贵州省剑河县第二中学学年高二上学期月考化学试题 Word版含答案.docx
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贵州省剑河县第二中学学年高二上学期月考化学试题Word版含答案
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贵州省剑河县二中2018-2019学年12月份考试
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
分卷I
一、单选题（共26小题,每小题2.0分,共52分）
1.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）
A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1、D．1s22s22p63s23p63d104s24p1
2.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ）
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B．原子的价电子排布为（n－1）d6～8ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子的价电子排布为（n－1）dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
3.下列说法正确的是（ ）
A．3p2表示3p能级有2个轨道
B．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
C．M能层中的原子轨道数目为3
D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同
4.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．碱性：
NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：
Na＜Mg＜Al
C．电负性：
Na＞Mg＞AlD．还原性：
Na＞Mg＞Al
5.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p
，它违背了（ ）
A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量守恒原理
6.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是（ ）
①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布式为ns2的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④最外层电子形成全满结构的原子
A．②③B．①③C．②④D．①④
7.用高能
Mg核轰击
Cm核，发生核合成反应，得到新原子
Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（ ）
A．161B．108C．84D．53
8.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3
9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（ ）
A．7个B．9个C．19个D．不能确定
10.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
11.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是（）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A．光气（COCl2） B．六氟化硫
C．二氟化氙D．三氟化硼
13.下列现象与氢键有关的是（ ）
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤ B．①②③⑤
C．①②③④D．①②③④⑤
14.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）
A．若n＝2，则分子的空间构型为V形
B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型
C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型
D．以上说法都不正确
15.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是（ ）
①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤
16.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O
17.下列叙述中正确的是（ ）
A．NH3，CO，CO2都是极性分子
B．CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2，H2O，C2H2都是直线形分子
18.下列物质中，属于原子晶体的化合物是（ ）
A．水晶 B．晶体硅 C．金刚石 D．干冰
19.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）
A．NA·a3·ρB．
C．
D．
20.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（ ）
A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④
21.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是（ ）
A．1:
3:
1B．2:
6:
1C．4:
8:
1D．8:
1:
1
22.有关晶格能的叙述正确的是（ ）
A．晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，有时也取负值
C．晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大,物质的硬度越小
23.下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A．在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：
4
B．在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个
C．在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个
D．在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
24.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）
A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8
25.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为（ ）
A．K2OB．K2O2C．K2O3D．KO2
26.如图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。
A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。
则C物质的化学式为（ ）
A．ABB．A5B4?
C．AB2?
D．A2B5?
?
?
?
分卷II
二、填空题（共6小题,共48分）
27.碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
（2）从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为____________________。
（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________。
（4）基态锗（Ge）原子的电子排布式是____________，Ge的最高价氯化物分子式是________。
该元素可能的性质或应用有________（填字母）。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
（5）溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。
BrCl与水发生反应的化学方程式为______________________________________________。
28.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。
下表是原始大气和目前空气的主要成分：
用上表所涉及的分子填写下列空白。
（1）含有10个电子的分子有（填化学式，下同）______________________；
（2）由极性键构成的非极性分子有____________________；
（3）与H＋可直接形成配位键的分子有________；
（4）沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；
（5）分子中不含孤电子对的分子（稀有气体除外）有________，它的立体构型为________；
（6）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；
（7）CO的结构可表示为O
C，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。
29.
（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键 ．
（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为 ，
BCl3的立体结构为 ．
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）
正四面体分子 ，三角锥形分子 ，V形分子
30.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题。
（1）X元素原子基态时的电子排布式为______________________，该元素的符号是________。
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________，该元素的名称是________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由______________________________________________。
31.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_____________晶体，俗名叫 ；
（2）R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；
（3）X的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 ；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和_________________；Q和Y形成的分子的电子式是_____________，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
32.已知A，B，C，D，E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。
E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________（用化学式表示），原因是________________________________________________________________________。
（2）C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是________________________________________________________________________。
（3）1molB2A2分子中含σ键的数目是____________。
（4）图（Ⅰ）是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_____个原子，该晶体类型为________。
（5）E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以_________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。
（6）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图（Ⅱ）所示。
该晶体的类型属于__________（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________。
答案
1.D2.C3.B4.D5.C6.B7.D8.D9.B10.B11.B12.A13.B14.C15.D16.B17.B18.A19.A20.B21.A22.C23.D24.D25.D26.C
27.
（1）碳（或C）
（2）O>C>Si （3）C>H>Si
（4）1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 C
（5）共价 Br BrCl＋H2O===HCl＋HBrO
28.
（1）H2O、Ne、CH4、NH3
（2）CH4、CO2
（3）NH3、H2O
（4）H2O 液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高
（5）CH4 正四面体
（6）NH3 氢键
（7）N2 不相同 配位键
29.
（1）Fe3+；
（2）三角锥型，正三角形；（3）CH4或CF4；NH3或NF3；H2O
30.
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
（2）
或
氧
（3）三角锥形
（4）As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
（5）稳定性：
NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。
沸点：
NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
31.
（1）分子 干冰
（2）正四面体 非极性 Si3N4
（3）三角锥
（4）CS2和CCl4
非极性
32.答案
（1）SiO2＞SiCl4 二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体
（2）NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键 （3）3NA（或1.806×1024） （4）8 原子晶体 （5）共价键 3 （6）原子 sp3杂化
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