答案：
A
5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
解析：
A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B项，洗气装置气体应该是“长进短出”，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，故能达到实验目的；D项，加热蒸干时MnCl2会发生水解：
MnCl2＋2H2OMn（OH）2↓＋2HCl↑，无法制得MnCl2·4H2O，故无法达到实验目的。
答案：
C
6．（2019·日照质检）溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述，不正确的是（ ）
A．IBr是双原子分子
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
解析：
IBr中I为＋1价，Br为－1价。
2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。
答案：
D
7．已知：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图为验证氯气性质的微型化实验。
将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉 KI溶液变成蓝色
Cl2具有氧化性
解析：
A项，是因为Cl2具有强氧化性，错误；B项，Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，错误；C项，Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，错误。
答案：
D
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定淀粉 KI溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含
有溴原子
解析：
A项，淀粉 KI溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉 KI溶液无法判定终点，实验不合理，错误；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。
答案：
B
9．向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）
解析：
题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO（消耗2.24LCl2）、I－（消耗1.12LCl2）、Fe2＋（消耗1.12LCl2）、Br－（消耗1.12LCl2），因此C选项正确。
答案：
C
10．
（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要__________、____________。
（填写试剂或溶液名称）
（2）实验室用2.00mol·L－1的盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为______mL。
（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气：
___________________________
_____________________________________________________。
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
__________________________________________________
____________________________________________________。
解析：
（1）浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，应该用饱和氯化钠溶液除去；氯气有毒需要处理尾气，用氢氧化钠溶液吸收。
（2）根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4HCl＋Ca（ClO）2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，反应中生成氯气的物质的量是0.1mol，则消耗氯化氢的物质的量是0.2mol，盐酸的浓度是2.00mol·L－1，因此需要盐酸的体积是100mL。
（3）氯气能与氢氧化钠溶液完全反应，而空气与氢氧化钠不反应，据此检验，即用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。
（4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化为ClO2，而Cl2被还原为Cl－，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等可得离子方程式为Cl2＋2ClO===2ClO2＋2Cl－。
答案：
（1）饱和氯化钠溶液 氢氧化钠溶液
（2）100
（3）用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体
（4）
===2ClO2＋2Cl－
11．如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：
__________________
____________________________________________________。
装置甲中的仪器使用前需要检漏的有______________________
（写名称）。
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。
①证明氯水已饱和的现象是______________________________
_____________________________________________________。
②测定饱和氯水的pH方法是_____________________________
_____________________________________________________。
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。
这样做对实验测定结果的影响是______________________________________________
_____________________________________________________。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。
某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ii.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
iii.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：
_______________________________________________________
（用有关的方程式结合文字回答）。
②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_________________________
___________________________________________（写化学式）。
③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：
_____________________________________________________。
解析：
（1）在装置甲中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应，制取氯气，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；装置甲中的仪器使用前需要检漏的为分液漏斗。
（2）①氯气的水溶液叫氯水，证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；②由于饱和氯水中含氧化性的HClO，会将pH试纸氧化，因此不能使用pH试纸测定饱和氯水的pH，故测定饱和氯水的pH方法是用pH计直接测定；③浓盐酸具有挥发性，在制取的氯气中含有HCl，若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，HCl溶解在水中使氯水的酸性增强，故导致测得的pH偏小。
（3）①在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因是饱和氯水中存在平衡：
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以会发生化学反应：
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，由于c（H＋）减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使HClO的浓度增大；②将ii的滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO；③将滤液的第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了CaCO3沉淀，反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
答案：
（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 分液漏斗
（2）①丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中 ②用pH计直接测定 ③由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小
（3）①由于饱和氯水中存在平衡：
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大
②CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO
③Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
12．（2019·深圳调研）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。
某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。
（1）仪器a的名称为______，仪器b的作用是__________________
_____________________________________________________。
（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为__________________
____________________________________________________。
（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、_________________________、
________、干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
（4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因____________________________________________
_____________________________________________________。
（5）B中现象为__________________________________________
____________________________________________________。
（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：
再次打开止水夹①，___________________________
_____________________________________________________。
解析：
本题考查实验方案设计与评价。
（1）根据仪器a的特点，仪器a为圆底烧瓶，仪器b为干燥管，因此仪器b的作用是防止倒吸。
（2）根据实验步骤，装置A中加入NaOH、H2O2、ClO2，产物是NaClO2，Cl的化合价降低，即ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，H2O2的氧化产物是O2，因此有ClO2＋H2O2＋OH－―→ClO＋O2↑＋H2O，根据化合价升降法进行配平，得出仪器A中发生离子反应方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋H2O＋O2↑。
（3）蒸发浓缩、降温结晶，得到NaClO2固体，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）NaClO2在酸性条件下能生成NaCl和ClO2，发生的反应是5NaClO2＋2H2SO4===NaCl＋4ClO2↑＋2H2O＋2Na2SO4，开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快的原因可能是NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用。
（5）ClO2的性质与氯气相似，即ClO2的氧化性强于I2，ClO2把I－氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，即B中现象是溶液变蓝色。
（6）为了让有毒气体完全被吸收，在进气口通入一段时间的空气。
答案：
（1）烧瓶（圆底烧瓶） 防止倒吸
（2）2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋H2O＋O2↑
（3）过滤 洗涤
（4）NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用
（5）溶液变蓝色
（6）从进气口通入一段时间的空气
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