完整word版科粤版初中化学上册重点知识总结.docx

1、完整word版科粤版初中化学上册重点知识总结 初中化学（上册）知识汇总实验部分一、常用仪器 长颈漏斗分液漏斗漏斗酒精灯铁架台烧杯 试管 量筒 胶头滴管 水槽 1、仪器分类仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器，能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。直接加热的仪器（2个）：试管、蒸发皿（小底、小容量）间接加热的仪器（个）（要用石棉网）：烧杯、锥形瓶（大底、大容量） 2、玻璃棒 一般用于搅拌和引流。3、分液漏斗 可控制反应速率，节约药品。 长颈漏斗 分液漏斗 普通漏斗4、托盘天平 左物右码，m左=m右+m码。二、实验操作 （一）、药品的取用、药品取用的原则（）三不原则：不能用手接触药品，不

2、能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，要用手扇着闻，不能尝任何药品的味道。（2）剩余药品的“处理原则”：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。、固体药品的取用：一平二放三慢立 （不能直立试管直接投入，以免使试管底破裂。） 、液体药品的取用（）液体的倾倒瓶塞要倒放(防止将瓶塞污染) ,标签向手心(防止药品将标签腐蚀),瓶口挨管口(防止药品流出)。（2）液体量取（量筒、胶头滴管）量筒的正确使用 （a）量筒的选用：遵守“靠近原则”，即所量的体积数要和所选量筒的量程接近，以减小误差。（b）量筒的读数：读数时量筒要放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。 （c）量

3、筒只能用来量液体的体积。胶头滴管的正确使用 胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。向试管中滴加液体时，胶头滴管要保持竖直在试管正上方，不能伸入试管内，不可将吸液后的试管横放或倒放。不要把滴管放在实验台或其他地方，一般放入烧杯中。（二）、物质的加热酒精灯的正确使用 、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭。、“三禁止”： 绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。、酒精灯外焰温度最高，焰芯温度最低，加热时用外焰加热。、万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭，不能用水冲。加热试管里的液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的。先将试管在

4、灯焰上来回移动，使试管均匀受热，再用外焰对试管内的物质进行加热，（三）、玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成小滴，也不成股流下。（四）、检查装置的气密性 （有气体的实验要先检查装置气密性）将导管浸入水中，用手紧捂器壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管下端有一段水柱，说明气密性良好。（六）、仪器的连接 将玻璃管口用水润湿再插入。 将玻璃管口用水润湿再插入。 手拿容器，切勿抵桌面。三、气体的制取、收集、验满、检验、可燃性气体的验纯 实验装置包括发生装置和收集装置，发生装置包括固固加热型、固液不加热型；收集装置包括向上排空气法、向下排空气法、排水法。 1、发生装置（）、固固加热型（反应物全

5、是固体且需要加热） 注：固固加热型装置试管口要略向下倾斜，以防炸裂。（）、固液或液液不加热型（反应物有液体且不需要加热） 固固加热型装置 固液不加热型装置 （）和固固加热型装置相比，固液不加热型装置的优点：装置简单，节省能源。 2、收集装置 （）收集方法 （根据气体密度、水溶性选择） （空气的平均密度为）排水法 适用于难溶或不溶于水且与水不反应的气体，如O2向上排空气法 适用于密度比空气大的气体；如O2 、CO2 向下排空气法 适用于密度比空气小的气体；如H2（）不同收集方法的优缺点排水法收集气体优点：收集的气体较纯；不需验满。 缺点：收集的气体比较潮湿，不干燥；操作复杂。 排空气收集气体优点

6、：收集的气体干燥；操作简单。 缺点：收集的气体不纯；需要验满。、甲乙丙（1）甲中没装任何物质，则为收集气体的装置，密度比空气密度大或比空气密度小的气体都可以收集，收集比空气密度大的气体如O2、CO2从长管进，收集比空气密度小的气体，从短管进。（2）乙中装浓硫酸，则为干燥装置，要干燥的气体从长管进。（3）丙中装氢氧化钠溶液，则为除CO2的装置，从长管进。4、 验纯 点燃可燃性气体时,必须先要检验纯度， 如:氢气(H2)、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）。四、实验室制氧气、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气 （）高锰酸钾或氯酸钾制氧气发生装置用固固加热型装置。（）步骤：查装定点收离熄（巧记为：茶庄定点收利

7、息）。查（检查气密性）装（装药品）定（固定装置）点（点燃酒精灯）收（收集气体）离（导管离开水槽）熄（熄灭酒精灯） 。（）操作要点：加热高锰酸钾制氧气时试管口要放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞试管口。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。加热时要先预热再放到药品下加热。刚开始产生气泡时不能立即收集，因为刚开始产生的气泡中有空气，不纯，当有气泡连续均匀冒出时再收集。反应完毕要先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。（） 反应原理：高锰酸钾制氧气2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 氯酸钾制氧气2KClO3 2KCl + 3O2 过氧化氢溶液制氧气（）过

8、氧化氢溶液制氧气发生装置用固液不加热型装置。 （） 反应原理2H2O22H2O+O2、收集方法：排水法、向上排空气法（O2不易溶于水，且密度比空气密度大）、检验和验满检验O2：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。排空气法收集O2的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。五、实验室制取二氧化碳、发生装置：固液不加热型.、药品：大理石/石灰石、稀盐酸、反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2、收集方法：向上排空气法（CO2能溶于水，且密度比空气密度大）、检验CO2: 将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是CO2。 排空气法收集C

9、O2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则已满。六、排水法收集任何气体时：若看到瓶口有较大的气泡冒出，说明已经收集满了。非实验部分一、变化和性质1、物理变化：没有新物质生成 。 形状、状态的变化，灯泡通电发光发热、榨汁、过滤、吸附、沉淀、蒸馏、挥发、溶解、稀释、胆矾研磨、蒸发结晶、海水晒盐等属于物理变化。 化学变化：有新物质生成 。燃烧、爆炸、生锈、腐烂、发霉、酿酒、制醋、水的电解、除垢、杀菌消毒、呼吸、消化、光合等属于化学变化。2、物理性质颜色、状态、气味（色态味）、熔点、沸点（熔沸点）、硬度、密 度（硬密度）、光泽、吸附性、吸潮、挥发性、导热性、导电性、溶解性、延展性（光吸吸

10、挥导导溶延）等。氯化钠做调味品 化学性质酸性、碱性（酸碱性）、氧化性、还原性（氧化还原性）、稳定性、不稳定性（稳不稳定性）、助燃性、可燃性、活泼性、金属活动性、分解性、毒性、腐蚀性（助燃活金分毒腐）等。炭黑用于书写或绘画二、空气1、氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和其他。、测空气中氧气含量的实验（）红磷要过量，为了使瓶内的氧气全部消耗完。（）红磷燃烧现象：产生大量白烟。（）由实验得出结论：空气中氧气约占空气体积的/.、目前主要的空气污染物有：一氧化碳（CO）、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、P2O5、PM2.5、可吸入颗粒物（粉尘、铅、碳颗粒）

11、等（注：二氧化碳CO2不是空气污染物）。、温室效应CO2酸雨SO2、NO2、空气质量级别越大，空气质量越差。、地壳中含量居于前四位的是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)（养龟驴,铁锅煮）。生物体中排在前三位的元素：氧探亲（、）。三、概念1、物质分类2、单质与化合物、纯净物与混合物的区别（1）纯净物：由同种分子或同种物质构成。（种） 混合物：由不同种分子或不同种物质构成。（多种） 单质：由同种元素组成的纯净物。（种）化合物：由不同种元素组成的纯净物。（多种）注：只含一种元素的物质不一定是一种物质。如氧气和臭氧装在同一瓶中。 氧化物：只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物。 注： 氧化

12、物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾。（2）蒸馏水、纯净水、冰水混合物、液氧、二氧化碳、干冰、五氧化二磷等属于纯净物。矿泉水、自来水、井水、雨水、雪、海水、河水、清澈的湖水、盐水、糖水、清新的空气、合金、煤、石油、天然气、牛奶、豆浆、各种饮料、溶液(稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸）等都是混合物。3、催化剂 作用：在化学反应里改变（加快或减慢）其他物质反应速率。 不变：化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。4、物质燃烧的条件（3个条件缺一不可） 物质本身是可燃物；可燃物接触氧气（或空气）；温度要达到可燃物的着火点 。5、灭火原理（对应燃烧条件、使其中一个不满足即可）（1）燃烧

13、物与其它可燃物隔离，或清除掉可燃物；（2）使燃烧物隔绝空气（或氧气）；（3）使燃烧物的温度降至着火点以下（不能说“降低着火点”）。四、物质组成与结构1、分子、原子、离子（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子。即分子、原子、离子都可以直接构成物质。 分子是由原子构成的，离子是由原子得到或失去电子从而带上电荷而形成的。（2）由原子、离子、分子直接构成的物质 由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳等。 由离子直接构成的：氯化钠（NaCl）等。（含有带金字旁字的化合物）由分子直接构成的：剩下的。（绝大多数物质都是由分子构成的）（）物质由什么微粒直接构成，保持其化学性质的最小微粒就是什么。 如：Fe由原子

14、直接构成，保持Fe化学性质的最小微粒是Fe原子； CO2由分子直接构成，保持CO2化学性质的最小微粒是CO2分子； NaCl由Na+和Cl-直接构成，保持NaCl化学性质的最小微粒就是Na+和Cl-。 （）分子的特性： a、分子在不断地运动，b、分子与分子之间存在间隙。（注意：热胀冷缩是分子间隙增大，不是分子大小、体积变大）（）分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分而原子不可分。化学反应的本质是：分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小微粒。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种微粒。 2、质子数（核电荷数）、中子数、核外电子数、相对原子质量（）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。 （氢原子无中子，因此“原子都由质子、中子和电子构成的”此说法错误） 由于同一原子中，原子核内质子数和核外电子数相等，所带电量相等，且电性相反，因此整个原子不显电性。原子中，离子中，质子数核电荷数原子序数核外电子数阳离子中，质子数核电荷数原子序数核外电子数阴离子中，质子数核电荷数原子序数核外电子数相对原子质量=质子数+中子数（）质子数相同则为同种元素。 最外层