28．对于理想的水平液面，数值为零的物理量是（B）
A．表面自由能B．液面的附加压力
C．表面张力D．比表面能
29．根据碰撞理论，升高温度可提高反应速率的主要原因是（A）
A．活化分子所占的比例增加B．碰撞次数增加
C．活化能降低D．碰撞频率增加
30．化合物A能分解成B和C，在某指定温度下，测得不同时间A、B、C的浓度如下：
t/h
0
10
20
30
40
50
60
∞
cA/mol•L-1
1
0
cB/mol•L-1
0
0
cC/mol•L-1
0
1
该反应的类型是（D）
A．支链反应B．平行反应C．对峙反应D．连续反应
31．下列说法中错误的是（A）
A．当接触角θ>90°时，固体表面可被液体润湿
B．表面活性剂的HLB值越大，亲水性越强
C．当油滴在水面上的铺展系数大于零时，说明油滴可在水面上铺展。
D．液体中气泡的半径越小，其蒸气压越小
32．比较下列状态的水，化学势最低的是（D）
A．100℃，kPa液态水B．100℃，kPa气态水
C．100℃，kPa液态水D．100℃，kPa气态水
33．在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开并接通电源使其工作，一段时间之后，室内的平均气温将（A）
A．升高B．降低C．不变D．不一定
34．气相反应2NO+O2→2NO2是放热的，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（D）
A．降低温度和降低压力B．升高温度和增大压力
C．升高温度和降低压力D．降低温度和增大压力
35．下列各式中表示偏摩尔量的是（D）
A．B．C．D．
36．液态水在K及101325Pa下汽化为水蒸汽，则该过程的（C）
A．∆S＝0B．∆U＝0C．∆G=0D．∆H＝0
37．反应2NH3⇔N2+3H2的标准平衡常数为，则同温下反应1/2N2+3/2H2⇔NH3的标准平衡常数为（B）
A．4B．0.5C．2D．1
38．向当溶剂中加入表面活性物质后，所产生的结果是：
（A）
A．dσ/da<0，正吸附B．dσ/da<0，负吸附
C．dσ/da>0，正吸附D．dσ/da>0，负吸附
39．可逆热机的效率最高，相同的条件下如由可逆热机牵引机车，则机车速度将（B）
A．最快B．最慢C．中等D．不能确定
40．已知K时Cu2++2e=Cu，ϕ1=V,（C）
Cu++e=Cu，ϕ2=V,则反应Cu2++e=Cu+的ϕ3是
A．–VB．–VC．VD．V
41．有一反应A→P，反应消耗
A所需的时间是其半衰期的倍，此反应的级数为（A）
A．零级B．一级C．二级D．三级
42．在
两相中均含有物质A和B，当两相达到平衡时应有（B）
A．
B．
C．
D．
43．下列过程中能适用Clausius–Clapeyron方程的是（A）
A．I2（s）=I2（g）B．C（石墨）=C（金刚石）
C．Hg2Cl2（s）=2HgCl（g）D．N2（g,T1,p1）=N2（g,T2,p2）
44．区别溶胶与真溶液及悬浮液最简单而灵敏的方法是（D）
A．超显微镜测定粒子大小B．测定粒子布朗运动的平均位移
C．测定ζ电势D．观察丁达尔现象
45．某双原子分子分解反应的临界能Ec=kJ•mol-1，则300K时活化分子所占的分数是（C）
A．×10-15B．×10-11
C．×10-13D．×10-9
46．下列各式中可称为偏摩尔量的是（C）
A．
B．
C．
D．
47．在平行反应
（1）A→B和
（2）A→C中，已知Ea1＞Ea2，下列措施中不能改变产物B与C的比例的是（C）
A．提高反应温度B．降低反应温度
C．延长反应时间D．加入对反应
（1）合适的催化剂
48．下列物质中，燃烧焓不为零的是（A）
A．C（石墨）B．CO2（g）C．SO2（g）D．H2O（l）
49．在下列物理量中，何者是体系的强度性质（D）
A．WB．QC．GD．T
50．液态水在K及101325Pa下汽化为水蒸汽，该过程的（C）
A．∆S＝0B．∆U＝0C．∆G=0D．∆H＝0
51．1mol液体苯在298K时置于氧弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ•mol–1，则其等压燃烧焓为（B）
A．3268kJ•mol–1B．－3268kJ•mol–1
C．3264kJ•mol–1D．－3260kJ•mol–1
52．对于理想的水平液面，数值为零的物理量是（D）
A．表面自由能B．比表面能
C．表面张力D．液面的附加压力
53．不作热力学计算，指出下列反应中体系的标准熵减少得最多的反应是（A）
A．Mg（s）+Cl2（g）→MgCl2（s）
B．C（s）+O2（g）→CO2（g）
C．Mg（s）+2H+（aq）→Mg2+（aq）+H2（g）
D．C2H6（g）→C2H4（g）+H2（g）
54．多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后，表面自由能将（C）
A．变高B．不变C．变低D．不能比较
55．对于恒沸混合物，下列说法中正确的是（D）
A．不具有确定组成B．其沸点随外压的改变而改变
C．平衡时气相组成和液相组成相同D．与化合物一样具有确定组成
56．O2（g）消耗mol时，反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应进度ξ/mol为（C）
A．B．0.1C．D．无法确定
57．零级反应的半衰期t1/2（B）
A．与cA,0无关B．与cA,0成正比
C．与cA,0成反比D．与cA,02成反比
58．电解ZnSO4水溶液，当通过2mol电子电量时，在阴极上析出Zn的量为（B）
A．molB．1molC．2molD．4mol
59．碳酸钠和水可以形成Na2CO3•H2O、Na2CO3•7H2O、Na2CO3•10H2O三种水合物，则恒温恒压下该物系共存的相数最多为（A）
A．3B．4C．5D．2
60．应用能斯特方程计算出电池E<0,这表示电池的反应（A）
A．不可能进行B．反应已达平衡
C．反应能进行，但和电池的书面表示式刚好相反D．反应方向不能确定
61．某立方体物质总面积为0.24m2，表面自由能为J。
当粉碎为边长为10–9m的立方体时，其表面能为（A）
A．6×104kJB．3×104kJC．8×104kJD．1×104kJ
62．某物质的正常沸点为186℃，摩尔气化热是45kJ•mol–1，在进行减压蒸馏操作时，若要使其沸点不超过100℃，则压力应降为（A）
A．6683PaB．101051PaC．94642PaD．274Pa
63．101325Pa下，C（石墨）+O2（g）→CO2（g）的反应热为ΔrHm，下列说法中不正确的是（C）
A．ΔrHm是C（石墨）的标准燃烧焓B．ΔrHm是CO2（g）的标准生成焓
C．此反应的ΔrUm=ΔrHmD．ΔrHm相当于两倍C=O键的键能
64．在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度aCl-无关的是（D）
A．Zn|ZnCl2（aq）|Cl2（p）,Pt
B．Zn|ZnCl2（aq）||KCl（aq）|AgCl,Ag
C．Pt,H2（p1）|HCl（aq）|Cl2（p2）,Pt
D．Ag|AgCl|KCl（aq）|Cl2（p）,Pt
65．在绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（C）
A．Q>0W>0ΔU>0B．Q=0W=0ΔU>0
C．Q=0W=0ΔU=0D．Q<0W>0ΔU<0
66．以下各体系中属于单相的是（B）
A．极细的碳酸钙与氧化钙的混合物B．不饱和的蔗糖水
C．右旋和左旋酒石酸固体混合物D．墨汁
67．化合物A能分解成B和C，在某温度下测得不同时间A、B、C的浓度后得知B的浓度会出现一个极大值，该该反应的类型是（C）
A．对峙反应B．平行反应C．连续反应D．支链反应
68．在理想气体向真空自由膨胀过程中，下列各量何者不为零（B）
A．ΔHB．ΔSC．WD．ΔU
69．对于图3中各点意义的正确表述是（A）
A．a点是纯A的恒沸点B．c点是（A+B）混合物的三相点
C．d点既是物系点也是相点D．f点是相点，代表该体系的组成
图3
70．对于理想的水平液面，数值为零的物理量是（D）
A．表面自由能B．比表面能
C．表面张力D．液面的附加压力
71．连续反应A→B→C，两个速率常数分别是k1=s-1，k2=s-1，达到中间物最大浓度的时间是（B）
A．sB．sC．sD．s
72．一定条件下一反应的平衡转化率为%，则当有催化剂存在时，同样条件下其最大转化率为（C）
A．大于%B．小于%C．等于%D．难以确定
73．一定量的CaCO3（s）分解达到平衡时，自由度数为（A）
A．0B．1C．2D．3
74．298K时，已知A液的表面张力是B液的一半，其密度是B液的两倍。
如果A、B两液分别用相同的毛细管产生大小相同的气泡，则A液的气泡附加压力等于B液气泡附加压力的（A）
A．倍B．1倍C．2倍D．4倍
75．比较下列状态的水，化学势最高的是（C）
A．100℃，kPa液态水B．100℃，kPa气态水
C．100℃，kPa液态水D．100℃，kPa气态水
76．在p下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气，体系的熵变ΔS体（A）
A．>0B．<0C．=0D．难以确定
77．反应1/2N2+3/2H2⇔NH3的标准平衡常数为2，则同温下反应2NH3⇔N2+3H2的（A）
标准平衡常数为
A．4B．0.5C．D．1
78．向水中加入食盐后，所产生的结果是（D）
A．dσ/da<0，正吸附B．dσ/da<0，负吸附
C．dσ/da>0，正吸附D．dσ/da>0，负吸附
79．一毛细管中水面上升5cm，如在3cm处将毛细管折断，这时毛细管上端（C）
A．水溢出B．水面呈凸液面
C．水面呈凹液面D．水面呈平面
80．298K时浓度均为mol·kg-1的下列溶液其离子平均活度系数γ±最大的是（D）
A．CuSO4B．CaCl2C．LaCl3D．NaCl
二、填空题
1．实际气体经节流膨胀后，ΔH>0。
（填＞、＜或=）
2．恒温、恒容、非体积功为零的条件下，封闭体系自发过程的方向是吉布斯自由能变化小于零的方向，即
方向。
3．氧可在光的照射下变成臭氧，生成1mol臭氧需吸收×1023个光量子。
此光化反应的量子效率为３。
4．K、p时由某些纯组分混合形成理想液态混合物的过程中ΔmixS_＞__0。
（填＞、＜或=）
5．给定温度和压力下，三组分体系最多可有５相共存。
6．电极极化的结果使阳极电极电势更正。
7．一定温度下，平液面、凹液面、凸液面三者的饱和蒸气压的关系为Ｐ凹＞Ｐ平＞Ｐ凸。
8．质量摩尔浓度为m的CaCl2溶液，平均活度系数为γ±，则此溶液的离子平均活度a±为4γ±3m。
9．某化学反应若在300K、p下在试管中进行时，放热60kJ；若在相同温度和压力下通过可逆电池进行反应，则吸热6kJ，该化学反应的熵变为20Ｊ／Ｋ。
10．在恒定的温度和压力下，已知反应A→2B的反应热ΔH1及反应2A→C的ΔH2，则反应C→4B的ΔΗ3为2ΔH1－ΔH2。
11．反应A（s）=B（g）+C（g）的标准平衡常数Kp与其离解压p的关系式为
。
12．恒温、恒压、非体积功为零的条件下，封闭体系自发过程的方向是吉布斯自由能变化小于零的方向，即
方向。
13．kgK2SO4与mol/kgMgSO4混合溶液的离子强度I为mol/kg。
14．通过2mol电子的电量时，Pt|H2（p1）|NaOH（aq）|O2（p2）|Pt的电池反应为2H2O
2H2（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）。
15．298K下，2mol理想气体的体积增大2倍时，体系的Gibbs自由能变化为０。
16．已知MgCl2水溶液的质量摩尔浓度为m，离子平均活度系数为γ±，此溶液的离子平均活度a±为
a±＝
。
17．某一级平行反应包含两个基元步骤分别生成产物B和C，其相应胡速率常数分别为k1=s-1，k2=s-1，则当反应进行到第10秒时，两种产物浓度的比值cB/cC为２／３。
18．依照固体表面分子与气体分子间作用力的不同，固体表面对气体的吸附可以分为物理吸附和化学吸附，物理吸附的作用力是以分子间作用力相吸引的，吸附热少_。
19．某理想气体从同一始态A出发，经以下两种不同的途径到达不同的终态：
（1）等温可逆膨胀至终态B；
（2）绝热可逆膨胀至终态C。
若VB=VC，则pB、pC的大小顺序为PB＞PC。
20．稀溶液中Gibbs吸附等温式为
。
21．用mol•dm–3的KI溶液和mol•dm–3的AgNO3溶液等体积混合所制备的AgI溶胶，电泳时胶粒将向阴极移动。
22．理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的25%，则此过程体系的熵变为4Q/T。
23．9g某立方体物质，总面积为0.24m2，表面自由能为J。
当将其粉碎为边长为10-9m的立方体时，其表面能为6×104kJ。
24．在原电池中，负极与（阳）极相对应；在电解池中，负极与（阴）极相对应。
25．稀溶液中溶剂A的化学势表达式为
。
26．已知291K时NaCl、NaOH及NH4Cl溶液的极限摩尔电导率分别为×10-2、×10-2和×10-2S•m2•mol-1，则NH3•H2O的极限摩尔电导率为２．３８４×10―2。
27．NH4Cl（s）与任意量的NH3（g）及HCl（g）达成平衡，体系的自由度数为３。
28．A、B两液体组成理想溶液，25°C时若A、B的饱和蒸气压分别为26kPa和14kPa，则当液相中xA=时，溶液的总蒸气压为１８．８ＫＰａ。
29．某化学反应若在300K、p下在试管中进行时，放热60kJ；若在相同温度和压力下通过可逆电池进行反应，则吸热6kJ。
该化学反应的焓变为56。
30．理想气体反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），1000K时的标准平衡常数Kp=。
若SO2的分压为p、O2的分压为p，要使反应向SO3减少的方向进行，SO3的分压至少应为０.４Ｐө。
31．在物理量U、T、Q、H、S、p、W、G、V、F中，T、p是体系的强度性质。
32．kPa下，2mol双原子理想气体自25˚С升温至50˚С，体系的熵变为４．６８８Ｊ／Ｋ。
33．熵增大的方向是体系的混乱度增大的方向。
34．由100mlmol•dm–3
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