北京建筑大学无机化学考研试题.docx

1、北京建筑大学无机化学考研试题北京建筑大学无机化学考研试题模拟题一一、填空（共36分）1.（3分）0.20 molL-1 HAc溶液中，c(H+)= molL-1，pH=_ _。(K(HAc)=1.7510-5)2. （2分）已知298K时Ag2CrO4在水中的溶度积为1.110-12，这时Ag2CrO4在水中的溶解度S=_mol/L。3. （6分）C原子的外层电子构型是 _ ，在形成CCl4时中心原子C以_杂化轨道与Cl成键，这时CCl4的构型是 _原子的外层电子构型是_，在形成BeCl2时中心原子Be以_杂化轨道与Cl成键，这时BeCl2的构型是_。4（2分）往BaSO4饱和溶液中加入BaC

2、l2溶液, 现象是_, 这是由于_的结果。5.（4分）n=2, l=0的原子轨道的符号是_，轨道的形状是_，这种轨道具有 一 种空间取向，最多可以容纳_个电子。6. （3分）在过剩的SCN存在下，发生反应，在某温度下该反应的反应速率系数ka s1，那么该反应是_级反应，该反应的半衰期是 _。7. （5分）在0.10 molL1 HAc溶液中，浓度最大的物种是_，浓度最小的物种是_。加入少量的NH4Ac（s）后，HAc的解离度将 _，溶液的pH将_，H的浓度将 _。(K(HAc)=1.7510-5)8.（2分）某一元素的最外层排布为6s26p2，该元素属于第_ 周期，第_族, _区。9.（4分）

3、填表分子式形成体配位数配位体配位原子命名Na3AlF610.（2分）H2O分子的沸点远远高于H2S分子、H2Se分子、H2Te分子的沸点，这是因为H2O分子间除了存在_、 _、_三种作用力外，还存在_的作用。11.(3分) MgO、CaO、SrO、BaO均为NaCl型晶体，它们的正离子半径大小顺序为_由此可推测出它们的晶格能大小顺序是 ，硬度大小顺序是 。二、选择（每题1.5分，共30分）1. 在某温度下，某容器中充有2.0 mol O2(g)，3.0 mol N2(g)和1.0 mol Ar(g)。如果混合气体的总压为akPa，则O2(g)的分压是： Aa/3 kPa B. a/6 kPa

4、C. a kPa D. a/2 kPa2. 下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是 A B. C. D.3. 下列物理量中，属于状态函数的是： AG B. Q C. W D. H4. 下列热力学函数的数值等于零的是： A B. C. D. 5已知反应NO2(g) NO(g)+O2(g)的平衡常数为k1，反应NO(g)+O2(g) NO2(g)的平衡常数为k2，则k1与k2的关系为_ _。 A. k1=k2 B. k1 k2 C. k10，rS0，（设rH、rS不随温度改变而改变），下列叙述正确的是 A 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；B 标准态、高温下反

5、应可自发进行，低温下不能自发进行；C 标准态、任何温度下反应均不能自发进行；D 标准态、任何温度下反应均能自发进行。14下列说法不正确的是：。A 在所有过渡金属中，熔点最高的是钨B 在所有过渡金属中，熔点最低的是汞C 在所有过渡金属中，硬度最大的是铬D 在所有过渡金属中，导电性最好的是铜15. 有A，B，C，D四种元素，它们的原子序数依次为14，8，6和27，下列说法不正确的是： AB的单质是分子晶体BA的单质是原子晶体CD的单质是金属晶体DC的单质是原子晶体EA和B组成的化合物是分子晶体16. 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是： ANH4Cl B Ca(OH)2 C H2

6、S D BaCl217. Cu2+/Cu和Zn2+/Zn的标准电势分别为0.3402V和-0.7628V；肯定会 ACu的氧化能力比Zn2+强 B. Zn2+易失电子C. Zn能还原Cu2+ D. Cu和Zn可组成电池18. 下列物质中偶极距为零的是 N2 NH3 SiH4 HCl19. 下列叙述不正确的是： A.硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为CuSO45H2O。B.SiO2和CO2都属于分子晶体。C.臭氧是非极性分子，具有强氧化性D.电负性最大的元素是FE.20. 有效核电荷Z* 和核电荷Z之间的关系是 A. Z* = Z+ B. Z* = Z C. Z* = (q+q-)/r D. Z*

7、=Z/ r2三、计算题（共34分）1. （本题7分）在一定的温度下AgNO3（s）受热能够分解。相关反应为：假定反应的，不随温度的变化而变化，估算按上述反应方程式进行分解时的最低温度。物质B化学式298.15 K 100 kPa31.05121.3124.39140.92NO2（g）33.18240.06O2（g）自行判断该数值205.138 2.(本题8分)在10.0 mL0.010 molL-1的MnSO4溶液中加入5.0 mL 0.10 molL-1的NH3(aq)，通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀？已知：Ksp(Mn(OH)2)2.110-13，Kb(NH3)1.810-53

8、.(本题12分)已知某原电池反应：（1）计算该原电池的EMF.（2）当c(H+)=1 molL-1, c(Cr2O72-)=0.80 molL-1, c(HClO2)=0.15 molL-1, c(HClO)=0.20 molL-1,测定原电池的电动势EMF=0.15 V，计算其中Cr3+的浓度。（3）计算298 K下，该电池反应的标准平衡常数。已知：E(HClO2/HClO)1.673 V，E(Cr2O72-/Cr3)1.33 V4.(本题7分)计算10.0 mL 0.10 molL-1 HCl和10.0 mL 0.10 molL-1 NH3(aq)混合后溶液的pH值。已知：Kb(NH3)1

9、.810-5模拟一参考答案一 填空题1、1.8710-3 ， 2.73_2、6.510-53、2s22p2 ，sp3 ，正四面体 ，sp ，直线型4、有沉淀生成，同离子效应5、2s，圆球形，26、一 ，ln2/a7、 HAc ，OH- ，变小 ，变大，变小8、六 ，IVA ， P9、分子式形成体配位数配位体配位原子命名Na3AlF6Al3+6F-F 六氟合铝(III)酸钠10、色散力 、 诱导力 、 趋向力11、Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+ ，MgOCaOSrOBaO，MgOCaOSrOBaO 。二 选择题1A 2. D 3. A 4. C.D 5. D 6. D 7. AD 8. AB

10、9. A 10. B 11. A 12. B 13. B 14.D 15. DE 16. B 17. C 18. AC 19. BC 20. B 三 计算题1、解：参考答案及评分标准： 1 =284.09kJ/mol =121.3+2240.06+205.138/2-2140.92J/(molK) =42 .1 J/(molK) T转= 2、.解：混合后： 1 10.033-x x x 1 1x=7.710-4 mol/L 1Mn(OH)2(s)Mn2+(aq)+2OH-(aq)=0.0067(7.710-4)2 1=3.9710-92.110-13= Ksp(Mn(OH)2) 1有沉淀生成

11、13、参考答案及评分标准：（1）正极电对：HClO2/HclO 负极电对：Cr2O72-/Cr3 1 2(2) 20.15 = 0.34- 1=3.210-10mol/L 1(3) 298K时， 4=2.91034 14、两种溶液混合，根据计量比以及参与反应物物质的量知，反应完全，因此：混合后： 10.050-x x x 1 2,由题意：0.050-x0.050 1x=5.310-6 1 =5.310-6 mol/L, 即pH=5.28 1模拟题二一、选择（每题1.5分，共30分）1. 下列叙述不正确的是： F.硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为CuSO45H2O。G.SiO2和CO2都属于分子晶

12、体。H.臭氧是非极性分子，具有强氧化性I.电负性最大的元素是F2. 下列物质中偶极距为零的是 N2 NH3 SiH4 HF3. 有效核电荷Z* 和核电荷Z之间的关系是 A. Z* = Z+ B. Z* = (q+q-)/r C.Z* = Z D. Z* =Z/ r24. 根据酸碱质子理论，下列物质均属于两性物质的是 AHSO32-、HC2O4-、HCO3-、HS- BSO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-CSO42-、SO32-、HC2O4-、HCO3- DBrO-、HSO32-、HC2O4-、HCO3-5. 下列物质在水中溶解度最小的是： AKHCO3 B. Na2CO3 C. NaH

13、CO3 D. K2CO36. 下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是： ANaCl B. CaCl2 C. KF D. MgO 7. 根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是 ACl- B. NH3 C. Fe3+ D. CO8. 下列说法不正确的是： A 在所有过渡金属中，熔点最高的是钨B 在所有过渡金属中，导电性最好的是铜C 在所有过渡金属中，硬度最大的是铬D 在所有过渡金属中，熔点最低的是汞9. 有A，B，C，D四种元素，它们的原子序数依次为14，8，6和26，下列说法不正确的是： FB的单质是分子晶体GA的单质是原子晶体HD的单质是金属晶体I

14、C的单质是原子晶体JA和B组成的化合物是分子晶体10. 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是。ABaCl2 B Ca(OH)2 C H2S D (NH4)2CO311. Cu2+/Cu和Zn2+/Zn的标准电势分别为0.3402V和-0.7628V；肯定会 A. Cu的氧化能力比Zn2+强 B. Zn2+易失电子C. Zn能还原Cu2+ D. Cu和Zn可组成电池12. 等体积混合pH=2.00和pH=5.00的两种强酸溶液，所得溶液的pH值为 。A2.00；B. 2.30；C 2.50；D. 1.00。13. 已知反应： ， K1，K2，K3则K1，K2， K3的关系是 。A

15、K1=K2= K3 B.K1=2K2=3K3CK1=（K2）2= （K3）3 D.K1（K2）1/2=（K3）1/314. 下列热力学函数的数值等于零的是： A B. C. D. 15. 在下列反应中，焓变等于的的反应是 A、 B、C、 D、16. 下列物理量中，属于状态函数的是 AG B. W C. Q D. H17. 在某温度下，某容器中充有1.0 mol O2(g)，3.0 mol N2(g)和2.0 mol Ar(g)。如果混合气体的总压为a kPa，则O2(g)的分压是 Aa/3 kPa B. a/6 kPa C. a kPa D. a/2 kPa18.下列固态物质的晶体类型相同的是

16、。A SiO2与SiC B HF与CO2C H2O与MgO D 金刚石与石墨19. 下列各组量子数可能存在的是_ _A.(3, 2, 2, +) B.(2, 2, 1, +) C.(3, 0, -1, -) D.(4, 3, 2, +)20. 在一定温度下，某容器中充有相同质量的下列气体，其中分压最小的是 AN2(g) B. CO2(g) C. O2(g) D. He(g)二、填空（共36分）1.（3分）在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 molL-1的AgNO3, AgCl的溶解度将 -,这是由于 -的结果。2.（2分）1.010-2 molL-1 NH3H2O溶液中c(H+)=_m

17、olL-1，pH=_。(K(NH3H2O)=1.810-5)3.（2分）已知298 K时Mg(OH)2在水中的溶度积为1.810-11，这时Mg(OH)2在水中的溶解度S= mol/L。4（4分）n=2,l=1的原子轨道的符号是 ，轨道的形状是 ，这种轨道具有 种空间取向，最多可以容纳-个电子。5.（5分）在0.10 molL1 NH3H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 H+ 。加入少量的NH4Cl（s）后，NH3H2O的解离度将 ，溶液的pH将 ，H的浓度将 。(K(NH3H2O)=1.810-5)6.（3分）在过剩的SCN存在下，发生反应，在某温度下该反应的反应速率系数kb

18、 s1，那么该反应是 级反应，该反应的半衰期是 。7.（6分）B原子的外层电子构型是 ，在形成BCl3时中心原子B以 杂化轨道与Cl成键，这时BCl3的构型是 。O原子的外层电子构型是 ，在形成H2O时中心原子O以 -杂化轨道与H成键，这时H2O的构型是 。8.（2分）某一元素的最外层排布为3s23p3，该元素属于第-周期第 族， 区。9.（4分）填表分子式形成体配位数配位体配位原子命名PtCl2(NH3)2+10. （3分） NaCl, MgO, CaO, KCl晶格能大小顺序是： ,所以这四种物质的熔点高低顺序是 。这四种物质的硬度高低顺序是-。11. （2分）冰融化为水时，所要克服的分子

19、间作力是-三、计算题（共34分）1. （本题7分）计算20.0 mL 0.10 molL1 HCl和20.0 mL0.10 molL1 NH3（aq）混合后溶液的pH值。已知：Kb（NH3）1.810-52. (本题12分)已知某原电池反应：（4）计算该原电池的EMF.（5）当pH = 0.00, c(Cr2O72-) = 0.80 molL-1, c(HClO2) = 0.15 molL-1, c(HClO) = 0.20 molL-1,测定原电池的电动势EMF=0.15 V，计算其中Cr3+的浓度。（6）计算25 下，该电池反应的标准平衡常数。已知：E(HClO2/HClO)1.673 V

20、，E(Cr2O72-/Cr3)1.33 V3.(本题8分)在10.0 mL 0.015 molL1的MnSO4溶液中加入5.0 mL 0.15 molL-1的NH3(aq)，通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀？已知：Ksp(Mn(OH)2)2.110-13，Kb(NH3)1.810-54. （本题7分）在一定的温度下Ag2O（s）受热能够分解。相关反应为：假定反应的，不随温度的变化而变化，估算按上述反应方程式进行分解时的最低温度。物质B化学式298.15 K 100 kPa31.05121.3Ag(s)自行判断该数值42.55O2（g）自行判断该数值205.138模拟二 参考答案：一

21、选择题1BC 2. AC 3. C 4. A. 5. C 6. C 7. B 8. B 9.DE 10. D 11. C 12. B 13. C 14.C 15. C 16. AD 17. B 18. AB 19. A D 20. B 二 填空题1、变小 ，同离子效应 _2、2.3610-11 10.6_3、1.6510-4 4、2p ，哑铃型 ，65、NH3H2O 变小 ，变小 变大 6、一 ，ln2/a7、 2s22p1，sp2 ，三角形，2s22p4，sp3不等性 V型 。 8、三 ，第 VA 族， P 区9、 分子式形成体配位数配位体配位原子命名PtCl2(NH3)2Pt2+四Cl-N

22、H3 ClN二氯二氨合铂（II）10、MgOCaONaClKCl , 、MgOCaONaClKCl、 MgOCaONaClKCl。11、色散力、诱导力、趋向力、氢键 。三 计算题1、解：两种溶液混合，根据计量比以及参与反应物物质的量知，反应完全，因此：混合后： 10.050-x x x 1 2,由题意：0.050-x0.050 1x=5.310-6 1 =5.310-6mol/L, 即pH=5.28 1 2、.解：参考答案及评分标准：（2）正极电对：HClO2/HclO 负极电对：Cr2O72-/Cr3 1 2(2) 2pH=0.00 即1.00mol/L0.15V=0.34V- 1=3.21

23、0-10mol/L 1(3) 298K时， 4=2.91034 13、参考答案及评分标准：混合后： 1 10.050-x x x 1 1x=9.510-4 mol/L 1Mn(OH)2(s)Mn2+(aq)+2OH-(aq)=0.010(9.510-4)2 1=9.010-92.110-13= Ksp（Mn（OH）2） 1有沉淀生成 14、 1 1 =31.05kJ/mol 1 1 =242.55+205.138/2-121.3J/(molK) 1 =66.4 J/(molK) T转= 1模拟题三一 选择题： 1 下列各组键角大小判断不正确的是-（ ）A NH3H2O； B BeF2SF2；

24、C PH3NH3； D BF3BF4-。 2 下列物种中键长最短的是-（ ）A CN； B CN-； C CN+； D CN2+。 3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是-（ ）A CaCl2ZnCl2； B BeOMgO； C BaOMgO； D NaFMgO。 4 pH=0时，下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是-（ ）A PbO2； B MnO4-； C Bi2O5； D BrO4-。 5 向含有I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是-（ ）A I2和Cl-； B IO3-和Cl-； C ICl2-； D 以上产物均有可能。 6 能使HgS溶解的物质是-（ ）A HNO3； B (NH4)2S； C Na2S； D Na2S2。 7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是-（ ）A AlCl3,BCl3； B SnCl2,BiCl3； C BiCl3,SnCl4； D SnCl2,FeCl3。 8 下列反应中没有N2生成的是-（ ）A Na+NH3； BCl2+NH3； CCu+NH3； DNH4NO2。 9 下列各组物质沸点高低判断正确的是-