精选四川省绵阳市最新高三第二次诊断性考试理综化学试题含详细答案.docx
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精选四川省绵阳市最新高三第二次诊断性考试理综化学试题含详细答案
秘密★启用前
绵阳市高中2019届高三第二次诊断性考试
理科综合能力测试 化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Cu64Zn65Ba137
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是
A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D.对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
8.下列关于常见有机物的说法正确的是
A．乙醚和乙醇互为同分异构体
B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应
9.利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是
选项
a
b
c
c试管中现象
A
浓盐酸
KMnO4
FeCl2溶液
溶液变棕黄色
B
稀硫酸
Na2S2O3
溴水
产生浅黄色沉淀
C
硼酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
析出白色沉淀
D
浓硝酸
铁片
KI-淀粉溶液
溶液变蓝色
10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
11. 用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。
下列说法错误的是
A.金属锂作电池的负极B.电池正极反应为FeS2＋4Li+＋4e－==Fe＋2Li2S
C.放电时，Li+向负极迁移 D.电池总反应为FeS2＋4Li==Fe＋2Li2S
12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），某学习小组设计了如下流程：
用NaOH
溶液调pH
下列说法错误的是
A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉
B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al（OH）3
C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解
D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾
13. 常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
下列有关叙述正确的是
A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：
CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
B. c点处的溶液中c（Na+）－c（Cl－）＝c（HCO）＋2c（CO）
C. 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D. d点处溶液中水电离出的c（H+）大于b点处
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
第Ⅱ卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）
碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。
CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？
某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】
称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。
向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（1）滴加稀硫酸的作用是。
所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是。
【实验探究】
同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。
A中产生N2的作用是，C中盛装的试剂应是。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为。
（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu（OH）2，实验能观察到的现象是。
（6）同学们查阅文献知：
Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是。
a．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是。
若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba（OH）2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。
则该蓝绿色固体的化学式为。
27.（15分）
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。
为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：
C（s）＋CO2（g）2CO（g）∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为。
图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝。
（3）将
（2）中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。
条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？
_______，二者之间有何关系？
______。
（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：
CO（g）＋3H2（g）CH4（g）＋H2O（g）∆H1＝-206.2kJ/mol
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）∆H2＝-41.2kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
化学键
H—H
O—H
C—H
E/（kJ·mol-1）
436
465
413
1076
则根据键能计算，∆H1＝，它与上述实测值差异较大的原因可能是。
28.（14分）
电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca（OH）2、CaCO3及少量其他杂质。
某工业电石渣的几种回收利用流程如下：
滤渣
几种物质在水中的溶解度曲线如右图。
回答下列问题：
（1）常温氯化
①反应的化学方程式是。
②提高Cl2转化为Ca（ClO）2的转化率可行的措施有_______（填序号）。
A.加热升高温度B.适当减缓通入Cl2速率
C.充分搅拌浆料D.加水使Ca（OH）2完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN－至少需要消耗氧化剂ClO－_______mol。
（2）75 ℃氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______（填化学式）。
②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是。
（3）有机反应
首先生成氯代乙醇，其结构简式为，氯代乙醇再与Ca（OH）2反应生产环氧乙烷。
总反应的化学方程式是。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。
回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是，基态D原子价电子的轨道表达式为。
（2）DA2分子的VSEPR模型是。
H2A比H2D熔沸点高得多的原因是。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。
已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C（OH）4]。
① C2Cl6属于晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为杂化。
② [C（OH）4]－中存在的化学键有。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是。
z
（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
① 在该晶胞中，E的配位数为______。
② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（，0，）；c为（，，0）。
则d原子的坐标参数为_________。
③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。
36.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。
G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。
下面是G的一种合成路线：
光
已知：
① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
②
③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是，E的名称是。
（2）由D生成E的反应类型是，E→F的反应条件是。
（3）由B生成N的化学方程式为。
（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。
维生素C的结构如右图。
则维生素C分子中含氧官能团名称为。
（5）缩醛G的结构简式为。
G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：
。
①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。
（6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）的合成路线：
。
绵阳市高中2019届第二次诊断性考试
理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准
第Ⅰ卷
7. B8. D9. A10. A11. C12. D13. B
第Ⅱ卷
（一）必考题
26.（14分）
（1）抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊（1分）8.0%（1分）
（2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（1分）
（3）排除装置中的空气，避免干扰（1分）浓硫酸（1分）
（4）NO＋NHN2↑＋2H2O（2分）
（5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（2分）
（6）bd（2分）让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差（1分）
2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2（2分）
27.（15分）
（1）p1＜p2＜p3（1分）升高温度、降低压强（2分）Ka＝Kb＜Kc（1分）
（2）66.7%（2分）（或用Kp计算：
＝3.2×1.013 MPa＝3.2416 MPa）（2分）
（3）正反应和逆反应速率均减小（1分）v（正）＜v（逆）（1分）
（4）① CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）∆H＝-165.0kJ/mol（2分）
② -198kJ/mol（2分）反应温度、压强不同，键能数据不准确（1分）
28.（14分）
（1）① 2Cl2＋2Ca（OH）2==CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（2分）② BC（2分）③ 2.5（2分）
（2）① +5价（1分）CaCO3、Ca（OH）2（2分）② 75 ℃，氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多（2分）
（3）ClCH2CH2OH（1分）CH2=CH2＋Cl2＋Ca（OH）2—→
＋CaCl2＋H2O（2分）
（二）选考题
35.[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）镁（或Mg）（1分）
（1分）
（2）平面三角形（1分）H2O分子间存在氢键（1分）
（3）①分子（1分）sp3（1分）②极性共价键、配位键（或共价键、配位键）（1分）
（4）熔融MgCl2能导电，可电解；MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大（2分）
（5）Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多（2分）
（6）① 4（1分）②（0，，）（1分）③ ××1010（2分）
36.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）
（1分）1,2-二氯乙烷（1分）
（2）加成反应（1分）NaOH水溶液，加热（2分）
（3）
（2分）
（4）羟基、酯基（2分）
（5）
或
（3分）
（6）
（3分）
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