，空间利用率为74%，配位数为12；A、D堆积方式，空间利用率和配位数均正确。

12.【答案】BD

【解析】A，NaCl和CsCl都是由离子构成的晶体，离子个数之比为1：

1，则都属于AB型的离子晶体，故A正确；

B，结合图可知，NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，CsCl为立方体心结构，铯离子的配位数为8，故B错误；

C，NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，CsCl晶体中，由体心的铯离子看出周围有8个氯离子，故C正确；

D，NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，由离子的电子层越多，离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径，故D错误；故选BD。

13.【答案】AD

【解析】A，碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；

B，用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误

C，碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；

D，碘晶体中的碘原子间存在I﹣I非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故D正确；

14.【答案】AC

【解析】短周期元素中，位于左上角和右下角的元素性质相似。

15.【答案】CD

【解析】由分子构成的物质，即分子晶体中存在两种作用力，一种是分子内部原子与原子间存在的共价键（稀有气体除外），另一种是分子与分子间的作用力，当分子晶体熔化或汽化时，破坏的是分子间作用力而不是共价键，其溶于水时破坏的不一定是共价键，例如乙醇。

16.【答案】

（1）

（2）二　ⅤA　N2O5　HNO3　NH3

（3）三　ⅡA　3Mg＋N2

Mg3N2

Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2↓＋2NH3↑

（4）四　Ⅷ　1s22s22p63s23p63d6　溶液变红

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

溶液不变红　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

（5）四　ⅦA　2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2

（6）

　离子　（7）N　Mg　Mg>N　Mg2＋

【解析】A原子有3个未成对电子，其外围电子排布为2s22p3或3s23p3；1molB与盐酸反应产生1molH2，B为ⅡA族元素Mg或Ca，又由于B比A的原子序数大且不易与冷水反应，则B为Mg元素，那么A为氮元素。

C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的即3d5，那么它的原子的外围电子排布式为3d64s2，C为铁元素；D元素在第四周期（原子序数比C大）且易形成－1价阴离子，它是溴元素。

推出了A、B、C、D四种元素，则

（1）～（7）小题可依次推理作答。

17.【答案】

（1）1　2

（2）CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断

（3）[Ar]3d64s2　分子晶体　CO

（4）Zn原子的价电子构型为3d104s2，体系的能量较低，较难失去电子

【解析】物质发生化学反应时不一定要断裂全部的化学键，一般要先断裂π键。

虽然CO的总键能大于N2的总键能，但CO中第一个π键的键能（268kJ·mol－1）比N2的第一个π键的键能（528kJ·mol－1）小很多，所以CO比N2活泼。

18.【答案】

（1）BD

（2）①[Ar]3d74s2　②乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键　③Cu3Au或AuCu3　④abc　⑤sp3和sp2杂化

【解析】

（1）石墨烯是层状结构，而金刚石的碳原子是四面体形，A不正确；从结构上来看，12g石墨烯含σ键数为1.5NA，C错。

（2）①根据构造原理即可写出钴的电子排布式，注意能量4s<3d轨道。

②乙醇分子间存在氢键，导致沸点较高。

③金在立方体的顶点上有8个，实际属于该晶胞只有一个，而六个面上各有一个铜原子，属于该晶胞的有3个，故其化学式为Cu3Au或AuCu3。

④甲烷是正四面体、乙炔是直线形、苯是正六边形，都是非极性分子。

⑤在酞菁分子中有两类氮原子，形成碳、氮双键的氮原子采取的是sp2杂化，而形成三条单键的氮原子则是sp3杂化。