届高考化学冲刺卷专题04氧化还原反应含答案.docx

1、届高考化学冲刺卷专题04氧化还原反应含答案一、选择题1科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价，下列说法正确的是()AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应，转移1 mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应【答案】B【题型】选择题【难度】容易2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D【答案】A【解析】中浓HNO3生成NO2，稀H

2、NO3生成NO；中浓H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。【题型】选择题【难度】容易3下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()ANO2溶于水发生了氧化还原反应BNa2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性【答案】A【题型】选择题【难度】容易4高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS27O2CuSO4CuOFe2O33SO2下列关于该反应的叙述正确的是()ACuFeS2中硫的化合价为1价BCuFeS2发生还原反应C1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子DCuS

3、O4和SO2既是氧化产物，又是还原产物【答案】D【解析】CuFeS2中Cu为2价，Fe为2价，S为2价，A选项错误；CuFeS2中S、Fe化合价都升高，发生氧化反应，B选项错误；1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子，C选项错误；D正确。【题型】选择题【难度】容易5三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中正确的是()A水蒸气在反应中被NF3氧化B反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C反应中生成22.4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 molDNF3在空气中泄漏时没有明显现象

4、，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染【答案】B【题型】选择题【难度】一般6铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【答案】C

5、【解析】依题意：NaBiO3能将MnSO4中的Mn2氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。【题型】选择题【难度】容易7向仅可能含有Fe2、SO、NO、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中某种离子的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是()AQ是SOBQ是BrCab区间的反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中一定有Fe2、Br、I【答案】C【题型】选择题【难度】容易8高

6、铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。则下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中FeO是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质【答案】C【解析】高铁酸钠中钠元素显1价，

7、氧元素显2价，由此可知铁元素显6价，A项正确。湿法中，Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高，得到的FeO是氧化产物，B项正确。干法中，铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高，每生成1 mol Na2FeO4的同时生成0.5 mol O2，所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子0.5 mol2114 mol5 mol，C项错误。Na2FeO4有强氧化性，可被H2S、NH3还原为Fe3，然后Fe3水解得到Fe(OH)3胶体，D项正确。【题型】选择题【难度】容易9将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMn

8、O4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2【答案】C【解析】中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2。【题型】选择题【难度】容易10下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；162Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；31SiO23C=SiC2CO；

9、123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D【答案】B【题型】选择题【难度】容易11已知氧化性：PbO2HMnO4，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是()APbO2是反应的还原剂B被还原的元素是Mn(NO3)2中MnC反应中1 mol氧化剂参与反应得到5 mol电子D反应方程式配平后，PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为52【答案】D【题型】选择题【难度】一般12一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程为NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为

10、()A53 B54 C11 D35【答案】A【解析】在反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，一部分氮元素由3价升高为0价，被氧化，一部分氮元素由5价降低为0价，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(50)0(3)53，本题选A。【题型】选择题【难度】容易13 NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH【答案

11、】C【解析】Mn化合价：72，N化合价：35，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H，pH增大，A、B、D三项均错误。【题型】选择题【难度】容易14等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为Cu2或SO，还原产物为NO。消耗硝酸的量最多的是()ACu BCu2O CCuS DCu2S【答案】D【题型】选择题【难度】一般15 24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D5【答案】B【难度】Na2

12、SO3是还原剂，其中S元素的化合价从4价6价，K2Cr2O7是氧化剂，设Cr元素在还原产物中的化合价为n价，则Cr元素的化合价从6n，根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。【题型】选择题【难度】容易16已知单质铁溶于一定浓度硝酸溶液中发生反应的离子方程式为aFebNOcH=dFe2fFe3gNOhN2OkH2O。若上述反应中的化学计量数ak均为正整数，则它们之间的关系错误的是()Ac4g10h Bcb2d3fC2d3f3g8h Dacdf【答案】D【解析】A项，利用“原子个数守恒”得3bghk，

13、bg2h， c2k，三式联立可解得c4g10h；B项，利用“电荷守恒”得cb2d3f；C项，利用“电子得失守恒”可得2d3f3g8h；D项，利用“铁原子守恒”得adf。【题型】选择题【难度】容易17在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3(IOI2)；乙：H2O2(H2O2H2O)；丙：FeCl3(Fe3Fe2)；丁：K2Cr2O7(Cr2OCr3)。用浓度均为0.1 molL1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为()A甲乙丙丁 B乙丙丁甲C丁甲乙丙 D丙乙甲丁【答案】D【题型】选择题【难度】容易.18 LiAlH4是金属储氢材料又是有机合

14、成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 时分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是()ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂BLiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol1C1 mol LiAlH4在125 时完全分解，转移3 mol电子DLiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H2【答案】B由乙醛生成乙醇属于加氢还原过程，故LiAlH4作还原剂，A项正确；LiAlH4与D2O反应的化学方程式为LiAlH44D2O=Al(OD)3LiOD4HD，故反应所得氢气的摩尔质量为3 g

15、mol1，B项错误；由反应的化学方程式：知1 mol LiAlH4完全分解转移3 mol电子，C项正确；D项正确。【题型】选择题【难度】容易19已知3NaClO2NaClNaClO3。在某温度下，向含2 mol NaOH的溶液中通入适量氯气恰好完全反应。下列推断正确的是()A若产物中1，则在较低温度下反应，消耗22.4 L氯气B若产物中1，则在较高温度下反应且生成1.5 mol氯化钠C改变温度，理论上生成氯酸钠的物质的量最多为0.5 molD理论上，上述反应中转移电子最多为1 mol【答案】B【题型】选择题【难度】较难20现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有N

16、O)，向反应后的混合溶液中滴加b molL1NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有()沉淀中OH的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中NO的物质的量为mol反应过程中转移的电子的物质的量为mol标准状况下生成NO的体积为L与合金反应的硝酸的物质的量为() molA5项 B4项 C3项 D2项【答案】A.【题型】选择题【难度】较难二、非选择题21化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含

17、酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3【题型】填空题【难度】一般