浙江省普通高校招生学选考模拟考试.docx
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浙江省普通高校招生学选考模拟考试
2018年浙江省普通高校招生（学）选考模拟考试
化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：
l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是
A．COB．CaOC．SO2D．HClO
2．下列仪器名称为“容量瓶”的是
A．B．C．D．
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOHB．Cl2C．K2SO4D．SO2
4．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A．酒精溶液B．有色玻璃C．氢氧化铁胶体D．雾
5．下列不属于新能源的是
A．生物质能B．氢能C．可燃冰D．核能
6．下列说法正确的是
A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸
D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
7．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
A．NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3+H2OB．SO2+H2O2＝H2SO4
C．Cl2+2KBr＝Br2+2KClD．SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
8．下列有关化学用语表示正确的是
A.氯离子的结构示意图：
B.次氯酸分子的结构式：
H—Cl—O
C.溴化铵的电子式：
D.CH4的比例模型
9．下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是
A．Na2CO3B．（NH4）2SO4C．冰醋酸D．SO2
10．下列操作或方法合理的是
A．用饱和碳酸钠除去CO2中的HClB．用溴水除去乙烷中的乙烯
C．用淀粉碘化钾鉴别碘水和溴水D．用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打
11．下列说法不正确的是
A．符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物
B．C60和纳米碳管互为同素异形体
C．宇宙射线的作用下可使14N转化为14C，14N和14C互为
同位素
D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物
12．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：
2I－+2H＋+H2O2＝I2+2H2O
B．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：
Na+2H2O＝Na++2OH- +H2↑
C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
D．硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：
NH
＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。
下列说法正确的是
A.形成的简单离子半径W＞Z＞Y
B．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q
C．Y元素气态氢化物的稳定性小于X元素的气态氢化物
D．X的最高价氧化物的水化物和X的氢化物形成的化合物只含有共价键
14．下列说法正确的是
A．含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键
B．煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色
15．下列说法正确的是
A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物
B．将牛油和烧
碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐
C．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：
取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀
D．一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命
16．80℃时，在2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g）ΔH=+QkJ·mol-1（Q>0），获得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c（NO2）/（mol·L-1）
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20~40s内，v（N2O4）=0.004mol·L-1·s-1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ
D．100s时再通入0.40molN2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大
17．锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。
该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－。
下列说法不正确的是
A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋2H＋===2Cu＋H2O
C．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
18．下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸
B．常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质
C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
D．0.2mol·L－1
CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol·L－1HCl溶液中的c（H+）的2倍
19．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
A．H2（g）转化为氢原子是一个放热过程
B．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低
C．1个HCl（g）分子中的化学键断裂时需要吸收431.8kJ能量
D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的反应热ΔH=+184.5kJ·mol-1
20．有关物质结构的说法正确的是
A．液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键
B．HF不易分解，是因为HF分子间存在氢键
C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物
21．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。
在一定条件下,反应初始时c（X）=2.0×10-3mol·L-1,反应10min后进行测定,得图1和图2。
下列说法不正确的是
A．50℃，pH在3~6时，X降解率随pH增大而减小
B．pH=2，温度在40~80℃时，X降解率随温度升高而增大
C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：
pH=3、温度为80℃
D．pH=2，温度为50℃时，10min内X的平均降解速率v（X）=1.44×10-4mol·L-1·min-1
22．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
B．标准状况下，22.4LCO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28g
C．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为10NA
D．100molSO2与足量O2在接触室中反应生成SO3共转移200NA电子
23．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是
A．A点的溶液中有c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0．1mol/L
B．B点的溶液中有c（K＋）＞c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
C．C点水电离的c（OH－）大于A点水电离的c（OH－）
D．A、B、C三点溶液均有Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14
24．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。
硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。
从100g硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
下列说法不正确的是
A．加入的NaClO可与M
n2＋反应，方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－
B．滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有MnO2、SiO2
C．“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发结晶，过滤、烘干，便得到了MgSO4·7H2O
D．若实验中得到的MgSO4·7H2O为86.1g，则MgSO4·7H2O的产率为35%
25．某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：
Cl－、SO42－、SO32－、NH4＋、Na＋。
为确认溶液组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g。
若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
下列说法正确的是
A．一定存在SO42－、SO32－、NH4＋，可能存在Na＋
B．一定存在SO42－、SO32－、NH4＋，一定不存在Cl－、SO42－
C．c（SO32－）=0.1mol/L，c（NH4＋）D．溶液中可能含有Cl－，且Na＋浓度至少为0.15mol/L
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。
它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是________。
（2）一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。
用化学方程式解释铜丝变红色的原因。
（3）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________。
（4）下列说法不正确的是
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[（CH3CH2）2
O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
E.反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化。
27．（6分）灰绿色X是Fe（OH）2在空气中转化为Fe（OH）3的中间产物，为探究其组成和性质，设计如下实验：
请回答：
（1）X的化学式是。
（2）W溶液转化为R溶液反应的离子方程式是。
（3）Fe（OH）2在空气中转化为X的化学方程式为。
28．（4分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）。
（1）实验前，应先检查装置的____；实验中产生的尾气应
通入______________溶液进行处理。
（2）FeCl3溶液中通入足量的SO2，写出其反应的离子方程式：
______________
29．（4分）为研究（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0mL，加热并完全反应，产生NH3的体积（NH3的体积已折算成标准状况，不考虑NH3在水中的溶解）如下表：
实验序号
I
II[
III
IV
NaOH体积（mL）
25.0
25.0
25.0
25.0
样品质量（g）
3.62
5.
43
7.24
10.86
NH3体积（mL）
896
1344
1344
896
（1）样品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为。
（2）NaOH溶液的物质的量浓度为。
30．【加试题】（10分）氨是最重要的化工产品之一，在工业上有广泛的应用。
（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得，有关反应的能量变化如下图所示。
则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为。
（2）如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）
2N2（g）+3H2O（g）。
①该反应自发进行的条件是。
②下列说法正确的是。
A．相同条件下，Cat.1比Cat.2脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．两曲线最高点表示平衡转化率最高
D．Cat.1、Cat.2分别适合于250 ℃和450 ℃左右脱氮
（3）工业合成尿素的反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH＜0
某实验小组模拟工业合成尿素的条件，在恒定温度下，将NH3和CO2按2:
1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。
①若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的NH3，则此时v（正）v（逆）（填＞、＜或＝），判断的理由是。
②若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和1molCO2，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25～50min内NH3的浓度变化曲线。
（4）科学家发现，以NH3和NaClO为原料，用NaOH-KOH溶液为电解质，通过电解可以制N2H4，阳极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
电极反应式：
NH3+OH－+Cl－=NH2Cl+H2O和。
31．【加试题】（10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________________。
（答出两点）
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
_________________________________。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
—
—
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4（>8溶解）
9（>9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。
溶液的pH不能超过8，其理由是_____________________________________________________。
钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR
MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。
（5）流程中有关抽滤操作，下列说法正确的是__________
A．将固液混合物转移至布氏漏斗中溶液，玻璃棒搅拌，加速抽滤
B．抽滤时不宜过滤胶状沉淀，因为易形成一层密实的沉淀
C．右图所示抽滤装置中，有1处错误，即漏斗颈口斜面没有对着
吸滤瓶支管口
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
抽滤结束需用合适的洗涤剂洗涤滤渣，洗涤的具体操作是_____________________
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：
___________________________。
32．【加试题】（10分）阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：
已知：
；
。
（1）化合物M的结构简式为。
（2）下列说法正确的是_________。
A．阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5
B．化合物C与D互为同系物
C．化合物C与M均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽
D．一定条件下，化合物B既能与酸反应又能与碱反应，是一种两性化合物
（3）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式。
（4）写出两种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式、
（不考虑立体异构）。
①1H－NMR谱表明分子中有3种氢原子；
②含苯环的中性物质。
（5）写出以丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）为原料制备
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______________________________________________________________。
2018年浙江省普通高校招生（学）选考模拟考试化学答题纸
考点学校班级姓名考场_______座位号_______
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，
1[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
16[A][B][C][D]
17[A][B][C][D]
18[A][B][C][D]
19[A][B][C][D]
20[A][B][C][D]
21[A][B][C][D]
22[A][B][C][D]
23[A][B][C][D]
24[A][B][C][D]
25[A][B][C][D]
共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
2018年浙江省普通高校招生（学）选考模拟考试
化学试题——参考答案
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
A
C
B
D
D
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
B
C
D
C
B
B
D
A
21
22
23
24
25
C
B
B
C
D
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）
（1）醛基（1分）
（2）CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O（1分）
（3）CH2＝CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3（2分）
（4）CE（2分）
27.（6分）
（1）Fe3（OH）8（2分）
（2）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）
（3）6Fe（OH）2＋O2＋2H2O===2Fe3（OH）8（2分）
28.（4分）
（1）气密性；（1分）氢氧化钠；（1分）
（2）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋（2分）
29.（4分）
（1）1:
2（2分）
（2）4.00mol/L（2分）
30．（10分）
（1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=+161.1kJ·mol－1（2分）
（2）①任意温度（1分）②D（1分）
（3）①＜（1分）恒温、恒压条件下，再充入3molNH3，容器体积变为20L，c（NH3）=0.25mol/L，c（CO2）=0.05mol/L，此时
＞K，平衡逆向移动，所以v（正）＜v（逆）（2分）
②
（2分）
（4）2NH2Cl—2e－=N2H4+2Cl－（或NH3+NH2Cl—2e－+OH－=N2H4+Cl－+H2O）（1分）
31．（10分）
（1）升高温度（加热）、搅拌（答案合理即可）（1分）
（2）2Cr3++3H2O2+H2O
Cr2O72-+8H+（1分）
（3）pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（Ⅲ）回收与再利用（2分）
（4）Ca2+、Mg2+（1分）
（5）D（1分）关小水龙头，缓慢注入洗涤剂，使其没过沉淀，滤出，重复2—3次（2分）
（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O
2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分）
32．（10分）
（1）
（2分）
（2）AC（2分）
（3）
（2分）
（4）
、
（2分）
（5）
（2分）
2018年浙江省普通高校招生（学）选考模拟考试
化学试题——双向明细表
第一部分学考试题：
29小题，共70分。
来源
题号
分值
预期难度
内容知识点
测量目标
记忆
理解
分析
理解
综合
原创题
1
2
易
物质分类（酸性氧化物）
◆
★
原创题
2
2
易
实验仪器的辨识
◆
原创题
3
2
易
非电解质概念及溶液导电性
◆
★
原创题
4
2
易
分散系的鉴别—丁达尔效应
◆
★
原创题
5
2
易
能源类别
◆
★
原创题
6
升级会员 