高一所有化学方程式之欧阳理创编.docx

高一所有化学方程式之欧阳理创编.docx

《高一所有化学方程式之欧阳理创编.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一所有化学方程式之欧阳理创编.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一所有化学方程式之欧阳理创编

铭叔精华品牌系列の告别版★

时间：

2021.03.05

创作：

欧阳理

-----高一化学方程式汇总

必修1

一、金属的化学性质

1．钠在空气中变暗：

4Na+O2=2Na2O（常温）

2．钠在空气中燃烧（黄色火焰）：

2Na+O2△Na2O2（艳色反应）

3．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4．钠与盐酸反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

点燃

5．钠与CuSO4溶液反应:

2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

6．钠在氯气中燃烧（产生白烟）:

2Na+Cl2=====2NaCl

7．钠与硫的反应（爆炸）：

2Na+S=====Na2S

8．铝箔在氧气中剧烈燃烧:

4Al+3O2====2Al2O3

9．铝与盐酸反应:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

点燃

10．铝与氢氧化钠溶液反应:

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

11．铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O2====Fe3O4

12．高温下铁与水蒸气反应:

3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H2

二、钠的重要化合物

13．氧化钠与水反应：

Na2O＋H2O＝2NaOH

14．氧化钠与二氧化碳反应：

Na2O+CO2=Na2CO3

15．氧化钠与盐酸反应：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

16．过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

17.过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

18.过氧化钠与盐酸反应：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

19.碳酸钠与足量盐酸反应：

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

20．碳酸钠与少量盐酸反应：

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

21．碳酸氢钠与盐酸反应：

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

22．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

23．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体会析出晶体:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

24．碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

三、铝的重要化合物

25．氧化铝是两性氧化物：

（1）与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）与NaOH溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

26．氢氧化铝是两性氢氧化物：

（1）与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

（1）与NaOH溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

27．实验室制Al（OH）3：

Al2（SO4）3＋6NH3·H2O=2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4

28．氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3△Al2O3+3H2O

29．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好生成沉淀：

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl

继续加入NaOH溶液至沉淀溶解：

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

30．往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀：

HCl+NaAlO2+H2O=Al（OH）3↓+NaCl

继续加入稀盐酸至沉淀溶解：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

31.向偏铝酸盐溶液中通入过量CO2：

CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

加热

四、铁的重要化合物

附加：

氢氧化铁胶体的制备：

FeCl3+H2O（沸水）==Fe（OH）3+HCl

32．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl

33．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4

34．氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

35．氢氧化铁受热分解：

2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O

36．氯化铁溶液中加入铁粉：

Fe+2FeCl3=3FeCl2

37．氯化亚铁溶液中加入氯水：

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

38.氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

39.氧化亚铁与盐酸反应：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

40.氢氧化铁与盐酸反应：

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

41.氢氧化亚铁与盐酸反应：

Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O

42．氯化铁溶液中加入铜粉：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

第四章

43.二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃）SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O

高温

44.硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+2H2↑

45.二氧化硅与氧化钙高温反应SiO2＋CaO==CaSiO3

46.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

47.单质硅与氢氧化钠溶液反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

48.硅酸的制备Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl

49.硅酸钠溶液通入CO2制得胶体Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3（胶体）+Na2CO3

高温

50.高纯硅的制备：

①二氧化硅与碳高温下反应制粗硅：

SiO2+2C==Si+2CO↑

点燃

②粗硅的提纯：

Si+2Cl2==SiCl4；SiCl4+2H2==Si+4HCl

51.金属铁在氯气中燃烧3Cl2＋2Fe==2FeCl3

光照

52.金属钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2点燃2NaCl

53.养金鱼晒水两条方程式H2O+Cl2==HCl+HClO2HClO====2HCl+O2↑

54.氯气的实验室制法MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+C12↑

55.氯气通入澄清石灰水2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

56.漂白粉原理（失效原因）：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO

57.二氧化硫与水反应SO2+H2O

H2SO3

催化剂

58.二氧化硫与氢氧化钙溶液反应SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O

△

59.工业制硫酸：

①二氧化硫与氧气反应2SO2+O2

2SO3

②三氧化硫与水反应SO3+H2O==H2SO4

60.等体积的SO2和Cl2通入水中Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

61.SO2通入氢硫酸溶液中2H2S+SO2==2H2O+3S↓

放电或高温

62.实验室制备SO2Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

63.“雷雨发庄稼”涉及到的三条方程式N2+O2====2NO

2NO+O2==2NO23NO2＋H2O==2HNO3＋NO

64.NO2和氧气4:

1比例通入水中完全变成硝酸：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

65.NO和氧气4:

3比例通入水中完全变成硝酸：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

66.氨气与水反应NH3+H2O

NH3·H2O

67.氨水受热分解：

NH3·H2O△NH3↑+H2O

催化剂

高温高压

68.氨气催化氧化（工业制硝酸）4NH3+5O2==4NO+6H2O

69.工业合成氨N2+3H2

2NH3

70.氨气实验室制法2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

71.氨气与氯化氢反应产生白烟：

NH3+HCl=NH4Cl

72.碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

73.硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

74.氯化铵受热分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑

75.氯气与氢气反应：

Cl2+H2点燃2HCl

76.硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

77.浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑

78.浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

79.浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

80.稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

必修2

第一章

1.锂在空气中燃烧：

4Li + O2 

 2Li2O

2.钠在空气中燃烧：

2Na + O2 

 Na2O2 

3.钠与水反应：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑  

4.钾与水反应：

2K + 2H2O = 2KOH + H2↑  

5.镁与沸水反应：

Mg+2H2O（沸水）

Mg（OH）2+H2↑

Al与HCl反应:

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg与HCl反应:

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

Na与Cl2反应（点燃）：

Na＋Cl2

NaCl

6.卤素单质与氢气反应：

H2＋F2＝2HF （暗处爆炸）H2＋Cl2

2HCl（或光照） 

H2＋Br2

2HBrH2＋I2

2HI

7.卤素之间的置换反应：

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Cl2+2KI=I2+2KCl；Br2+2KI=I2+2KBr

第二章

8.典型的吸热反应：

Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

9.锌-铜原电池（以稀硫酸为电解质溶液）：

负极：

Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）；正极：

2H+＋2e-=H2↑（还原反应）

电子流动方向：

由锌经过外电路流向铜。

总反应式：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

10.过氧化氢分解：

2H2O2

2H2O+O2↑

第三章（☆★注意反应条件和现象☆★）

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

C2H4+3O2

2CO2+2H2O

（2）加成反应（（与溴水的反应）:

还可和氢气、氯化氢、水等发生加成反应

反应条件是★☆一定条件★☆:

CH2=CH2+H2

CH3CH3CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH（乙醇）

（4）聚合反应：

（乙烯制聚乙烯）①

（氯乙烯制聚氯乙烯）②

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）：

2C6H6+15O2

12CO2+6H2O

（2）取代反应:

①与液溴的反应:

+Br2

+HBr

②苯与浓硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、

密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式：

+HONO2

+H2O

（3）加成反应（可以和氢气、氯气加成）

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

+3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的取代反应：

2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧:

CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应:

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH3CH2OH

CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3

（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应（属于取代反应）

反应原理（与乙醇的反应）：

酯化反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：

C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a）油脂在酸性条件下的水解:

油脂+H2O

甘油+高级脂肪酸

b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+H2O

甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O

各种氨基酸

第四章

11.电解法制备钠：

2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑

12.电解法制备镁：

MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑

13.电解法制备铝：

2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑

14.铝热反应：

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

15.氧化镁与碳在高温下反应：

MgO+C

Mg↑+CO↑

16.高炉炼铁：

2C+O2=点燃==2CO3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

17.火法炼铜：

Cu2S+O2

2Cu+SO2

18.湿法炼铜：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

19.氧化汞热分解：

2HgO

2Hg+O2↑

20.氧化银热分解：

2Ag2O

4Ag+O2↑

21.制备水煤气的反应：

C+H2O（g）

CO+H2

时间：

2021.03.05

创作：

欧阳理