人教版化学八年级24单元知识点.docx
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人教版化学八年级24单元知识点
第二单元我们周围的空气
课题一空气
一、空气的组成
1、空气中氧气含量的测定
⑴实验原理：
将固体红磷放在封闭着的一定体积空气的集气瓶里燃烧，生成白烟（固体颗粒）五氧化二磷，消耗掉密闭集气瓶里的氧气，且没有气体生成。
⑵反应现象：
红磷燃烧，产生大量白烟，放热，到燃烧停止，温度恢复到室温以后，白烟消失，打开弹簧夹，瓶内液面上升约五分之一的体积。
⑶反应的表达式：
红磷+氧气
五氧化二磷
P+O2
P2O5
⑷结论：
空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一
⑸注意的问题：
1红磷要过量，保证密闭集气瓶内氧气被全部消耗。
2装置的气密性要好。
如果因外界空气进入而使瓶内气压相差不大，人而水量进入少或根本不进入造成实验失败。
3红磷燃烧结束，不能立即打开弹簧夹。
因为该反应为放热反应，会使瓶内剩余气体受热膨胀，气压增大影响水的进入量，应等到瓶内白烟消失，温度恢复到室温再打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气主要是由氧气和氮气组成的结论，并最先把天平用作研究化学的工具，把对化学的研究由定性推向了定量。
3、空气的成份按体积分数计算，大约是：
氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体及杂质0.03%，空气是混合物。
氮七八，氧二一，稀有气体零九四，二氧化碳和杂气零零三。
4、氮气是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，不溶于水，通常氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气。
氮气具有广泛用途：
制硝酸，化肥，保护气，食品防腐，医疗麻醉，制造低温超导环境。
5、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙的总称，通常情况下，都是没有颜色、没有气味，性质很不活泼，一般不跟其他物质发生化学反应，又称为惰性气体，通常用作保护气。
由于稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光，所以在电光源中有特殊应用，还可以在焊接金属时隔绝空气，激光，医疗麻醉。
二、空气的污染与防治
1、造成空气污染的物质主要是排放在空气中的有害气体和烟尘两大类，其中气体污染物较多的是二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，臭氧。
还有可吸入颗粒物。
2、空气污染的防治
⑴提高大自然对空气的净化能力
⑵加强对环境的保护针对污染物来源采取有效措施
⑶改进燃烧装置降低有害气体的排放
⑷病原体变燃料结构，使用清洁能源，如太阳能，核能，风能，水能，潮汐能，地热能。
课题二氧气
一、氧气的物理性质
在标准状况下，无色、无味，密度比空气略大，不易溶于水。
压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，能与许多物质发生化学反应，同时放热。
氧气具有氧化性，在反应中常作氧化剂。
1、木炭
⑴木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，二氧化碳
⑵木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，二氧化碳
碳+氧气
二氧化碳C+O2
CO2
2、硫
⑴硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成带有刺激性气味的气体二氧化硫
⑵硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成带有刺激性气味的气体二氧化硫
硫+氧气
二氧化硫S+O2
SO2
在做硫燃烧实验时，要在集气瓶的底部放水或氢氧化钠的水溶液，吸收燃烧后的产物二氧化硫，防止污染空气。
3、铁
⑴铁在空气不燃烧
⑵铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色的固体。
铁+氧气
四氧化三铁Fe+O2
Fe3O4
在做铁燃烧实验时，要在集气瓶的底部放水或少量细沙，防止生成的高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶。
4、镁/铝
与氧气燃烧时，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量热
镁+氧气
氧化镁Mg+O2
MgO
铝+氧气
三氧化二铝Al+O2
Al2O3
三、氧气的用途
1、氧气能供给呼吸
2、氧气能支持燃烧
3、炼钢，气焊以及化工生产和宇宙航行。
四、化学反应
1、化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，多为一。
2、氧化反应：
物质跟氧发生的反应。
3、氧化反应的种类：
⑴剧烈氧化，如燃烧，爆炸
⑵缓慢氧化，如食物腐坏变质，金属生锈，呼吸作用，白磷自燃。
4、化学反应的基本类型
化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
氧化反应不是基本反应类型。
课题三制取氧气
一、工业制取氧气
低温分离液态空气
二、实验室制取氧气
1、双氧水
过氧化氢
水+氧气H2O2
H2O+O2
装置为固—液不加热型
2、氯酸钾
氯酸钾
氯化钾+氧气KClO3
KCl+O2
装置为固体加热型
3、高锰酸钾
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
装置为固体加热型
4、制取物质的发生装置
要考虑两个问题：
反应物的状态和反应条件
5、氧气的收集装置
⑴排水法：
氧气不易溶于水
一定要等到连续均匀的冒出气泡时，才能收集
⑵向上排空气法：
氧气的密度比空气略大
6、检验方法
将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶气体是氧气
7、验满方法
⑴向上排空气法：
将带火星的木条放在瓶口，如果复燃，说明已收集满氧气
⑵排水法：
当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内已充满氧气
8、实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤（以排水法为例）
⑴检查装置的气密性
⑵将药品装入试管内（管内要装入一团棉花）
⑶固定装置
⑷点燃酒精灯
⑸收集氧气
⑹将导管撤离水槽
⑺熄灭酒精灯
“查装定点收离熄”
三、催化剂
1、定义
在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质，又叫触媒
2、催化作用
催化剂在化学反应里起的作用
3、特点
“一变两不变”“一变”指的是催化剂可以改变化学反应速率，包括加快和减慢
“两不变”指催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不变
四、分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，一变多。
第三单元物质构成的奥秘
课题一分子和原子
一、分子的性质
1、分子的质量和体积都很小。
2、分子总是在不断运动着。
在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。
3、分子间是有间隔的。
一般来说，气体分子间的间隔较大，固体、液体分子间的间隔较大。
物体的热胀冷缩就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
4、分子是由原子构成的。
二、分子
1、定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子
2、分子是构成物质的一种粒子表示的是一种微观的概念。
3、许多物质是由分子构成的。
氧气、二氧化碳，氮气，水
三、原子
1、定义
原子是化学变化中的最小粒子
2、这里的“最小”是指原子在化学反应中不能再分，但通过其他变化，原子还可以再分为更小的粒子
3、原子可以直接构成物质，也可以构成分子，金属、稀有气体是由原子直接构成的。
水分子是由氢原子和氧原子构成的。
4、分子和原子的本质区别
在化学变化中分子可分原子不可分
四、用分子理念解释一些化学概念
1、用分子的观点认识物质的构成
⑴由分子构成的物质
混合物是由不同种分子构成的
纯净物是由同种分子构成的
⑵但是物质不都是由分子构成的
2、用分子的观点解释物质的变化
⑴物理变化
分子的运动速率和分子之间的间隔发生了变化，但分子本身没有发生变化，其宏观表现是物质形状和状态的变化
⑵化学变化
分子发生了改变，生成了其他物质的分子。
课题二原子的构成
一、原子的构成
1、原子的结构
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
2、原子核由质子和中子两种粒子构成的，并不是所有原子都有中子。
3、在原子中：
核电荷数＝质子数＝核外电子数
4、原子的质量主要集中在原子核中，但其体积很小，且每个原子只有一个原子核
二、相对原子质量
1、以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
3、公式
＝比值（某种原子的相对原子质量）
4、相对原子质量≈质子数+中子数
课题三元素
一、元素
1、定义
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
2、元素一般说明物质的宏观组成
3、元素是一类原子的总称，只讲种类不讲个数
4、核电荷数（质子数）决定元素种类
5、地壳中元素的含量（质量分数）占前四位的是氧、硅、铝、铁
6、海水中最多的元素是氧，最多的金属元素是钠
7、生物细胞中最多的元素是氧，最多的金属元素是钙
二、元素符号
1、书写元素符号注意
⑴由一字母表示的元素符号要大写
⑵由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写
2、元素符号的表示意义
⑴表示这种元素
⑵这种元素的一个原子
⑶对于由单原子构成的物质还表示这种物质
⑷元素符号前面加上“2”以上的数字只能表示几个原子
三、元素周期表
1、结构
七个横行，七个周期
十八个纵行，十六个族
2、原子序数
为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序编了号
3、在原子中
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
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