完整word版科粤版初中化学上册重点知识总结.docx

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完整word版科粤版初中化学上册重点知识总结

初中化学（上册）知识汇总

实验部分

一、常用仪器

长颈漏斗　分液漏斗　漏斗　　酒精灯　　铁架台　　　烧杯试管量筒胶头滴管水槽

1、仪器分类

仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器，能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。

直接加热的仪器（2个）：

试管、蒸发皿（小底、小容量）

间接加热的仪器（２个）（要用石棉网）：

烧杯、锥形瓶（大底、大容量）

2、玻璃棒　　一般用于搅拌和引流。

3、分液漏斗　可控制反应速率，节约药品。

长颈漏斗分液漏斗普通漏斗

4、托盘天平左物右码，m左=m右+m码。

二、实验操作

（一）、药品的取用

　１、药品取用的原则

（１）三不原则：

不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，要用手扇着闻，不能尝任何药品的味道。

（2）剩余药品的“处理原则”：

实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。

２、固体药品的取用：

一平二放三慢立（不能直立试管直接投入，以免使试管底破裂。

）

３、液体药品的取用

（１）液体的倾倒　　瓶塞要倒放（防止将瓶塞污染）,标签向手心（防止药品将标签腐蚀）,瓶口挨管口（防止药品流出）。

（2）液体量取（量筒、胶头滴管）

　Ａ　量筒的正确使用

（a）量筒的选用：

遵守“靠近原则”，即所量的体积数要和所选量筒的量程接近，以减小误差。

（b）量筒的读数：

读数时量筒要放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

（c）量筒只能用来量液体的体积。

Ｂ　胶头滴管的正确使用　　

　胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。

　向试管中滴加液体时，胶头滴管要保持竖直在试管正上方，不能伸入试管内，不可将吸液后的试管横放或倒放。

不要把滴管放在实验台或其他地方，一般放入烧杯中。

（二）、物质的加热

Ａ　酒精灯的正确使用

１、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭。

２、“三禁止”：

绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。

３、酒精灯外焰温度最高，焰芯温度最低，加热时用外焰加热。

４、万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭，不能用水冲。

Ｂ　加热试管里的液体

加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的１／３。

先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，再用外焰对试管内的物质进行加热，

（三）、玻璃仪器洗净的标准：

仪器内壁附着的水既不聚成小滴，也不成股流下。

（四）、检查装置的气密性（有气体的实验要先检查装置气密性）

　　将导管浸入水中，用手紧捂器壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管下端有一段水柱，说明气密性良好。

（六）、仪器的连接

将玻璃管口用水润湿再插入。

将玻璃管口用水润湿再插入。

手拿容器，切勿抵桌面。

三、气体的制取、收集、验满、检验、可燃性气体的验纯

　实验装置包括发生装置和收集装置，发生装置包括固固加热型、固液不加热型；收集装置包括向上排空气法、向下排空气法、排水法。

1、发生装置

（１）、固固加热型（反应物全是固体且需要加热）

　　　注：

固固加热型装置试管口要略向下倾斜，以防炸裂。

（２）、固液或液液不加热型（反应物有液体且不需要加热）

固固加热型装置　　　　　　　　　固液不加热型装置

（３）和固固加热型装置相比，固液不加热型装置的优点：

装置简单，节省能源。

2、收集装置

（１）收集方法（根据气体密度、水溶性选择）（空气的平均密度为２９）

　　　排水法适用于难溶或不溶于水且与水不反应的气体，如O2

　　　向上排空气法适用于密度比空气大的气体；如O2、CO2

　　向下排空气法适用于密度比空气小的气体；如H2

（２）不同收集方法的优缺点

　　排水法收集气体优点：

收集的气体较纯；不需验满。

缺点：

收集的气体比较潮湿，不干燥；操作复杂。

排空气收集气体优点：

收集的气体干燥；操作简单。

缺点：

收集的气体不纯；需要验满。

３　、　　　　　　　　

　　　　　　甲　　　　　　　乙　　　　　　　　丙

（1）甲中没装任何物质，则为收集气体的装置，密度比空气密度大或比空气密度小的气体都可以收集，收集比空气密度大的气体如O2、CO2从长管进，收集比空气密度小的气体，从短管进。

（2）乙中装浓硫酸，则为干燥装置，要干燥的气体从长管进。

（3）丙中装氢氧化钠溶液，则为除CO2的装置，从长管进。

4、验纯点燃可燃性气体时,必须先要检验纯度，如:

氢气（H2）、一氧化碳

（CO）、甲烷（CH4）。

四、实验室制氧气

１、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气

（１）高锰酸钾或氯酸钾制氧气发生装置用固固加热型装置。

（２）步骤：

查装定点收离熄（巧记为：

茶庄定点收利息）。

查（检查气密性）装（装药品）定（固定装置）点（点燃酒精灯）收（收集气体）离（导管离开水槽）熄（熄灭酒精灯）"。

（３）操作要点：

加热高锰酸钾制氧气时试管口要放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞试管口。

试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。

加热时要先预热再放到药品下加热。

刚开始产生气泡时不能立即收集，因为刚开始产生的气泡中有空气，不纯，当有气泡连续均匀冒出时再收集。

反应完毕要先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。

（４）反应原理：

高锰酸钾制氧气　2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

　　　　　　　　氯酸钾制氧气　　2KClO32KCl+3O2↑

２．过氧化氢溶液制氧气

　（１）　过氧化氢溶液制氧气发生装置用固液不加热型装置。

（２）反应原理　2H2O22H2O+O2↑

　３、收集方法：

排水法、向上排空气法（O2不易溶于水，且密度比空气密度大）

４、检验和验满

　　检验O2：

用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。

　　排空气法收集O2的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。

五、实验室制取二氧化碳

１、发生装置：

固液不加热型

.２、药品：

大理石/石灰石、稀盐酸

３、反应原理：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

４、收集方法：

向上排空气法（CO2能溶于水，且密度比空气密度大）

５、检验CO2:

将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是CO2。

　　排空气法收集CO2的验满：

用燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则已满。

六、排水法收集任何气体时：

若看到瓶口有较大的气泡冒出，说明已经收集满了。

非实验部分

一、变化和性质

1、物理变化：

没有新物质生成。

　　形状、状态的变化，灯泡通电发光发热、榨汁、过滤、吸附、沉淀、蒸馏、挥发、溶解、稀释、胆矾研磨、蒸发结晶、海水晒盐等属于物理变化。

化学变化：

有新物质生成。

燃烧、爆炸、生锈、腐烂、发霉、酿酒、制醋、水的电解、除垢、杀菌消毒、呼吸、消化、光合等属于化学变化。

2、物理性质——颜色、状态、气味（色态味）、熔点、沸点（熔沸点）、硬度、密度（硬密度）、光泽、吸附性、吸潮、挥发性、导热性、导电性、溶解性、延展性（光吸吸挥导导溶延）等。

氯化钠做调味品

化学性质——酸性、碱性（酸碱性）、氧化性、还原性（氧化还原性）、稳定性、不稳定性（稳不稳定性）、助燃性、可燃性、活泼性、金属活动性、分解性、毒性、腐蚀性（助燃活金分毒腐）等。

炭黑用于书写或绘画

二、空气

1、氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和其他。

２、测空气中氧气含量的实验

（１）红磷要过量，为了使瓶内的氧气全部消耗完。

（２）红磷燃烧现象：

产生大量白烟。

（３）由实验得出结论：

空气中氧气约占空气体积的１/５.

３、目前主要的空气污染物有：

一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、P2O5、PM2.5、可吸入颗粒物（粉尘、铅、碳颗粒）等．（注：

二氧化碳CO2不是空气污染物）。

４、温室效应——CO2　　　　　酸雨——SO2、NO2

５、空气质量级别越大，空气质量越差。

６、地壳中含量居于前四位的是：

氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）（养龟驴,铁锅煮）。

生物体中排在前三位的元素：

氧探亲（Ｏ、Ｃ、Ｈ）。

三、概念

1、物质分类

2、单质与化合物、纯净物与混合物的区别

（1）①纯净物：

由同种分子或同种物质构成。

（１种）

　　　　混合物：

由不同种分子或不同种物质构成。

（多种）

②单质：

由同种元素组成的纯净物。

（１种）

　　　化合物：

由不同种元素组成的纯净物。

（多种）

注：

只含一种元素的物质不一定是一种物质。

如氧气和臭氧装在同一瓶中。

③氧化物：

只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物。

注：

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾。

（2）蒸馏水、纯净水、冰水混合物、液氧、二氧化碳、干冰、五氧化二磷等属于纯净物。

矿泉水、自来水、井水、雨水、雪、海水、河水、清澈的湖水、盐水、糖水、清新的空气、合金、煤、石油、天然气、牛奶、豆浆、各种饮料、溶液（稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸）等都是混合物。

3、催化剂

作用：

在化学反应里改变（加快或减慢）其他物质反应速率。

不变：

化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。

4、物质燃烧的条件（3个条件缺一不可）

物质本身是可燃物；可燃物接触氧气（或空气）；温度要达到可燃物的着火点。

5、灭火原理（对应燃烧条件、使其中一个不满足即可）

（1）燃烧物与其它可燃物隔离，或清除掉可燃物；

（2）使燃烧物隔绝空气（或氧气）；（3）使燃烧物的温度降至着火点以下（不能说“降低着火点”）。

四、物质组成与结构

1、分子、原子、离子

（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子。

即分子、原子、离子都可以直接构成物质。

分子是由原子构成的，离子是由原子得到或失去电子从而带上电荷而形成的。

（2）由原子、离子、分子直接构成的物质

由原子直接构成的：

金属、稀有气体、碳等。

由离子直接构成的：

氯化钠（NaCl）等。

（含有带金字旁字的化合物）

由分子直接构成的：

剩下的。

（绝大多数物质都是由分子构成的）

（３）物质由什么微粒直接构成，保持其化学性质的最小微粒就是什么。

如：

Fe由原子直接构成，保持Fe化学性质的最小微粒是Fe原子；

CO2由分子直接构成，保持CO2化学性质的最小微粒是CO2分子；

NaCl由Na+和Cl-直接构成，保持NaCl化学性质的最小微粒就是Na+和Cl-。

　（４）分子的特性：

a、分子在不断地运动，b、分子与分子之间存在间隙。

（注意：

热胀冷缩是分子间隙增大，不是分子大小、体积变大）

（５）分子和原子的本质区别是：

在化学变化中，分子可分而原子不可分。

化学反应的本质是：

分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。

原子是化学变化中的最小微粒。

由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种微粒。

2、质子数（核电荷数）、中子数、核外电子数、相对原子质量

（１）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。

（氢原子无中子，因此“原子都由质子、中子和电子构成的”此说法错误）

　　由于同一原子中，原子核内质子数和核外电子数相等，所带电量相等，且电性相反，因此整个原子不显电性。

原子中，

离子中，质子数＝核电荷数＝原子序数≠核外电子数

阳离子中，质子数＝核电荷数＝原子序数>核外电子数

阴离子中，质子数＝核电荷数＝原子序数<核外电子数

　　相对原子质量=质子数+中子数

（２）质子数相同则为同种元素。

最外层