届高考化学冲刺卷专题04氧化还原反应含答案.docx
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届高考化学冲刺卷专题04氧化还原反应含答案
一、选择题
1．科学家发现了如下反应：
O2＋PtF6===O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是（ ）
A．O和F无正化合价
B．1molO2参加反应，转移1mole－
C．上述反应中O2作氧化剂
D．上述反应属于加成反应
【答案】B
【题型】选择题
【难度】容易
2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①③B．③④C．①②D．①③④
【答案】A
【解析】①中浓HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；③中浓H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。
【题型】选择题
【难度】容易
3．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
A．NO2溶于水发生了氧化还原反应
B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性
【答案】A
【题型】选择题
【难度】容易
4．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2＋7O2
CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2
下列关于该反应的叙述正确的是（ ）
A．CuFeS2中硫的化合价为－1价
B．CuFeS2发生还原反应
C．1molCuFeS2完全反应转移13mol电子
D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物
【答案】D
【解析】CuFeS2中Cu为＋2价，Fe为＋2价，S为－2价，A选项错误；CuFeS2中S、Fe化合价都升高，发生氧化反应，B选项错误；1molCuFeS2完全反应转移14mol电子，C选项错误；D正确。
【题型】选择题
【难度】容易
5．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。
下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A．水蒸气在反应中被NF3氧化
B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．反应中生成22.4LNO气体时，转移电子的物质的量为1mol
D．NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
6．铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
【答案】C
【解析】依题意：
①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO
，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnO
能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。
本题选C。
【题型】选择题
【难度】容易
7．向仅可能含有Fe2＋、SO
、NO
、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中某种离子的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．Q是SO
B．Q是Br－
C．ab区间的反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．原溶液中一定有Fe2＋、Br－、I－
【答案】C
【题型】选择题
【难度】容易
8．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。
工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
则下列有关说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钠中铁显＋6价
B．湿法中FeO
是氧化产物
C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质
【答案】C
【解析】高铁酸钠中钠元素显＋1价，氧元素显－2价，由此可知铁元素显＋6价，A项正确。
湿法中，Fe（OH）3中的铁元素的化合价升高，得到的FeO
是氧化产物，B项正确。
干法中，铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高，每生成1molNa2FeO4的同时生成0.5molO2，所以每生成1molNa2FeO4转移电子0.5mol×2×1＋1×4mol＝5mol，C项错误。
Na2FeO4有强氧化性，可被H2S、NH3还原为Fe3＋，然后Fe3＋水解得到Fe（OH）3胶体，D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
9．将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份：
①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列推测肯定不正确的是（ ）
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2
【答案】C
【解析】①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋。
【题型】选择题
【难度】容易
10．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（ ）
①KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1
③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A．①③B．②③C．②④D．①④
【答案】B
【题型】选择题
【难度】容易
11．已知氧化性：
PbO2>HMnO4，6种物质：
H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以组成一个化学方程式。
下列有关说法正确的是（ ）
A．PbO2是反应的还原剂
B．被还原的元素是Mn（NO3）2中Mn
C．反应中1mol氧化剂参与反应得到5mol电子
D．反应方程式配平后，PbO2与Mn（NO3）2的化学计量数之比为5∶2
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
12．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程为NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（ ）
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
【答案】A
【解析】在反应5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，一部分氮元素由－3价升高为0价，被氧化，一部分氮元素由＋5价降低为0价，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。
根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为（5－0）∶0－（－3）]＝5∶3，本题选A。
【题型】选择题
【难度】容易
13．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO
＋NO
＋
→Mn2＋＋NO
＋H2O（未配平）。
下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应中NO
被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D.
中的粒子是OH－
【答案】C
【解析】Mn化合价：
＋7→＋2，N化合价：
＋3→＋5，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三项均错误。
]
【题型】选择题
【难度】容易
14．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为Cu2＋或SO
，还原产物为NO。
消耗硝酸的量最多的是（ ）
A．CuB．Cu2OC．CuSD．Cu2S
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
15．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5
【答案】B
【难度】Na2SO3是还原剂，其中S元素的化合价从＋4价→＋6价，K2Cr2O7是氧化剂，设Cr元素在还原产物中的化合价为＋n价，则Cr元素的化合价从＋6→＋n，根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05mol·L－1×0.024L×（6－4）＝0.02mol·L－1×0.020L×2×（6－n），解得n＝3。
【题型】选择题
【难度】容易
16．已知单质铁溶于一定浓度硝酸溶液中发生反应的离子方程式为aFe＋bNO
＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。
若上述反应中的化学计量数a～k均为正整数，则它们之间的关系错误的是（ ）
A．c＝4g＋10hB．c－b＝2d＋3f
C．2d＋3f＝3g＋8hD．a＋c＝d＋f
【答案】D
【解析】A项，利用“原子个数守恒”得3b＝g＋h＋k，b＝g＋2h，c＝2k，三式联立可解得c＝4g＋10h；B项，利用“电荷守恒”得c－b＝2d＋3f；C项，利用“电子得失守恒”可得2d＋3f＝3g＋8h；D项，利用“铁原子守恒”得a＝d＋f。
【题型】选择题
【难度】容易
17．在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：
甲：
KIO3（IO
→I2）；乙：
H2O2（H2O2→H2O）；丙：
FeCl3（Fe3＋→Fe2＋）；丁：
K2Cr2O7（Cr2O
→Cr3＋）。
用浓度均为0.1mol·L－1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为（ ）
A．甲>乙>丙>丁B．乙>丙>丁>甲
C．丁>甲>乙>丙D．丙>乙>甲>丁
【答案】D
【题型】选择题
【难度】容易.
18．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。
下列叙述错误的是（ ）
A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol－1
C．1molLiAlH4在125℃时完全分解，转移3mol电子
D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：
LiAlH4＋4H2O===Al（OH）3↓＋LiOH＋4H2↑
【答案】B 由乙醛生成乙醇属于加氢还原过程，故LiAlH4作还原剂，A项正确；LiAlH4与D2O反应的化学方程式为LiAlH4＋4D2O===Al（OD）3＋LiOD＋4HD↑，故反应所得氢气的摩尔质量为3g·mol－1，B项错误；由反应的化学方程式：
知1molLiAlH4完全分解转移3mol电子，C项正确；D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
19．已知3NaClO
2NaCl＋NaClO3。
在某温度下，向含2molNaOH的溶液中通入适量氯气恰好完全反应。
下列推断正确的是（ ）
A．若产物中
＝1，则在较低温度下反应，消耗22.4L氯气
B．若产物中
＝1，则在较高温度下反应且生成1.5mol氯化钠
C．改变温度，理论上生成氯酸钠的物质的量最多为0.5mol
D．理论上，上述反应中转移电子最多为1mol
【答案】B
【题型】选择题
【难度】较难
20．现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol·L－1NaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）
①沉淀中OH－的质量为（n－m）g
②恰好溶解后溶液中NO
的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为
mol
④标准状况下生成NO的体积为
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（
＋
）mol
A．5项B．4项C．3项D．2项
【答案】A .
【题型】选择题
【难度】较难
二、非选择题
21．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某同学按下列操作做一个实验：
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L－1的KBr溶液、KI（含淀粉）溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。
已知：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]
（1）e处反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为________________。
（3）c处反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。
【答案】
（1）2MnO
＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
（2）溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01
（4）能 KMnO4>Cl2>FeCl3
【题型】填空题
【难度】一般
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