物质的组成性质和分类.docx
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物质的组成性质和分类
物质的组成.性质和分类
物质的组成、分类、性质
一、物质的组成
1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2、同位素：
具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。
“同位”是指在周期表中处于同一位置。
同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。
大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。
人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
（1）同位素的实例
H有三种同位素：
11H、12H、13H;O有三种同位素：
816O、817O;118O有三种同位素：
612C、613C、614C;Sn有十种同位素：
50112Sn、50114Sn、50115Sn····50124Sn，U有二种同位素：
92235、U92238U。
目前已知的同位素达数千种。
（2）同位素的稳定性
（3）同位素的性质：
a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同（同种元素的同位素）（4）同位素的应用：
用612C作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准;
示踪原子:
用614C测岩石的年龄;放射治疗，如60C。
等核能，如2H，235U等⑶核素：
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。
例如：
11H、12H、13H、612C、613C、614C、92235、U92238U都各自独立称为核素，即8种核素（但属于3种元素）。
注意：
同一种元素的不同核素之间互称同位素。
3、同素异形体：
由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。
如O2（氧气）和O3（臭氧），红磷（P）和白磷（P4），金刚石和石墨等。
（1）同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。
②性质不同的原因是结构不同或组成不同。
（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
如：
1618
【例】O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
1816181618O2A.与O2互为同分异构体B.O与O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现O与O间的
16
18
O2和1.12LO2均含有0.1NA个氧原子相互转化D.标准状况下，1.12L
16
解析：
A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，
1618
故B错；之间的转化，O,O是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，
含有氧原子数为0.1NA，故D正确。
1.下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．乙酸、丙酸2.有下列各组物质：
A．O2和O3（臭氧）B．
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
D．和E．葡萄糖和果糖F．（CH3）2CH2与C（CH3）4
G．淀粉和纤维素H．液氯与氯气
（1）_______组两物质互为同位素
（2）_______组两物质互为同素异形体（3）_______组两物质属于同系物（4）_______组两组物质互为同分异构体
（5）_______组中的物质是同一物质（6）D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式___________答案：
Ⅰ．
（1）B；
（2）A；（3）F；（4）CE；（5）DH；（6）CH2Br2＋Cl2→CHBr2Cl+HCl
4.分子和由分子构成的物质
⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质
分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。
⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。
一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。
5.原子和由原子构成的物质
⑴原子是参加化学变化的最小微粒。
化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化
原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。
⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。
金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。
元素与原子主要区别
（1）定义不同：
元素是原子核内质子数相同的一类原子的总称，而原子是组成自然界物质如单质和化合物分子的基本粒子。
（2）范畴不同：
原子是微观粒子，元素一般属于宏观范畴。
（3）量的概念不同：
元素只讲种类，不讲个数，而原子既讲种类，又讲个数。
（4）在化学反应中的变化不同：
在任何化学反应中，元素的种类不会发生变化，而原子却可变化成离子、分子，离子也可以变成原子。
元素与原子联系
（1）元素和原子是群体与个体的关系。
如一个一个的氧原子所构成的氧原子集体就是元素。
（2）原子是体现元素化学性质的最小微粒。
也就是说，一个原子具有与该原子所属元素完全相同的化学性质。
如1个钠原子与钠元素的化学性质完全相同。
6.离子和由离子构成的物质
⑴离子是带有电荷的原子或原子团。
带正电荷的阳离子如Na、Fe3、H3O、NH4、
＋
＋
＋
＋
[Ag（NH3）2]等；带负电荷的阴离子如Cl、S2、OH、SO42、[Fe（CN）6]3等。
＋
－
—
—
—
—
⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。
绝大多数盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。
【注意】离子和原子的区别和联系：
离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。
－
－
失ne－
失ne
得ne－
得ne
2．顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是A．由4种元素组成B．含有NH3分子C．Pt的化合价为＋4D．Pt元素的质量百分含量为65%答案：
AD
解析：
题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。
Pt（NH3）2Cl2药物组成不可能有NH3分子，否则会逸出且NH3有毒，故B错。
因NH3为0价，故Pt为+2价，C错。
二、物质的分类
混合物
物质
纯净物
（不同种物质（同种物质）单质：
金属单质、非金属单质（包括稀有气体）
氧化物
化合物
氢化物酸、碱盐类：
正盐、酸式
有机化合物：
烃、烃的衍生物等
酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物过氧化物
1、纯净物和混和物
常见的混合物包括：
⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；
⑵分散系（包括溶液、胶体、浊液）
⑶同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）
⑷同素异形体间的混合体（注：
由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物）。
⑸其他:
①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。
例1.下列物质中,属于纯净物的是（）A双氧水溶液B．空气C．水D．石灰石例2.下列物质中,属于混合物的是（）A.天然气B.冰水混合物C.二氧化碳D.胆矾1下列物质中属于纯净物的是（）A.啤酒B.蒸馏水C.精制碘盐D.酱油
2下列物质中,属于纯净物的是（）A,福尔马林B,医用消毒酒精C,乙醛D,聚乙烯
3.下列物质中，属于纯净物的是（）A．海水B．蒸馏水C．空气D．生铁
2、单质和化合物
1、单质：
由同种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、碳等。
2、化合物：
由不同元素组成的纯净物。
如水、氧化铜、高锰酸钾等。
3、氧化物：
由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素化合物。
如氧化镁、二氧化碳。
例1单质区别于化合物的判断依据是（）（A）同种物质组成（B）同种元素组成（C）同种分子组成（D）同种微粒组成
例2.下列关于化合物的叙述，正确的是（）（A）化合物不一定是指纯净物（B）化合物一定含有两种以上元素组成的物质（C）物质不是单质就一定是化合物（D）物质中含有几种元素就一定是化合物
1.下列属于同一种物质的是（）（A）金刚石、石墨（B）石灰水、氢氧化钙（C）生石灰、熟石灰（D）二氧化碳、干冰2.从海水可获得的在常温下为液体的单质是A．MgB．KC．Br2D．I2
3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥
4.同素异形现象
C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
同素异形现象：
同种元素形成的单质性质不同的现象同素异形体：
同种元素组成的性质不同的几种单质。
例如：
C元素的同素异形体有：
金刚石、石墨、C60，O元素的同素异形体有：
O2、O3，P元素的同素异形体有：
红磷、白磷
同素异形体在一定条件下可以相互转化，其转化过程破坏原有化学键，因而属于化学变化。
同素异形体在纯氧中充分燃烧的产物是唯一的，因此可以由此两个方面证明其互为同素异形体。
4、化合物:
由不同元素组成的纯净物。
如水、氧化铜、高锰酸钾等
不同元素组成的纯净物叫化合物。
它又分为有机化合物和无机化合物两大类。
无机化合物的初步分类见前页表
（1）氢化物:
由氢和另一种元素形成的化合物。
一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属（ⅡA）与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为-1价。
（2）氧化物:
由氧和另一种元素形成的化合物。
根据其性质可进一步分为：
A．碱性氧化物-与酸反应生成盐和水的氧化物。
一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物（ⅠA、ⅡA族）属于此类氧化物
B．酸性氧化物-与碱反应生成盐和水的氧化物。
一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物（CO2、SO2、SO3）和高价金属氧化物（Mn2O7、CrO3）属于此类氧化物
C．两性氧化物-既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
如Al2O3、ZnO、Beo等。
注意：
a酸性氧化物、碱性氧化物（包括两性氧化物）的对应（化合价一致）水化物是含氧酸或碱。
b．少数几种氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能与碱反应生成盐和水，叫做不成盐氧化物。
c．酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水的剩余部分，又称酸酐，酸酐（其中相应元素R的化合价相同）），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亚硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。
至于NO2既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。
d．通常的氧化物中氧元素的化合价为-2价
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