四川省绵阳地区中考二模化学试题 答案和解析.docx
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四川省绵阳地区中考二模化学试题答案和解析
【最新】四川省绵阳地区中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是（）
A．“春风又绿江南岸”——包含了化学变化
B．“日照香炉生紫烟”——包含了化学变化
C．“北风卷地白草折”——包含了物理变化
D．“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”——前者包含了化学变化，后者包含了物理变化
2．分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是（）
①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；②Na2MoO4中钼（Mo）元素的化合价是+6价；③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；④化学变化中，原子的种类和个数不变；⑤带电的微粒都称为离子；⑥NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
A．①②④B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥
3．下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A物质性质和用途的认识
B对安全的认识
①小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉
②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯
③干冰升华时吸收大量的热，干冰常用作制冷剂
①硫酸铜溶液可用于游泳池水消毒，也可用于自来水消毒
②进入枯井、菜窑前，应先做灯火实验
③黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。
因此，霉变食物绝对不能食用
C对现象的认识
D对元素与人体健康的认识
①气体压缩、分子变小
②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大
③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
①缺铁会引起贫血
②缺氟易得龋齿
③缺钙会引起甲状腺肿大
A．AB．BC．CD．D
4．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
编号
①
②
③
④
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究可燃物燃烧的条件
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
A．AB．BC．CD．D
5．已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）
A．可能含CuSO4和Na2CO3
B．一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
6．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，此时二者溶液的质量仍然相等
7．下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
验证某可燃性气体中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B
测定某矿石中CaCO3的质量分数
先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化
C
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D
鉴别化肥尿素[CO（NH2）2]和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．AB．BC．CD．D
8．下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（）
A．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
B．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
C．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
9．密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为（ ）
A．4：
13B．3：
10C．2：
7D．1：
4
二、综合应用题
10．
（1）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。
钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、____________等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法_______________。
②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。
塑料属于_____材料（填“复合”或“合成”）。
③“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar﹣36、Ar﹣38．铁橄榄石中铁元素的化合价是______，Ar﹣36与Ar﹣38在原子构成微粒上的不同点是_____。
④在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒。
用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。
写出该反应的化学方程式_____
（2）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
①用上图表示的序．号．表示配制溶液的正确操作顺序_____。
②称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为__________________
③根据计算需要量取水的体积是______水的密度为1g/mL）。
④称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（3）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．常温下A、C是由相同元素组成的无色液体．且A具有消毒杀菌作用；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末．请回答下列问题：
①反应①中B物质的作用是_____。
②图中标出的反应①到⑦中是化合反应的有_____（填数字序号）。
③在图中标出的12种物质中，单质有_____种。
④反应②中的现象为_____。
⑤写出反应⑦的化学方程式_____。
三、科学探究题
11．
（1）同学们用下图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：
①图中仪器B的名称为_____。
②装配KClO3制备O2的发生装置，上图中还缺少的玻璃仪器是__________（写名称）,该反应的化学方程式是______________。
③图中的微型装置F可用于实验室制备H2，反应化学方程式为___________。
该装置在操作上的优点是_______。
G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的O2干燥装置，则气体应从______（填选“a”或“b”）进入，滴壶中装的试剂是_____。
（2）实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
（查阅资料）
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
（发现问题）
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：
碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．
（猜想与假设）该黑色固体可能是①碳粉；②_____；③碳和氧化铜的混合物。
（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象
实验结论
__________________________________
猜想②正确
探究二：
碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
（进行实验）选择如下图所示装置进行验证
步骤一：
连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：
点燃酒精灯，依次连接装置A→B→_____→_____（填“C”，“D”）；步骤三：
点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
（解释与结论）
①当观察到_____，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式_________；
②写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式________。
（反思与评价）
上述装置中A的作用是_________。
四、计算题
12．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。
四组实验数据记录如右表。
请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第______组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
_________
（3）表中a的值为_____。
（4）求表中m的值。
____________
参考答案
1．B
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
A．“春风又绿江南岸”——发生了光合作用，是化学变化；B．“日照香炉生紫烟”——只发生了形态的变化，是物理变化变化；C．“北风卷地白草折”——发生了形状的改变，物质种类没有改变，是物理变化；D．“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”——草木枯萎是化学变化，雪的融化是物理变化；选Ｂ
2．B
【解析】
【详解】
①含一种元素的物质不一定属于单质，如O2与O3混合后只含一种元素，却属于混合物，选项错误；
②设Na2MoO4中钼（Mo）元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1×2+x+（-2）×4=0，x=+6，选项正确；
③NH4NO3中虽然没有金属离子，但NH4+的化合价为正价，与金属离子的化合价的特点相似，所以化学上将NH4+当做金属离子对待，所以NH4NO3属于盐，选项错误；
④原子是化学反应中的最小微粒，即化学变化中，原子的种类和个数不变，选项正确；
⑤带电的微粒不都为离子，如质子和电子都是带电的微粒，但都不是离子，选项错误；
⑥NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应，选项正确，即正确选项为②④⑥，故选B。
3．A
【详解】
A、小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯，干冰升华时吸收大量的热，干冰常用作制冷剂，选项正确；
B、硫酸铜溶液中的铜离子有毒，不能用于自来水消毒，选项错误；
C、气体被压缩时，分子的间隔变小，喝汽水打嗝是气体溶解度随温度升高而减小，选项错误；
D、缺钙会引起佝偻病，缺碘会引起甲状腺肿大，选项错误，故选A。
4．C
【详解】
A、将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中，氯化钠能溶于水，却不溶于汽油，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，不符合题意；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与空气（或氧气）接触，可以达到目的，不符合题意；
C、左侧的铁钉与空气和水接触，过一段时间生锈，右侧的铁钉与水接触，与空气不接触，不生锈，只能说明铁生锈需要与氧气接触，不能说明铁生锈需要和水接触，不能达到实验目的，符合题意；
D、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盛放氢氧化钠的塑料瓶变瘪的程度大，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，使装置内压强减小，可以达到实验目的，不符合题意。
故选C。
【点睛】
燃烧需要三个条件：
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。
5．D
【详解】
由于混合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，但是没有提到颜色，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜．沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡．沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡，而非碳酸钡或者是不含碳酸钡．因此可以下结论原混合物含有硫酸钠，而不含碳酸钠．过滤后加入硝酸银，本意是检测原混合物中是否含有氯化钠，但是由于中间过程加入了稀盐酸，导致无法下结论．
因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠（或者说氯化钠不能确定）
故选D．
【点评】
在解此类题时，首先根据溶液的无色，确定溶液中不能含有带色的离子，再根据题中的现象，确定中溶液的存在的离子和不存在的离子，以及不能确定的离子．硫酸钡、氯化银白色沉淀不溶于水也不溶于酸，铜离子在溶液中显蓝色，铁离子在溶液中显棕黄色．
6．C
【详解】
A、P点在甲的溶解度曲线下方，表示溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，t1℃时甲的溶解度为20g，此时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于20%选项错误；
C、甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，所以若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，选项正确；
D、分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，由于甲的溶解度受温度影响较大，则甲析出的晶体会多一点，所以此时二者溶液的质量关系为：
甲<乙，选项错误，故选C。
【点睛】
溶解度曲线周围的点与溶液状态的关系：
溶解度曲线下方的点，表示不饱和溶液；溶解度曲线上的点以及上方的点，表示饱和溶液。
7．D
【详解】
A、点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现液滴，该气体不一定是氢气，还有可能是碳氢元素组成的气体，如甲烷、乙炔等，选项错误；
B、碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应进行，碳酸钙可能没有完全反应，选项错误；
C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶于水后的溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，都可使无色酚酞溶液变红，所以取氢氧化钠样品溶于水后加入酚酞溶液不能辨别氢氧化钠是否变质，选项错误；
D、含有铵根离子的化合物能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，所以取样与熟石灰混合研磨，通过闻气味的方法可以区分尿素与氯化铵，选项正确，故选D。
8．A
【详解】
A、二氧化锰做催化剂能够加快过氧化氢分解生成氧气的速率，所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，生成氧气的质量会越来越多，选项错误；
B、20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，随着硝酸钾固体的溶解，溶质的质量分数增大直至形成饱和溶液后溶质质量分数不再增大，选项正确；
C、镁的活动性比锌强，则相同时间内镁与酸反应生成氢气的质量比锌与酸反应生成氢气的质量多，且等质量的镁、锌与足量酸反应后，镁生成的氢气质量比锌多，选项正确；
D、粉末状的反应物比块状反应物的反应速率快，但等质量的不同形状的碳酸钙与足量盐酸反应后生成二氧化碳的质量是相同的，选项正确，故选A。
【点睛】
反应物的形状只影响反应的速率，不会改变反应物与生成物的质量关系。
9．B
【详解】
假设反应后该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素
，其中氧元素的质量为
，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为
，甲烷中氢元素的质量为
，甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为
，反应后生成水中的氧元素的质量为
，根据质量守恒定律，则氧气的质量为
。
则反应前CH4和O2的质量比为
，故选B。
10．氧气刷油漆（保持表面的洁净和干燥）合成+2中子数不同As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O②⑤①④③18.2g163.8mL小于催化作用②④⑤4红色固体变成黑色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【分析】
（3）常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用，所以A为过氧化氢，B为二氧化锰，C为水，D为氧气；气体I能使澄清的石灰水变浑浊，则I为二氧化碳；J为无色气体，且J能由I（二氧化碳）与H反应生成，所以H为碳，J为一氧化碳；K为红棕色粉末，能与J（一氧化碳）反应，所以K为氧化铁，L为铁；蓝色溶液G应为硫酸铜溶液，F由D（氧气）与E反应生成，且能与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以F为氧化铜，则E为铜。
【详解】
（1）①钢铁锈蚀是铁与空气中的水、氧气共同反应的结果，故填氧气；
防止钢铁锈蚀可以在钢铁与空气接触面上设置隔离层，如刷油漆，或保持表面的洁净和干燥，故填刷油漆（保持表面的洁净和干燥）。
②塑料属于有机合成材料，故填合成。
③设其中铁的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x×2+（+4）+（-2）×4=0，x=+2，故填+2；
Ar﹣36与Ar﹣38属于同一种元素，质子数相同，相对原子质量不同，而相对原子质量=质子数+中子数，所以Ar﹣36与Ar﹣38在原子构成微粒上的不同点是中子数不同，故填中子数不同。
④砒霜、锌和盐酸反应生成砷化氢、氯化锌和水，故反应的化学方程式写为：
As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O。
（2）①配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是称取一定质量的氯化钠固体，将称好的氯化钠固体倒入烧杯中，再将量取好的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，然后用玻璃棒搅拌加快氯化钠固体的溶解，即②⑤①④③，故填②⑤①④③。
②称量氯化钠用到1个5g的砝码，1个10g的砝码，游码的示数为3.2g，则称取的NaCl质量为18.2g，故填18.2g。
③由题干可知，所配溶液的溶质质量分数为10%，溶液的质量为18.2g÷10%=182g，需要水的质量为182g−18.2g=163.8g，则水的体积为163.8g÷1g/mL=163.8mL，故填163.8mL。
④称量NaCl质量的过程中，一个砝码缺损了一个小角，称取的氯化钠的质量会小于18.2g，则所配溶液的溶质质量分数会小于10%，故填小于。
（3）①由分析可知，B为二氧化锰，在过氧化氢分解的反应中做催化剂，起催化作用，故填催化作用。
②由分析可知，属于化合反应的是②氧气与铜反应生成氧化铜，④氧气与碳反应生成二氧化碳，⑤二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，故填②④⑤。
③由分析可知，属于单质的物质有D（氧气）、E（铜）、H（碳）和L（铁）4种，故填4.
④反应②是铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应中观察到的现象为红色固体变成黑色，故填红色固体变成黑色。
⑤由分析可知，反应⑦是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，故反应的化学方程式写为：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
11．长颈漏斗酒精灯2KClO3
2KCl＋3O2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑可以控制液体加入的量（或控制反应速率）b浓硫酸氧化铜取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液DCC中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰
【详解】
（1）①图中仪器B的名称为长颈漏斗，故填长颈漏斗。
②氯酸钾在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，需要酒精灯来加热，图中缺少酒精灯，故填酒精灯；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：
2KClO3
2KCl＋3O2↑。
③实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；
通过注射器可以控制滴加液体药品的速率，控制药品的用量，进而控制反应的速率，故填可以控制液体加入的量（或控制反应速率）；
干燥气体时，应使气体与干燥剂充分接触，图G用作干燥装置，气体应从b管进入，才能使气体与干燥剂充分接触，故填b；
图G中的干燥剂为液态物质，常用的液态干燥剂为浓硫酸，故填浓硫酸。
（2）{猜想与假设}根据碱式碳酸铜的组成元素，以及该黑色固体由碱式碳酸铜分解生成，所以该固体可能是氧化铜，故填氧化铜。
{设计方案}猜想②正确，说明该黑色固体为氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，所以验证氧化铜的方法是取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液，故填取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液。
{进行实验}白色硫酸铜粉末用来检验水的存在，澄清的石灰水用来验证二氧化碳，为避免气体通过石灰水后带有的水分对原来气体中水分的检验产生干扰，应将反应后的气体先通过硫酸铜粉末，再通入澄清石灰水中，故填D，C。
{解释与结论}①二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，C中石灰水变浑浊，说明反应中生成了二氧化碳，无水硫酸铜遇到水变蓝色，D中无水硫酸铜变蓝说明反应中生成了水，故填C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝；
装置C中二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
②碱式碳酸铜在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑。
{反思与评价}碱石灰可以吸收空气中的水分和二氧化碳，防止对检验生成的二氧化碳和水产生干扰，故填除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰。
【点睛】
检验生成物中可能同时存在水分和气体时，应先检验水分的存在，再检验气体的存在情况，避免先检验气体时携带的水分对检验可能原有水分产生干扰。
12．
（1）一和二；
（2）5:
1；（3）105.5；（4）1.25g
【详解】
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
实验一中，生成的二氧化碳的质量
；实验二中生成的二氧化碳的质量为
；实验二中溶液的质量增加了1.9g，实验三中溶液的质量只增加了1.2g，说明实验三中的碳酸钙没有完全反应，即稀盐酸已经完全反应，故实验一、二中的稀盐酸有剩余。
（2）设3g混合物中碳酸钙的质量为x
碳酸钙和氯化钙质量之比为
（3）实验三中的稀盐酸已经完全反应，故实验四中增加固体的质量后，碳酸钙不反应，即所得溶液的质量和实验三中溶液的质量相等，即a=105.5g
（4）实验三中的碳酸钙未完全反应，生成的二氧化碳的质量为和为反应的碳酸钙的质量之和为
，9g混合物中碳酸钙的质量
设未反应的碳酸钙的质量为m
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