九年级化学基础知识点总结.docx
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九年级化学基础知识点总结
九年级化学基础知识点总结
第一章开启化学之门
1、我国商代制造青铜器，春秋战国冶铁、炼钢。
古代三大化学工业：
火药、造纸、烧瓷器
2、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）
3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：
焰心、内焰、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
两端先炭化；
结论：
外焰温度最高
（3）检验产物H2O：
用冷而干的烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：
用一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊
（4）熄灭后：
有白烟（石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃
4、吸入空气与呼出气体的比较：
与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入与呼出气体成分是相同的）
5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：
受热均匀）
不可加热的仪器——量筒、集气瓶
（二）测体积－－量筒（没有零刻度，一般能精确到0.1mL）
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
读数时视线应与凹液面最低处相平。
若仰视，实际体积比读数大；若俯视，实际体积比读数小。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
选择量筒时，应注意选择合适的量程（最接近且要大于所测体积）。
（三）称重量－－托盘天平（一般能精确到0.1克。
）
注意点：
（1）“左物右码”（若放反，则实际质量=砝码的质量—游码的质量）
（2）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如NaOH），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）添加砝码时，先大后小。
称量定物质，先放物质；称量一定量物质，先放砝码。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰。
（五）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）玻璃棒的作用：
搅拌、加速溶解；（溶解）引流；（过滤）
搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（蒸发）蘸取（测pH值）
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中，
2、药品取用的总原则
取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体只需盖满试管底部
液体以1~2mL为宜。
多余试剂应放在指定的容器内。
废弃药品应放在废液缸中
如需嗅闻气体的气味，应使用招气入鼻法，
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：
用药匙，块状及条状药品可以用镊子夹取
4、液体药品的取用
液体试剂倾注法（一倒二向三紧挨）：
瓶盖倒放在桌上（以免药品被污染、药品污染桌面）；标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签）；试剂瓶口紧靠试管口边缘（以免液体洒出）。
液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
滴瓶上的滴管专用，不可用水洗，不可吸取其它试剂。
（二）装置气密性检查（务必注意密封）
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松
开手后，水回流，就说明装置不漏气。
长颈漏斗注意加水形成液封，分液漏斗注意关闭活塞
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管炸裂），试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3（作为反应容器时不超过容积的1/2），加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁（否则会影响过滤速度）
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口（否则液体会流出）
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘（否则滤液会变浑浊）
“三靠”：
（1）漏斗末端紧靠烧杯内壁（否则滤液飞溅）
（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸处（否则滤纸破损、滤液浑浊）
（3）烧杯紧靠玻璃棒（否则液体流出）
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
仪器本身不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当出现较多量固体时停止加热，
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗涤剂洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐：
用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
第二章我们身边的物质
1、对空气组成进行探究的化学家：
拉瓦锡（质量守恒定律）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
稀有气体
CO2
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.94%
0.03%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量且生成物是固体
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：
O2约占空气体积的1/5；
N2约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开止水夹
能否用铁代替红磷？
不能原因：
铁不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
不能原因：
产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）等
目前计入空气首要污染物的有SO2、NO2和可吸入颗粒物等。
（3）目前环境污染问题:
臭氧层破坏：
氟里昂温室效应：
主要是CO2，（CH4也有一定的作用）
酸雨：
NO2、SO2白色污染：
塑料垃圾等
6.氧气
（1）氧气的化学性质：
可以支持燃烧，可以供给呼吸
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
铁丝绕成螺旋状，目的是增大受热面积；系一根火柴，目的是便于引燃铁丝
*铁在空气中不可燃烧。
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气的沸点比氧气低物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型（考虑反应物的状态和反应条件）
收集装置：
根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止药品进入导管，堵塞导管
（水槽中的水变红，原因是未在管口放棉花）
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集
（若要测定生成的气体体积，应一有气泡冒出就收集）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：
便于更快排尽瓶内的气体
（6）氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
若检验是否含有氧气，用燃着的木条
7、催化剂的两不变：
本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化
8、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（混合物）
9、常见气体的检验方法
①O2：
带火星的木条
②CO2：
澄清的石灰水
③H2：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方
④SO2：
紫红色的高锰酸钾溶液
10、氧化反应（放热反应）：
（特别注意光合作用不是氧化反应）
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、呼吸作用、食物腐烂、酒的酿造
三、二氧化碳
1、二氧化碳的实验室制法
①原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
②选用固加液不加热型的发生装置
③气体收集方法：
向上排空气法
④验证方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：
用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
2、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：
CaO+H2O=Ca（OH）2
3、二氧化碳的性质
①物理性质：
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
②化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=△=H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O可用于检验二氧化碳!
4）与灼热的碳反应：
C+CO2高温2CO（吸热反应）
4、用途：
灭火（密度比空气大、不可燃也不可支持燃烧）
干冰用于人工降雨、制冷剂、舞台的云雾效果
温室肥料
5、进入久未开启的地窖，需做灯火试验
6、CO2产生途径：
含碳燃料燃烧、呼吸作用、微生物的分解作用；
消耗途径：
光合作用、溶于水。
四、自然界中的水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
通电
C.加入硫酸或氢氧化钠溶液的目的---增强水的导电性
D.化学反应：
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极（负氢正氧）
体积比2：
1（有时较大的误差原因可能有氢气比氧气更难溶于水。
）
质量比1：
8
E.检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：
水是由氢、氧元素组成的。
通电
2、水的化学性质
（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
3、水的污染：
（1）水资源：
海水中含量最多的物质是H2O，最多的元素是O，最多的金属元素是Na。
（2）水污染
A、水污染物：
工业“三废”；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥。
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
水中加入絮凝剂明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而沉降，起到一定的净水作用；起吸附作用的是活性炭作用是吸附水中色素和异味。
自来水生成过程中只有杀菌消毒是化学变化。
（2）硬水与软水
A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别：
取样，加入肥皂水，振荡，若形成较多垢状物、较少泡沫是硬水，否则为软水
C．硬水软化的方法常用煮沸，软化程度最好的是蒸馏；
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
第三章物质构成的奥秘
1、符号的含义以及数字的含义（见同步导学P50-51的第10、20题）
2、缺钙Ca有可能导致佝偻病、骨质疏松，过多容易引起白内障、动脉硬化；
缺锌Zn可能导致智力低下、侏儒症；
缺铁Fe易得贫血；缺碘I易得甲状腺疾病
3、我国精确测定铟等相对原子质量的科学家是张青莲；
发现青霉素的科学家是弗莱明；发现电子的是汤姆生；
发表原子学说当然科学家是道尔顿；发表元素周期表的是门捷列夫；
研究空气成分的科学家是拉瓦锡；
4、决定元素种类的是核电荷数（质子数），而决定元素化学性质的是最外层电子数
5、原子中：
核电荷数=质子数=电子数=原子序数
离子中：
核电荷数=质子数
电子数
6、化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。
化学反应的实质：
原子的重新组合。
7、卢瑟福实验的三个结论：
原子中有很大的空间（或原子核很小）、原子核很小、原子的质量主要集中在原子核上（或原子核的质量远大于ａ粒子）
8、元素只论种类、不论个数；原子既论种类、又论个数
9、物质的组成、构成及分类
组成：
物质（纯净物）由元素组成
原子：
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物
分类 单质：
金属、非金属、稀有气体
纯净物 有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
化合物：
氧化物H2OCuOCO2
无机化合物 酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa（OH）2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
10、物质由微粒构成、微粒是不断运动的、微粒之间又间隙
第四章燃烧与灭火
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：
（缺一不可）灭火的原理（只要消除燃烧条件任意一个即可）
可燃物隔离可燃物
与氧气充分接触隔绝氧气
温度达到着火点降温至着火点以下
2、影响燃烧现象的因素：
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
3、爆炸：
物理爆炸和化学爆炸
4、CO
①物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（排水法收集）
②有毒：
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
③化学性质:
（H2、CO、C具有相似的化学性质：
①可燃性②还原性）
1）可燃性：
2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
鉴别：
H2、CO、CH4可燃性的气体：
看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
2）还原性：
CO+CuO△Cu+CO2（现象：
黑色固体逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
）
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：
红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）
除杂：
CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：
检验CaO是否含CaCO3加盐酸：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：
先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）
二、燃料
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：
主要含碳元素；煤燃烧排放污染物：
SO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：
主要含碳、氢元素；汽车尾气中污染物：
CO等
（3）天然气（主要成分：
CH4），是较清洁的化石燃料。
2、煤的干馏：
化学变化；石油的分馏：
物理变化
3、沼气的主要成分：
甲烷
甲烷的化学式:
CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
化学性质:
可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）
（2）乙醇（俗称:
酒精,化学式:
C2H5OH）
化学性质:
可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：
优点
（1）节约石油资源
（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
4、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：
如所有的燃烧
（2）吸热反应：
如一般条件为“高温”的反应
5、新能源：
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
资源丰富，放热量多，无污染。
三、质量守恒定律:
1、质量守恒定律只适用于化学变化；注意“参加”与“生成”的一一对应
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：
反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：
原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：
物质的种类一定变
微观：
分子种类一定变
（3）可能改变：
分子数目可能变、化合价可能改变
第五章金属与矿物
一、金属
1、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
2、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
不锈钢
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
铁镍铬合金
备注
紫铜为纯铜
熔点低
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐溶液→金属+盐Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“施法冶金”）
三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
a.金属的位置越靠前，它的活动性就越强
b.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
c.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na、Ba）
例题：
有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。
过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。
固体沉淀的成分分析：
。
三、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（注意：
不是置换反应）
（2）原料：
铁矿石、焦炭（提供高温、提供CO）、石灰石（杂质转化为炉渣除去）、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
（3）实验室模拟工业炼铁：
先通CO，目的是：
排尽装置内的空气，防止CO与空气混合受热发生爆炸
后停止通CO，目的是：
防止生成的铁又被氧化了
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：
铁与O2、水接触（铁锈是一种疏松多孔的混合物，其主要成分：
Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：
铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3）
铝与氧气生成致密的氧化铝膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的洁净与干燥
②表面涂保护膜：
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
3、保护金属资源途径：
①防止腐蚀②回收利用③合理开采矿物④寻找金属的代用品
意义：
节约金属资源，减少环境污染
第六章溶液
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的基本特征：
均一性、稳定性的混合物
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4蓝色FeSO4浅绿色Fe2（SO4）3溶液黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）
（2）水溶液的性质：
凝固点降低、沸点升高、某些水溶液有导电性（有自由移动的离子）
2、溶质和溶剂的判断：
如：
碘酒，溶质是碘（I2），溶剂是酒精（C2H5OH）
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念（关键词）：
一定温度、一定量的溶剂里
（2）判断方法：
继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：
如NH4NO3溶解
溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：
如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质的性质②溶剂的性质（种类）③温度
（4）溶解度曲线
A
例：
80
·
（1）t3℃时A的溶解度为80g
B
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
C
·
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法。
（6）从B的溶液中获
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