物理化学自考复习题解答.docx

1、物理化学自考复习题解答物 理 化 学一、单项选择题1在下列物理量中，为体系广度性质的是 （ D ）A W B Q CT D G 2在1-1级平行反应（1）AB和（2）AC中，已知Ea1Ea2，下列措施中不能够改变产物B与C的比例的是 （ C ）A 提高反应温度 B 降低反应温度 C 延长反应时间 D 加入对反应（1）合适的催化剂3根据下图1所作出的下述判断中正确的是 （ B ）A蒸馏组成为K的体系，两相平衡时气相中B的浓度大于液相中B的浓度B蒸馏组成为M的体系，两相平衡时气相中A的浓度小于体系中A的浓度C精馏组成为K的体系，最后蒸干的一滴液体的组成为eD蒸馏组成为M的体系，两相平衡时液相中A的

2、浓度大于气相中A的浓度 图14江、河水中含的泥砂悬浮物质在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是 （ B ）A 盐析作用 B 电解质的聚沉作用 C 破乳作用 D 敏化作用 5在一定的温度和压力下，把一定体积的水分散成为许多小水滴，经过这一变化过程以下性质保持不变的是 （ D ）A 表面Gibbs能 B 比表面 C表面张力 D 液面下的附加压力6工作在100和25两个大热源间的卡诺热机，其效率为 （ A ）A 20% B 25% C 75% D 100% 7理想气体在可逆的绝热膨胀过程中 （ B ）A 内能增加 B 熵不变 C 熵增大 D 温度不变 8下列哪一个反应可能是基元

3、反应 （ B ）A N2 + 3H2 = 2NH3 B Pb(C2H5)4 = Pb + 4C2H5C CO(g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g) r = kNO22D H+ + OH = H2O r = 1011H+OH 9已知电极Tl3+，Tl+Pt和Tl+Tl的的标准电极电势分别为 V和 V，则电极Tl3+Tl的标准电极电势为 （ B ）A V B V C V D V 10气相反应aA+ bB = gG + hH，若保持其它条件不变，T1时的转化率比T2时大一倍（T2=2T1）；若保持其它条件不变，总压p1时的转化率比p2时低（p2 p1）；则该反应的特征是 （ D ）

4、A 吸热反应，体积增大 B吸热反应，体积缩小C 放热反应，体积增大 D放热反应，体积缩小11某一浓度CuSO4溶液的摩尔电导率为10-2 Sm2mol-1，若在该溶液中加入1 m3的纯水，CuSO4的摩尔电导率将 （ B ）A 降低 B 增高 C 不变 D 无法判断 12在绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则 ( C ) A Q0 W0 U0 B Q=0 W=0 U0C Q=0 W=0 U=0 D Q0 U W2 Q1 Q2 BW1 W2 Q1 W2 Q190时，固体表面可被液体润湿B 表面活性剂的HLB值越大，亲水性越强C 当油滴在水面上的铺展系数大于零时，说明油滴可在水面上铺

5、展。D 液体中气泡的半径越小，其蒸气压越小 32比较下列状态的水，化学势最低的是 ( D )A 100， kPa液态水 B 100， kPa气态水C 100， kPa液态水 D 100， kPa气态水 33在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开并接通电源使其工作，一段时间之后，室内的平均气温将 ( A )A 升高 B 降低 C 不变 D 不一定34气相反应2NO+O22NO2是放热的，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动 ( D )A 降低温度和降低压力 B 升高温度和增大压力 C 升高温度和降低压力 D 降低温度和增大压力 35下列各式中表示偏摩尔量的是 ( D

6、)A B C D 36液态水在 K及101325 Pa下汽化为水蒸汽，则该过程的 ( C ) A S0 B U0 C G=0 D H037反应2NH3 N2 +3H2的标准平衡常数为，则同温下反应1/2N2 +3/2H2 NH3的标准平衡常数为 (B) A 4 B 0.5 C 2 D 1 38向当溶剂中加入表面活性物质后，所产生的结果是： ( A ) A d / da 0，正吸附 B d / da 0，正吸附 D d / da 0，负吸附 39可逆热机的效率最高，相同的条件下如由可逆热机牵引机车，则机车速度将（B ）A 最快 B最慢 C中等 D不能确定40已知 K时 Cu2+ +2e =Cu，

7、 1= V , （ C ） Cu+ + e = Cu， 2 = V, 则反应 Cu2+ + e =Cu+ 的 3是 A V B V C V D V41有一反应AP，反应消耗 A所需的时间是其半衰期的倍，此反应的级数为（ A ）A 零级 B 一级 C 二级 D 三级 42在两相中均含有物质A和B，当两相达到平衡时应有 （ B ）A B C D43下列过程中能适用ClausiusClapeyron方程的是 （ A ）A I2(s)= I2(g) B C(石墨)= C(金刚石)C Hg2Cl2(s)= 2HgCl(g) D N2(g, T1, p1) = N2(g, T2, p2) 44区别溶胶与真

8、溶液及悬浮液最简单而灵敏的方法是 （ D ）A 超显微镜测定粒子大小 B 测定粒子布朗运动的平均位移C 测定电势 D 观察丁达尔现象 45某双原子分子分解反应的临界能Ec = kJmol-1，则300 K时活化分子所占的分数是 （ C ）A10-15 B 10-11 C 10-13 D 10-9 46下列各式中可称为偏摩尔量的是（ C ）A B C D 47在平行反应(1) AB和(2) AC中，已知Ea1Ea2 ，下列措施中不能改变产物B与C的比例的是 （ C ）A 提高反应温度 B 降低反应温度 C 延长反应时间 D 加入对反应(1)合适的催化剂 48下列物质中，燃烧焓不为零的是 （ A

9、）A C(石墨) B CO2 (g) C SO2 (g) D H2O(l) 49在下列物理量中，何者是体系的强度性质 （ D ）A W B Q C G D T 50液态水在 K及101325 Pa下汽化为水蒸汽，该过程的 ( C )AS0 BU0 CG=0 D H0511 mol液体苯在298 K时置于氧弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 kJmol1，则其等压燃烧焓为 ( B )A 3268 kJmol1 B 3268 kJmol1 C 3264 kJmol1 D 3260 kJmol1 52对于理想的水平液面，数值为零的物理量是 ( D )A 表面自由能 B 比表

10、面能 C 表面张力 D 液面的附加压力 53不作热力学计算，指出下列反应中体系的标准熵减少得最多的反应是 ( A )A Mg(s)+ Cl2 (g) MgCl2 (s) B C(s)+ O2(g) CO2 (g)C Mg(s) + 2H+(aq) Mg2+(aq)+ H2(g) D C2H6(g)C2H4(g)+ H2(g) 54多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后，表面自由能将 ( C ) A 变高 B不变 C变低 D不能比较 55对于恒沸混合物，下列说法中正确的是 ( D )A 不具有确定组成 B 其沸点随外压的改变而改变C 平衡时气相组成和液相组成相同 D 与化合物一样具有确定组成56

11、O2(g)消耗 mol时，反应H2(g)+ O2(g)= H2O(l)的反应进度 /mol为 ( C )A B 0.1 C D 无法确定57零级反应的半衰期t1/2 ( B )A 与cA,0无关 B 与cA,0成正比C 与cA,0成反比 D 与cA,02成反比58电解ZnSO4水溶液，当通过2 mol电子电量时，在阴极上析出Zn的量为 ( B ) A mol B 1 mol C 2 mol D4 mol59碳酸钠和水可以形成Na2CO3H2O、Na2CO37H2O、Na2CO310H2O三种水合物，则恒温恒压下该物系共存的相数最多为 ( A )A 3 B 4 C 5 D 260应用能斯特方程计

12、算出电池 E0 W0 U0 B Q=0 W=0 U0C Q=0 W=0 U=0 D Q0 U 0 B 0 C= 0 D难以确定 77反应1/2N2 +3/2H2 NH3的标准平衡常数为2，则同温下反应2NH3 N2 +3H2的（ A ）标准平衡常数为 A 4 B 0.5 C D 1 78向水中加入食盐后，所产生的结果是 （ D ）A d / da 0，正吸附 B d / da 0，正吸附 D d / da 0，负吸附 79一毛细管中水面上升5 cm，如在3 cm处将毛细管折断，这时毛细管上端（C）A 水溢出 B 水面呈凸液面 C 水面呈凹液面 D 水面呈平面80298 K时浓度均为 molkg

13、-1的下列溶液其离子平均活度系数最大的是 （ D ）A CuSO4 B CaCl2 C LaCl3 D NaCl二、填空题1实际气体经节流膨胀后，H 0。（填、或=）2恒温、恒容、非体积功为零的条件下，封闭体系自发过程的方向是吉布斯自由能变化小于零的方向 ，即 方向。3氧可在光的照射下变成臭氧，生成1mol臭氧需吸收1023个光量子。此光化反应的量子效率为 。4 K、p 时由某些纯组分混合形成理想液态混合物的过程中mixS _0。（填、或=）5给定温度和压力下，三组分体系最多可有 相共存。6电极极化的结果使阳极电极电势 更正 。7一定温度下，平液面、凹液面、凸液面三者的饱和蒸气压的关系为 凹平

14、凸。8质量摩尔浓度为m的CaCl2溶液，平均活度系数为，则此溶液的离子平均活度a为 43 m 。9某化学反应若在300 K、p 下在试管中进行时，放热60 kJ；若在相同温度和压力下通过可逆电池进行反应，则吸热6 kJ，该化学反应的熵变为 20 。10在恒定的温度和压力下，已知反应A2B的反应热H1及反应2AC的H2，则反应C4B的3为 2H1H2 。11反应 A（s）= B（g）+ C（g）的标准平衡常数Kp 与其离解压p的关系式为 。12恒温、恒压、非体积功为零的条件下，封闭体系自发过程的方向是 吉布斯自由能变化小于零的方向 ，即 方向 。13kg K2SO4与 mol/kg MgSO4混

15、合溶液的离子强度I为 mol/kg。14通过2 mol电子的电量时，Pt|H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2)|Pt的电池反应为 2H2O2H2（）（） 。15298 K下，2 mol理想气体的体积增大2倍时，体系的Gibbs自由能变化为 。16已知MgCl2水溶液的质量摩尔浓度为m，离子平均活度系数为，此溶液的离子平均活度a为 a 。17某一级平行反应包含两个基元步骤分别生成产物B和C，其相应胡速率常数分别为 k1 = s-1，k2 = s-1，则当反应进行到第10秒时，两种产物浓度的比值cB/cC为 。 18依照固体表面分子与气体分子间作用力的不同，固体表面对气体的吸附可以分为物理

16、吸附和化学吸附，物理吸附的作用力是 以分子间作用力相吸引的，吸附热少_。19某理想气体从同一始态A出发，经以下两种不同的途径到达不同的终态：(1)等温可逆膨胀至终态B；(2) 绝热可逆膨胀至终态C。若VB = VC ，则pB、pC的大小顺序为 PBPC 。20稀溶液中Gibbs吸附等温式为 。21用 moldm3的KI溶液和 mol dm3的AgNO3溶液等体积混合所制备的AgI溶胶，电泳时胶粒将向 阴 极移动。22理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的25%，则此过程体系的熵变为 4Q/T 。239 g某立方体物质，总面积为0.24 m2，表面自由

17、能为 J。当将其粉碎为边长为10-9 m的立方体时，其表面能为 6104 kJ 。24在原电池中，负极与 （阳） 极相对应；在电解池中，负极与 （阴） 极相对应。25稀溶液中溶剂A的化学势表达式为 。26已知291 K时NaCl、NaOH及NH4Cl溶液的极限摩尔电导率分别为10-2、10-2和10-2 Sm2mol-1，则NH3H2O的极限摩尔电导率为 102 。27NH4Cl(s)与任意量的NH3(g)及HCl (g)达成平衡，体系的自由度数为 。28A、B两液体组成理想溶液，25C时若A、B的饱和蒸气压分别为 26 kPa和 14 kPa，则当液相中xA = 时，溶液的总蒸气压为 。29

18、某化学反应若在300 K、p 下在试管中进行时，放热60 kJ；若在相同温度和压力下通过可逆电池进行反应，则吸热6 kJ。该化学反应的焓变为 56 。30理想气体反应2SO2(g)+ O2 (g) = 2SO3(g)，1000 K时的标准平衡常数Kp = 。 若SO2的分压为 p 、O2的分压为 p ，要使反应向SO3减少的方向进行，SO3的分压至少应为 . 。31在物理量U、T、Q、H、S、p、W、G、V、F中， T、p 是体系的强度性质。32 kPa下，2 mol双原子理想气体自25升温至50，体系的熵变为 。33熵增大的方向是体系的混乱度 增大 的方向。34由100 ml moldm3