常用化学计量与化学计算2.docx
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常用化学计量与化学计算2
试卷4
(总分:
107考试时间:
85.875分钟)
学校___________________班级____________姓名___________得分___________
一、选择题(本大题共26题,共计107分)
1、(6分)
10.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:
4
2、(4分)
8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的
数目为0.3×6.02×1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D.4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
3、(3分)
12.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。
则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为
A (V2-V1)/V1 B V1/V2
C V1/(V2-V1) D V2/V1
4、(6分)
6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是
A.若质量相等,则质子数相等
B.若原子数相等,则中子数相等
C.若分子数相等,则体积相等
D.若体积相等,则密度相等
5、(2分)
22.已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A.2mol重水含有NA个D2O分子
B.1g氢气含有NA个H2分子
C.2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D.22.4L水含有NA个H2O分子
6、(3分)
4.下列叙述正确的是
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
7、(6分)
12.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A.1:
7 B.7:
1 C.7:
8 D.8:
7
8、(6分)
下列说法中不正确的是
A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:
1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:
6,氧原子数之比为1:
3
9、(3分)
在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
10、(2分)
能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A.1mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下,22.4L苯所含的分子数
C.0.012kg12C所含的原子数 D.1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+数
11、(3分)
用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个
12、(4分)
NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含
物质的量不同
13、(3分)
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
14、(4分)
设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是( )
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA
B.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
C.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
15、(3分)
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
16、(4分)
下列叙述中正确的是
A.22.4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子
B.同温同压下,原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积
C.0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子
D.1.0L浓度为1.0mol·L-1的一元酸溶液中含有6.02×1023个氢离子
17、(4分)
20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是
A.Mg和Al B.Al和Fe
C.Fe和Zn D.Zn和Cu
18、(6分)
将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是( )
A.4 B.3 C.2 D.1
19、(3分)
9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( )
A.0.2mol中子 B.0.4mol电子
C.0.2mol质子 D.0.4mol分子
20、(3分)
NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1Na
B.常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1Na
C.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2Na
21、(6分)
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B.1mol乙烷分子含有8NA个共价键
C.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
22、(2分)
设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是( )
A.22.4LCl2中含有nA个Cl2分子
B.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na+
C.1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子
D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA
23、(3分)
用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
24、(6分)
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是( )
A.
B.
C.
D.
25、(6分)
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是( )
A.
B.
C.n=m+17Vc
D.
26、(6分)
物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5
试卷4
(总分:
107考试时间:
85.875分钟)
学校___________________班级____________姓名___________得分___________
一、选择题(本大题共26题,共计107分)
1、(6分)
C
解析:
本题考查了NA与氧化还原反应的知识。
A.1molCl2作为氧化剂时变成-1价的氯,得到的电子数为2NA;B.在0℃、101kPa,22.4L氢气的物质的量为1mol,含有2NA个氢原子;C.14g氮气的物质的量为
=0.5mol,n(N2)=0.5mol,所含电子数应为0.5×14·NA=7NA个;D.NA个CO的质量为28g,0.5molCH4的质量为0.5mol×16g·mol-1=8g,质量之比为28∶8=7∶2。
2、(4分)
D
解析:
本题主要考查阿伏加德罗常数、物质的量等的有关计算。
2.24LCO2在标准状况下,其物质的量才为0.1mol,显然A不正确;由于NH
易水解NH
+H2O
NH3·H2O+H+,故n(NH4NO3)=0.1L×3mol·L-1=0.3mol,其溶液中NH
的数目小于0.3×6.02×1023,B不正确;铁粉与足量HNO3作用生成Fe3+,而与少量(不足)HNO3作用时有Fe2+生成,显然C不正确;联想SiO2的晶体结构平面图示易知1molSiO2含有4mol的硅氧键,所以4.5gSiO2晶体中含硅氧键的数目为
×4NA=0.3NA,D正确。
3、(3分)
C
解析:
本题考查卤化银沉淀的计算。
I-首先与Ag+生成AgI沉淀,然后Cl-与Ag+生成AgCl沉淀。
I-与Cl-的物质的量之比等于消耗AgNO3的体积比,I-+Ag+===AgI↓,Cl-+Ag+===AgCl↓,所以c(I-)/c(Cl-)=
。
4、(6分)
C
解析:
本题考查原子结构、物质的量的知识。
由题可知两种气体均为双原子分子,物质的量相等时,质子数相同,中子数不等,原子数相等,质量不等,故A、B、D都不正确;若分子数相等,物质的量相等,在相同条件下体积相等。
5、(2分)
C
解析:
本题考查了阿伏加德罗常数(NA)、微粒个数(N)与物质的量(n)之间的关系,
n=
经计算可知本题答案为C。
6、(3分)
B
解析:
本题考查气体摩尔体积及阿伏加德罗定律。
气体的体积是由气体分子间的平均距离决定,不是由气体分子的大小决定,A错;气体摩尔体积是指标准状况下,1mol任何气体的体积约是22.4L,C错;气体的体积与温度、压强有关,体积不等,但分子数可能相等,D错。
7、(6分)
B
解析:
本题考查有关物质的量的计算。
设参与反应的CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、y
Fe + CuSO4===FeSO4+ Cu
x x x
Fe + H2SO4===FeSO4+H2↑
y y
由题意(x+y)·56g·mol-1=64g·mol-1·x=ag
解得
=
。
8、(6分)
C
解析:
标准状况下1mol任何气体所占体积为22.4L,1molO2中含氧原子数为2×6.02×1023=12.04×1023个,A正确;B中1mol臭氧所含氧原子数为1mol×3=3mol,1.5mol氧气中所含氧原子数为1.5mol×2=3mol,二者相等,B正确;C中磷酸不完全电离,1mol磷酸电离出的氢离子数小于3mol,C错误;干冰、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6,等物质的量的干冰。
葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为2∶6=1∶3,D正确。
9、(3分)
B
解析:
由
知,ρ甲>ρ乙,则V甲<V乙,温度、压强相同,则气体的物质的量与体积成正比,A项错误,B项正确。
同温同压下,气体的摩尔体积相等,C项错误。
由
知,m甲=m乙,n甲<n乙,则M甲>M乙,D项错误。
10、(2分)
C
解析:
A中所含电子数为11mol;B中标准状况下,苯不是气体,22.4L不是1mol;D中所含H+数为2mol;C中所含碳原子数为1mol。
11、(3分)
C
解析:
在常温常压下,气体的摩尔体积不能用22.4L·mol-1进行计算,A错误;在标准状况下己烷为液体,B错误;CO2与O2分子中都含有2个氧原子,NA个分子有2NA个氧原子,C正确;因
水解,其数目少于NA个,D错误。
12、(4分)
A
解析:
在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变,10×ρ(浓)·w(浓)=100ρ(稀)·w(稀)因为ρ(浓)>ρ(稀),所以w(稀)>
w(浓),A项错;H2O2中O为-1价,产生1molO2转移电子2mol,B项正确;CO与C2H4的相对分子质量均为28,C项正确;按n=c·V计算,两份溶液中n(
)相等,但溶液浓度不同,
水解程度不同,所以D正确。
13、(3分)
C
解析:
在标准状况下四氯化碳是液体,不是气体,A项错误。
14g氮气的物质的量是0.5mol,其核外电子总数为0.5mol×14NA=7NA,B项错误。
铝跟氢氧化钠溶液反应时,每生成1mol氢气转移的电子数应为2NA,D项错误。
14、(4分)
BC
解析:
Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+,A错误。
3NO2+H2O
2HNO3+NO,易知B正确。
C中,可把N2O4看作2NO2,则有1molNO2,所以有3mol原子;也可以用极端方法,看作全部NO2或全部N2O4考虑,也可得出结果。
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2,由方程式可知D错误。
15、(3分)
D
解析:
23g钠失去电子数为NA,A错误;Mg2+发生水解反应,Mg2+数小于2NA,B错误;标准状况下,SO3的状态为固态,不是气体,不能用22.4L·mol-1计算,C错;8g甲烷的物质的量为0.5mol,1mol甲烷有4mol共价键,故8g甲烷中共价键数为2NA,D正确。
16、(4分)
C
解析:
A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况,因此22.4L氧气中不一定含有6.02×1023个氧分子,故A选项错误;B选项中氢气(H2)是双原子分子而氦气(He)是单原子分子,因此原子数相同的H2和He的物质的量不相等,同温同压下的体积不相等,二者之比为1:
2,B选项错误;C选项中硫酸钠是离子晶体,化学式为Na2SO4,0.50mol的硫酸钠中含有1molNa+,即6.02×1023个钠离子,故正确;D选项中没有指明一元酸的强弱,因此D选项错误。
17、(4分)
B
解析:
标准状况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol,假设均为+2价金属与盐酸反应生成,则+2价金属的总物质的量为0.5mol,所以+2价金属的平均摩尔质量为
40g/mol。
因为为两种金属的混合物,则其摩尔质量应一个比40g/mol大,一个比40g/mol小;比较选项中各金属的相对原子质量可以得出答案为B(其中Al作为+2价时其摩尔质量为27g/mol×
=18g/mol;铜等不反应的金属的摩尔质量为无穷大)。
18、(6分)
B
解析:
本题为计算题,可用守恒原理快速解决。
由题意知:
Mn+完全沉淀为碳酸盐,则溶液中剩余Na+与Cl-物质的量必然相等,即NaCl。
15×2×2=40×0.5×n,求得n=3。
当然,也可通过书写化学方程式,依据“物质的量之比等于系数比”及“原子守恒”观察得出。
19、(3分)
B
解析:
9.2g金属钠可以与重水反应生成0.2mol氢气,这样的0.2mol氢气无中子,0.4mol电子,0.4mol质子和0.2mol分子,故B项正确。
20、(3分)
B
解析:
标准状况下,水是液体,A项错。
由碳酸根离子水解的离子方程式可知,水解引起阴离子数目增多,B项正确。
C项没有指明条件,体积不一定为22.4L,故错误。
3.4g氨气中含N—H数目为0.6Na,D项错。
21、(6分)
D
解析:
A项2NO+O2====2NO2分子总数要小于0.5Na。
B项写出乙烷的结构式,可知乙烷分子总共有7个共价键。
C项氯化钠是离子化合物,其固体中没有分子。
22、(2分)
D
解析:
本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系。
A项没指明“标准状况”。
B项n(Na2SO4)=0.1mol,应为0.2nA个Na+。
C项应生成2nA个HCl分子。
D项1molCa变成Ca2+失去电子2mol,即2nA个电子。
23、(3分)
C
解析:
A项pH=13,c(OH-)=0.1mol·L-1,n(OH-)=0.1mol,A不正确;B项n(Cl2)=0.1mol,
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,0.1molCl2完全反应转移电子数为0.1NA;C项乙烯、丁烯中C的质量分数相等,
,21.0g混合气体中,
,
,C正确;D中,甲醇为液体,D不正确。
24、(6分)
A
解析:
本题考查化学计算。
侧重考查化学常见计算技巧——“差量法”的运用。
列出关系式:
2NaHCO3——Na2CO3 Δm
设浓度为x:
168 106 62
w1(1-x) (w1-w2)g
。
25、(6分)
C
解析:
着重考查“守恒法”和“极限法”等常用运算技巧。
设Mg、Al物质的量分别为xmol、ymol,根据题意写出物质之间的关系式:
Mg~H2↑,Al~
H2↑;
xx y 1.5y
故
①
H2SO4——H2——2KOH——K2SO4
得:
②,故A正确。
沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3:
则n=m+m(OH-)=m+(2x+3y)×17
m+c·V·17×10-3,故C错。
沉淀灼烧后得到固体为Al2O3和MgO,计算方法类似:
p=m+(x+1.5y)×16
,B对。
D项采用“极限法”。
若全部是Mg,则Mg→MgO,
;若全部是Al,则Al→Al2O3,
。
当然实际应介于二者之间。
D对。
26、(6分)
A
解析:
设有2molZn与5mol硝酸反应,则必生成2molZn(NO3)2,则未被还原的硝酸的物质的量为4mol,被还原的硝酸的物质的量为1mol。