6.等体积混合pH=1.00和pH=4.00的两种强酸溶液,所得溶液的pH值为。
A2.00;B1.00;C2.50;D1.30。
7.下列固态物质的晶体类型相同的是。
ASiO2与SiCB金刚石与石墨
CH2O与MgODHF与CO2
8.下列各组量子数可能存在的是__
A.(3,2,2,+
)B.(2,1,1,+
)C.(3,0,-1,-
)D.(4,3,2,+1)
9.下列碳酸盐中热稳定性最高的是:
__
A.BaCO3B.CaCO3C.MgCO3D.BeCO3
10.根据酸碱质子理论,下列物质均属于两性物质的是
A.SO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-
B.HSO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-
C.SO42-、SO32-、HC2O4-、HCO3-
D.BrO-、HSO32-、HC2O4-、HCO3-
11.下列物质在水中溶解度最小的是:
A.NaHCO3B.Na2CO3C.KHCO3D.K2CO3
12.下列化合物中,与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是:
A.NaClB.MgOC.KFD.CaCl2
13.已知反应FeO(s)+C(s)
CO(g)+Fe(s)的△rH
>0,△rS
>0,(设△rH
、△rS
不随温度改变而改变),下列叙述正确的是
A标准态、低温下反应可自发进行,高温下不能自发进行;
B标准态、高温下反应可自发进行,低温下不能自发进行;
C标准态、任何温度下反应均不能自发进行;
D标准态、任何温度下反应均能自发进行。
14.下列说法不正确的是:
——。
A在所有过渡金属中,熔点最高的是钨
B在所有过渡金属中,熔点最低的是汞
C在所有过渡金属中,硬度最大的是铬
D在所有过渡金属中,导电性最好的是铜
15.有A,B,C,D四种元素,它们的原子序数依次为14,8,6和27,下列说法不正确的是:
——
A.B的单质是分子晶体
B.A的单质是原子晶体
C.D的单质是金属晶体
D.C的单质是原子晶体
E.A和B组成的化合物是分子晶体
16.下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是:
A.NH4ClBCa(OH)2CH2SDBaCl2
17.Cu2+/Cu和Zn2+/Zn的标准电势分别为0.3402V和-0.7628V;肯定会
A.Cu的氧化能力比Zn2+强B.Zn2+易失电子
C.Zn能还原Cu2+D.Cu和Zn可组成电池
18.下列物质中偶极距为零的是
A.N2B.NH3C.SiH4D.HCl
19.下列叙述不正确的是:
A.硫酸铜晶体俗称胆矾,其化学式为CuSO4·5H2O。
B.SiO2和CO2都属于分子晶体。
C.臭氧是非极性分子,具有强氧化性
D.电负性最大的元素是F
E.
20.有效核电荷Z*和核电荷Z之间的关系是
A.Z*=Z+σB.Z*=Z–σC.Z*=(q+·q-)/rD.Z*=Z/r2
三、计算题(共34分)
1.(本题7分)在一定的温度下AgNO3(s)受热能够分解。
相关反应为:
假定反应的
,
不随温度的变化而变化,估算
按上述反应方程式进行分解时的最低温度。
物质B化学式
298.15K100kPa
-31.05
121.3
-124.39
140.92
NO2(g)
33.18
240.06
O2(g)
自行判断该数值
205.138
2.(本题8分)
在10.0mL0.010mol·L-1的MnSO4溶液中加入5.0mL0.10mol·L-1的NH3(aq),通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀?
已知:
Kspθ(Mn(OH)2)=2.1×10-13,Kbθ(NH3)=1.8×10-5
3.(本题12分)
已知某原电池反应:
(1)计算该原电池的EMFθ.
(2)当c(H+)=1mol·L-1,c(Cr2O72-)=0.80mol·L-1,c(HClO2)=0.15mol·L-1,c(HClO)=0.20mol·L-1,测定原电池的电动势EMF=0.15V,计算其中Cr3+的浓度。
(3)计算298K下,该电池反应的标准平衡常数。
已知:
Eθ(HClO2/HClO)=1.673V,Eθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V
4.(本题7分)
计算10.0mL0.10mol·L-1HCl和10.0mL0.10mol·L-1NH3(aq)混合后溶液的pH值。
已知:
Kbθ(NH3)=1.8×10-5
模拟一参考答案
一填空题
1、1.87×10-3,2.73_
2、6.5×10-5
3、2s22p2,sp3,正四面体,sp,直线型
4、有沉淀生成,同离子效应
5、2s,圆球形,2
6、一,ln2/a
7、HAc,OH-,变小,变大,变小
8、六,IVA,P
9、
分子式
形成体
配位数
配位体
配位原子
命名
Na3[AlF6]
Al3+
6
F-
F
六氟合铝(III)酸钠
10、色散力、诱导力、趋向力
11、Mg2+<Ca2+<Sr2+<Ba2+,MgO>CaO>SrO>BaO,MgO>CaO>SrO>BaO。
二选择题
1.A2.D3.A4.C.D5.D6.D7.AD8.AB9.A10.B11.A12.B13.B14.D
15.DE16.B17.C18.AC19.BC20.B
三计算题
1、解:
参考答案及评分标准:
1’
=284.09kJ/mol
=[121.3+2×240.06+205.138/2-2×140.92]J/(molK)=42.1J/(mol·K)
T转=
2、.解:
混合后:
1’
1’
0.033-xxx1’
1’
x=7.7×10-4mol/L1’
Mn(OH)2(s)
Mn2+(aq)+2OH-(aq)
=0.0067×(7.7×10-4)21’
=3.97×10-9>2.1×10-13=Kspθ(Mn(OH)2)1’
有沉淀生成1’
3、参考答案及评分标准:
(1)正极电对:
HClO2/HclO负极电对:
Cr2O72-/Cr3+1’
2’
(2)
2’
0.15=0.34-
1’
=3.2×10-10mol/L1’
(3)298K时,
4’
=2.9×10341’
4、两种溶液混合,根据计量比以及参与反应物物质的量知,反应完全,因此:
混合后:
1’
0.050-xxx1’
2’
由题意:
0.050-x≈0.0501’
x=5.3×10-61’
=5.3×10-6mol/L,即pH=5.281’
模拟题二
一、选择(每题1.5分,共30分)
1.下列叙述不正确的是:
F.硫酸铜晶体俗称胆矾,其化学式为CuSO4·5H2O。
G.SiO2和CO2都属于分子晶体。
H.臭氧是非极性分子,具有强氧化性
I.电负性最大的元素是F
2.下列物质中偶极距为零的是__
A.N2B.NH3C.SiH4D.HF
3.有效核电荷Z*和核电荷Z之间的关系是
A.Z*=Z+σB.Z*=(q+·q-)/rC.Z*=Z–σD.Z*=Z/r2
4.根据酸碱质子理论,下列物质均属于两性物质的是
A.HSO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-B.SO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-
C.SO42-、SO32-、HC2O4-、HCO3-D.BrO-、HSO32-、HC2O4-、HCO3-
5.下列物质在水中溶解度最小的是:
A.KHCO3B.Na2CO3C.NaHCO3D.K2CO3
6.下列化合物中,与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是:
A.NaClB.CaCl2C.KFD.MgO
7.根据酸碱电子理论,下列物质中不可作为Lewis碱的是
A.Cl-B.NH3C.Fe3+D.CO
8.下列说法不正确的是:
A在所有过渡金属中,熔点最高的是钨
B在所有过渡金属中,导电性最好的是铜
C在所有过渡金属中,硬度最大的是铬
D在所有过渡金属中,熔点最低的是汞
9.有A,B,C,D四种元素,它们的原子序数依次为14,8,6和26,下列说法不正确的是:
F.B的单质是分子晶体
G.A的单质是原子晶体
H.D的单质是金属晶体
I.C的单质是原子晶体
J.A和B组成的化合物是分子晶体
10.下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是。
A.BaCl2BCa(OH)2CH2SD(NH4)2CO3
11.Cu2+/Cu和Zn2+/Zn的标准电势分别为0.3402V和-0.7628V;肯定会
A.Cu的氧化能力比Zn2+强B.Zn2+易失电子
C.Zn能还原Cu2+D.Cu和Zn可组成电池
12.等体积混合pH=2.00和pH=5.00的两种强酸溶液,所得溶液的pH值为。
A.2.00;B.2.30;C2.50;D.1.00。
13.已知反应:
,K1θ
,K2θ
,K3θ
则K1θ,K2θ,K3θ的关系是。
A.K1θ=K2θ=K3θB.K1θ=2K2θ=3K3θ
C.K1θ=(K2θ)2=(K3θ)3D.K1θ·(K2θ)1/2=(K3θ)1/3
14.下列热力学函数的数值等于零的是:
A.
B.
C.
D.
15.在下列反应中,焓变等于
的
的反应是
A、
B、
C、
D、
16.下列物理量中,属于状态函数的是
A.GB.WC.QD.H
17.在某温度下,某容器中充有1.0molO2(g),3.0molN2(g)和2.0molAr(g)。
如果混合气体的总压为akPa,则O2(g)的分压是
A.a/3kPaB.a/6kPaC.akPaD.a/2kPa
18.下列固态物质的晶体类型相同的是——。
ASiO2与SiCBHF与CO2
CH2O与MgOD金刚石与石墨
19.下列各组量子数可能存在的是__
A.(3,2,2,+
)B.(2,2,1,+
)C.(3,0,-1,-
)D.(4,3,2,+
)
20.在一定温度下,某容器中充有相同质量的下列气体,其中分压最小的是
A.N2(g)B.CO2(g)C.O2(g)D.He(g)
二、填空(共36分)
1.(3分)在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3,AgCl的溶解度将----,这是由于----的结果。
2.(2分)1.0×10-2mol·L-1NH3·H2O溶液中c(H+)=__mol·L-1,pH=___。
(KΘ(NH3·H2O)=1.8×10-5)
3.(2分)已知298K时Mg(OH)2在水中的溶度积为1.8×10-11,这时Mg(OH)2在水中的溶解度S=mol/L。
4.(4分)n=2,l=1的原子轨道的符号是,轨道的形状是,这种轨道具有种空间取向,最多可以容纳-----个电子。
5.(5分)在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,浓度最大的物种是,浓度最小的物种是H+。
加入少量的NH4Cl(s)后,NH3·H2O的解离度将,溶液的pH将,H+的浓度将。
(KΘ(NH3·H2O)=1.8×10-5)
6.(3分)在过剩的SCN-存在下,发生反应
,在某温度下该反应的反应速率系数k=bs-1,那么该反应是级反应,该反应的半衰期是。
7.(6分)B原子的外层电子构型是,在形成BCl3时中心原子B以杂化轨道与Cl成键,这时BCl3的构型是。
O原子的外层电子构型是,在形成H2O时中心原子O以-----杂化轨道与H成键,这时H2O的构型是。
8.(2分)某一元素的最外层排布为3s23p3,该元素属于第------周期
第族,区。
9.(4分)填表
分子式
形成体
配位数
配位体
配位原子
命名
[PtCl2(NH3)2]
+
10.(3分)NaCl,MgO,CaO,KCl晶格能大小顺序是:
所以这四种物质的熔点高低顺序是。
这四种物质的硬度高低顺序是-----。
11.(2分)冰融化为水时,所要克服的分子间作力是----------
三、计算题(共34分)
1.(本题7分)
计算20.0mL0.10mol·L-1HCl和20.0mL0.10mol·L-1NH3(aq)混合后溶液的pH值。
已知:
Kbθ(NH3)=1.8×10-5
2.(本题12分)已知某原电池反应:
(4)计算该原电池的EMFθ.
(5)当pH=0.00,c(Cr2O72-)=0.80mol·L-1,c(HClO2)=0.15mol·L-1,c(HClO)=0.20mol·L-1,测定原电池的电动势EMF=0.15V,计算其中Cr3+的浓度。
(6)计算25℃下,该电池反应的标准平衡常数。
已知:
Eθ(HClO2/HClO)=1.673V,Eθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V
3.(本题8分)
在10.0mL0.015mol·L-1的MnSO4溶液中加入5.0mL0.15mol·L-1的NH3(aq),通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀?
已知:
Kspθ(Mn(OH)2)=2.1×10-13,Kbθ(NH3)=1.8×10-5
4.(本题7分)在一定的温度下Ag2O(s)受热能够分解。
相关反应为:
假定反应的
,
不随温度的变化而变化,估算
按上述反应方程式进行分解时的最低温度。
物质B化学式
298.15K100kPa
-31.05
121.3
Ag(s)
自行判断该数值
42.55
O2(g)
自行判断该数值
205.138
模拟二参考答案:
一选择题
1.BC2.AC3.C4.A.5.C6.C7.B8.B9.DE10.D11.C12.B13.C14.C
15.C16.AD17.B18.AB19.AD20.B
二填空题
1、变小,同离子效应_
2、2.36×10-1110.6_
3、1.65×10-4
4、2p,哑铃型,6
5、NH3·H2O变小,变小变大
6、一,ln2/a
7、2s22p1,sp2,三角形,2s22p4,sp3不等性V型。
8、三,第VA族,P区
9、
分子式
形成体
配位数
配位体
配位原子
命名
[PtCl2(NH3)2]
Pt2+
四
Cl-
NH3
Cl
N
二氯·二氨合铂(II)
10、MgO>CaO>NaCl>KCl,、MgO>CaO>NaCl>KCl、MgO>CaO>NaCl>KCl。
11、色散力、诱导力、趋向力、氢键。
三计算题
1、解:
两种溶液混合,根据计量比以及参与反应物物质的量知,反应完全,因此:
混合后:
1’
0.050-xxx1’
2’
由题意:
0.050-x≈0.0501’
x=5.3×10-61’
=5.3×10-6mol/L,即pH=5.281’
2、.解:
参考答案及评分标准:
(2)正极电对:
HClO2/HclO负极电对:
Cr2O72-/Cr3+1’
2’
(2)
2’
pH=0.00即
=1.00mol/L
0.15V=0.34V-
1’
=3.2×10-10mol/L1’
(3)298K时,
4’
=2.9×10341’
3、参考答案及评分标准:
混合后:
1’
1’
0.050-xxx1’
1’
x=9.5×10-4mol/L1’
Mn(OH)2(s)
Mn2+(aq)+2OH-(aq)
=0.010×(9.5×10-4)21’
=9.0×10-9>2.1×10-13=Kspθ(Mn(OH)2)1’
有沉淀生成1’
4、
1’
1’
=31.05kJ/mol1’
1’
=[2×42.55+205.138/2-121.3]J/(mol·K)1’
=66.4J/(mol·K)
T转=
1’
模拟题三
一选择题:
1下列各组键角大小判断不正确的是------------------------------------------------------------()
ANH3>H2O;BBeF2>SF2;CPH3>NH3;DBF3>BF4-。
2下列物种中键长最短的是------------------------------------------------------------------------()
ACN;BCN-;CCN+;DCN2+。
3下列各组化合物熔点高低判断正确的是------------------------------------------------------()
ACaCl2>ZnCl2;BBeO>MgO;CBaO>MgO;DNaF>MgO。
4pH=0时,下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是---------------------------------------()
APbO2;BMnO4-;CBi2O5;DBrO4-。
5向含有I-的溶液中通入Cl2,其产物可能是--------------------------------------------------()
AI2和Cl-;BIO3-和Cl-;CICl2-;D以上产物均有可能。
6能使HgS溶解的物质是---------------------------------------------------------------------------()
AHNO3;B(NH4)2S;CNa2S;DNa2S2。
7下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是---------------------------------------------------()
AAlCl3,BCl3;BSnCl2,BiCl3;CBiCl3,SnCl4;DSnCl2,FeCl3。
8下列反应中没有N2生成的是--------------------------------------------------------------------()
ANa+NH3→;B Cl2+NH3→;C Cu+NH3→;D NH4NO2→。
9下列各组物质沸点高低判断正确的是------------------------------------------------------