南京师大附中届高三学情调研卷化 学 试 题.docx

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南京师大附中届高三学情调研卷化学试题

南京师大附中2019届高三学情调研卷

本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试时间100分钟。

注意事项：

答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。

选择题答案要求填涂在答题纸上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。

考试结束后，交同答题纸。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16P31S32Ca40Cu64

选择题

单项选择题：

本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是（）

A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．发展氢能和太阳能

2．下列化学用语或命名正确的是（）

A．Cl-的结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．丙烯的实验式（最简式）：

CH2D．

的名称：

2-乙基丙烷

3．下列离子方程式式书写正确的是（）

A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．氯气溶于水：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2:

2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：

Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

4．下列有关说法错误的是（）

A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属

B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅

5．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nA

B．标准状况下，22．4LCCl4所含分子数目为nA

C．1L0．5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-

离子数目为0．5n

D．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-

键数目为0．3nA

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．无色透明的溶液中：

MnO4、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：

NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．c（SO32-）=0．5mol·L-1的溶液中：

ClO-、Na+、Cl-、CO32-

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：

HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

7．下列实验装置和操作正确的是（）

A．分离苯和硝基苯B．制取乙烯

C．制取氨气D．制备酚醛树脂

不定项选择题：

本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8．下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是（）

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1Nal溶液，产生黄色沉淀。

常温下，Ksp（AgCl）>Ksp（Agl）

B

C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液

检验C2H5Br中的溴元素

C

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

说明溶液中一定含有Fe2+

D

将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成

说明该物质一定是醛

9．常温下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。

下列说法正确的是（）

A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH<7时，溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）

C．7

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

D．继续滴加0．1mol·L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

10．人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是（）

A．分子式是C14H19N2O5

B．该物质分子中含有2个手性碳原子

C．该物质能发生取代、加成、缩聚反应

D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多

消耗2molNaOH

放电

充电

11．如图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为：

2K2S2+KI3K2S4+3KI。

装置（II）为电解池的示意图。

当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。

则闭合K时，下列说法正确的是（）

A．K+从右到左通过离子交换膜

B．电极A上发生的反应为：

3I--2e-=I3-

C．电极X上发生的反应为：

2Cl--2e-=C12↑

D．当有0．1molK+通过离子交换膜，X电极上产生1．12L气体（标准状况）

12．下列说法正确的是（）

A．分散系中分散质粒子的大小：

Fe（OH）3悬浊液

B．可利用反应2CO=2C+O2（

H>O、

S<0）来消除CO污染

C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：

NaA

D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

13．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。

已知：

J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是（）

A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

14．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；

。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器

起始各物质的物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出热量：

Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出热量：

Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出热量：

Q3

下列叙述正确的是（）

A．Q1=Q2=Q3=197kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197kJ·mol-1

非选择题

15．（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。

CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。

其制备过程如下：

根据以上信息，同答下列问题：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是；

（2）操作A的步骤为；

（3）检验“水洗”已经洗净的方法是；

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：

第一步：

准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应：

第二步：

向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：

逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为；

②产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）；

③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）。

16．（10分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。

以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）A的化学式为。

（2）写出反应V的化学方程式。

（3）写出反应VI的离子方程式为。

（4）本工艺中可以循环利用的物质是（刚化学式表示）。

（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。

于70℃真空干燥的目的是。

17．（8分）

（1）已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）;△H=+180．5kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ·mol-1

2H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：

△H=--483．6kJ·mol-1

则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=。

（2）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

①求5min内的平均反应速率v（NH3）；

②达到平衡时NH3的体积分数为。

图1图2电解法合成氨装置

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。

钯电极A上发生的电极反应式是。

18．（12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。

写出该反应的化学方程式；实验发现：

CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。

反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。

写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式。

（2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

步骤1：

准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：

将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

步骤3：

将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：

将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

步骤5：

；

步骤6：

根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

（3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温度升高还町以分解生成铜的氧化物。

观取25．0gCuSO4·5H2O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产