人教版九年级月考化学试题.docx
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人教版九年级月考化学试题
人教版九年级4月月考化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列说法正确的是
A．分子、原子都是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是分子或原子
B．同种元素的原子具有相同的质子数，则具有相同质子数的粒子一定是同种元素
C．在一种化合物中，同种元素可能显出不同的化合价
D．同种元素的原子的质量和化学性质一定都相同
2.下列有关说法正确的是
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．将打磨好的铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面由黑色变红色
C．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
D．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
3.将一定质量的Zn加入到Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈无色，则下列判断正确的是（）。
A．反应前后金属固体的质量可能不变
B．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
C．滤液中最多含有三种溶质
D．滤渣一定为Ag、Cu
4.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2（O2）——通过灼热的铜网
B．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．CaO（CaCO3）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
5.下列除杂质（括号内为杂质）的方法错误的是
A．Cu（Fe）用磁铁吸引
B．CaO（CaCO3）加入适量水、过滤
C．FeCl2溶液（CuCl2）加入适量铁粉、过滤
D．KNO3溶液（NaCl）冷却热KNO3的饱和溶液、过滤
6.下图的图像与对应实验过程不相符的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸
C．向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末
D．将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中
7.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是
A．XZY
B．XYZ
C．YZX
D．ZYX
8.根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是
A．实验A能验证金属活动性顺序是Fe>Cu>Ag
B．实验B中，蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．实验C中，甲中铁钉生锈，乙中铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．实验D中，打开瓶盖时，汽水会喷出来，说明气体的溶解度随压强的增加而减小
9.下列对成语和俗语的说明不正确的是
A．“一叶障目”——光沿直线传播
B．“真金不怕火炼”——金的化学性质活泼
C．“震耳欲聋”——声音的响度大
D．“酒香不怕巷子深”——分子是运动的
10.国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂（Li）的活动性比铝强。
下列有关说法错误的是（）。
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
11.下列关于金属的说法中，不正确的是
A．铜有良好的导电性，常用作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸发生反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀
12.下列有关资源、能源和环境的叙述正确的是
A．空气中含量最多的单质约占空气总体积的79%
B．地球上可利用的淡水只约占陆地水的30.4%
C．太阳能、可燃冰等能源的利用和开发，可以减缓全球气候变暖
D．人类使用最早的金属是铜，常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等
13.已知：
金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
三种金属的活动性顺序是（）
A．Y＞X＞Z
B．X＞Z＞Y
C．Z＞X＞Y
D．X＞Y＞Z
二、多选题
14.下列现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．碳酸氢铵受热分解，生成白色固体
C．棉花和羊毛灼烧都产生烧焦羽毛的气味
D．铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
15.根据金属的性质可知：
铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：
Fe+2FeCl3
3FeCl2，Cu+2FeCl3
CuCl2+2FeCl2
若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。
下列分析正确的是
A．剩余金属只有Fe
B．剩余金属一定有Cu
C．反应后的溶液中可能有FeCl3
D．反应后的溶液中一定有FeCl2
三、填空题
16.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液加到盐酸中，溶液变______色。
（2）图中A代表的物质类别是______。
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，写出该反应的化学方程式：
______________________________________________________。
（4）可用镁条验证性质②，写出该反应的化学方程式：
____________________________。
（5）为了验证性质⑤，可选用的物质是______________________（填一种物质名称）。
17.回答与金属有关的问题。
（1）在Zn、Ag、Fe三种金属中，通常不能与稀盐酸发生置换反应的是____；
（2）在铁制品表面涂油漆能防止铁制品生锈，原因是____；
（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3溶液烧杯中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则滤渣的成分是____。
18.钢、铝合金以及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。
（1）上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是_____________。
（2）塑料及合成橡胶都属于___________（填“无机物”或“有机物”）。
（3）下列物质的性质中，属于金属物理性质的是______________。
①导电性 ②延展性 ③不容易燃烧④有金属光泽 ⑤容易生锈 ⑥导热性
A．①②⑤
B．①②④⑥
C．②④⑤⑥
D．②③④⑤
（4）锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是___________
四、实验题
19.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，两套装置如图所示：
（1）向甲装置的a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，此现象说明装置气密性良好，请分析气球胀大的原因___；
（2）若乙装置锥形瓶中的固体为NaOH，分液漏斗中的液体为水，则使气球胀大的主要原因是___；
（3）若乙装置中固体与液体反应生成O2使气球胀大，该反应的化学方程式为___。
20.某兴趣小组的同学设计了如图实验：
（1）该实验中，两支试管内盛有的X溶液是 （填化学式），可以验证铁、铜、银三种金属活动性的顺序；
（2）将一定量的铁粉加入含有AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式），滤渣中一定含有 ．
21.实验室制取气体常用的发生装置和收集装置如下表。
气体发生装置
A
B
C
气体收集装置
D
E
F
（1）写出装置图中标号仪器的名称：
a____________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_____________。
下列混合过氧化氢溶液和二氧化锰的方法中，方法__________（选填“一”或“二”）可以得到平稳的氧气流。
方法一：
把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中
方法二：
把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________。
可选用D作为氧气的收集装置，原因是________________；若选用F作为氧气的收集装置，当_________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
（4）利用收集的氧气，验证氧气的性质。
①铁丝在氧气中燃烧。
该反应的化学方程式为______________。
集气瓶中预先加有少量水，作用是________________。
②木炭在氧气中燃烧。
木炭在空气中燃烧的现象
木炭在氧气中燃烧的现象
不同点
___________________
_________________
相同点
放出___________，生成能使澄清石灰水___________的气体
五、推断题
22.在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，G是一种钠盐，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如下图所示，请回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式 ；
（2）反应①的基本反应类型是 ；
（3）写出图中反应②的化学方程式 .
六、流程题
23.“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题：
（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
下列说法正确的是____（填序号）。
a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。
主要生产流程如下：
设备1中主要反应：
①C+O2
CO2；②C+H2O
CO+H2。
为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。
判断：
设备1中反应②____（填“放出”或“吸收”）热量。
设备2中发生反应的化学方程式是____。
24.煤是社会生产、生活中最重要的能源，主要成分炭。
工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化示意图如下：
（1）第①步操作发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，方程式为_______________。
（3）第③步反应的基本类型属于___________。
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：
含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为___________。
（5）从“绿色”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产的优点_______________。
七、科学探究题
25.王红在比较金属活动性强弱的活动与探究中，先进行下表两个实验：
实验一：
取相同的甲、乙试管，各加入5mL10%的盐酸，再分别向两支试管中加入大小相同的铝片和锌片．
观察到铝片表面产生的气泡比锌片表面产生的气泡多．
实验二：
取相同的丙、丁试管，向试管中分别加入5mL10%及5mL5%的盐酸，再分别加入大小相同的锌片．
观察到丙试管中锌片表面产生的气泡比丁试管中多．
（1）根据上述实验可知，金属与酸反应产生氢气的快慢与_____、_____有关．
实验三：
取一烧杯，加入20mL10%的盐酸．先将铝片放入烧杯中，观察铝片表面气泡的量．反应较长一段时间后，取出铝片，再将大小与铝片相同的铁片放入烧杯中，观察铁片表面气泡的量．通过比较两种金属表面产生气泡的量，来确定两者的活动性强弱．
（2）但老师告诉王红，实验三不严密，其原因是_____．
根据老师的提示，王红进行了实验四：
取一小烧杯，加入20mL10%的盐酸．将铝片和铁片叠在一起放入烧杯中（两种金属均与盐酸接触），观察到铝片逐渐溶解，但表面无气泡；铁片不溶解，但表面有大量气泡．老师告诉王红，她的实验现象符合客观事实．
（3）根据实验四的现象，提一个你想探究的问题：
_____．
26.某气体X可能由H2、H2O、CO中一种或两种组成，为了解其组成情况，设计如下实验：
①根据可能出现的现象，分析气体的成分：
实验现象
结论（气体X的组成）
A装置
C装置
D装置
情况1
不变蓝色
变成光亮的红色
不浑浊
______
情况2
变蓝色
变成光亮的红色
不浑浊
______
情况3
变蓝色
变成光亮的红色
变浑浊
______
情况4
不变蓝色
变成光亮的红色
变浑浊
H2、CO
②情况2时，C装置内发生的化学方程式______。
③你是否同意情况4的结论？
_____请说明原因______。
④为确定实验结束后氧化铜是否已消耗完。
设计了两种方案。
方案一：
取出反应后的固体，若观察到______，说明氧化铜未反应完。
方案二：
称量反应后的固体，若称得的质量为mg，当m的数值在______范围内，说明氧化铜未反应完。
⑤本实验可能存在的安全隐患有______。
八、计算题
27.某厂烟气中
的平均含量为
，用
硫化钠
溶液恰好能吸收
该厂烟气中
，反应的化学方程式为：
。
求理论上得到
溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）_______。
九、综合题
28.铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属.
（一）对古代制品的认识
青铜铸件是我国古代劳动人民创造的辉煌成就。
1图为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。
该文物能保存至今的原因可能是___________
A．铜的活泼性弱
B．铜不会生锈
C．深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
①我国古代曾用孔雀石（Cu2（OH）2CO3）炼铜，涉及主要反应的化学方程式如下：
_______________________________、2CuO+C 高温2Cu+CO2↑。
②铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿等（CuFeS2）。
CuFeS2为二硫化亚铁铜,其中S元素的化合价为__________。
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。
炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②__________________________________。
（2）以黄铜矿为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理如下：
4CuFeS2+17O2+2H2SO4耐酸、铜细菌4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。
发生主要反应的化学方程式：
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，______。
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液。
向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体。
用下图装置对固体进行热分解实验。
（资料）
①在68℃时,Cu（OH）2分解为CuO；Fe（OH）3在500℃时,分解为Fe2O3。
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。
③浓硫酸具有吸水性。
（1）装配好实验装置后，先要_________________________。
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和_________________________________。
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表.
温度/℃
室温
100
550
1400
B装置/g
200.00
201.80
205.04
205.04
C中铜网/g
100.00
100.00
100.00
101.28
①此黄铜矿中铜的质量分数=_________；铁元素的质量分数=___________；
②复杂的铁的氧化物的化学式为___________。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
二、多选题
1、
2、
三、填空题
1、
2、
3、
四、实验题
1、
2、
3、
五、推断题
1、
六、流程题
1、
2、
七、科学探究题
1、
2、
八、计算题
1、
九、综合题
1、
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