常用化学计量与化学计算2.docx
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常用化学计量与化学计算2
试卷4
（总分：
107考试时间：
85.875分钟）
学校___________________班级____________姓名___________得分___________
一、选择题（本大题共26题,共计107分）
1、（6分）
10.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：
4
2、（4分）
8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的
数目为0.3×6.02×1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D.4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
3、（3分）
12.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。
则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为
A （V2－V1）/V1 B V1/V2
C V1/（V2－V1） D V2/V1
4、（6分）
6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A.若质量相等，则质子数相等
B.若原子数相等，则中子数相等
C.若分子数相等，则体积相等
D.若体积相等，则密度相等
5、（2分）
22.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.2mol重水含有NA个D2O分子
B.1g氢气含有NA个H2分子
C.2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D.22.4L水含有NA个H2O分子
6、（3分）
4.下列叙述正确的是
A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
7、（6分）
12.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A.1：
7 B.7：
1 C.7：
8 D.8：
7
8、（6分）
下列说法中不正确的是
A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:
1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:
6，氧原子数之比为1:
3
9、（3分）
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
10、（2分）
能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
A.1mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下，22.4L苯所含的分子数
C.0.012kg12C所含的原子数 D.1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+数
11、（3分）
用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个
12、（4分）
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D.一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含
物质的量不同
13、（3分）
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
14、（4分）
设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
15、（3分）
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
16、（4分）
下列叙述中正确的是
A.22.4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子
B.同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积
C.0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子
D.1.0L浓度为1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有6.02×1023个氢离子
17、（4分）
20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是
A.Mg和Al B.Al和Fe
C.Fe和Zn D.Zn和Cu
18、（6分）
将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）
A.4 B.3 C.2 D.1
19、（3分）
9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有（ ）
A.0.2mol中子 B.0.4mol电子
C.0.2mol质子 D.0.4mol分子
20、（3分）
NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1Na
B.常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1Na
C.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2Na
21、（6分）
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B.1mol乙烷分子含有8NA个共价键
C.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
22、（2分）
设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A.22.4LCl2中含有nA个Cl2分子
B.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na+
C.1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子
D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA
23、（3分）
用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A.25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
24、（6分）
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A.
B.
C.
D.
25、（6分）
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。
则下列关系不正确的是（ ）
A.
B.
C.n=m+17Vc
D.
26、（6分）
物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5
试卷4
（总分：
107考试时间：
85.875分钟）
学校___________________班级____________姓名___________得分___________
一、选择题（本大题共26题,共计107分）
1、（6分）
C
解析：
本题考查了NA与氧化还原反应的知识。
A.1molCl2作为氧化剂时变成－1价的氯，得到的电子数为2NA;B.在0℃、101kPa,22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子；C.14g氮气的物质的量为
=0.5mol,n（N2）=0.5mol,所含电子数应为0.5×14·NA=7NA个；D.NA个CO的质量为28g，0.5molCH4的质量为0.5mol×16g·mol－1=8g，质量之比为28∶8=7∶2。
2、（4分）
D
解析：
本题主要考查阿伏加德罗常数、物质的量等的有关计算。
2.24LCO2在标准状况下，其物质的量才为0.1mol，显然A不正确；由于NH
易水解NH
+H2O
NH3·H2O+H+，故n（NH4NO3）=0.1L×3mol·L－1=0.3mol，其溶液中NH
的数目小于0.3×6.02×1023，B不正确；铁粉与足量HNO3作用生成Fe3+，而与少量（不足）HNO3作用时有Fe2+生成，显然C不正确；联想SiO2的晶体结构平面图示易知1molSiO2含有4mol的硅氧键，所以4.5gSiO2晶体中含硅氧键的数目为
×4NA=0.3NA，D正确。
3、（3分）
C
解析：
本题考查卤化银沉淀的计算。
I－首先与Ag+生成AgI沉淀，然后Cl－与Ag+生成AgCl沉淀。
I－与Cl－的物质的量之比等于消耗AgNO3的体积比，I－+Ag+===AgI↓，Cl－+Ag+===AgCl↓，所以c（I－）/c（Cl－）=
。
4、（6分）
C
解析:
本题考查原子结构、物质的量的知识。
由题可知两种气体均为双原子分子，物质的量相等时，质子数相同，中子数不等，原子数相等，质量不等，故A、B、D都不正确；若分子数相等，物质的量相等，在相同条件下体积相等。
5、（2分）
C
解析：
本题考查了阿伏加德罗常数（NA）、微粒个数（N）与物质的量（n）之间的关系，
n=
经计算可知本题答案为C。
6、（3分）
B
解析：
本题考查气体摩尔体积及阿伏加德罗定律。
气体的体积是由气体分子间的平均距离决定，不是由气体分子的大小决定，A错；气体摩尔体积是指标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，C错；气体的体积与温度、压强有关，体积不等，但分子数可能相等，D错。
7、（6分）
B
解析：
本题考查有关物质的量的计算。
设参与反应的CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、y
Fe + CuSO4===FeSO4+ Cu
x x x
Fe + H2SO4===FeSO4+H2↑
y y
由题意（x+y）·56g·mol－1=64g·mol－1·x=ag
解得
=
。
8、（6分）
C
解析：
标准状况下1mol任何气体所占体积为22.4L，1molO2中含氧原子数为2×6.02×1023=12.04×1023个，A正确；B中1mol臭氧所含氧原子数为1mol×3=3mol，1.5mol氧气中所含氧原子数为1.5mol×2=3mol，二者相等，B正确；C中磷酸不完全电离，1mol磷酸电离出的氢离子数小于3mol，C错误；干冰、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，等物质的量的干冰。
葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为2∶6=1∶3，D正确。
9、（3分）
B
解析：
由
知，ρ甲＞ρ乙，则V甲＜V乙，温度、压强相同，则气体的物质的量与体积成正比，A项错误，B项正确。
同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。
由
知，m甲=m乙，n甲＜n乙，则M甲＞M乙，D项错误。
10、（2分）
C
解析：
A中所含电子数为11mol；B中标准状况下，苯不是气体，22.4L不是1mol；D中所含H+数为2mol；C中所含碳原子数为1mol。
11、（3分）
C
解析：
在常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4L·mol-1进行计算，A错误；在标准状况下己烷为液体，B错误；CO2与O2分子中都含有2个氧原子，NA个分子有2NA个氧原子，C正确；因
水解，其数目少于NA个，D错误。
12、（4分）
A
解析：
在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10×ρ（浓）·w（浓）=100ρ（稀）·w（稀）因为ρ（浓）＞ρ（稀），所以w（稀）＞
w（浓），A项错；H2O2中O为-1价，产生1molO2转移电子2mol，B项正确；CO与C2H4的相对分子质量均为28，C项正确；按n=c·V计算，两份溶液中n（
）相等，但溶液浓度不同，
水解程度不同，所以D正确。
13、（3分）
C
解析：
在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，A项错误。
14g氮气的物质的量是0.5mol，其核外电子总数为0.5mol×14NA=7NA，B项错误。
铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成1mol氢气转移的电子数应为2NA，D项错误。
14、（4分）
BC
解析：
Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。
3NO2+H2O
2HNO3+NO，易知B正确。
C中，可把N2O4看作2NO2，则有1molNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，由方程式可知D错误。
15、（3分）
D
解析：
23g钠失去电子数为NA，A错误；Mg2+发生水解反应，Mg2+数小于2NA，B错误；标准状况下，SO3的状态为固态，不是气体，不能用22.4L·mol-1计算，C错；8g甲烷的物质的量为0.5mol，1mol甲烷有4mol共价键，故8g甲烷中共价键数为2NA，D正确。
16、（4分）
C
解析：
A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.4L氧气中不一定含有6.02×1023个氧分子，故A选项错误；B选项中氢气（H2）是双原子分子而氦气（He）是单原子分子，因此原子数相同的H2和He的物质的量不相等，同温同压下的体积不相等，二者之比为1：
2，B选项错误；C选项中硫酸钠是离子晶体，化学式为Na2SO4，0.50mol的硫酸钠中含有1molNa＋，即6.02×1023个钠离子，故正确；D选项中没有指明一元酸的强弱，因此D选项错误。
17、（4分）
B
解析：
标准状况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，假设均为+2价金属与盐酸反应生成，则+2价金属的总物质的量为0.5mol，所以+2价金属的平均摩尔质量为
40g/mol。
因为为两种金属的混合物，则其摩尔质量应一个比40g/mol大，一个比40g/mol小；比较选项中各金属的相对原子质量可以得出答案为B（其中Al作为+2价时其摩尔质量为27g/mol×
=18g/mol；铜等不反应的金属的摩尔质量为无穷大）。
18、（6分）
B
解析:
本题为计算题，可用守恒原理快速解决。
由题意知：
Mn+完全沉淀为碳酸盐，则溶液中剩余Na+与Cl-物质的量必然相等，即NaCl。
15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。
当然，也可通过书写化学方程式，依据“物质的量之比等于系数比”及“原子守恒”观察得出。
19、（3分）
B
解析:
9.2g金属钠可以与重水反应生成0.2mol氢气，这样的0.2mol氢气无中子,0.4mol电子,0.4mol质子和0.2mol分子,故B项正确。
20、（3分）
B
解析:
标准状况下，水是液体，A项错。
由碳酸根离子水解的离子方程式可知,水解引起阴离子数目增多,B项正确。
C项没有指明条件，体积不一定为22.4L，故错误。
3.4g氨气中含N—H数目为0.6Na,D项错。
21、（6分）
D
解析：
A项2NO+O2====2NO2分子总数要小于0.5Na。
B项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共有7个共价键。
C项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。
22、（2分）
D
解析：
本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系。
A项没指明“标准状况”。
B项n（Na2SO4）=0.1mol,应为0.2nA个Na+。
C项应生成2nA个HCl分子。
D项1molCa变成Ca2+失去电子2mol,即2nA个电子。
23、（3分）
C
解析：
A项pH＝13，c（OH-）＝0.1mol·L-1，n（OH-）＝0.1mol，A不正确；B项n（Cl2）＝0.1mol，
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，0.1molCl2完全反应转移电子数为0.1NA；C项乙烯、丁烯中C的质量分数相等，
，21.0g混合气体中，
，
，C正确；D中，甲醇为液体，D不正确。
24、（6分）
A
解析:
本题考查化学计算。
侧重考查化学常见计算技巧——“差量法”的运用。
列出关系式：
2NaHCO3——Na2CO3 Δm
设浓度为x:
168 106 62
w1（1-x） （w1-w2）g
。
25、（6分）
C
解析：
着重考查“守恒法”和“极限法”等常用运算技巧。
设Mg、Al物质的量分别为xmol、ymol，根据题意写出物质之间的关系式：
Mg～H2↑，Al～
H2↑；
xx y 1.5y
故
①
H2SO4——H2——2KOH——K2SO4
得：
②，故A正确。
沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3：
则n=m+m（OH-）=m+（2x+3y）×17
m+c·V·17×10-3，故C错。
沉淀灼烧后得到固体为Al2O3和MgO，计算方法类似：
p=m+（x+1.5y）×16
，B对。
D项采用“极限法”。
若全部是Mg，则Mg→MgO，
；若全部是Al，则Al→Al2O3，
。
当然实际应介于二者之间。
D对。
26、（6分）
A
解析:
设有2molZn与5mol硝酸反应，则必生成2molZn（NO3）2，则未被还原的硝酸的物质的量为4mol，被还原的硝酸的物质的量为1mol。
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