10．超临界流体（SupercriticalFluid）是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。
下列有关说法中不正确的是：
A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化
B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变
C．用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
D．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取
11．A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：
A＋B＋C
D反应后生成D的质量为30g。
然后在残留物中加入10gA，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是：
A．.第一次反应停止时，剩余B9gB．第一次反应停止时，剩余C6g
C．反应中A和C的质量比是5∶3D．第二次反应后，C剩余5g
12．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。
待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中
A．只有硝酸锌和水B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银D．如果没有硝酸银，一定没有硝酸铜
13．在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为
A．小于100mLB．等于100mL
C．大于100mLD．等于mL
14．在一定温度下，向15g蒸馏水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是
A．6.6gB．9gC．18.4gD．16g
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每题3分，共12分。
多选、错选不得分，漏选可得1分）
15．向用盐酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的
16．常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水，现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的物质的量是反应前的1/2，则m与n的比值为
A．1:
5B．1:
3C．1:
1D．2:
1
17．以NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1NA
C．1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移2NA个电子
18．一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24%，则此时氮气的质量分数可能为
A．10%B．30%C．50%D．70%
第Ⅱ卷（70分）
三、填空题（共42分）
19．（1分）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是。
（写化学式）
20．（8分）
（1）向
溶液中，逐滴加入
溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：
________________________________________．在以上中性溶液中，继续滴加
溶液，写出此步反应的离子方程式：
________________________．
（2）向
溶液中，逐滴加入
溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：
________________________________________．在以上溶液中，继续滴加
溶液，写出此步反应的离子方程式：
21．（6分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
主要步骤如下：
⑴为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用，要使MgCl2全转化为沉淀，加入试剂①的量应，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是；
⑵加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是；
⑶试剂②可以选用；
⑷无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生镁和氯气，写出反应的方程式。
22．（8分）对于X和Y两种物质，它们之间的转化关系为
XYYXX
⑴如果X是碳酸钙，Y可以是，则A是，Y也可以是，则A是；
⑵如果X是一种金属单质，则A的物质类别可能是、两种，试分别举例说明（用化学方程式表示Y→X转化）
，。
23．（4分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
S、H2S、HNO3、NO、H2O。
已知水是反应产物之一。
则该反应中：
还原剂是_____________；还原产物是_______________；若反应过程中转移了0.3mol电子,则生成还原产物的质量是________________________。
24．（6分）有甲乙丙丁M五种无机物质，在一定条件下，它们之间相互转化的关系如下图：
⑴如图五种物质中有两种是单质，则M的化学式为；
⑵如图五种物质均为化合物，则M可能为何种类物质？
；
（选填：
酸性氧化物、碱性氧化物、含氧酸、无氧酸、碱、含氧酸盐、无氧酸盐）
⑶写出符合⑵中条件的甲+乙→丙+丁的化学反应方程式（只需写一个）
25．（6分）下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，试回答：
（1）浓度为9．75mol·L—1的HNO3溶液与少量金属铁反应时，得到混合气体的成分是
，它们的体积比为。
（2）将14．56g铁粉投入大量的9．75mol·L—1HNO3溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变），当铁粉完全溶解后收集到气体6．048L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量是。
（提示：
铁在HNO3溶液中被氧化为Fe（NO3）3）
26．（3分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。
例如在某种氧化镍（NiO）晶体中就存在缺陷：
一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。
其结果仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某种氧化镍样品组成为Ni0.97O，该晶体中Ni3+和Ni2+的离子个数比为。
四、实验与探究题（共17分）
27．（5分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液成碱性，可使酚酞试液显红色。
某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变成红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
⑴溶液红色褪去说明溶液的碱性；
⑵据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：
①②；
⑶设计一个实验来证明你的一种推测，简要说明操作、现象、结论：
。
28．（12分）实验室有CuO和Cu粉的混合物。
请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验
方法
实验过程中所发生反应的
化学方程式
实验所用仪器
（用编号表示）
实验需直接测定的有关物理量
（用文字说明）
1
2
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平②启普发生器⑧硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚
⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨漏斗⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d．稀硝酸
五、计算题（共11分）
29．（4分）金属锡（Sn）的纯度可以通过下述方法分析：
将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：
Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑，再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应：
SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2
最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋离子，反应的化学方程式为：
6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
现有金属锡试样0.613g，经上述各步反应后，共用去1.60×103molK2Cr2O7溶液。
求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。
30.（7分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
3O2
2O3
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。
则原混合气中臭氧的体积分数为。
参考答案
一、选择题（1~14小题每题2分，共28分；15~18小题每题3分，共12分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
A
D
C
B
D
C
C
B
D
B
A
C
题号
15
16
17
18
答案
C
AD
AD
B
二、填空题（共42分）
19．CaCO3（1分）
20．
（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓
（2）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OH++OH-=H2O
（每空2分）
21．⑴NaOH；过量；取上层清液向其中再加入NaOH溶液
⑵过滤⑶HCl⑷MgCl2Mg+Cl2↑（每空1分）
22．⑴CaCl2；Na2CO3；CO2；Ca（OH）2（或写名称）⑵金属单质；金属氧化物；
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe；H2+FeOFe+H2O（每空1分）
23．H2S（1分），NO（1分），3.0g（2分）
24．⑴CO（或SO2或NaH）⑵含氧酸、碱
⑶2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（或碱性氧化物与酸反应，碱性氧化物应溶于水）（每空2分）
25．
（1）N2O，NO2，NO；1:
3:
5
（2）1．08mol（每空2分，注意前后照应）
26．6：
91（3分）
三、实验与探究题（共17分）
27．⑴减弱（或消失）（1分）
⑵①溶液吸收了空气中的二氧化碳②氢氧化镁的溶解度随温度降低而变小（每空1分）
⑶做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的二氧化碳使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去。
（加热溶液，若溶液又重新变为红色，说明是由于氢氧化镁的溶解度随温度降低的缘故）（2分）
28．
实验方法
实验过程中所发生
反应的化学方程式
实验所用仪器
（用编号表示）
实验需直接测定的有关物理量
（用文字说明）
1
H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑
H2＋CuO
Cu＋H2O
①②③⑦
实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）
实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2
H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O
①⑤⑧⑨
过滤后剩余固体的质量
3
2Cu＋O2
2CuO
①④⑥⑦⑧
实验前坩埚与样品总质量
（或坩埚质量）
实验后坩埚与CuO总质量
（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分，每空2分）
四、计算题（共11分）
29．
×100%＝931%（4分）
30．
（1）35.6（保留一位小数）
（2）3.0L
（3）50%（前面两空各2分，后面一空3分）
班级_____________姓名___________座号________成绩_________
……………………密………………………………封…………………………………………线……………………………………………………
高一化学竞赛试题答题卷
选择题（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
非选择题（本题包括12小题，共70分）
19．。
20．
（1）
；
（2）
。
21．
（1）；
（2）；
（3）；
（4）。
22．
（1），，，；
（2）、
，。
23．_____________；_______________；______________。
24．
（1）；
（2）；
（3）
25．
（1），。
（2）。
26．。
27．
（1）；
（2）①
②；
（3）
。
28．
实验
方法
实验过程中所发生反应的
化学方程式
实验所用仪器
（用编号表示）
实验需直接测定的有关物理量
（用文字说明）
1
2
29．
30．
（1）（保留一位小数）
（2）
（3）
27．（10分）把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示:
（1）求
的范围：
（2）求
的最大值：
（3）将关系图改为B图时,求
的范围：
（4）将关系图改为C图时,求
的范围：
（5）如关系图改为D图时,求
时,
的值：
（1）0≤a＜50
（2）2．5（3）80＜a＜290/3（4）75＜a＜90（5）7/8（每小题2分）
26．
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