最新华师大九年级科学第二章分单元练习上.docx
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最新华师大九年级科学第二章分单元练习上
科学复习
一、我会选择（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共30分）
1、下列物质属于纯净物的是（）
A、净化后的空气B、部分结冰的蒸馏水
C、加工门窗的铝合金D、经过沉淀、过滤后得到的矿泉水
2、下列物质属于金属单质的是（）
A、氖气B、汞C、氯化锌D、碘
3、下列各组中，后者属于前者的是（）
A化合物、单质B、原子、元素
C、化合物、氧化物D、单质、纯净物
4、下列关于酸、碱、盐的说法中，错误的是（）
A、酸根中可能含有氧元素B、盐中一定含有金属元素
C、碱中一定含有氢元素D、酸中一定有非金属元素
5、下列各组中名称、化学式、物质类别相一致的是（）
A、干冰、CO2、氧化物B、氯化铁、FeCl2、盐
C、生石灰、CaCO3、盐D、纯碱、NaOH、碱
6、将鸡蛋壳浸入稀盐酸中，有气泡产生，这是因为鸡蛋壳中含有（）
A、硫酸根B、碳酸根C、氢氧根D、硝酸根
7、下列方法不能区别食盐和面碱（Na2CO3）的是（）
A、加水B、加醋C、加石灰水D、加盐酸
8、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现颜色是（）
A、红色B、紫色C、蓝色D、无色
9、氢气、一氧化碳、碳粉都分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述错误的是（）
A、氢气、一氧化碳、碳粉都发生了氧化反应
B、都属于置换反应C、反应都要加热
D、反应最终都有红色物质生成
10、有三瓶失去标签的无色溶液：
（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为（）
A、HClB、BaCl2C、NaOHD、Ba（OH）2
11、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是（）
A、BaCl2NaClH2SO4B、H2SO4NaClNa2CO3
C、Na2SO4KNO3NaOHD、NaOHH2SO4HCl
12、现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
a
b
在稀硫酸中
无反应
溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中
无反应
无反应
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A、a、b、cB、c、b、aC、b、a、cD、a、c、b
13、向氯化钠、氢氧化钠和硫酸钠三种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（）
A、硝酸钙B、硝酸C、硝酸钠D、硝酸钡
14、28克铁、12克镁、9克铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量比为（）
A、1：
3：
2B、1：
2：
3C、3：
1：
2D、1：
1：
1
15、符合下列转化关系的物质是（）
甲乙丙丁甲
A、CuB、CuOC、Fe2O3D、Mg
二、我会填空（每空1分，共25分）
16、从H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素，按要求写出下列各物质的化学式：
（各举一例）
（1）金属
（2）非金属（3）金属氧化物
（4）非金属氧化物（5）酸（6）碱（7）盐
17、请从一氧化碳、氮气、食盐、熟石灰四种物质中选择适当的物质用化学式填空：
（1）用作粮食瓜果保护气的是；
（2）日常生活中用来调味和防腐的是；
（3）农业上用来配制农药波尔多液的是；
（4）工业上冶炼金属的气体氧化物是.
18、实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。
（1）实验开始时，应该向试管中先通一会儿氢气，再用酒精灯给试管加热，这为了；
（2）反应完成时，应先，等试管冷却后再，这是为了。
（3）实验过程中，观察到的现象是、；
（4）在这个反应中，氧化剂是。
19、构建知识网络，理清物质间的相互联系，是化学学习中的一种重要方法，我能在下图圆圈中填写适当物质的化学式，使得连线两端的物质能相互反应，且分别反映出单质A、化合物B的三条不同的化学性质。
三、我会分析：
（每空2分，共26分）
20、小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧；于是他迫不及待的做起了这个实验：
将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
（1）根据实验现象，我能写出该反应的化学方程式：
（2）这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思。
从而有些新的发现：
①；
②；
21、对知识的比较归纳是学习化学的重要方法。
现有以下三个化学方程式：
①H2CO3H2O+CO2↑②CaCO3CaO+CO2↑
③Ca2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
通过比较发现：
（1）它们有许多相似之处，请写出其中的两条：
；。
（2）它们也有许多不同，请指出其中一个化学方程式与另外两个的不同之处：
（答一条即可）。
22、化学在生产、生活中有着广泛的应用，我能用化学方程式说明。
（1）用一氧化碳把赤铁矿（主要成分Fe2O3）中的铁还原出来。
（2）在焊接金属时，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：
23、物质A可发生如图所表示的反应：
写出相应物质的化学式和类别：
A
B
C
D
E
化学式
Cu
CuCl2
类别
碱
氧化物
盐
四、我会探究（8分）
24、做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：
是不是拿错了药品？
我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质，我认为是氢氧化钠溶液变质了。
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是。
（2）利用与上述实验不同的原理，我设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加
该氢氧化钠溶液已变质
（3）如何用该变质的溶液来制取NaOH溶液？
简述实验步骤。
六、我会计算（共2小题，计11分）
已知相对原子质量：
C—12、O—16、H—1、Ca—40Cl—35.5
右图是“×××”钙片商品标签图。
我能根据标签信息完成下列两题。
25、（4分）主要成分碳酸钙的相对分子质量为；
每片中至少含钙元素的质量为g.
26、（7分）小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否
属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入
稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，
称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙
片其它成分不与盐酸反应。
）
（反应的化学方程为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
我来求出：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
科学复习
1.人们日常生活中常见的材料有、、。
所有这些材料实际上都是由100多种元素不同的而形成的。
2.将2种或2种以上的金属熔合在一起，就成为了，它往往比纯金属有更好的性能。
例如：
钢就是一种由和等元素形成的合金。
3.关于铁的物理性质的下列叙述，不正确的的是（）
A.纯铁具有银白色的光泽B.铁能够被磁化
C.铁具有良好的延展性D.铁的导电、导热能力比铝好
4.以下各特性中不是钢铁所具特点的是（）
A.有较好的弹性B.具有较好的延展性C.其质坚硬松脆D.机械性能好
5.金属尤其是钢铁暴露在空气中时间过久，表面往往会失去光泽，产生了现象。
铁和铜在潮湿空气中，表面会慢慢地生成一层锈，铁锈主要成分的名称是，化学式为；铜锈（即铜绿）的名称是，它受热分解的化学方程式是。
6.金属的锈蚀与周围环境里的、等物质的作用有关。
同时，金属的锈蚀还与其内部的结构有关，如在普通钢中加入铬、镍等金属元素就可以制成。
11.常见的无机金属材料有、和。
12.水泥（通常指硅酸盐水泥）是由与混在一起在炉中煅烧成熟后加石膏磨细而成。
13.写出下列各步反应的化学方程式：
a.石灰石煅烧生成生石灰
b.生石灰用水化成熟石灰
c.将熟石灰抹到墙上变硬了
14.制造普通玻璃的原料是、和等。
15.普通玻璃的制造工艺流程为（）
A.配料、熔化、成型、退火B.熔化、成型、配料、退火
C.退火、配料、成型、熔化D.成型、配料、熔化、退火
16.以下不属于陶瓷特点的是（）
A.耐水B.耐酸碱C.具有较好的导电性D.绝缘性好
17.有机合成材料的主要成分是用的方法制得的高分子化合物，常见的有、和等
18.以下各种特征中不是塑料所拥有的是（）
A.具有很好的可塑性B.具有较高的柔韧度
C.是良好的绝缘体D.具有良好的导热性
19.社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。
为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是……………………（ ）
A、观察颜色 B、称量质量 C、加稀硫酸 D、磁铁吸引
20.我们平时在说的“白色污染”指的是什么？
对于这些污染现象，你能提出一些合理的治理建议吗？
21.表示炼铁的主要化学方程式是Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，今有含Fe2O3的质量分数为75%---80%的铁矿石1000吨，问理论上可炼出多少吨铁？
23.日常生活中同学们经常见到铁制品生锈的现象，铁生锈是铁制品损坏的主要原因，全世界每年因生锈损坏的钢铁，约占世界年产量的四分之一。
某化学活动小组的同学们想探讨铁生锈的原因，做了如下实验：
（1）在第Ⅰ试管中插入一根干净的铁钉，注入蒸馏水，注意不要浸没铁钉。
（2）在第Ⅱ试管中插入一根干净铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水，煮沸过的蒸馏水（赶走水中的空气）至浸没铁钉。
然后在水面上注入一层植物油。
（3）将第Ⅲ试管用酒精灯烘干，放入一根洁净铁钉，用橡皮塞塞紧试管口。
每天观察、记录实验现象：
试管I中铁钉首先生锈了，试管Ⅱ、Ⅲ中铁钉没有多大变化。
请你分析铁钉生锈的条件是_____________________________。
（4）这个实验运用了法。
I和Ⅱ相比较的主要变量是，I和Ⅲ相比较的主要变量是。
（5）结合生活经验，想一想为了防止铁制品生锈，可以采取哪些办法?
（试举至少2种）
24．为测定铁合金中碳的质量分数，按下图进行实验（石灰水足量）。
回答下列问题：
（1）实验开始时应先点燃处酒精灯（填“a”或“b”），原因是
（2）B管和C烧杯内发生反应的化学方程式分别为：
B处；C处。
（3）实验结束时，应先后。
（4）若B管中所放铁合金为1.5g，C烧杯中所得沉淀为0.2g，则铁合金中的碳的质量分数为。
22.随着科学技术的发展和生活水平的提高，铝制品的应用越来越广泛，如：
易拉罐、瓶盖、食品包装袋、铝箔等。
若能回收起来，既能回收非再生能源，又能减少环境污染，确实是一件利国利民的大好事。
某校自然科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：
每个学生家庭一年内消耗铝约为0.5千克。
（1）假设全校一年能回收到1350千克废铝，经测定废铝中含铝为80%，若全部和稀硫酸反应用于制取氢气，那么能制取氢气多少千克？
（2）硫酸铝在日常生活中用途很广，例如：
利用它可制取一种能治疗人体胃酸过多的药物胃舒平（胃舒平的主要成分是氢氧化铝）。
写出用硫酸铝制取氢氧化铝的化学方程式：
1．材料的发展过程经历了、、、。
2．连线：
石器时代司母戊鼎
青铜器时代犁
铁器时代石刀、骨针
新材料时代光导纤维
3．当前最引人关注的新型材料有、、、、等。
5．以下哪个实验应在通风橱中完成（）
A．碳还原氧化铜B．实验室制氧气
C．铜与浓硫酸反应D．实验室制氢气
6．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
Ａ．有机物 Ｂ．金属或合金 Ｃ．氧化物 Ｄ．盐
7．赤铁矿能用来炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，现有纯度为80%的赤铁矿200吨，问含杂质多少？
可炼出多少吨铁？
10．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。
1纳米=10-8米。
当材料的晶粒（或微粒）的大小处于纳米级时，其性质就会出现奇异的变化。
如：
各种块状金属显示一定的颜色（多数银白色，少数呈红色），但当其细化到纳米级时，都成了黑色。
纳米ZnO能吸收雷达电磁波，可用作“隐形”飞机的涂料。
下列说法中，你认为正确的是（）
A.用氢气还原氧化铜的实验中，得到的铜粉是纳米铜
B.纳米氧化锌的化学性质类似于纳米氧化铁，不能与稀硫酸反应
C.黑白照相底片上析出的银颗粒处于（或小于）纳米级大小
D.“隐形”飞机就是人的肉眼看不到的无色透明的飞机
11．液晶是一类新型材料，广泛用于电子、仪表产品等。
MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为C18H21NO。
（1）MBBA的相对分子质量为。
（2）MBBA中含有种元素；1个MBBA分子中含有个原子。
12．以铜为主要原料生产硫酸铜的方法主要有以下三种：
方法一：
铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，同时生成二氧化硫和水；
方法二：
将铜加热转化为氧化铜，然后利用氧化铜和硫酸反应制取硫酸铜；
方法三：
将铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜，然后将氯化铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和氯化钠，最后利用氢氧化铜和硫酸反应制取硫酸铜。
（1）写出以上每种方法有关的化学方程式
方法一：
方法二：
方法三：
（2）请你从原料的利用率和产生的污染方面进行分析，哪种方法符合“绿色工艺”要求？
为什么？
14．某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质。
为了分离并回收金属银和铜,科学课外小组的同学设计了如下实验方案：
根据这个实验方案你认为：
固体X是,固体Y是,滤液B是。
15．某市有一家化工厂，处理含铜垃圾的生产流程如下：
试写出上述生产流程中跟提取铜直接有关的①②④3个反应的化学方程式：
①
②
④
物质的转换与材料利用
姓名班级成绩
一、选择题：
（每题2分，共40分）
1、列下物质中，后者包含前者的是………………………………………………………（）
A、纯净物、单质B、纯净物、化合物
C、金属氧化物、化合物D、氧化物、金属氧化物
2．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
镁、锌
木炭、红磷
硫酸、硝酸
氢氧化钠、氢氧化钙
该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（）
A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜
3．下列各种物质中，按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（）
A．H2SO4、Na2O、MgCl2、Ca（OH）2B．K2CO3、Ba（OH）2、Na2O、HNO3
C．CaO、HNO3、NaOH、Na2CO3D．SO3、H2SO4、CaCO3、KOH
4、垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收。
生活中废弃的铁制品、铝制易拉罐、铜导线等，可以归为一类加以回收，它们属于……………………………………………（）
A、氧化物B、盐C、碱D、金属或合金
5、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体，与草木灰在水中相互作用，生成氢氧化钾。
在上述反应过程中没有涉及的化学反应基本类型是………………………………………………………………（）
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
6.用实验证明锌和铜两种金属的活动性顺序可选用的试剂…………………（）
A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.Na2SO4溶液D.ZnCl2溶液
7．下列各物质间能发生中和反应，同时析出沉淀的是（）
A、HCl+Fe（OH）3BCuO+H2SO4
C、H2SO4+Ba（OH）2D、HCl+AgNO3
8．在我国南方一些地区,分布着酸性土壤,不适宜某些作物生长。
为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）
A．石灰石B.熟石灰C.烧碱D.醋酸
9．盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（）
A、用水洗B、用氢氧化钠溶液洗C、用盐酸洗D、先用盐酸再用水洗
10、气体M是由H2、CO、CO2、HCl四种气体混合而成，将M依次通过①氢氧化钠溶液；②灼热的氧化铜；③足量的浓硫酸（每步反应中气体均反应完全），最后还有气体导出。
则M中一定含有…………………………………………………………………………（）
A、H2B、COC、CO2D、HCl
11、为了防止铁制品表面生锈，下列做法不正确的是……………………………………（）
A、保持铁制品表面干燥与清洁B、涂上油或喷上一层油漆
C、镀上一层其它金属D、提高铁的质量分数
12、继“食盐加碘”之后，我国又将启动“酱油加铁”，其意义在于………………（）
①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血③改善酱油的味道增加黑色素④减少厨房污染物，提高人们的健康水平A、①②B、①③C、②④D、①②④
13、将一定量的铁片分别投入下列溶液中，溶液质量减少的是………………………（）
A．稀盐酸B．硫酸亚铁C．硫酸铜D．硫酸镁
14、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有的《周易参同契》机世界上现在最早的一部炼丹专著。
书中描写道：
“金入于猛火，色不夺精光。
”这句话是指黄金的性质在强热条件下（）（A）很稳定（B）易氧化（C）很活泼（D）易还原
15、在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯里分别注入等质量、等质量分数的硫酸溶液，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全，且天平仍保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比是（）
A.1∶3B.1∶2C.3∶4D.2∶3
16、下列化学式是按物质的组成及化合价的变化规律排列的，P N2 P2O3 N2O3 H3PO5 ，在 中能填写的物质是（）
A、P2O5 B、NO2 C、H3P D、HNO3
17、下列各组物质，同时放入适量的水中，可得到无色透明溶液的是（）
A、CuSO4、H2SO4、FeCl3 B、FeCl3、CuSO4、KOH
C、KOH、H2SO4、NaCl D、HCl、HNO3、AgNO3
18、质量相等的两种金属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，则下列有关a,b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是（）
（1）a比b活泼
（2）b比a活泼（3）酸不足（4）酸过量
A
（1）
（2）B（3）（4）C
（1）（3）D
（2）（4）
19．下列物质分别加入90克水中,最后得到溶液中溶质质量分数最小的是（）
A、CaO.B.CuSO4.5H2OC.NaClD.NaOH
20．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。
1纳米=10-8米。
当材料的晶粒（或微粒）的大小处于纳米级时，其性质就会出现奇异的变化。
如：
各种块状金属显示一定的颜色（多数银白色，少数呈红色），但当其细化到纳米级时，都成了黑色。
纳米ZnO能吸收雷达电磁波，可用作“隐形”飞机的涂料。
下列说法中，你认为正确的是（）
A.用氢气还原氧化铜的实验中，得到的铜粉是纳米铜
B.纳米氧化锌的化学性质类似于纳米氧化铁，不能与稀硫酸反应
C.黑白照相底片上析出的银颗粒处于（或小于）纳米级大小
D.“隐形”飞机就是人的肉眼看不到的无色透明的飞机
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共计21分）
21、常用的无机非金属材料有、和等。
有机合成材料是指用人工合成的方法制取的高分子化合物，主要有、和三大类。
22、如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。
市场上出售的某麦片中含有微量的颗粒极小的还原性铁粉。
这些铁粉在人体中胃液（胃液的主要成分是盐酸）作用下转化为亚铁盐，这个转化的化学方程式是：
。
+1－20+40+1
18、写出用H、O、S、C、Na、K六种元素中的部分元素，按要求完成下列化学式：
（化学式不能重复）
⑴金属单质；⑵非金属单质；⑶金属氧化物；
⑷非金属氧化物；⑸酸；⑹碱；
⑺盐；⑻相对分子质量最小的氧化物。
23、科学是一门以实验研究为基础的学科。
通过对大量实验事实的分析，得出一些规律，并总结规律和物质本身的内在联系，在此基础上对一些物质的性质作出推测。
这是学习科学必需的思想方法，你有这方面的体验吗？
（1）请仿照示例的思维过程，以学过的酸、碱、盐、金属的化学性质为例，填写下表（所填规律不能重复）：
实验事实（每空至少举两例）
规律
推测同类物质具有的相同性质
示例：
NaOH、KOH溶液都能使无色酚酞变红
碱溶液能使无色酚酞变红
Ca（OH）2溶液也能使无色酚酞变红
a.Na2CO3、CaCO3与HCl溶液反应都能生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
b.
四、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共计20分）
24、（8分）废液中含有AgNO3和Cu（NO3）2，工厂设计生产方案如下图所示：
加足量稀硫酸
过滤③
（1）加入的X、Y物质分别是。
（2）写出①③两步反应的化学方程式：
第①步：
；第③步：
。
（3）你认为此方案的生产目的是。
25．（3分）物质A、B、D的转化关系如下：
①A
B＋D②B＋CuO
Cu＋A③D＋木炭
CO2
写出A、B、D的名称：
A，B，D。
26、某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：
（1）将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液
（2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。
过滤，得到白色沉淀。
（3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由以上实验可知，该固体混合物中一定含有；可能含有
27如图，在三个广口瓶中，A、B两瓶中盛
少量水并各放入一铁块，且各挂有一束新鲜的
绿色植物；C瓶内放入干燥剂后也放入一铁块，
三瓶均用瓶塞封住。
将A瓶用黑布包住放置一
昼夜；将B瓶放在强光下照射一段时间。
试分
析铁块的生锈情况：
（1）A与B装置相比，瓶中的铁块容易生锈，两瓶的差异是。
（2）B与C相比较，条件相同点是都有，不同点是。
（3）通过比较得出铁生锈的条件是。
28．在20亳升的氢氧化钠稀溶液中加几滴紫色石蕊试液，随后逐渐加入少量稀盐酸，每加一次就测量一次通过的电流。
如图是由测量中得到所加稀盐酸的体积和通过的电流的关系图线：
（1）在图
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