贵州省剑河县第二中学学年高二上学期月考化学试题 Word版含答案.docx
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贵州省剑河县第二中学学年高二上学期月考化学试题Word版含答案
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贵州省剑河县二中2018-2019学年12月份考试
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )
A.1s22s22p63s13p3B.1s22s22p63s23p63d104s14p1
C.1s22s22p63s23p63d24s1、D.1s22s22p63s23p63d104s24p1
2.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是( )
A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素
B.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是副族元素
C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
3.下列说法正确的是( )
A.3p2表示3p能级有2个轨道
B.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
C.M能层中的原子轨道数目为3
D.处于同一轨道上的电子可以有多个,它们的自旋状态相同
4.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A.碱性:
NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一电离能:
Na<Mg<Al
C.电负性:
Na>Mg>AlD.还原性:
Na>Mg>Al
5.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p
,它违背了( )
A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量守恒原理
6.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( )
①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布式为ns2的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④最外层电子形成全满结构的原子
A.②③B.①③C.②④D.①④
7.用高能
Mg核轰击
Cm核,发生核合成反应,得到新原子
Hs,该原子中中子数与核外电子数之差为( )
A.161B.108C.84D.53
8.X、Y、Z三种元素的原子,其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3
9.对三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( )
A.7个B.9个C.19个D.不能确定
10.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形
11.关于CS2,SO2,NH3三种物质的说法中正确的是()
A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子
B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子
C.CS2为非极性分子,所以在四种物质中熔沸点最低
D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A.光气(COCl2) B.六氟化硫
C.二氟化氙D.三氟化硼
13.下列现象与氢键有关的是( )
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A.②③④⑤ B.①②③⑤
C.①②③④D.①②③④⑤
14.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是()
A.若n=2,则分子的空间构型为V形
B.若n=3,则分子的空间构型为三角锥型
C.若n=4,则分子的空间构型为正四面体型
D.以上说法都不正确
15.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )
①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤CO
A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤
16.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )
A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O
17.下列叙述中正确的是( )
A.NH3,CO,CO2都是极性分子
B.CH4,CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2,H2O,C2H2都是直线形分子
18.下列物质中,属于原子晶体的化合物是( )
A.水晶 B.晶体硅 C.金刚石 D.干冰
19.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A.NA·a3·ρB.
C.
D.
20.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是( )
A.①和③B.①和④C.只有③D.只有④
21.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的,其晶胞如图所示,则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是( )
A.1:
3:
1B.2:
6:
1C.4:
8:
1D.8:
1:
1
22.有关晶格能的叙述正确的是( )
A.晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量
B.晶格能通常取正值,有时也取负值
C.晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
D.晶格能越大,物质的硬度越小
23.下列有关晶体的叙述中,正确的是( )
A.在Si晶体中,Si原子与Si﹣Si键之比为1:
4
B.在NaCl晶体中,每个Na+周围距离最近的Na+有6个
C.在CsCl晶体中,与每个Cs+紧邻的Cs+有8个
D.在面心立方堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
24.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是()
A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8
25.如图所示,在较高温度时,钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似,则该化合物的化学式为( )
A.K2OB.K2O2C.K2O3D.KO2
26.如图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。
A与某物质B反应生成C,其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。
则C物质的化学式为( )
A.ABB.A5B4?
C.AB2?
D.A2B5?
?
?
?
分卷II
二、填空题(共6小题,共48分)
27.碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
(2)从电负性角度分析,碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为____________________。
(3)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________。
(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是____________,Ge的最高价氯化物分子式是________。
该元素可能的性质或应用有________(填字母)。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
(5)溴与氯能以________键结合形成BrCl,BrCl分子中,________显正电性。
BrCl与水发生反应的化学方程式为______________________________________________。
28.数10亿年来,地球上的物质不断变化,大气的成分也发生了很大的变化。
下表是原始大气和目前空气的主要成分:
用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式,下同)______________________;
(2)由极性键构成的非极性分子有____________________;
(3)与H+可直接形成配位键的分子有________;
(4)沸点最高的物质是________,用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________;
(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________,它的立体构型为________;
(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________;
(7)CO的结构可表示为O
C,与CO结构最相似的分子是________,这两种结构相似的分子中,分子的极性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同,它叫________。
29.
(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ,画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键 .
(2)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为 ,
BCl3的立体结构为 .
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)
正四面体分子 ,三角锥形分子 ,V形分子
30.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题。
(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________________,该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________,该元素的名称是________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是______________________________。
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由______________________________________________。
31.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物,其固态属于_____________晶体,俗名叫 ;
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是 ;
(3)X的常见氢化物的空间构型是 ;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是 ;
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和_________________;Q和Y形成的分子的电子式是_____________,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
32.已知A,B,C,D,E、F六种元素的原子序数依次增大,其中A元素的原子半径在短周期元素中最小;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L层上有2对成对电子。
E元素在地壳中含量居第二位,F与E位于同一周期,且是该周期元素中电负性最大的元素。
根据以上信息回答下列问题:
(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物,这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________(用化学式表示),原因是________________________________________________________________________。
(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是________________________________________________________________________。
(3)1molB2A2分子中含σ键的数目是____________。
(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞,该晶胞中含有_____个原子,该晶体类型为________。
(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体,晶体中原子之间以_________相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献______个原子。
(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。
该晶体的类型属于__________(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________。
答案
1.D2.C3.B4.D5.C6.B7.D8.D9.B10.B11.B12.A13.B14.C15.D16.B17.B18.A19.A20.B21.A22.C23.D24.D25.D26.C
27.
(1)碳(或C)
(2)O>C>Si (3)C>H>Si
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 C
(5)共价 Br BrCl+H2O===HCl+HBrO
28.
(1)H2O、Ne、CH4、NH3
(2)CH4、CO2
(3)NH3、H2O
(4)H2O 液态水中水分子间存在氢键,使分子作用力增大,沸点升高
(5)CH4 正四面体
(6)NH3 氢键
(7)N2 不相同 配位键
29.
(1)Fe3+;
(2)三角锥型,正三角形;(3)CH4或CF4;NH3或NF3;H2O
30.
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2)
或
氧
(3)三角锥形
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
(5)稳定性:
NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定。
沸点:
NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高
31.
(1)分子 干冰
(2)正四面体 非极性 Si3N4
(3)三角锥
(4)CS2和CCl4
非极性
32.答案
(1)SiO2>SiCl4 二氧化硅为原子晶体,而SiCl4为分子晶体
(2)NH3分子间形成氢键,同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键 (3)3NA(或1.806×1024) (4)8 原子晶体 (5)共价键 3 (6)原子 sp3杂化