哈尔滨六中学年高一化学上册月考试题.docx

哈尔滨六中学年高一化学上册月考试题.docx

《哈尔滨六中学年高一化学上册月考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《哈尔滨六中学年高一化学上册月考试题.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

哈尔滨六中学年高一化学上册月考试题

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高一（上）月考化学试卷（10月份）

一．选择题：

（每小题只有一个正确选项，每题3分，共计60分）

1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．下列实验操作中错误的是（　　）

A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台

B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体

3．现有四组溶液：

①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．萃取、分液、过滤B．萃取、分液、蒸馏

C．分液、蒸馏、过滤D．蒸馏、萃取、过滤

4．为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（　　）

①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液

⑥加过量KOH溶液

⑦加过量K2CO3溶液．

A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．④②⑤D．⑥⑤⑦①③

5．下列说法正确的是（　　）

A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸

B．只有酸电离才能提供氢离子

C．电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱

D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子

6．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

A．液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠

B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜

7．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（　　）

A．气溶胶的分散剂是气体

B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种

C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nm

D．胶体不能透过滤纸

8．下列说法正确的是（　　）

A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42﹣

B．FeCl3稀溶液与Fe（OH）3胶体本质区别是分散质粒子的大小

C．Fe（OH）3胶体可以产生电泳现象，由此可知Fe（OH）3胶体溶液带电

D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

9．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）

A．

B．

C．

D．1000VρM（MV+2240）

10．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（　　）

A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应

C．单质与化合物的置换反应D．金属与氧气化合

11．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）

A．分子直径的大小B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小D．分子数目的多少

12．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（　　）

A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.50mol

13．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：

2：

1，这三种溶液中Cl﹣的物质的量之比是（　　）

A．3：

2：

1B．1：

2：

3C．3：

4：

3D．2：

3：

1

14．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（　　）

A．2：

1B．3：

2C．2：

3D．1：

2

15．下列与标准状况下6.72LSO2气体含有氧原子数相同的是（　　）

A．标准状况下6.72LCOB．0.3NA个Na2SO3

C．常温常压下9.6gO2D．1.806×1023个H2O分子

16．4gNaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是（　　）

A．1mol/LB．10mol/LC．0.01mol/LD．0.1mol/L

17．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：

①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含电子数相等．其中正确的是（　　）

A．①②③④B．②③④C．②③D．③④

18．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（SO42﹣）为（　　）

A．0.15mol/LB．0.10mol/LC．0.25mol/LD．0.20mol/L

19．无色溶液中能大量共存的是（　　）

A．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、K+B．K+、OH﹣、CO32﹣、Na+

C．Mg2+、OH﹣、Cl﹣、Na+D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．向氯化钙溶液中通入CO2：

Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

B．稀硫酸与氧化铜反应：

O2﹣+2H+═H2O

C．碳酸钡与盐酸反应：

BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）3胶体：

Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

二、非选择题（共3题，共计40分）

21．（18分）（2018秋•哈尔滨校级月考）取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解．

（1）上述反应的化学方程式为　　　　　　反应后得到的溶液呈　　　　　　色．

（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有　　　　　　色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：

　　　　　　此反应属于　　　　　　（填基本反应类型）反应．

（3）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴　　　　　　FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈　　　　　　色，停止加热，即可以制得Fe（OH）3胶体．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：

（4）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到　　　　　　烧杯中的液体产生　　　　　　，这个实验可以用来区别　　　　　　．

（5）取甲烧杯中的少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，现象：

　　　　　　，原因：

　　　　　　，如果有反应，方程式为：

　　　　　　．

23．（10分）（2018秋•哈尔滨校级月考）我们家庭生活的厨房里经常备一些物质，其中有小苏打碳酸氢钠NaHCO3，纯碱碳酸钠Na2CO3．这些碳酸盐和碳酸氢盐能与盐酸反应生成二氧化碳CO2，利用检验生成的二氧化碳来检验碳酸盐和碳酸氢盐．请回答下面问题：

（1）小苏打和纯碱与盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式　　　　　　

（2）检验二氧化碳的完整的过程中的化学反应现象是：

用化学反应离子方程式来表示其原理为：

（3）具体到检验小苏打和纯碱，为了避免浪费，我们检验的首要步骤是：

（4）用题目中的方法制取二氧化碳，我们很难知道是纯碱还是小苏打，请用你的知识来告诉我，怎样检验是纯碱还是小苏打：

简述操作　　　　　　、现象　　　　　　、原理　　　　　　．

24．（12分）（2018秋•哈尔滨校级月考）将BaCl2•xH2O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用，刚好把Cl﹣离子沉淀完全．

①求2.44克的BaCl2•xH2O的物质的量．

②求BaCl2•xH2O的摩尔质量．

③求BaCl2•xH2O的晶体的x的值．

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高一（上）月考化学试卷（10月份）

参考答案与试题解析

一．选择题：

（每小题只有一个正确选项，每题3分，共计60分）

1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

化学试剂的分类．

分析：

酒精易燃，属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．

解答：

解：

A．图标为爆炸品，故A错误；

B．图标为易燃液体，酒精易燃，属于易燃液体，故B正确；

C．图标为剧毒品，故C错误；

D．图标为腐蚀品，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查危险品标志的识别，难度不大，平时注意知识的积累．

2．下列实验操作中错误的是（　　）

A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台

B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体

考点：

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．

分析：

A．蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体分离；

B．分液时，避免上下层液体混合；

C．过滤时，避免玻璃棒将滤纸捣破；

D．量筒量取液体，不能准确到0.01mL．

解答：

解：

A．蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体分离，则带铁圈的铁架台上放蒸发皿，利用酒精灯加热，玻璃棒搅拌完成实验，故A正确；

B．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；

C．过滤时，避免玻璃棒将滤纸捣破，则玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，故C正确；

D．量筒量取液体，不能准确到0.01mL，则用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析与实验能力的考查，注意混合物分离提纯实验中的操作，题目难度不大．

3．现有四组溶液：

①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．萃取、分液、过滤B．萃取、分液、蒸馏

C．分液、蒸馏、过滤D．蒸馏、萃取、过滤

考点：

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．

分析：

①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；

②汽油和氯化钠溶液，分层，且汽油在上层；

③碳酸钙和水的混合物，碳酸钙不溶于水．

解答：

解：

①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法从碘的饱和水溶液分离出碘；

②汽油和氯化钠溶液，分层，且汽油在上层，则选择分液法分离；

③碳酸钙和水的混合物，碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，

故选A．

点评：

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

4．为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（　　）

①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液

⑥加过量KOH溶液

⑦加过量K2CO3溶液．

A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．④②⑤D．⑥⑤⑦①③

考点：

物质分离、提纯的实验方案设计．

专题：

实验设计题．

分析：

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答．

解答：

解：

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①⑥⑤⑦④①③或⑥⑤⑦①③，

故选D．

点评：

本题以粗盐提纯考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意碳酸钠一定在氯化钡之后为解答的易错点，题目难度不大．

5．下列说法正确的是（　　）

A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸

B．只有酸电离才能提供氢离子

C．电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱

D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子

考点：

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

分析：

A、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；

B、盐也可以电离出氢离子；

C、碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

D、铵盐电离出铵根离子和酸根离子；

解答：

解：

A．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，符合酸的概念，故A正确；

B、盐也可以电离出氢离子，如NaHSO4电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，故B错误；

C、碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，电离时能生成氢氧根离子的化合物不一定叫做碱，故C错误；

D、铵盐电离出铵根离子和酸根离子，盐电离时不一定都生成金属离子和酸根离子，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了物质分类方法，物质类别概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

6．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

A．液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠

B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜

考点：

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

分析：

根据概念进行判断：

单质是由一种元素组成的纯净物；

氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；

酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；

碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．

解答：

解：

A、液态氧是非金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、烧碱是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；

B、碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢水溶液，都是混合物，故B错误；

C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故C错误；

D、硫酸钠属于盐，不是碱，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．

7．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（　　）

A．气溶胶的分散剂是气体

B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种

C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nm

D．胶体不能透过滤纸

考点：

分散系、胶体与溶液的概念及关系．

分析：

A．直径在1﹣﹣100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶；

B．分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态；

C．胶体是一种分散质粒子的直径在1﹣﹣100nm的分散系；

D．胶体可以透过滤纸．

解答：

解：

A．直径在1﹣﹣100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，故A正确；

B．分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将胶体分为9种，故B正确；

C．胶体是一种分散质粒子的直径在1﹣﹣100nm的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nm，故C正确；

D．胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查了胶体的有关性质，属于基础题，题目难度不大，注意基础知识的积累．

8．下列说法正确的是（　　）

A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42﹣

B．FeCl3稀溶液与Fe（OH）3胶体本质区别是分散质粒子的大小

C．Fe（OH）3胶体可以产生电泳现象，由此可知Fe（OH）3胶体溶液带电

D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

考点：

硫酸根离子的检验；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯和除杂．

分析：

A．滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性；

B．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；

C．胶体不带电，但是可以吸附带电离子而形成带电的胶体微粒，在电场作用下会产生电泳现象；

D．过滤适用于固液分离，KNO3和NaCl都易溶于水．

解答：

解：

A．滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性，应先加入盐酸，如无沉淀，再加入氯化钡，观察是否有沉淀生成，故A错误；

B．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：

溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，FeCl3稀溶液与Fe（OH）3胶体本质区别是分散质粒子的大小，故B正确；

C．Fe（OH）3胶体不带电荷，其胶粒吸附阳离子带正电荷，在电场作用下会产生电泳现象，故C错误；

D．KNO3和NaCl都易溶于水，用过滤无法分离，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了硫酸根离子的检验、胶体的本质及其性质、物质的分离方法的选择，掌握基本的化学实验操作是解答关键，题目难度不大．

9．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）

A．

B．

C．

D．1000VρM（MV+2240）

考点：

物质的量浓度的相关计算．

专题：

压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

计算溶质的质量分数，根据c=

计算溶质的物质的量浓度．

解答：

解：

标准状况下，VLA该气体的质量为

×Mg/mol=

g．

0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g，

所以溶液的质量分数ω=

=

．

所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c=

=

mol/L

故选：

B．

点评：

考查物质的量浓度的计算，难度不大，可以根据物质的量浓度的定义式计算．

10．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（　　）

A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应

C．单质与化合物的置换反应D．金属与氧气化合

考点：

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．

分析：

A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水；

B、碱性氧化物和酸反应生成盐和水；

C、金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质；

D、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物．

解答：

解：

A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，故A不选；

B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，故B不选；

C、金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质，故C不选；

D、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物，一定不会产生盐，故D选．

故选D．

点评：

本题涉及物质的性质的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

11．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）

A．分子直径的大小B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小D．分子数目的多少

考点：

阿伏加德罗定律及推论．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．

解答：

解：

影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．

故选D．

点评：

本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素．

12．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（　　）

A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.50mol

考点：

物质的量浓度的相关计算．

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=

计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）．

解答：

解：

氯化镁溶液的质量为：

1.18g•cm﹣3×300mL=354g，

镁离子的质量为：

354g×5.1%=3.54×5.1g，

镁离子的物质的量为：

=0.75mol，

根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，

故选D．

点评：

考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用．

13．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：

2：

1，这三种溶液中Cl﹣的物质的量之比是（　　）

A．3：

2：

1B．1：

2：

3C．3：

4：

3D．2：

3：

1

考点：

物质的量浓度的相关计算．

分析：

Cl﹣离子浓度=溶质浓度×化学式中Cl﹣离子数，据此计算出氯离子的浓度，然后根据n=cV计算出三种溶液中Cl﹣的物质的量之比．

解答：

解：

同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，令浓度为cmol/L，则：

KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=cmol/L，

CaCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=2cmol/L，

AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3cmol/L，

由n=cV可知，相同浓度KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量之比=c×3：

（2c×2）：

（3c×1）=3：

4：

3，

故选C．

点评：

本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确题干求算的是物质的量之比还是物质的量浓度之比．

14．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（　　）

A．2：

1B．3：

2C．2：

3D．1：

2

考点：

阿伏加德罗定律及推论．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比．

解答：

解：

混合气体在标准状况下的密度为1g/L，

则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．

根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：

所以混合气体中CH4和O2的