B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
答案：
C
解读：
此题中档题，重要的是推出W:
HX:
CY:
NZ:
Ne或者Ar
A选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18
C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。
D答案要注意H,C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成
的烃为液态或固态。
总体来说这次
选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。
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26．（14分>
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1>要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：
———（列出计算过程>；XJDrjOsZU6
（2>现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe>：
n（C1>=1：
2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；XJDrjOsZU6
（3>FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；
（4>高铁酸钾（K2FeO4>是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。
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答案：
解读：
此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间。
第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。
第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH
-生成Fe（OH>3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。
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27．（15分>
光气（COCl2>在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
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（1>实验室中常用来制备氯气的化学方程式为Mno2+4Hcl（浓>
MnCl2+Cl2↑+2H2O；XJDrjOsZU6
（2>工业上利用天然气（主要成分为CH4>与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H>分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，则生成1m3（标准状况>CO所需热量为__________；XJDrjOsZU6
（3>实验室中可用氯仿（CHCl3>与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；XJDrjOsZU6
（4>COCl2的分解反应为COCl2（g>===Cl2（g>+CO（g>△H=+108kJ/mol。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出>：
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①计算反应在第8min时的平衡常数K=__________
②比较第2min反应温度T（2>与第8min反应温度（T8>的高低：
T（2>____T（8>（填“<”、“>”或“=”>；XJDrjOsZU6
③若12min时反应于温度T（8>下重新达到平衡，则此时c（COCl2>=______mol/L；XJDrjOsZU6
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以
（2—3>、
（5—6>、
（l2－13>表示]的大小____________；XJDrjOsZU6
⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16min时平均反应速率的大小：
（5－6>>
（15－16>（填“<”、“>”或“=”>，原因是_______________。
答案：
解读：
此题中挡题，拿满分较难<不过第四问中的①③的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？
）体现在计算麻
烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。
因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2△H=反应物的燃烧热-产物
的燃烧热=247.3KJ/mol，也就是生成2molCO，需要吸热247.3KJ，那么要得到1立方M的CO,放热为（1000/22.4>×247.3/2=5.52×103KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。
第四问，①根据K计算
公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升
高温度平衡正向移动的原因。
③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。
根据K值可计算C（COCl2>.④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0。
⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13。
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28．（14分>
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1>在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是____________________________________；XJDrjOsZU6
（2>液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；XJDrjOsZU6
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是______；
（3>经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母>；XJDrjOsZU6
A重结晶B过滤C蒸馏D萃取
（4>在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母>。
A25mLB50mLC250mLD509mL
答案：
解读：
此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？
这道实验题反成了拿高分的试题。
这里就不多说了。
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36．【化学——选修2化学与技术】（15分>
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2>炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1>在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。
该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；XJDrjOsZU6
（2>冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成>含Cu量为20％～50％。
转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂>在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。
生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。
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（3>粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母>；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。
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答案：
⑴Cu2FeS2＋O2
Cu2S＋2FeS＋SO22FeS＋3O2
2FeO＋2SO2FeSiO3XJDrjOsZU6
⑵2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑XJDrjOsZU6
⑶cCu2＋＋2e－=Cu
Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极>下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分>
VIA族的氧、硫、硒（Se>、碲（Te>等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：
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（1>S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
（2>原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；XJDrjOsZU6
（3>Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；
（4>H2Se的酸性比H2S__________（填“强”或“弱”>。
气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形，SO32－离子的立体构型为______三角锥形；XJDrjOsZU6
（5>H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
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①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
__________；
第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
______；
（6>ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为____________（列式并计算>，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm（列式表示>。
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答案：
解读：
<1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3
（6>第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成
直角三角形，两边分别为√2/4a1/4a，即可求出斜边为√3/4a（a为晶胞边长>XJDrjOsZU6
38．【化学——选修5有机化学基础】（15分>
对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯>可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
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已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氪溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：
1。
回答下列问题：
（1>A的化学名称为__________；
（2>由B生成C的化学反应方程式为____________________，该反应的类型为______；XJDrjOsZU6
（3>D的结构简式为____________；
（4>F的分子式为__________；
（5>G的结构简式为________________；
（6>E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：
2：
1的是________________（写结构简式>。
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答案：
解读：
此题为基础题，比平时学生接触的有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子<邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3种不同的取代基有10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相信很多老师给同学们一起总结过的还有：
3个取代基有2个相同的取代基的同分异构体，4个取代基两两相同的同分异构体。
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申明：
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