山东省滕州市届九年级上学期期末考试化学试题.docx
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山东省滕州市届九年级上学期期末考试化学试题
【市级联考】山东省滕州市【最新】九年级上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列物质属于纯净物的是（）
A．煤B．石油C．干冰D．天然气
2．化学方程式不能提供的信息是（ ）
A．哪些物质参加反应B．在什么条件下发生反应
C．各物质之间的质量比D．化学反应的快慢
3．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）
①原子数目；②原子的种类；③分子数目；④分子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量；⑦物质的种类。
A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦
4．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5则该反应的化学方程式为（）
A．3AB2+B2＝2CB．2AB2+2B2＝2CC．4AB2+B2＝2CD．AB2+2B2＝2C
5．古语道“人要实，火要虚”。
其意思就是:
做人必须脚踏实地，事业才能有成。
固体燃料燃烧需要架空，燃烧才能更旺。
从燃烧条件分析“火要虚”的道理是
A．增加可燃物的热值
B．提高空气中氧气含量
C．提高可燃物的着火点
D．增大可燃物与空气的接触面积
6．森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是
A．使可燃物的温度降低到着火点以下B．隔离可燃物
C．开辟道路以利于运水灭火D．隔离空气
7．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是
A．酸都含有酸根B．酸都能在水中电离出H+
C．酸中都含有氢气D．酸中都含有氧元素
8．规范的操作是化学实验成功的保障。
下列实验操作正确的是（）
A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
B．固体药品都可以以直接放在天平的托盘上称量
C．配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
D．点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度
9．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图所示。
试剂X是下列物质中的（）
A．NaOHB．H2OC．MgD．CaCO3
10．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置．在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图．某同学取用Na2CO3溶液后把它放回位置最好在（ ）
A．
B．
C．
D．
11．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）
A．红色
B．蓝色
C．无色
D．紫色
12．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。
下列有关海洋资源的叙述错误的是（）
A．利用海水可以提取镁盐制取镁
B．海水中溶解盐的质量分数高达5%
C．海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气
D．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
13．下列说法不正确的是（）
A．粗盐经过溶解过滤蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠
B．海水“晒盐”所得的“苦卤”是食盐的饱和溶液
C．海底“可燃冰”的主要成分为甲烷
D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水
14．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。
下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度D．室温时，蒸发少量水
15．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。
下列有关说法正确的是：
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变
C．反应前后，H+和OH-的数目不变
D．反应前后，H2O的数目不变
16．一些食物的近似pH如下：
牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0；柠檬2.2~2.4；番茄4.0-4.4。
其中碱性最强的是（）
A．牛奶B．柠檬C．鸡蛋清D．番茄
17．下列溶液的pH最小的是（）
A．使石蕊试液显蓝色的溶液B．使酚酞试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液D．使石蕊试液显红色的溶液
18．下列叙述正确的是（）
A．石灰水使紫色石蕊试液变红
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
C．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大
D．固体氢氧化钠露置于空气中，其成分不会发生变化
19．下列方法不宜用来淡化海水的是（）
A．反渗透法B．用滤纸过滤C．闪蒸法D．蒸馏法
20．下列关于海水晒盐原理的说法，正确的是（）
A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出
B．利用海风降温，从而使食盐结晶析出
C．利用阳光和风力使水分蒸发，从而使食盐结晶析出
D．利用海水在阳光照射下发生分解反应制得食盐
二、填空题
21．将物质进行分类是学习化学的重要科学方法。
现有下列三组物质，每组中有一种跟另外三种属于不同类别的物质。
（1）空气、氮气、氧气、二氧化碳，其中________不属于__________（填物质类别，下同）。
（2）KOH、C2H5OH、Ca（OH）2、NH3•H2O，其中________不属于__________。
（3）NH4Cl、Na2CO3、H2SO3、Na2SO4，其中________不属于__________。
22．按要求回答下列问题。
（1）“化学能够让天更蓝，水更清”。
汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体:
，该反应涉及的物质中，__________在空气中含量最高；________是光合作用的原料；________能与血红蛋白结合导致人体中毒。
（2）为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示。
该反应的基本类型为________反应，生成物C和D的分子个数比为________。
23．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为__________g。
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是__________________（填“蒸发结晶、降温结晶”之一）。
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是________。
（5）如图所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。
若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。
则加入的物质可能是_____（写出一种物质的化学式）。
三、简答题
24．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题:
（1）该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。
要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_________。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分
和小苏打（
）常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_____________。
（4）取少量澄清石灰水于试管中，然后滴入2滴该黄色花汁，接着逐滴滴入白醋，可以观察到试管中溶液颜色的变化是________。
A．黄色变成绿色最后变成红色B．绿色变成红色最后变成黄色
C．绿色变成黄色最后变成红色D．红色变成黄色最后变成绿色
25．水是生命之源，海洋是生命的摇篮。
请回答下面关于海洋的几个问题:
（1）海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是__________（填符号），含量最多的分子是_________（填符号）。
（2）下图所示是对海水的综合利用。
①反渗透法淡化海水是利用海水中各成分的________不同分离出淡水。
②从高盐度浓缩海水中分离得到粗盐的过程是__________（填“物理变化”或“化学变化”）。
③用苦卤制取金属镁的流程图如下:
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是________（填序号），步骤II的化学方程式为____________。
利用苦卤提取氧化镁比“直接从海水中提取氧化镁”的优势是____。
四、实验题
26．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，现以石灰石和稀盐酸为原料制备并收集一瓶干燥，纯净的二氧化碳气体。
（1）所选仪器的连接顺序为________（填写仪器序号字母）。
（2）生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为________________。
（3）实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以选择下列试剂中的_______进行验证。
A．
溶液B．酚酞试液C．
溶液
五、科学探究题
27．根据以下实验内容，回答相关问题。
[实验目的]证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；
[实验原理]____________（用化学方程式表示）；
[药品仪器]
[实验步骤]
①取_______（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用_______（填图中仪器对应字母）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色:
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。
[思考拓展]
（1）步骤③的目的是____________；
（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是_____________；
（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表。
pH
＜8.2
8.2~10.0
＞10.0
颜色
无色
红色
无色
某同学发现：
向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后溶液显无色；逐滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。
你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是_________；请设计实验证明你的精想（写出简要的操作步骤与现象）_________________。
六、计算题
28．用质量分数为5%的稀硫酸和10%的氢氧化钾溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:
（1）该实验是将________（选填“稀硫酸”或“氢氧化钾洛液”）滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量a为28g时，求所得溶液中溶质的质量________。
参考答案
1．C
【详解】
A、煤中含有多种物质，属于混合物，故错误；
B、石油中含有多种物质，属于混合物，故错误；
C、干冰是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；
D、天然气含有甲烷等多种物质，属于混合物，故错误。
故选C。
【点睛】
要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
2．D
【详解】
A、由化学方程式，等号左边的是反应物，可知哪些物质参加反应，故选项错误；
B、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可知在什么条件下发生反应，故选项错误；
C、由化学方程式，可计算出各物质之间的质量比，故选项错误；
D、由化学方程式，无法得出化学反应的快慢，故选项正确。
故选D。
3．A
【详解】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
故①原子数目；②原子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量肯定没有变化。
故选A。
4．C
【解析】
A．根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：
反应前A原子的个数是3个，B原子的个数是8个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；B．根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：
反应前A原子的个数是2个，B原子的个数是6个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；C．根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：
反应前A原子的个数是4个，B原子的个数是10个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以符合题意，正确；D．根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：
反应前A原子的个数是1个，B原子的个数是10个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；故选项为C。
5．D
【详解】
“火要虚”原理是可燃物燃烧需要架空，让空气流通，增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧才能更旺。
故选D。
【点睛】
要使可燃物充分燃烧，可改变反应物的状态，或者增大可燃物与氧气的接触面积。
6．B
【解析】
试题分析：
森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是隔离可燃物。
故选B.
考点：
燃烧和灭火
7．B
【解析】
试题分析∶从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是B．酸都能在水中电离出H+。
考点∶考查酸的性质。
8．D
【解析】
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将试纸直接放入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故选项说法错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，故选项说法错误；
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度，故选项说法正确。
故选D。
9．A
【详解】
A、氢氧化钠显碱性，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，图像与之相符，故A正确；
B、加水可以稀释稀盐酸，溶液的酸性变弱，溶液的pH值增大，溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，图像与之不相符，故B错误；
C、镁为活泼金属，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸被消耗，溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7，图像与之不相符，故C错误；
D、碳酸钙能与稀盐酸反应，稀盐酸被消耗，溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7，图像与之不相符，故D错误。
故选A。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
10．C
【解析】
试题分析：
A.该项摆放的是酸类，碳酸钠属于盐类，该选项不正确；B.该选项摆放的是指示剂，也不适合摆放盐类碳酸钠，该选项不正确；C.该选项氯化钠是盐类，碳酸钠也是盐类，属于同一类化合物，可以摆放一起，该选项正确；D.该选项是碱类，不易摆放盐类，该选项不正确。
考点：
物质的分类
点评：
本题考查物质的分类知识，要知道实验室中化学药品的摆放是有严格要求的，酸、碱、盐应各自摆放，以便容易找到，也防止药品间发生化学反应。
11．A
【解析】
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
故选A。
12．B
【详解】
A、海水中镁的含量很高，除了氧和氢以外仅次于氯和钠，利用海水可以提取镁盐制取镁，选项A正确；
B、海水中溶解有多种盐类物质，如氯化钠和氯化镁等，世界大洋的平均盐度约为3.5%，没有5%，选项B错误；
C、海底蕴藏着大量的锰结核、煤、石油、天然气和可燃冰，选项C正确；
D、海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源，如潮汐能、波浪能等，选项D正确。
故选B。
13．A
【解析】
【详解】
A、粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，能除去可溶性杂质，得到的氯化钠中含有可溶性杂质，故选项说法错误；
B、海水“晒盐”所得的“苦卤”不能继续溶解氯化钠，是食盐的饱和溶液，故选项说法正确；
C、海底“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，主要成分甲烷，故选项说法正确；
D、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项说法正确。
故选A。
14．A
【详解】
A、加一定量的水，两瓶溶液都成为不饱和溶液，无法区分，符合题意；
B、向饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，振荡，有晶体析出，向另一瓶中加入硝酸钾晶体，振荡，硝酸钾晶体溶解，可以区分，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，略降低温度，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意；
D、室温时，蒸发少量水，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意。
故选A。
【点睛】
15．B
【详解】
A、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变，故A错误；
B、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na+和Cl-的数目不变，故B正确；
C、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H+和OH-的数目一定改变，故C错误；
D、反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，故D错误。
故选B。
【点睛】
氢氧化钠溶液合盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在。
16．C
【详解】
A、牛奶的pH是6.3--6.6，小于7，呈酸性，故A不符合题意；
B、柠檬的pH是2.2--2.4，小于7，呈酸性，故B不符合题意；
C、鸡蛋清的pH是7.6--8.0，大于7，呈碱性，几种物质中碱性最强，故C符合题意；
D、番茄的pH是4.0--4.4，小于7，呈酸性，故D不符合题意。
故选C。
【点睛】
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强。
17．D
【详解】
A、使石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，pH＞7；
B、使酚酞试液显红色的溶液显碱性，pH＞7；
C、使石蕊试液显紫色的溶液显中性，pH=7；
D、使石蕊试液显红色的溶液显酸性，pH＜7；
比较四个选项，D项的pH最小。
故选D。
18．B
【详解】
A、石灰水显碱性，使紫色石蕊试液变蓝色，故选项说法错误；
B、打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，故选项说法正确；
C、浓硫酸露置于空气中，具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数会变小，故选项说法错误；
D、固体氢氧化钠露置于空气中，能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其成分会发生变化，故选项说法错误。
故选B。
【点睛】
浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性。
19．B
【详解】
A、反渗透法（膜法），它是用高压使海水通过一个能滤掉盐分、杂质和其他有害离子的屏膜，渗透出淡水，故选项错误；
B、用滤纸过滤，只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水，故选项正确；
C、闪蒸法，原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项错误；
D、蒸馏法，是把水从海水中分离出来，得到纯净的水，该方法能用来淡化海水，故选项错误。
故选B。
20．C
【详解】
A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是利用阳光照射使海水升温使食盐结晶析出，故选项说法错误；
B、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是利用海风降温析出使食盐结晶析出，故选项说法错误；
C、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确；
D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐，故选项说法错误。
故选C。
21．空气纯净物C2H5OH碱H2SO3盐
【解析】
【详解】
（1）空气是混合物，而氮气、氧气、二氧化碳属于纯净物，故其中空气不属于纯净物；
（2）KOH、Ca（OH）2、NH3•H2O属于碱，而C2H5OH属于有机物，故C2H5OH不属于碱；
（3）NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4属于盐，而H2SO3属于酸，故其中H2SO3不属于盐。
22．
置换1:
1
【详解】
（1）空气中各成分及体积分数为：
氮气：
78%、氧气：
21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：
0.03%，所以氮气最多；光合作用的原料有二氧化碳和水，所给方程式中只能是二氧化碳；一氧化碳能与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒；具有吸附作用的物质有活性炭；
（2）由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：
1。
23．65降温结晶不变甲氢氧化钠或氧化钙
【详解】
（1）从溶解度曲线可知，25℃时，100g水最多溶解30g甲，则50g水应溶解15g甲达到饱和，所得溶液的质量是50g+15g=65g；
（2）甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度的变化影响较小，所以，甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶；
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，乙变成不饱和溶液，在变化过程中，溶质的质量和溶剂的质量都没有发生变化，所以，溶质的质量分数不变；
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，溶解度大的需要水的质量反而小，因此，甲的溶液质量最小；
（5）A试管中盛有甲的饱和溶液，B试管中盛有丙的饱和溶液，甲的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，说明加入烧杯中的物质溶解时温度升高，常见的物质如氢氧化钠、氧化钙等。
24．可以肥皂水3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2OC
【解析】
【详解】
（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：
该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；
（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水；
（3）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝
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