贵州省贵阳市届高三摸底考试 化学 Word版含答案.docx

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贵州省贵阳市届高三摸底考试化学Word版含答案

贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试

化学

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第17－20题为必做题；21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。

2.满分100分，考试时间120分钟。

3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目.

可能用到的相对原子质量：

H1CL2N14O16S32Cu64

第Ⅰ卷选择题（共32分）

本题包括16小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

1.化学与生产、生活息息相关。

下列说法不正确的是，

A.活性炭可用于杀菌和除异味B.镁可用于制造信号弹和焰火

C.氯化钠可用于配制生理盐水D.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

2.下列化学用语使用正确的是

A.中子数为8的氮原子：

B.NH3分子的电子式：

C.乙酸分子的比例模型：

D.Cl－的结构示意图：

3.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是

A.Cl2→Cl－B.I－→I2C.SO2→SO32－D.CuO→Cu

4.下列图示对应的实验操作不合理的是

5.下列关于物质分类的说法正确的是

A.墨水、豆浆都属于胶体B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物

6.下列说法正确的是

A.CH3COOH和CH3COOCH3为同系物B.乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应

C.石油分馏可以得到丙烯等重要化工原料D.C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同

7.室温下，能说明NH3·H2O为弱电解质的实验事实是

A.铵盐受热都易分解

B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH<7

C.氨水溶液中只有少量的OH－

D.0.1mol·L－1的氨水能使无色酚酞试液变红色

8.己知反应A＋B→C分两步进行；①A＋B→X，②X→C。

反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A十B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是

A.E2表示反应X→C的活化能B.X是反应A＋B→C的催化剂

C.反应A＋B→C的△H<0D.加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

9.下列实验设计合理的是

A.用淀粉－KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液

B.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

C.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

D.用饱和NaHSO3溶液除去SO2中少量HCl气体

10.短周期主族元素Y、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，w与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A.原子半径：

r（W）>r（Z）>r（Y）

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：

Y

D.简单气态氢化物的热稳定性：

X>W

11.下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.金属钠和水反应：

B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：

CO2＋OH－＝HCO3－

C.室温下用稀HNO3溶解铜：

Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

D.饱和Na2CO3与CaSO4固体反应：

CO32－（aq）＋CaSO4（s）＝CaCO3（s）＋SO32－（aq）

12.已知：

X（g）＋2Y（g）

3Z（g）△H＝－akJ·mol－1（a>0）。

下列说法不正确的是

A.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJ

B.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

C.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

D.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

13.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。

铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式：

2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A.铁片发生还原反应而被腐蚀

B.铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀

C.铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：

2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

14.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A.足量H2使0.1molCuO还原为Cu时转移的电子数为0.2NA

B.32gS8（分子结构：

）中的共价键数目为NA

C.2g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NA

D.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

15.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH＝2的溶液：

Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－

B.c（Fe2＋）＝0.1mol·L－1的溶液：

H＋、Al3＋、NO3－、SCN－

C.0.1mol·L－1的NaOH溶液：

Na＋、K＋、CO32－、AlO2＋

D.由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液：

Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－

16.如图表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是

A.图中T1

B.XZ线上任意点均有pH＝7

C.M区域内任意点（不含实线上的点）均有c（H＋）

D.两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kn

第Ⅱ卷非选择题（共68分）

17.（14分）丙烯酸甲酯（CH2＝CHCOOCH3）是一种重要的有机化工原料。

实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为：

，步骤如下：

步骤1：

在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌。

步骤2：

如右图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。

当不再有水生成，停止加热。

步骤3：

反应液冷却后，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。

分离出有机相。

步骤4；向有机相中加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90℃馏分。

测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。

可能用到的信息：

密度

沸点

溶解性

丙烯酸

1.05g·cm－3

141℃

与水互溶，易溶于有机溶剂

有毒

甲醇

0.79g·cm－3

65℃

与水互溶，易溶于有机溶剂

易挥发，有毒

丙烯酸甲酯

0.95g·cm－3

80.5℃

难溶于水，易溶于有机溶剂

易挥发

请回答下列问题：

（1）步骤1中，加入碎瓷片的目的是

（2）步骤2中，图中所示装置中仪器A的名称是，其作用为

t3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是；分离有机相的操作名称为，分离有机相时不需要用到下列玻璃仪器中的（填名称）。

（4）实验中可能生成的有机副产物结构简式为（填一种即可）。

（5）本实验中丙烯酸甲酯的产率为%。

实际产率低于理论值的原因有多种，下列所述原因中不可能的是（填字母）。

a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯b.本实验条件下发生了副反应

c.产品在洗涤、蒸发过程中有损失d.产品精制时收集部分低沸点物质

（6）本实验中需要采取的安全防护措施有

18.（13分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。

工业上以菱铁矿（主要成分是FeCO3及少量SiO2）为原料制备高铁酸钠的生产过程如下：

已知：

Na2FeO4中在碱性环境中稳定存在。

请回答以下问题：

（1）Na2FeO4中铁元素的化合价为；下列标志中应贴在盛装Na2FeO4容器上的是。

（2）菱铁矿粉碎的目的是，写出“碱浸”过程中SiO2所发生反应的化学方程式为。

（3）操作1与操作2的实验名称均为，步骤③的目的是将Fe2＋氧化成Fe3－，其离子方程式为

（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理为

（5）已知4FeO42－＋10H2O＝4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2↑，将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工业污水中（污水中其余成分均相同），测得溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示。

试分析曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH（填“高”或“低”）。

19.（12分）硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。

（1）硫化钠（Na2S）俗称硫化碱，常用于印染及制药工业。

将硫化钠溶于水，会导致水的电离程度（该“增大”、“减小”威“不变”）；若微热该溶液，pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）硫氢化钠（NaHS）常用作有机合成的中间体，其水溶液呈碱性。

NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－离子浓度由大到小的顺序为

（3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可发生以下反应：

Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O（未配平）

①配平化学方程式：

Na2S＋Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋H2O

②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是

（4）室温时，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考虑S2－的第一步水解，则0.1mol·L－1Na2S溶液pH约

（3）化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋，其反应原理为：

Cu2＋（aq）＋FeS（s）

CuS（s）＋Fe2＋（aq）。

下列有关叙述中正确的是

a.Ksp（FeS）

b.达到平衡时c（Fe2＋）＝c（Cu2＋）

c.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Fe2＋）、c（Cu2＋）都减小

d.该反应平衡常数

20.（14分）氧化铝在工业生产中有多种用途。

请根据信息回答：

（1）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）

己知：

2Al2O3（s）＝4Al（g）＋3O2（g）△H1＝＋3351kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2＝－221kJ·mol－1

2Al（g）＋N2（g）＝2AlN（s）△H3＝－318kJ·mol－1

则碳热还原法合成AlN的热化学方程式为。

（2）电解氧化铝生产铝时，阳极产生的副产物CO2，可通过CO2甲烷化再利用，反应原理为：

CO2（g）＋4H2（g）

CH4（g）＋2H2O（g）△H4。

常压下以Ru/TiO2作催化剂，在恒容且容积相同的不同容器中，分别充入10molCO2和H2的混合气体（体积比1：

4）于不同温度下进行反应，第tmin时分别测定CH4的体积分数

，并绘成如图甲所示曲线。

①A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡的点是，该反应的△H40（填“>”或“<”）。

②350℃时，在2L恒容密闭容器中测得CO2的平衡转化率如图乙所示，则前10min的平均反应速率v（CO2）＝；平衡常数为

（3）据文献报道，科学家利用氮化镓材料与铜组成如图所示的人工光合系统装置，成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。

①写山铜电极表面的电极反应式。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）。

【化学——选修：

物质结构与性质】（15分）

21.Pb为第ⅣA元素。

常见的化合价为＋2和＋4，其单质和化合物都有着广泛的用途。

己知Pb2＋可以和EDTA|乙二胺四乙酸（HOOCCH2）2NCH2－CH2N（CH2COOH）2|形成无色的1

：

1的稳定络合物。

请回答下列问题：

（1）基态Pb原子价电子排布式为

（2）碳、硅与铅同主族。

碳纳米管可以制成透明导电的薄膜，其结构类似于石墨晶体，则多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。

四卤化硅（SiX4）均是无机化工品，其沸点按F、Cl、Br、I依次升高的原因是

（3）在EDTA中，碳原子的杂化方式有、。

组成EDTA的四种元素中第一电离能最大的是

（4）Pb（NO3）2中阴离子的立体构型是，写出一个与该阴离子立体构型相同的分子的化学式

（5）Sn与Pb同为第ⅣA元素。

请用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br的键

角120°（填“>”“<即或“＝”）。

（6）Pb与Ti、O构成的晶体可用于制造复合电子陶瓷，该晶体的晶胞如右图所示，其中Pb、Ti、O分别位于顶点、体心和面心，该晶体的化学式为，若晶胞参数为anm，则Pb与O间的最短距离为nm，与Pb紧邻的O个数为

【化学——选修5：

有机化学基础】（Is分）

22.利用来源丰富、含碳原子数较少的烃为原料合成性能优良的高分子材料具有现实意义。

以甲烷和烃C合成两种高分子材料B与F（F为聚酯类高分子化合物）的路线如下：

已知：

①

②烃C的质谱图如下图所示：

请回答下列问题：

（1）有机物A→B的反应类型是（填“加聚”或“缩聚”）反应；烃C的结构简式为

（2）

的化学名称为，与其互为同分异构的芳香烃还有种。

（3）有机物D中所含官能团名称为

（4）写出D转化为E的化学方程式

（5）F的结构简式为，若F的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填字母标号）。

a.45b.56c.66d.69

（6）参照以上合成路线，以烃C和溴乙烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备有机化合物H3C－CH（OH）－C≡C－CH（OH）－CH3的合成路线：