新人教版高一化学竞赛试题附参考答案及答题卡.docx

1、新人教版高一化学竞赛试题附参考答案及答题卡新人教版高一化学竞赛试题（满分110分 时间120分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Sn119 Mg24 Al27 Fe56 祝 考 试 顺 利 第卷一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每题2分，共28分。）1只具有还原性的离子是AMnO4 BNO3 CCl DFe2+2青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.

2、1mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。又在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。A3 B4 C5 D63有两种微粒，它们核内总的质子数不同，但核外电子总数相等，对这两种微粒叙述错误的是A可能是同种元素的原子和离子 B可能是不同种元素的原子和离子 C不可能是同种元素的原子和离子 D可能是同种元素组成的分子和离子4用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置C装置中玻

3、璃管内有水冷凝 DCuO部分被还原成Cu2O5在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器的质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为 A11.2 L B5.6 L C4.48 L D2.24 L 62005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是 A + + + B + + C + +3 D + + 7近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物“可燃冰”，其贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总合的2倍，是目前开发前景十分诱

4、人的新能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充。则“可燃冰”的平均分子组成为ACH45H2O BCH46H2O C CH47H2O D CH48H2O8若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的,下列实验无意义的是A观察KCl溶液的颜色B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置,溶液黄色消失C加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅D向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失910.24gKOH和KHCO3混合物在260熔烧

5、后冷到原室温，称得固体质量为828g，则混合物中KOH和KHCO3的物质的量是An(KOH)n(KHCO 3) Bn(KOH )= n(KHCO 3) Cn(KOH) n(KHCO 3) D任意比混合10超临界流体(Supercritical Fluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是： A超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 C用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 D超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取11A、B、C

6、三种物质各15 g，发生如下反应：ABCD 反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是：A.第一次反应停止时，剩余B 9 g B第一次反应停止时，剩余C 6 gC反应中A和C的质量比是53 D第二次反应后，C剩余5 g12将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中 A只有硝酸锌和水 B一定有硝酸锌和硝酸亚铁C一定没有硝酸银 D如果没有硝酸银，一定没有硝酸铜13在100 g浓度为18 molL1、密度为(gcm3)的浓硫酸中加入一定

7、量的水稀释成 9 molL1的硫酸，则加入水的体积为A小于100 mL B等于100 mLC大于100 mL D等于mL14在一定温度下，向15g蒸馏水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是A6.6g B9g C18.4g D16g二、选择题（每小题有12个选项符合题意，每题3分，共12分。多选、错选不得分，漏选可得1分）15向用盐酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的16常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水，现

8、将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的物质的量是反应前的1/2，则m与n的比值为 A1:5 B1:3 C1:1 D2:117以NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NAB标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数为1NA C1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2NA个电子18一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24%，则此时氮气的质量分数可能为A10% B30% C50%

9、D70%第卷 （70分）三、填空题（共42分）19（1分）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是 。（写化学式）20（8分）（1）向溶液中，逐滴加入溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_在以上中性溶液中，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：_ （2）向溶液中，逐滴加入溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：_在以上溶液中，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式： 21（6分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可选用 ，要使MgCl2全转化为沉淀，加入试剂的量应

10、 ，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是 ；加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ；试剂可以选用 ；无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生镁和氯气，写出反应的方程式 。22（8分）对于X和Y两种物质，它们之间的转化关系为 X Y Y X X 如果X是碳酸钙，Y可以是 ，则A是 ，Y也可以是 ，则A是 ； 如果X是一种金属单质，则A的物质类别可能是 、 两种，试分别举例说明（用化学方程式表示Y X转化） ， 。23（4分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。则该反应中：还原剂是_；还原产物是_；若反应过程

11、中转移了0.3mol电子,则生成还原产物的质量是_。24（6分）有甲乙丙丁M五种无机物质，在一定条件下，它们之间相互转化的关系如下图：如图五种物质中有两种是单质，则M的化学式为 ；如图五种物质均为化合物，则M可能为何种类物质？ ；（选填：酸性氧化物、碱性氧化物、含氧酸、无氧酸、碱、含氧酸盐、无氧酸盐）写出符合中条件的甲+乙丙+丁的化学反应方程式（只需写一个） 25（6分）下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，试回答：（1）浓度为975molL1的HNO3溶液与少量金属铁反应时，得到混合气体的成分是 ，它们的体积比为 。（2）将1456g铁粉投入大量的975

12、molL1HNO3溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变），当铁粉完全溶解后收集到气体6048L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量是 。（提示：铁在HNO3溶液中被氧化为Fe（NO3）3）26（3分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如在某种氧化镍（NiO）晶体中就存在缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某种氧化镍样品组成为Ni0.97O，该晶体中Ni3+和Ni2+的离子个数比为 。 四、实验与探究题（共17分）27（5分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液成碱性，可使酚酞试液显红

13、色。某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变成红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。溶液红色褪去说明溶液的碱性 ；据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是： ；设计一个实验来证明你的一种推测，简要说明操作、现象、结论： 。28（12分）实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角

14、烧杯 坩埚 酒精灯 玻璃棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d稀硝酸五、计算题（共11分）29（4分）金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn2HClSnCl2H2 ，再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应： SnCl22FeCl3SnCl42FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2离子，反应的化学方程式为： 6FeCl2K2Cr2O714HCl6FeCl32KCl2CrCl37H2O现有金属锡试样0.613 g，经上述各步反应后，共用去1.60103 mol K2Cr2O7溶液。求试样中锡的百分含量

15、(假定杂质不参加反应)。30.（7分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 （保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。参考答案一、选择题（114小题每题2分，共28分；1518小题每题3分，共12分。）题号123456789101112131

16、4答案CBADCBDCCBDBAC题号15161718答案CADADB二、填空题（共42分）19CaCO3 （1分）20（1）2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4 +2H2O Ba2+SO42- =BaSO4 （2）H+SO42-+Ba2+OH- = BaSO4 +H2O H+ OH- = H2O （每空2分）21NaOH ；过量 ；取上层清液向其中再加入NaOH溶液 过滤 HCl MgCl2 Mg + Cl2 （每空1分）22CaCl2 ；Na2CO3 ；CO2 ；Ca(OH)2 (或写名称) 金属单质 ；金属氧化物 ；Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe ； H2

17、+ FeO Fe + H2O （每空1分）23H2S（1分）， NO（1分），3.0g （2分）24CO（或 SO2或 NaH） 含氧酸、碱 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（或碱性氧化物与酸反应，碱性氧化物应溶于水）（每空2分）25（1）N2O，NO2 ，NO； 1: 3: 5 （2）108mol （每空2分，注意前后照应）266：91 （3分）三、实验与探究题（共17分）27减弱（或消失） （1分）溶液吸收了空气中的二氧化碳 氢氧化镁的溶解度随温度降低而变小（每空1分）做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的二

18、氧化碳使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去。（加热溶液，若溶液又重新变为红色，说明是由于氢氧化镁的溶解度随温度降低的缘故）（2分）28实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4CuOCuSO4H2O过滤后剩余固体的质量32CuO22CuO实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分，每空2分）四、计算题（共11分）29100%931%

19、 （4分）30（1）35.6 （保留一位小数）（2）3.0L （3）50% （前面两空各2分，后面一空3分） 班级_姓名_座号_成绩_密封线 高一化学竞赛试题答题卷 选择题 (共40分)题号123456789答案题号101112131415161718答案 非选择题（本题包括12小题，共70分）19 。20（1） ；（2） 。21（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。22（1） ， ， ， ；（2） 、 ， 。23_； _； _。24（1） ；（2） ；（3） 25（1） ， 。（2） 。26 。 27（1） ；（2） ；（3） 。28实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1 229 30（1） （保留一位小数）（2） （3） 27(10分)把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示: （1）求的范围 ： （2）求的最大值： （3）将关系图改为B图时,求的范围： （4）将关系图改为C图时,求的范围： （5）如关系图改为D图时,求时,的值： （1）0a50 （2）25 （3）80a290/3 （4）75a90 （5）7/8 （每小题2分）26