科粤版九年级化学上册复习提纲.docx
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科粤版九年级化学上册复习提纲
2020年科粤版九年级化学上册复习提纲
第一章大家都来学化学
1.1身边的化学
考点一生活中的化学知识
我国的某些化学工艺像造纸.制火药.烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
用高分子薄膜做的鸟笼：
隔水.透气
用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）
考点二物质的组成.性质和变化规律
化学是研究物质的组成.结构.性质及变化规律的科学。
考点三化学对社会生活的影响
1.2化学实验室之旅
考试要求：
1.能记得常用仪器的名称.认识图样.了解用途及使用请注意事项（试管.烧杯.酒精灯.水槽.量筒.托盘天平.锥形瓶.长颈漏斗等）
2.能进行药品的取及（包括物质的称量.液体的量取）.连接仪器.给物质加热等
考点一.常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
（一）初中化学实验常用仪器
反应容器可直接受热的：
试管.蒸发皿.燃烧匙.坩埚等
能间接受热的：
烧杯.烧瓶.锥形瓶（加热时，需加石棉网）
常存放药品的仪器：
广口瓶（固体）.细口瓶（液体）.滴瓶（少量液体）.集气瓶（气体）
用加热仪器：
酒精灯
计量仪器：
托盘天平（称固体质量）.量筒（量液体体积）
仪分离仪器：
漏斗
取用仪器：
药匙（粉末或小晶粒状）.镊子（块状或较大颗粒）.胶头滴管（少量液体）
器夹持仪器：
试管夹.铁架台（带铁夹.铁圈）.坩埚钳
其他仪器：
长颈漏斗.石棉网.玻璃棒.试管刷.水槽
不能加热：
量筒.集气瓶.漏斗.温度计.滴瓶.表面皿.广口瓶.细口瓶等
1、试管
（1）.用途：
a.在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b.溶解少量固体。
c.收集少量气体的容器d.用于装置成小型气体的发生器。
（2）.注意事项：
a.加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，
防止试管受热不均而破裂。
b.加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c.加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
d.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面
约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2.烧杯 用途：
①溶解固体物质.配制溶液，以及溶液的稀释.浓缩
②也可用做较大量的物质间的反应
注意事项：
受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），
加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3.烧瓶：
有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应
②也可用做装置气体发生器
4.锥形瓶用途：
①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：
使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5.蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：
①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）
③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6.胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意：
①先排空再吸液
②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。
）
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7.量筒:
用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：
①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意：
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8.托盘天平：
称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：
称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
9.集气瓶：
（瓶口上边缘磨砂，无塞 ）
用途：
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项：
①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10.广口瓶（内壁是磨毛的）：
常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
11.细口瓶 用于盛放液体试剂：
棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12.漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13.长颈漏斗：
用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
14.分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
15.试管夹 用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：
①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
16.铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤.加热等实验操作。
注意事项：
a.铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b.重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内
17.酒精灯
用途：
化学实验室常用的加热仪器
注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。
（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯
（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。
（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）
⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
18.玻璃棒 用途：
搅拌（加速溶解）.引流（过滤或转移液体）。
注意事项：
①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
19.温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20.药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
考点二.药品的取用规则
1.“三不准”原则：
不尝.不闻.不接触。
即：
①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2.用量原则：
严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3.剩余药品：
不放回原瓶.不随意丢弃.不带出实验室，要放入指定容器。
考点三.固体药品的取用
工具：
块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
1.取用块状固体用镊子。
（一横二放三慢竖）
步骤：
先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2.取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
（一横二送三直立）
步骤：
先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
考点四.液体药品的取用：
“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1.取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）
步骤：
①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2.取用少量液体时可用胶头滴管。
要领：
悬.垂。
见前6
3.取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
步骤：
选.慢注.滴加
注意事项：
使用量筒时，要做倒：
①接近刻度时改用胶头滴管
②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
考点五.固体试剂的称量
仪器：
托盘天平.药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
步骤：
调零.放纸片.左物右码.读数.复位
使用托盘天平时，要做到：
①左物右码：
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量即：
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：
称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
考点六.加热：
先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。
①给液体加热可使用试管.烧瓶.烧杯.蒸发皿；
②给固体加热可使用干燥的试管.蒸发皿.坩埚
⒈ 液体：
A.用干抹布擦拭试管的外壁，B.管口不能对着自己和旁人，
C.试管夹从管底套上和取下，D.试管与桌面成45-60度
⒉固体：
给试管里的固体加热：
试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。
注意 A：
被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；
B：
加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
C：
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
考点七.仪器的装配：
装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
1.连接方法
（1）把玻璃管插入带孔橡皮塞：
先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动（小心！
不要使玻璃管折断，以致刺破手掌），使它插入．
（2）连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
（3）在容器口塞橡皮塞：
应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．
考点八.简易装置气密性检查：
A.连接装置；B.将导管的一端浸入水中；C.用手紧握试管加热；D.过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
八.仪器的洗涤：
如：
仪器内附有不溶性的碱.碳酸盐.碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如：
仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
1.3物质的变化
考点要求：
认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系
考点一.物质的变化
1.概念：
物理变化——没有生成新物质的变化。
例:
石蜡熔化.水结成冰.汽油挥发
化学变化——有新物质生成的变化例:
煤燃烧.铁生锈.食物腐败.呼吸
2.判断变化依据：
是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化
3.相互关系：
常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4.化学变化伴随现象：
放热.吸热.发光.变色.放出气体和生成沉淀。
二.化学变化与物理变化的联系与区别
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状.状态等发生变化
常伴随有放热.发光.变色，放出气体.生成沉淀等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化.水结成冰.汽油挥发
煤燃烧.铁生锈.食物腐败.呼吸
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
1.4物质性质的探究
考点一.物质的性质
物理性质：
物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：
颜色.状态.气味.熔点.沸点.密度.硬度.溶解性.挥发性.延展性.导电性.吸水性.吸附性等。
化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性.氧化性.还原性.活泼性.稳定性.腐蚀性.毒性.金属活动性等。
它们的区别是：
物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
考点二.物理变化.化学变化.物理性质.化学性质之间的区别与联系。
联系：
在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色.状态.气味.熔点.沸点.硬度.密度.溶解性.挥发性.吸附性.导电性.导热性.延展性等
可燃性.氧化性.稳定性.助燃性.还原性.酸性.碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
空气.物质的结构
2.1空气的成分
考试要求：
知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
了解大气污染的原因及其危害
能从组成上区分纯净物和混合物
一.空气成分的研究史
1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二.空气中氧气成分的测定：
（考点一）
1.装置图（见书P30）
2.实验现象：
A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3.实验结论：
说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4.原理:
表达式：
磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
化学方程式：
4P+5O2
2P2O5
5.注意事项：
A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：
可否换用木炭.硫磺等物质？
如能，应怎样操作？
答：
不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水
三.空气的主要成分（考点二）
（按体积分数）：
氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：
1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
空气成分口诀:
氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气
四.物质的分类：
纯净物和混合物（考点三）
1.纯净物：
由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2.混合物：
两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：
划分纯净物.混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，
五.空气是一种宝贵的资源（考点四）
1.氮气：
无色.无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2.稀有气体：
无色.无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六.空气的污染及防治。
（考点五）
1.造成空气污染的物质：
有害气体（一氧化碳（CO）.二氧化氮（NO2）.二氧化硫（SO2））和烟尘。
2.污染来源：
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3.被污染的空气带来的危害：
损害人体健康.影响作物生长.破坏生态平衡。
存在的环境问题：
温室效应（二氧化碳含量过多引起）.臭氧空洞（飞机的尾气.氟里昂的排放）.酸雨（由二氧化硫.二氧化氮引起）。
4.防止空气污染的措施：
加强大气质量监测,改善环境状态.植树造林.使用清洁能源。
5.目前空气污染指数包括：
一氧化碳.二氧化氮.二氧化硫.可吸入颗粒物.臭氧。
七.未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：
①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
2.2构成物质的微粒----分子和原子
考试要求
认识物质的微粒性，知道分子.原子是构成物质的微粒
能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象
知道原子可以结合成分子
能用分子和原子的观点认识化学变化
考点一.构成物质的微粒：
分子.原子等微粒
1.由分子构成的物质：
例如水.二氧化碳.氢气.氧气等物质
2.由原子构成的物质：
金属.稀有气体.金刚石.石墨等物质
3.物质构成的描述：
物质由××分子（或原子）构成。
例如：
铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
考点二.分子
1.基本性质：
⑴质量.体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：
水的挥发.品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2.分子的构成：
分子由原子构成。
分子构成的描述：
①××分子由××原子和××原子构成。
例如：
水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3.含义：
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4.从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
考点三.原子
1.含义：
原子是化学变化中最小的微粒。
例：
氢原子.氧原子是电解水中的最小粒子
2.分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小.质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子.原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
3.化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
（考点四）
4原子的结构
①不是所有原子都是由质子.中子.电子构成的：
氢原子中没有中子。
②原子不显电性：
由于核内的1个质子带一个单位正电荷，原子核带正电，带的正电荷数与核外的电子数相等，所以原子不显电性，因此分子也不显电性。
③核电荷数：
原子核带的正电荷数。
④在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
⑤质量关系：
原子质量主要集中在原子核（即质子和中子）上。
5.核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
2.电子电子层的规律：
（1）.第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）.最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
4.金属元素的原子最外层电子数小于4个，非金属元素的原子最外层电子数大于4个，稀有气体元素的原子最外层电子数等于8个（氦原子最外层为2个）。
6.相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
（1）计算公式：
（2）相对原子质量≈质子数+中子数
注意：
①相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值；②相对原子质量的单位是1（一般不写出也不读出）
2.3构成物质的微粒-------离子
1.离子：
带电荷的原子（或原子团），如Na+.S2－.SO42-。
带正电荷的原子叫阳离子，如Na+；带负电荷的原子叫阴离子，S2－.SO42-。
（1）表示方法及意义：
如Fe3+：
铁离子（或一个铁离子带3个单位正电荷）；Fe2+：
亚铁离子
（2）离子结构示意图的认识
注意：
与原子示意图的区别：
质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数≠电子数为离子结构示意图：
质子数>电子数：
则为阳离子，如Al3+；质子数<电子数：
则为阴离子，O2--。
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同（一般阴离子相同，阳离子不同）
（3）离子与原子的区别与联系
原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子（或原子团）
电性
不带电
带电荷
阳离子：
所带电荷数=+（质子数-核外电子数）
阴离子：
所带电荷数=-（核外电子数-质子数）
联系
都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子
2.4元素
（1）.定义：
具有相同核电荷数（
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