高二化学学业水平测试必修一复习学案.docx

1、高二化学学业水平测试必修一复习学案必修（1）化学学业水平测试复习学案第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法知识点填空一、 化学实验安全（）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 （2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本的图片标志）典型例题：1对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是 （ ）A .酒精剧毒品 B.浓硫酸腐蚀品 C.氯化钠易燃品 D.烧碱剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除过滤、蒸发A、过滤是分离 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过

2、滤方法）如 粗盐 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。B、过滤作用：除去 杂质C、实验用品： D、操作：1、 2 3 （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤 操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴 ；“二低”指滤纸边缘稍低于 滤液液面稍低于 边缘；“三靠”指烧杯紧靠 玻璃棒紧靠 漏斗末端紧靠 蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：在蒸发过程中要不断 ， 当出现 时就停止加热使用蒸发皿应用 夹持，后放在 蒸发皿中溶液不超过 2、沸点不同的液体的分离蒸馏A、蒸馏是利用 进行混合物分离一种

3、方法如 B、实验用品： C、温度计的位置 冷凝水的流向： 碎瓷片的作用 3、互不相溶的液体的分离萃取和分液A、 萃取是 的一种方法。如从 提纯碘萃取剂的选择： 酒精不能用作萃取剂的原因： B、分液是将 分离开来的操作。C、实验用品： D、步骤：1、 2 3 4、物质的检验（硫酸盐）试样溶解配制成溶液先滴加 再滴加 A、 现象 离子方程式 B、 按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：5、 粗盐的提纯a) 粗盐水溶液中有哪些离子 其中哪些是杂质 b) 分别用哪些试剂除杂（填写P7表） 除去粗盐水溶液的SO42滴加过量的 溶液，如何确定SO42已经完全被除去？c) 除杂试剂的选择原则：生成

4、不引入 d) 还要注意加入的顺序第二节 化学计量在实验中的应用知识网络：一、 物质的量的单位-摩尔摩尔是 的单位，符号为mol 。每摩尔物质含有 常数个微粒，实验测得值为6.021023mol-1,符号为.注意：使用摩尔时，一定要必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。物质的量和微粒个数的关系： n= N/NA二、 摩尔质量 就是摩尔质量，符号 单位 公式 摩尔质量如果 等于该物质的相对分子（原子）质量。三、 气体的摩尔体积 决定物质体积的因素： 、 、 物质的量相同的气体在同温同压条件下， ，因此体积相同，这就是 定律；气体的摩尔体积是 公式： 特例：在标准状况下，1mol任何气体的体积都

5、约等于22.4L.四、 物质的量浓度 是物质的量浓度。符号 单位 计算公式： CB=n/VB 注意：VB是溶液的体积 其单位是L五、 物质的量浓度一定的溶液的配制1、步骤：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 2、所需仪器： 典型例题实验室中需要配制500mL0.10 molL-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。（1）用天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 盛装NaOH固体；称量必须迅速，目的是 。（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是： ），还有： 。（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。 A称量时已

6、观察到NaOH吸水 B将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶基础练习如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体

7、的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于10

8、0ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA B C D0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：39、要配制100 mL 1.00mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是：A将NaOH放在白纸上，用托盘天平准确称量4.0克B烧杯中溶液转移到100 mL容量瓶中,未洗涤直接加蒸馏水至刻度线C加蒸馏水定容，当液面离容量瓶的刻度线12cm时改用胶头滴管滴加至液面和刻度线相平D如果不慎加水超

9、过了刻度线,立即用胶头滴管吸取部分溶液,使液面和刻度线相平10（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类知识点填空1.简单分类法就是人们把大量事物按照_进行分类的一种工作方法。当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的_可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到_。根据物质的组成和性质，无机

10、化合物可分为_、_、_、_等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_反应、_反应、_反应、_反应四种基本类型，其中_反应一定是氧化还原反应，_反应一定是非氧化还原反应，而_和_两者都有可能。有单质参加的化合反应一定是_，有单质生成的分解反应一定是_。由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫_。如：碳酸钠可以属_盐类，也可以是_盐类，还可以是_盐类。同类事物进行再分类的方法叫_。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的_，又属酸中的_酸。2.分散系：_。被分散的物质叫_，分散其他物质的物质叫_。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有_种组合方式。雾是液气分散系；烟是是

11、_分散系；空气是_分散系；消毒酒精是_分散系；生理盐水是_分散系；分散系按分散质直径大小可分为：_、_、_。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液溶液胶体3.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为_，这是形成了_胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的_，这种现象叫_效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线_形成的。利用这个效应可以区分_和_。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是_。你能举一些丁达尔效应的实例吗？_。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_。这个事实说明，胶体粒子_(填“可以”、“不可以”)透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_。 4.纳米

12、材料的微粒和胶粒直径_。胶体化学原理和方法不仅_，胶体化学也从中获得了新的_。基础练习1制取Fe(OH)3胶体的方法是 （ ）A将FeCl3固体放入水中搅拌 B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C加热FeCl3溶液 D向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色2下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是 （ ） A稀有气体、尿素、冰水混合物 B乙醇、浓硫酸、胆矾C金刚石、铁矿石、大理石 D水银、水蒸气、水煤气3按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是 （ ） A食盐水、Ca(OH)2悬浊液、豆浆 B肥皂水、泥水、江河水C白糖水、食盐水、茶叶水 DCa(OH)2悬浊液、澄清石灰水

13、、石灰浆4现有空气 醋酸 碳酸氢铵 铜 硫酸钠 氢气 石墨 食盐水 泥浆水 蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则： 属于混合物的有_属于金属单质的有_属于非金属单质的有_属于无机化合物的有_属于有机化合物的有_ 第二节 离子反应知识点填空1.在_或_可以导电的_叫电解质。无机化合物中的_(如：_)、_(如：_)、_(如：_)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是_。2.电解质的电离可以用_表示。试写出下列物质发生电

14、离的方程式。NaCl_；CuSO4_；HCl_；HNO3_；H2SO4_；NaOH_；Ba(OH)2_；Na2SO4_；NaHCO3_；NaHSO4_；3._ 叫做离子反应。_表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示_，而且还可以表示_。试写出下列离子反应方程式。 氢氧化钠和盐酸反应_； 氢氧化钾和硫酸反应_；硝酸银和氯化钠反应_；硫酸钠和氯化钡反应_；碳酸钠和盐酸反应_；实验室制二氧化碳的反应_；实验室制氢气的反应_；碳酸氢钠和盐酸的反应_；氯化铁溶液中加铁粉_；氯化镁和氢氧化钠的反应_；4.复分解反应的实质就是_的反应，这类离子反应发生的条件是：生成_、_或_。只要具备上述条件_

15、，反应就能发生。基础练习1实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是 （ ） H2 O2 CO2A B C D2某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是 （ ） ASO42- BNO3- COH- DCO32-3下列反应的离子方程式中，错误的是 （ ） A用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2+AgC食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl D硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2S4写出能实现下列变化的化学反应方程式HCO3-+H+=CO2+H2O _

16、Mg2+2OH-=Mg(OH)2 _第三节 氧化还原反应知识点填空1从不同的观点认识氧化还原概念得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）观点氧化反应还原反应氧化还原反应氧化剂：_电子的物质，组成元素化合价_，具有_；还原剂：_电子的物质，组成元素化合价_，具有_。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 是或否_氧化剂_还原剂_ CuO + C Cu + CO2 是或否_氧化剂_还原剂_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是或否_氧化剂_还原剂_ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是

17、或否_氧化剂_还原剂_ Cl2 + H2O = HCl + HClO 是或否_氧化剂_还原剂_ 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 是或否_氧化剂_还原剂_ 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 是或否_氧化剂_还原剂_2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填写对应反应类型。非氧化还原反应 基础练习1下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是 （ ） A3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 B2F2+2H2=4HF+O2CCO+H2O=CO2+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO2下列反应中，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是 （ ） AMnO2+4

18、HCl=MnCl2+Cl2+2H2O BAgNO3+HCl=AgCl+HNO3CCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O DZn+2HCl=ZnCl2+H23下列变化中，不属于氧化还原反应的是 （ ） A白磷（P4）自燃 B食物腐败 C菜刀生锈 D生石灰转化为熟石灰4.下列变化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是 （ ） AHClCl2 BKMnO4MnO2 CFe2O3Fe DCaOCa(OH)25日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象中，与氧化还原无关的是 （ ）A铜铸塑像上出现铜绿 B大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C充有氢气的气球遇明火爆炸 D燃放鞭炮产生污染空气的气体6氧化剂具

19、有_，发生_反应，自身被_，生成_还原剂具有_，发生_反应，自身被_，生成_第三章 金属及其化合物第一节 钠和钠的化合物知识点填空 一、钠1.物理性质：色_、态 _、硬度_、 密度_(和水比较)、 熔沸点_(填 “高”或 “低”) 导电导热性_(填“好”或“差”)2.化学性质(1)和非金属反应常温下和空气中氧气反应：现象_，方程式_在空气或氧气中燃烧：现象_，方程式_和卤素单质的反应方程式_。 (2)和水的反应：现象_、_、_、_、 _，方程式_。3钠的保存钠应置于_中保存，其原因是_4钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可_(2)钾钠合金可作_(3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作_二、碱金属

20、碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)_、_、_、_、_、_。它们的原子最外层只有_个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_(填化学式)，钠可形成_、_，钾可形成_、_、_，而铷形成的氧化物就更复杂了。焰色反应是_Na的焰色：_ K的焰色（透过_）：_三、氢氧化钠(参考初中教材)1物理性质氢氧化钠是_(色、态)，易吸收空气中的水分而_，易_，有_。俗称_、_、_2化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应 与酸发生中和反应与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应 与盐发生复分解反应3 保存：NaOH应_保存，试剂瓶用_ _，原因_四、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式电子式氧元素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与澄清石灰水反应与二氧化碳反应与氯化钙溶液反应用途基 础 练 习1金属的物理性质的特点是 （ ） A密度、硬度都很大 B熔点、沸点都很高C都是银白色固体 D都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性2在烧杯中加