贵州省剑河县第二中学学年高二上学期月考化学试题 Word版含答案.docx

1、贵州省剑河县第二中学学年高二上学期月考化学试题 Word版含答案绝密启用前贵州省剑河县二中2018-2019学年12月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()A 1s22s22p63s13p3B 1s22s22p63s23p63d104s14p1C 1s22s22p63s23p63d24s1、D 1s22s22p63s23p63d104s24p12.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A 基态

2、原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B 原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D 基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为xy3.下列说法正确的是()A 3p2表示3p能级有2个轨道B 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C M能层中的原子轨道数目为3D 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同4.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B 第一电离能：NaMgAlC 电负性：NaMgAlD 还原性：NaMgAl5.将14Si的

3、电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了()A 构造原理B 泡利原理C 洪特规则D 能量守恒原理6.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()最外层有3个电子的原子最外层电子排布式为ns2的原子最外层有3个未成对电子的原子最外层电子形成全满结构的原子A B C D 7.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为()A 161B 108C 84D 538.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A XYZ2B X2YZ3C X2YZ2D XYZ39.对三硫化

4、四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A 7个B 9个C 19个D 不能确定10.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（）A 直线形；三角锥形B V形；三角锥形C 直线形；平面三角形D V形；平面三角形11.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）A CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性1

5、2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A 光气(COCl2)B 六氟化硫C 二氟化氙D 三氟化硼13.下列现象与氢键有关的是()HF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A B C D 14.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A 若n2，则分子的空间构型为V形B 若n3，则分子的空间构型为三角锥型C 若n4，则分子的空间构型为正四面体型D 以上说法都不正确15.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成

6、配位键的是()H2O NH3 F CNCOA B C D 16.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A Li，FB Na，FC Na，ClD Mg，O17.下列叙述中正确的是（）A NH3，CO，CO2都是极性分子B CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D CS2，H2O，C2H2都是直线形分子18.下列物质中，属于原子晶体的化合物是()A 水晶B 晶体硅 C 金刚石 D 干冰19.已知CsCl晶体的密度为gcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为acm，如图所示，则CsCl

7、的相对分子质量可以表示为()ANAa3BCD20.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）A 和B 和C 只有D 只有21.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是()A 1:3:1B 2:6:1C 4:8:1D 8:1:122.有关晶格能的叙述正确的是()A 晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B 晶格能通常取正值，有时也取负值C 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D 晶格能越大,物质的硬度越小23.下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A 在Si晶体中，Si原子与SiSi

8、键之比为1：4B 在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个C 在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个D 在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子24.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）A NaOHB SiO2C FeD C3H825.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为()A K2OB K2O2C K2O3D KO226.如图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个AA键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 () A

9、AB B A5B4?C AB2?D A2B5?分卷II二、填空题(共6小题,共48分) 27.碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。(1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。(2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为_。(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_，Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_(填字母)。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D锗的第一电离能高于碳而电负性低于

10、碳(5)溴与氯能以_键结合形成BrCl，BrCl分子中，_显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_。28.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_ _；(2)由极性键构成的非极性分子有_；(3)与H可直接形成配位键的分子有_；(4)沸点最高的物质是_，用所学的知识解释其沸点最高的原因_；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_，它的立体构型为_；(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是_，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间

11、形成_；(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是_，这两种结构相似的分子中，分子的极性_(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_。29.（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为，BCl3的立体结构为（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）正四面体分子，三角锥形分子，V形分子30.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最

12、外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_ _。(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_ _。31.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子

13、与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫；（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q和Y形成的分子的电子式是_，属于分子（填“极性”或“非极性”）。32.已知A，B，C，D，E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元

14、素在地壳中含量居第二位，F 与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列问题：(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为_(用化学式表示)，原因是_。(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)1 mol B2A2分子中含键的数目是_。(4)图()是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_个原子，该晶体类型为_。(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图()所示。该晶体的类型属于

15、_(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_。答案1. D2.C3.B4.D5.C6.B7.D8.D9.B10.B11.B12.A13.B14.C15.D16.B17.B18.A19.A20.B21.A22.C23.D24.D25.D26.C27.(1)碳(或C)(2)OCSi(3)CHSi(4)1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4C(5)共价BrBrClH2O=HClHBrO28.(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高(5)CH4

16、正四面体(6)NH3氢键(7)N2不相同配位键29.（1）Fe3+；（2）三角锥型，正三角形；（3）CH4或CF4；NH3或NF3；H2O30.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)或氧(3)三角锥形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高31.（1）分子干冰（2）正四面体非极性Si3N4（3）三角锥（4）CS2和CCl4非极性32.答案(1)SiO2SiCl4 二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体 (2)NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键(3)3NA(或1.8061024)(4) 8原子晶体(5)共价键3 (6) 原子sp3杂化