高二化学学业水平测试必修一复习学案.docx

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高二化学学业水平测试必修一复习学案

必修

（1）化学学业水平测试复习学案

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

知识点填空

一、化学实验安全

（１）遵守实验规则

要做到实验安全，要注意以下问题：

1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法

（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）

〖典型例题〗：

1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）

A.酒精—剧毒品B.浓硫酸—腐蚀品C.氯化钠—易燃品D.烧碱—剧毒品

二、物质的分离、检验和提纯

1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发

A、过滤是分离溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）

如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

B、过滤作用：

除去杂质

C、实验用品：

D、操作：

1、23．

（如果要得到不溶性杂质则步骤为：

溶解、过滤、洗涤、干燥）

2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？

为什么？

 过滤操作要点：

“一贴”：

指用水润湿后的滤纸应紧贴；

“二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠

蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：

①在蒸发过程中要不断，

②当出现时就停止加热

③使用蒸发皿应用夹持，后放在

④蒸发皿中溶液不超过

2、沸点不同的液体的分离————蒸馏

A、蒸馏是利用进行混合物分离一种方法

如

B、实验用品：

C、温度计的位置冷凝水的流向：

碎瓷片的作用

3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液

A、萃取是的一种方法。

如从提纯碘

萃取剂的选择：

酒精不能用作萃取剂的原因：

B、分液是将分离开来的操作。

C、实验用品：

D、步骤：

1、2．3．

4、物质的检验（硫酸盐）

试样溶解配制成溶液先滴加再滴加

A、现象离子方程式

B、按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：

5、粗盐的提纯

a）粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质

b）分别用哪些试剂除杂（填写P7表）

除去粗盐水溶液的SO42滴加过量的溶液，如何确定SO42已经完全被除去？

c）除杂试剂的选择原则：

①生成②不引入

d）还要注意加入的顺序

第二节化学计量在实验中的应用

知识网络：

一、物质的量的单位-----摩尔

摩尔是的单位，符号为mol。

每摩尔物质含有常数个微粒，实验测得值为6.02×1023mol-1,符号为

.

注意：

使用摩尔时，一定要必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。

物质的量和微粒个数的关系：

n=N/NA

二、摩尔质量

就是摩尔质量，符号单位公式

摩尔质量如果等于该物质的相对分子（原子）质量。

三、气体的摩尔体积

决定物质体积的因素：

、、

物质的量相同的气体在同温同压条件下，，因此体积相同，

这就是定律；气体的摩尔体积是公式：

特例：

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L.

四、物质的量浓度

是物质的量浓度。

符号单位

计算公式：

CB=n/VB注意：

VB是溶液的体积其单位是L

五、物质的量浓度一定的溶液的配制

1、步骤：

1、2、3、4、

5、6、7、

2、所需仪器：

〖典型例题〗实验室中需要配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用天平称量NaOH固态g。

称量NaOH固体需注意以下两个问题：

①因

为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是。

（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是：

），还有：

。

（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。

A．称量时已观察到NaOH吸水

B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

基础练习

．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

．下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是

①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml

A．①②B．②③C．①③D．①②③

．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比

A．5：

2B．3：

1C．15：

2D．1：

3

9、要配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是：

A．将NaOH放在白纸上，用托盘天平准确称量4.0克

B．烧杯中溶液转移到100mL容量瓶中,未洗涤直接加蒸馏水至刻度线

C．加蒸馏水定容，当液面离容量瓶的刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至液面和刻度线相平

D．如果不慎加水超过了刻度线,立即用胶头滴管吸取部分溶液,使液面和刻度线相平

10．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为

1.21g/cm3，求：

①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

知识点填空

1.简单分类法就是人们把大量事物按照_______________________________进行分类的一种工作方法。

当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的___________可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到______________。

根据物质的组成和性质，无机化合物可分为______、______、______、_______等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_______反应、_______反应、_______反应、______反应四种基本类型，其中______反应一定是氧化还原反应，_______反应一定是非氧化还原反应，而_______和______两者都有可能。

有单质参加的化合反应一定是_______________，有单质生成的分解反应一定是__________________。

由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫______________。

如：

碳酸钠可以属_______盐类，也可以是________盐类，还可以是___________盐类。

同类事物进行再分类的方法叫_______________。

如：

硫酸属无机物，它又属无机物中的________，又属酸中的_________酸。

2.分散系：

__________________________________________________________。

被分散的物质叫___________，分散其他物质的物质叫____________。

按分散质和分散剂的状态分析，分散系有______种组合方式。

雾是液－气分散系；烟是是____－____分散系；空气是____－____分散系；消毒酒精是____－____分散系；生理盐水是____－____分散系；分散系按分散质直径大小可分为：

________、________、_______。

分散系

分散质粒子大小

是否有丁达尔现象

稳定性

举例

浊液

—

溶液

胶体

3.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为___________，这是形成了___________胶体的缘故。

当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的___________，这种现象叫_________效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。

利用这个效应可以区分________和_______。

放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。

你能举一些丁达尔效应的实例吗？

__________。

当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_____________。

这个事实说明，胶体粒子___________（填“可以”、“不可以”）透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_______。

4.纳米材料的微粒和胶粒直径_______________。

胶体化学原理和方法不仅______________________，胶体化学也从中获得了新的___________________________。

基础练习

1．制取Fe（OH）3胶体的方法是（）

A．将FeCl3固体放入水中搅拌B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液

C．加热FeCl3溶液D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色

2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）

A．稀有气体、尿素、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾

C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气

3．按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）

A．食盐水、Ca（OH）2悬浊液、豆浆B．肥皂水、泥水、江河水

C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca（OH）2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

4．现有①空气②醋酸③碳酸氢铵④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水

⑩蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：

⑴属于混合物的有____________________

⑵属于金属单质的有__________________

⑶属于非金属单质的有________________

⑷属于无机化合物的有________________

⑸属于有机化合物的有________________

第二节离子反应

知识点填空

1.在___________或_____________可以导电的__________叫电解质。

无机化合物中的__________（如：

_________）、_________（如：

_________）、_________（如：

_________）都是电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了__________，产生了____________。

电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成_______和_________的化合物叫做盐。

酸碱中和反应的实质是_______________________________。

2.电解质的电离可以用_______________表示。

试写出下列物质发生电离的方程式。

NaCl______________________________；②CuSO4_____________________________；

HCl_______________________________；④HNO3_____________________________；

H2SO4____________________________；⑥NaOH_____________________________；

Ba（OH）2__________________________；⑧Na2SO4____________________________；

NaHCO3__________________________；⑩NaHSO4____________________________；

3._________________________________叫做离子反应。

__________________________表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式不仅可以表示__________________________，而且还可以表示____________________________________。

试写出下列离子反应方程式。

①氢氧化钠和盐酸反应______________________________________________；

②氢氧化钾和硫酸反应______________________________________________；

③硝酸银和氯化钠反应______________________________________________；

④硫酸钠和氯化钡反应______________________________________________；

⑤碳酸钠和盐酸反应________________________________________________；

⑥实验室制二氧化碳的反应__________________________________________；

⑦实验室制氢气的反应______________________________________________；

⑧碳酸氢钠和盐酸的反应____________________________________________；

⑨氯化铁溶液中加铁粉______________________________________________；

⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________________________________________；

4.复分解反应的实质就是______________________________的反应，这类离子反应发生的条件是：

生成_________、_________或_________。

只要具备上述条件__________，反应就能发生。

基础练习

1．实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（）

①H2②O2③CO2

A．①②③B．①③C．①②D．②③

2．某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是（）

A．SO42-B．NO3-C．OH-D．CO32-

3．下列反应的离子方程式中，错误的是（）

A．用稀硫酸清除铁锈：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．铜粉放入硝酸银溶液里：

Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．食盐水中滴加硝酸银溶液：

Cl-+Ag+=AgCl↓

D．硫化亚铁放入盐酸中：

S2-+2H+=H2S↑

4．写出能实现下列变化的化学反应方程式

⑴HCO3-+H+=CO2↑+H2O_________________________________________________

⑵Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓_________________________________________________

第三节氧化还原反应

知识点填空

1．从不同的观点认识氧化还原概念

得氧、失氧的观点

化合价升降的观点

电子得失（转移）观点

氧化反应

还原反应

氧化还原反应

氧化剂：

______电子的物质，组成元素化合价______，具有__________；还原剂：

______电子的物质，组成元素化合价______，具有__________。

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________

②CuO+C

Cu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂______

④Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________

⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______

⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______

2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填写对应反应类型。

非氧化还原反应

基础练习

1．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）

A．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑B．2F2+2H2=4HF+O2

C．CO+H2O=CO2+H2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

△

2．下列反应中，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是（）

A．MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2OB．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

C．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OD．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

3．下列变化中，不属于氧化还原反应的是（）

A．白磷（P4）自燃B．食物腐败C．菜刀生锈D．生石灰转化为熟石灰

4.下列变化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是（）

A．HCl→Cl2B．KMnO4→MnO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca（OH）2

5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象中，与氧化还原无关的是（）

A．铜铸塑像上出现铜绿B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

C．充有氢气的气球遇明火爆炸D．燃放鞭炮产生污染空气的气体

6．氧化剂具有________，发生________反应，自身被________，生成____________

还原剂具有________，发生________反应，自身被________，生成____________

第三章金属及其化合物

第一节钠和钠的化合物

知识点填空

一、钠

1.物理性质：

色______、态______、硬度______、密度______（和水比较）、熔沸点______（填“高”或“低”）导电导热性___________（填“好”或“差”）

2.化学性质

（1）和非金属反应

①常温下和空气中氧气反应：

现象_____________，方程式___________________________在空气或氧气中燃烧：

现象__________________，方程式__________________________

②和卤素单质的反应方程式__________________________________。

（2）和水的反应：

现象_____________、_____________、_____________、_____________、_____________，方程式________________________________。

3．钠的保存

钠应置于____________中保存，其原因是_________________________

4．钠的重要用途

（1）利用钠的强还原性可____________________________________________________

（2）钾钠合金可作_______________________________________________________

（3）利用钠在高温下发出黄光之特性可作________________________________________

二、碱金属

碱金属包括（按核电荷数增大顺序填写元素符号）____、____、____、____、____、____。

它们的原子最外层只有____个电子，故化学性质和钠相似。

一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。

需指出的是：

单质在空气中点燃，锂只能生成_________（填化学式），钠可形成______、______，钾可形成______、______、_______，而铷形成的氧化物就更复杂了。

焰色反应是_______________________________________________________________

Na的焰色：

____________K的焰色（透过____________）：

____________

三、氢氧化钠（参考初中教材）

1．物理性质

氢氧化钠是__________（色、态），易吸收空气中的水分而_______，易_____________，有__________。

俗称______________、____________、_____________

2．化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。

碱的通性：

①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应

③与酸性氧化物（如CO2、SO2等）发生反应④与盐发生复分解反应

3．保存：

NaOH应_____保存，试剂瓶用_______，原因_________________

四、钠的氧化物比较

氧化钠

过氧化钠

化学式

电子式

氧元素的化合价

色、态

稳定性

与水反应方程式

与二氧化碳反应方程式

氧化性、漂白性

用途

五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

Na2CO3

NaHCO3

俗名

色、态

水溶性

热稳定性

与盐酸反应

与氢氧化钠溶液反应

与澄清石灰水反应

与二氧化碳反应

与氯化钙溶液反应

用途

基础练习

1．金属的物理性质的特点是（）

A．密度、硬度都很大B．熔点、沸点都很高

C．都是银白色固体D．都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性

2．在烧杯中加