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硝酸生产工艺
摘要：
硝酸是基本化学工业的重要产品之一,也是一种重要的化工原料，产量在各类酸中仅次于硫酸。
工业上制取浓硝酸（HNO3浓度高于96％）的方法有三种：
一是在有脱水剂的情况下,用稀硝酸蒸馏制取的间接法，习惯上称“间硝”；二是由氮氧化物、氧及水直接合成浓硝酸,称为’直硝’;三是包括：
氨氧化、超共沸酸（75%—80%HNO3）生产和精馏的直接法。
本文仅探讨超共沸精馏法。
关键词:
浓硝酸、氨氧化、超共沸精馏法
前言
硝酸是基本化学工业的重要产品之一，也是一种重要的化工原料广泛用于生产化肥、炸药、无机盐，也可用于贵金属分离、机械刻蚀等。
目前，我国有浓硝酸厂家20多家，年生产能力在80万吨以上。
1999年产量在73万～75万吨,到2005年稀硝酸生产能力达544。
7万吨，2004年浓硝酸产量130。
5万吨，2005年产量157万吨，2006年新增产能达300万吨.稀硝酸是合成氨的下游产品，与化肥生产紧密相关。
浓硝酸最主要用于国防工业,是生产三硝基甲苯（TNT）、硝化纤维、硝化甘油等的主要原料。
生产硝酸的中间产物——液体四氧化二氮是火箭、导弹发射的高能燃料。
硝酸还广泛用于有机合成工业;用硝酸将苯硝化并经还原制得苯胺，用硝酸氧化，苯可制造邻苯二甲酸，均用于染料生产。
此外，制药、塑料、有色金属冶炼等方面都需要用到硝酸。
我国硝酸的消费结构大致为：
化学工业占65%左右，冶金行业占20％，医药行业占5％，其他行业占10％。
在化学工业中生产浓硝酸的工艺主要有多种大同小异的工艺流程，生产中是根据氨氧化和氮氧化物吸收操作压力的不同分为间接法、直硝法和直接法三种类型。
1硝酸的性质、用途及生产方法
1.1硝酸的性质
纯硝酸为带有窒息性与刺激性的无色液体，其相对密度1。
522，沸点83.4℃，熔点‐41。
5℃,分为浓硝酸和稀硝酸.无水硝酸极不稳定，一旦受热见光就会分解，生成二氧化氮和水.
硝酸能与任意比例的水混合，形成浓硝酸（96%~98%HNO3）和稀硝酸（45％～70%HNO3）。
硝酸是三大强酸之一，具有很强的氧化性。
除金、铂及一些稀有金属外，各种金属都能与稀硝酸作用生成硝酸盐。
由浓硝酸与盐酸按1：
3（体积比）组成的混合液称为“王水”，能溶解金和铂，故称“王水”。
硝酸还具有强烈的硝化作用,与硫酸制成的混酸能与很多有机化合物结合成硝化物。
1。
2硝酸的用途
硝酸是一种重要得化工原料，在各类酸中,产量仅次于硫酸.工业硝酸依HNO3含量多少分为浓硝酸（96％—98%）和稀硝酸（45%—70%）。
稀硝酸大部分用于制造硝酸铵、硝酸磷肥和各种硝酸盐。
浓硝酸最主要用于国防工业，是生产三硝基甲苯（TNT）、硝化纤维、硝化甘油等的主要原料。
生产硝酸的中间产物——液体四氧化二氮是火箭、导弹发射的高能燃料.硝酸还广泛用于有机合成工业;用硝酸将苯硝化并经还原制得苯胺，用硝酸氧化，苯可制造邻苯二甲酸,均用于染料生产。
此外,制药、塑料、有色金属冶炼等方面都需要用到硝酸。
1.3硝酸的生产方法
工业上生产硝酸的原料主要是氨和空气，采用氨的接触催化氧化的方法进行生产的.其总反应是式为：
NH3+2O2=HNO3+H2O
此反应由3步组成，在催化剂的作用下，氨氧化为一氧化氮;一氧化氮进一步氧化为二氧化氮;二氧化氮被水吸收生成硝酸。
可用下列反应式表示：
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
氨催化氧化法能制得45％—60％的稀硝酸
2硝酸生产的基本原理及工艺条件的选择
2.1氨的催化氧化
2。
1.1氨催化氧化的基本原理
氨和氧可以进行下列三个反应：
4NH3+5O2=4NO+6H2O △H=－907。
28kJ
（1）
4NH3+4O2=2N2O+6H2O△H=－1104。
9kJ
（2）
4NH3+3O2=2N2+6H2O△H=－1269.02kJ（3）
除此以外，还可能发生下列反应：
2NH3=N2+3H2△H=91.69kJ（4）
2NO=N2+O2△H=—180。
6kJ（5）
4NH3+6NO=5N2+6H2O△H=—1810。
8kJ（6）
不同温度下,上述式
（1）～式（4）的平衡常数见表1
表1不同温度下氨氧化或氨分解反应的平衡常数（p=0.1013MPa）
温度/K
Kp1
Kp2
Kp3
Kp4
300
500
700
900
1100
1300
1500
6。
4×1041
1。
1×1026
2。
1×1019
3。
8×1015
3.4×1011
1。
5×1011
2。
0×1010
7。
3×1047
4.4×1028
2。
7×1020
7。
4×1015
9.1×1012
8。
9×1010
3.0×109
7.3×1056
7.1×1034
2.6×1025
1.5×1020
6.7×1016
3。
2×1014
6。
2×1012
1。
7×10-9
3.3
1.1×102
8。
5×102
3.2×103
8.1×103
1.6×104
从表1可知，在一定温度下，几个反应的平衡常数都很大,实际上可视为不可逆反应，比较各反应的平衡常数，以式（3）为最大。
如果对反应不加任何控制而任其自然进行,氨和氧的最终反应产物必然是氮气。
欲获得所要求的产物NO，不可能从热力学去改变化学平衡来达到目的，而只可能从反应动力学方面去努力。
即要寻求一种选择性催化剂，加速反应式
（1），同时抑制其他反应进行.长时期的实验研究证明,铂是最好的选择性催化剂。
氨在催化氧化过程中的程度，用氨氧化率来表示，是指氧化生成NO的耗氨量与入系统总氨量的百分比率。
氨催化氧化反应为气固相催化反应,包括反应物的分子从气相主体扩散到催化剂表面；在催化剂表面进行化学反应;生成物从催化剂表面扩散到气相主体等阶段。
据研究表明，气相中氨分子向铂网表面的扩散是整个过程的最慢一步，即过程的控制步骤.诸多学者认为氨的催化氧化反应速度是外扩散控制。
该反应速度极快，生产条件下，在10—4s时间内即可完成，是高速化学反应之一例。
氨催化氧化的反应动力学根据上述反应机理，М。
И.捷姆金等导出800~900℃间在Pt—Rh网上的宏观反应动力学:
式中:
C0—氨空气混合气中氨的浓度,%；
C1—通过铂网后氮氧化物气中氨的浓度,%；
S—铂网的比表面积（活性表面cm2/铂网截面积cm2）;
m—铂网的层数；
d—铂丝的直径,cm；
V0—标准状态下气体流量,L/h·cm2铂网截面积.
在实际生产中，C0,S，m,d是已知的，则通过（7）式就可求得在不同V0下的C1值,从而求得反应转化率X：
X＝（C0－C1）/C0
X包括氨在主、副反应中的转化，因此要比前述的氧化率α-N0为大.
可利用下列公式直接计算出氨分子向铂网表面扩散的时间。
τ＝Z２/2D（8）
式中：
Z—氨分子扩散途径的平均长度;
D—氨在空气中的扩散系数。
设氨在700℃下氧化,所用铂丝为0。
009cm，1cm长的铂丝数为32根,则Z等于0.010cm,D等于1cm2/s,由（8）式可计算得扩散时间为5×10—4s。
实际操作中,反应温度在800℃左右，扩散时间还会缩短。
这一数据表明，氨氧化生成NO的反应速度是极快的，一般在10-4s左右时间内即可完成。
2。
1。
2氨氧化催化剂
目前，氨氧化用催化剂有两大类：
一类是以金属铂为主体的铂系催化剂，另一类是以其他金属如铁、钴为主体的非铂系催化剂。
但对于非铂系催化剂，由于技术及经济上的原因，节省的铂费用往往抵消不了由于氧化率低造成的氨消耗,因而非铂催化剂未能在工业上大规模应用此处仅介绍铂系催化剂。
（1）化学组成纯铂具有催化能力，但易受损。
一般采用铂铑合金。
在铂中加入10％左右的铑，不仅能使机械强度增加，铂损失减少,而且活性较纯铂要高。
由于铑价格更昂贵，有时也采用铂铑钯三元合金，其常见的组成为铂93％、铑3％、钯4%.也有采用铂铱合金，铂99%，铱1％，其活性也很高。
铂系催化剂即使含有少量杂质（如铜、银、铅，尤其是铁）,都会使氧化率降低，因此，用来制造催化剂的铂必须很纯净。
（2）形状铂系催化剂不用载体,因为用了载体后，铂难以回收.为了使催化剂具有更大的接触面积，工业上都将其做成丝网状。
（3）铂网的活化、中毒和再生新铂网表面光滑而且具有弹性，活性较小。
为了提高铂网活性，在使用前需进行“活化"处理,其方法是用氢气火焰进行烘烤，使之变得松疏,粗糙,从而增大接触表面积.
铂与其他催化剂一样，气体中许多杂质会降低其活性。
空气中的灰尘（各种金属氧化物）和氨气中可能夹带的铁粉和油污等杂质,遮盖在铂网表面，会造成暂时中毒.H2S也会使铂网暂时中毒，但水蒸气对铂网无毒害，仅会降低铂网的温度。
为了保护铂催化剂，气体必须经过严格净化。
虽然如此，铂网还是随着时间的增长而逐渐中毒，因而一般在使用3～6个月后就应该进行再生处理。
再生的方法就是把铂网从氧化炉中取出,先浸在10％~15％的盐酸溶液中，加热到60~70℃，并在这个温度下保持1～2h，然后将网取出用蒸馏水洗涤到水呈中性为止,在将网干燥并在氢气火焰中加以灼烧.再生后的铂网，活性可恢复到正常。
（4）铂的损失和回收铂网在使用中受到高温和气流的冲刷,表面会发生物理变化，细粒极易被气流带走,造成铂的损失。
铂的损失量与反应温度，压力、网径气流方向以及作用时间等因素有关。
一般认为，当温度超过880～900℃，铂损失会急剧增加。
在常压下氨氧化铂网温度通常取800℃左右，加压下取880℃左右。
铂网的使用期限一般约在两年或者更长一些时间.
由于铂是价昂的贵金属，目前工业上有机械过滤法、捕集网法和大理石不锈钢筐法可以将铂加以回收捕集网法是采用与铂网直径相同的一张或数张钯—金网（含钯80%,金20％），作为捕集网置于铂网之后。
在750～850℃下被气流带出的铂微粒通过捕集网时,铂被钯置换。
铂的回收率与捕集网数、氨氧化的操作压力和生产负荷有关.常压时，用一张捕集网可回收60％～70％的铂;加压氧化时，用两张网可回收60％～70％的铂.
2。
1。
3氨催化氧化的工艺条件
在确定氨催化氧化工艺条件时首先应保证高的氧化率，因为硝酸成本中原料氨占比重很大,提高氧化率对降低氨的消耗非常重要。
以前氨的氧化率一般为96%左右，随着技术的进步，常压下可达97％～98。
5％，加压下可达96％～98%。
其次，应有尽可能大的生产强度.此外还必须保证铂网损失少，最大限度地提高铂网损失少，最大限度地提高铂网工作时间，保证生产的高稳定性和安全等。
（1）温度在不同的温度下，氨氧化后的反应生成物也不同。
低温时，主要生成的是氮气,650℃时，氧化反应速率加快，氨氧化率达90％;700～1000℃时,氨氧化率为95%~98%;温度高于1000℃时，由于一氧化氮分解，氨氧化率反而下降，在650%～1000℃范围内，温度升高，反应速率加快,氨氧化率也提高。
但是温度太高，铂损失增大，同时对氧化炉材料要求也更高。
因此一般常压氧化温度取750~850℃，加压氧化取870~900℃为宜。
（2）压力由于氨催化氧化生成的一氧化氮的反应是不可逆的。
因此改变压力不会改变一氧化氮的平衡产率.在工业生产条件下，加压事氧化率比常压时氧化率低1%~2%如果要提高加压下的氨催化氧化率，必须同时提高温度。
铂网层数由常压氧化用3～4层提高到加压氧化用16～20层，氨催化氧化率可达96％~98％，与常压氧化接近。
同时氨催化氧化压力的提高，还会使混合气体体积减小，处理气体量增加，故提高了催化剂生产强度.比如常压氧化没千克铂催化剂没昼夜只氧化1。
5t氨，而在0.9Mpa压力下可提高到10t.此外加压氧化比常压氧化设备紧凑，投资费用少。
但加压氧化气流速度较大,气流对铂网的冲击加剧，加之铂网温度较高，会使铂网机械损失增大。
一般加压氧化比常压氧化铂的机械损失大4~5倍.
实际生产中，常压和加压氧化均有采用,加压氧化常用0。
3～0。
5Mpa压力，但也有采用更高压力的,国外氧化压力有的高达1Mpa
（3）接触时间接触时间应适当。
时间太短，氨气体来不及氧化，致使氧化率降低；但若接触时间太长，氨在铂网前高温区停留过久，容易被分解为氨气，同样也会降低氨氧化率。
为了避免氨过早氧化，常压下气体在接触网区内的流速不低于0.3m/s。
加压操作时，由于反应温度较高，宜采用大于常压时的气速.但最佳接触时间一般不因压力而改变。
故在加压时增加网数的原因就在于此。
一般接触时间在10-4s左右。
另外，催化剂的生产强度与接触时间有关。
在其他条件一定时，铂催化剂的生产强度与接触时间成反比，即与气流速度成正比。
从提高设备的生产能力考虑，采用较大的气速是适宜的。
尽管此时氧化率比最佳气速（一定温度、压力催化剂及起始组成条件下，氧化率最大时所对应的气速）时稍有减小，但从总的经济效果衡量时有利的。
工业上选取的生产强度多控制在600~800kgNH3/（m2·d）,见图1
（4）混合气体的组成选择混合气体的组成时,最主要的时氨的初始组成c0。
同时还应考虑初始氨含量和水蒸气存在的影响。
氨氧化成一氧化氮，理论上的氨氧化比可由反应式4NH3+5O2=4NO+6H2O来确定，即氨氧化比为1。
25
若采用氨空气混合物，最大氨含量为：
NH3%=（
）×100%=14。
4%
实践证明，氨浓度为14。
4％（即O2/NH3=1。
25），氨的氧化率只有80%左右，而且有发生爆炸的危险。
氧含量增加，有利于一氧化氮的生成，但也不能无限制地增加。
要增加混合气体中氧含量，加入空气量就多,带入氨气也多，使混合气体中氨浓度下降，炉温下降，生产能力降低,动力消耗增加.当O2/NH3比值为1。
7～2。
0范围内,氨氧化率最高。
此时混合气体中氨浓度为9.5%～11.5%。
混合气体组成对氨氧化率的影响见图2。
氧化率与氧氨比曲线时根据900℃所得出的数据绘制而成。
当曲线1表示完全按式
（1）反应进行的理想状态，曲线2表示实际情况。
由图2可知，当氧氨比值小于1。
7时，随着氧氨比增大，氧化率急剧上升。
氧氨比大于2时，氧化率随氧氨比增大而增大极小.
考虑到一氧化氮还要进一步氧化生成二氧化氮,并用水吸收制成硝酸。
故在氮氧化合物混合气体中必须要有足够的氧，一般在透平压缩机或吸收塔入口补充二次空气。
若吸收后为其中含氧保持在3%～5％，则氧化氮（NO2）吸收率最高。
这说明控制氨空气混合气体中的组成，不仅考虑到氨氧化,而且还应考虑到硝酸生产的其他过程。
理论上需氧量由下式可知
NH3+2O2=HNO3+H2O
此时O2/NH3=2。
则混合气体中氨浓度为：
×100％=9。
5％
这说明氨空气中氨浓度超过9。
5%时,透平压缩机入口或吸收塔入口必须补充二次空气。
若不降低氧氨比，又要提高混合气体中氨含量,以满足高氧化率和高生产能力，可采用氨富氧空气混合物。
但氨浓度不能超过12.5%～13.0%，否则，就会形成爆炸气体。
（5）爆炸及其防止氨-空气混合气体和其他可燃气体一样,当氨浓度在一定范围内，能着火爆炸、这一范围的上下限成为爆炸极限.当氨空气混合气体中氨浓度大于14％,温度在800℃以上具有爆炸危险.影响爆炸的因素又以下七点。
①爆炸前的温度由表2可知，当温度增高时，爆炸极限变宽。
即温度升高,爆炸危险性增大。
表2氢-空气混合气的爆炸极限
气体火焰
方向
爆炸极限（NH3含量）/％
18℃
140℃
250℃
350℃
450℃
向上
水平
向下
16.1～26。
6
18.2～25。
6
不爆炸
15~28.7
17～27.5
19.9～26。
3
14～30。
4
15。
9～29。
6
17.8~28.2
13~32。
2
14。
7~31。
1
16～30
12。
3～33。
9
13.5～33.1
13.4～32.0
②混合气体的流向由表2可以看出，气体自上而下通过氨氧化炉时爆炸极限变窄。
③氧含量由表3可以看出，含氧量越多，爆炸极限越宽。
表3NH3—O2—N2混合其他的爆炸极限
（O2+N2）混合气中的氧含量/%
20
30
40
50
60
80
100
极限爆炸
NH3含量/%
最低
22
17
18
19
19
18
13.5
最高
31
46
57
64
69
77
82
④压力对氨氧混合气体，压力越高，越容易爆炸。
如在0.1MPa压力时爆炸极限下限为13。
5%,在0。
5MPa压力时，为12％.但对氧-空气混合物则压力影响不大，在0。
1～1MPa之间，下限均为15％。
⑤容器的表面积如容积之比比值也大,散热越快,越不易爆炸。
⑥可燃气体的存在可燃气体的存在会增加爆炸威力,例如氨空气混合气体中由2.2％的氢气，便会使混合气体中氨爆炸极限下限从16.1％降至6.8％。
⑦水蒸汽的存在在混合气体中由大量水蒸汽存在时,氨的爆炸极限边窄。
因此在氨空气混合气体中加入一定量的水蒸气可减少爆炸危险。
综上所述，为防止爆炸，在生产重应严格控制操作条件，设计上应保证氧化炉节结构合理,使气流均匀通过铂网。
2.1。
4氨氧化炉的结构和技术特性
氨氧化炉使氨催化氧化过程的主要设备。
对它的基本要求是:
氨空气混合气体能均匀通过催化剂层；为了减少热量损失，应保证最大接触面积下尽可能缩小体积;结构简单,便于拆卸、检修.过去，氧化炉多采用上下两个圆锥体中间为圆柱体组成的炉型。
锥体角度一般为67°~70°,如图3所示：
图3氧化炉
1。
上锥体2。
锥形气体分布器3.视孔〖HJ*4〗
4.上圆柱体5、12。
铂催化剂层6.下圆柱体
7。
消音杯8.绝热材料9.耐火砖10。
压网圈11.托网梁13.花板14。
下锥体
近年来多采氧化炉—废热锅炉联合机组,可有效地回收热量。
其结构如图4所示。
图4为一大型氧化炉废热锅炉联合装置.氧化炉直径为3米,采用5张Pt-Rh网和1张纯铂网组成催化剂层，在0。
35MPa压力下操作,氧化率αＮＯ可达98％。
联合装置上部为氧化炉炉头，中部为过热器，下部为立式列管换热器。
氨空气混合气由氧化炉炉头顶部送入，经气体分布板、铝环和不锈钢环填充层,使气体均匀分布在铂网上，通过铂催化剂层进行氨的氧化，产生的大量反应热可将反应气热温度升到850℃,在过热器中将228℃干饱和蒸气加热成为390℃，2。
5MPa的过热蒸气，反应气温度降至745℃，进入下部列管式换热器，与列管间的水进行换热产生饱和蒸气,本身温度降至240℃，由换热器底部送出。
该设备生产能力大，铂网的生产强度高,设备的热利用好,锅炉部分阻力小,操作方便。
图4氧化炉废热锅炉联合装置
1.氧化炉炉头2.铝环3.不锈钢环4.铂铑钯网5。
纯铂网〖HJ*4〗
6.石英管托网架7.换热器8.列管9.底10.气体分布板
11。
花板12。
蒸汽加热器（过热器）13。
法兰14.隔热层
15.上管板（凹形）16。
人孔17.下管板（凸形）
2。
2一氧化氮的氧化
氨氧化后的NO继续氧化没变可得到氮的高价氧化物NO2、N2O3和N2O4。
2NO+O2=2NO2△H=—112.6kJ（7）
NO+NO2=N2O3△H=—40.2kJ（8）
2NO2=N2O4△H=—56.9kJ（9）
上述三个反应都是可逆放热反应，反应后摩尔数减少。
所以，从平衡角度考虑,降低温度，增加压力,有利于NO氧化反应的进行。
NO氧化反应的速率主要与NO的氧化度α（NO）、温度和压力有关。
α（NO）增大，反应速率减慢.α（NO）较小时,反应速率减慢的幅度也较小；α（NO）较大时，反应速率减慢的幅度增大。
当其他条件不变时，降低温度，可加快反应速率.当其他条件，增加压力,可大大反应速率.
综上可知，压力高，温度低利于NO的氧化，这也是吸收所需的良好条件.氮氧化物在氨氧化部分经余热回收后，一般可冷却至200℃左右，为了使NO进一步氧化，需将气体进一步冷却,且温度越低越好。
但气体中由于含由水蒸气，在到达露点时水蒸气开始冷凝，会有部分氮氧化物溶解在水中形成冷凝酸.这样降低了气体中氮氧化物浓度，不利于以后的吸收操作.
为了解决这一问题,必须将其他快速冷却，使其中的水分很快冷凝.同时，使NO来不及充分氧化成NO2，减少NO2的溶解损失。
中叶上一般采用快速冷却器冷却氮氧化物气体。
经过快速冷却器后，混合气体中大部分水分被除去。
此时，就可以进行一氧化氮的氧化,一氧化氮氧化可在气相或液相中进行，故分为干法氧化和湿法氧化两种.
（1）干法氧化.将气体送入氧化塔使气体在氧化塔中有足够的停留时间，从而达到一定的氧化度.氧化可在室温下进行。
氧化使一个放热过程，为了强化氧化反应,可采用冷却除去热量.有的工厂不设氧化塔，输送氮氧化物气体的管道就相当于氧化设备。
（2）湿法氧化。
将气体送入塔内，塔顶喷淋较浓的硝酸，一氧化氮与氧气在气相空间，液相内和气液界面均能进行氧化反应，大量的喷淋酸可以移走氧化放出的热量，从而加快了氧化速率。
当气体中NO的氧化度达到70%～80％时,即可进行吸收制酸操作。
2.3氮氧化物的吸收
除了一氧化氮外，其他氮氧化物均能于水作用：
2NO2+H2O=HNO3+HNO2△H=-116。
1kJ（10）
N2O4+H2O=HNO3+HNO2△H=—59.2kJ（11）
N2O3+H2O=2HNO3△H=-55.7kJ（12）
在吸收过程中，N2O3含量极少，因此式（12）可以忽略。
此外,HNO2只有在0℃以下及浓度极小时才较稳定，在工业生产条件下，它会迅速分解：
3HNO2=HNO3+2NO+H2O△H=75.9kJ（13）
综合式（10）和式（13），用水吸收氮氧化物的综反应式可概括为：
3NO2+H2O=2HNO3+NO△H=-136.2KJ（14）
因此,在氮氧化物的吸收过程中,NO2的吸收和NO氧化同时交叉进行。
由此可见，用水吸收NO2时，只有2/3NO2转化为HNO3，而1/3NO2转化为NO。
工业生产中，需将这部分NO重新氧化和吸收。
吸收反应式（14）为放热的及分子数减少的可逆反应。
由化学平衡基本原理知，提高压力降低温度对平衡有利。
尽管低温高压有利于硝酸的生成，但受平衡所限,一般条件下，用硝酸水溶液吸收氮氧化物气体，成品酸所能达到的浓度受到限制，常压法制得的硝酸浓度不超过50％；加压法制得的硝酸浓度不超过7%。
用水吸收氮氧化物制造稀硝酸，分为常压吸收和加压吸收两种流程。
反应中放出大量热，可采用直接或间接冷却方式除去。
在吸收系统的前部，反应热比较多,此处要求较大的冷却面积；在吸收系统的后部，反应热较少相对应的冷却设备面积可以小些,以至于在最后可以利用自然冷却来清除热量.对于加压吸收，一般选用1～2个吸收塔；常压吸收则要用6～8个吸收塔，以保证获得一定浓度的稀硝酸。
由于常压法吸收热时靠大量循环酸除去的，若只用一个吸收塔，势必要求塔顶喷淋酸浓度高，这就造成硝酸液面的平衡分压较大，相应的为其中氮氧化物含量增高，致使总吸收度降低。
因此,通常总是采用若干个塔来吸收氮氧化物，吸收塔按气液逆流的方式组合,即后一个塔的吸收液，经冷却后逐一向前一个塔转移.第一及第二吸收塔为成品酸产出塔。
工业生产中，成品酸浓度越高，氮氧化物溶解量越大,酸呈现黄色。
为了减少酸中氮氧化物损失及提高成品酸的质量，需要在成品酸被送往酸库之前，将酸中溶解的氮氧化物解吸出来，这一工序称之为“漂白”。
2。
3.1吸收工艺条件的选择
（1）温度的选择温度对吸收的影响较大，在吸收过程中的反应，除了亚硝酸分解
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