18年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷定量实验专题.docx

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18年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷定量实验专题

定量实验

1．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

（1）岩脑砂的制备

①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：

_______________________。

②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，则装罝F中的试剂是_______________（填写试剂名称）。

③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：

________→-ef←_________（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要___________。

（2）岩脑砂中元素的测定：

准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热（发生的反应为：

2NH4Cl+3CuO

3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比。

①设置装置H的目的是_____________。

②若装置Ⅰ增重bg，利用装置K测得气体体积为VL（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-1），则岩脑砂中m（N）：

m（Cl）=_____________（用含b、V的代数式表示，不必化简）。

若测量体积时气体温度高于常温（其他操作均正确），则m（N）比正常值_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O饱和食盐水a→dchg←ji←bAgNO3溶液、红色石蕊试纸吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响

：

偏高

2．过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。

某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

分子式

外观

热分解温度

熔点

水溶性（20℃）

CO（NH2）2·H2O2

白色晶体

45℃

75～85℃

500g·L-1

合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：

在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。

抽滤得白色粉末状结晶。

在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。

回答下列问题：

（1）控制反应温度的适宜方法是__________（填序号）。

A．酒精灯加热B．酒精喷灯加热C．电炉加热D．水浴加热

（2）反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（3）反应器中冷凝管中冷水从______（填“a”或“b”）流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________。

（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。

（5）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于含H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。

准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如下：

实验序号

1

2

3

KMnO4溶液体积/mL

滴定前读数

0.00

0.00

2.00

滴定后读数

19.98

21.70

22.02

①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，滴定终点的现象是_____________。

②产品中活性氧的质量分数为____________。

③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

【答案】DCO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2·H2O2b温度过高会导致过氧化氢分解铝、铁易被氧化

酸式滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色13.3%偏低

3．氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料。

工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。

（1）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式________________。

（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：

步骤I：

称取2.555g样品于烧瓶中，加入100.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。

加入100.00mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL的容量瓶中，加水定容。

步骤II：

从容量瓶中各取50.00mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00mL0.2000mol/L硝酸银溶液。

步骤m:

用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。

①加入硝酸的目的是____________。

②在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是____。

③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）____。

④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是___。

【答案】C6H5CH3＋Cl2

C6H5CH2Cl＋HCl中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH—对下一步的干扰当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色

甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高

4．维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。

为探究该晶体的组成，设计了如下实验：

步骤一，氮的测定：

准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。

步骤二，氯的测定：

准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色沉淀）。

（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________________________；

（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______（填“A”或“B”）处。

（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。

（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；

（5）测定氯的过程中，出现浅红色沉淀时，若溶液中c（

）=0.0025mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因____________（呈现计算过程）。

已知：

Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10−12，Ksp（AgCl）=1.8×10−10

（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。

制备M的化学方程式为__________________________________，制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。

【答案】平衡气压（当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定）A42.00偏高当溶液中出现Ag2CrO4沉淀时，c2（Ag+）×c（CrO24）=1.0×10−12，代入求得：

c（Ag+）=2.0×10−5mol/L。

此时c（Ag+）×c（Cl−）=1.8×10−10，代入求得c（Cl−）=9.0×10−6mol/L＜1.0×10−5mol/L，所以当出现浅红色沉淀时Cl−已完全沉淀

温度过高过氧化氢分解、氨气逸出

5．绿矾化学式可以用FeSO4•xH2O表示，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题:

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知:

______、____________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为mg。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为ng。

按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为Pg。

A．称量AB．关闭K1和K2C．点燃酒精灯，加热D．冷却至室温

e.打开K1和K2，缓缓通入N2f.熄灭酒精灯

②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目=__________（列式表示）。

若实验时按c、e次序操作，则使x_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。

绿矾油中溶质的化学式为______________。

（4）用下图装置模拟（3）中蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U 型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。

已知:

三氧化硫的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃

①A中提供热源的仪器名称:

______,上述装置正确的连接顺序A→___________（用大写字母表示）。

②写出煅烧绿矾的化学方程式_____________。

③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是_____________________。

【答案】样品中没有三价铁（或样品没有变质）二价铁易被氧气氧化为三价铁ecfdba

偏小H2SO4酒精喷灯D→E→B→C2FeSO4·xH2O

Fe2O3+SO3↑+SO2↑+2xH2O↑

产生SO3和浓硫酸会导致导管或D置中U型管堵塞

6．POCl3广泛用于染料等工业。

某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

已知：

（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【实验Ⅰ】制备PCl3

（1）实验室制备Cl2的原理是________________________。

（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。

【实验Ⅱ】制备POCl3

（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。

（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【实验Ⅲ】测定POCl3含量

①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

已知：

Ag++SCN-==AgSCN↓Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN）。

（6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

（7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

（8）反应中POC13的百分含量为________________。

【答案】MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度a

安全管一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应50%

7．热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。

Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。

资料显示：

久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。

（1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。

则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。

（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。

①B中发生反应的离子方程式为_______。

②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。

利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。

请设计实验方案：

_________。

Ⅱ．测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。

实验步骤如下：

①准确称取5.000g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500mL。

②移取25.00mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3%H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。

加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点。

多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00mL。

（已知：

Ksp（AgCl，白色）＝1.56×10－10，Ksp（Ag2Cr2O4，砖红色）＝9.0×10－12）

（3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、____。

（4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。

（5）滴定终点的现象是_______。

（6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。

（7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。

A．指示剂K2CrO4的用量过多

B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【答案】CaCl22OH－+Cl2＝Cl－+ClO－+H2O取少量B中溶液，先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有Cl2生成500mL容量瓶胶头滴管ClO－+H2O2＝Cl－+O2↑+H2O当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失35.5%C

8．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验,回答下列问题。

【资料查阔】

①草酸晶体在101℃时开始熔化,150℃时开始升华,175℃时开始分解;

②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

（1）按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊,由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。

但立即遭到乙同学反对,其反对的理由可能是______________________。

（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,X应选用________浓溶液（填化学式）,D装置的作用是____________________.

（3）实验过程中涉及如下操作:

①点燃A处的酒精灯;②熄灭A处的酒精灯;③点燃E处的酒精灯;④熄灭E处的酒精灯。

这4步操作由先到后的顺序为____________（填序号）。

点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________.

（4）实验过程中发现E中黑色粉末变红色,F中有黑色固体生成,经检测F中的固体为金属单质,则F中反应的化学方程式为______________

（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量,进行下列操作

步骤一:

用分析天平称取3.15g纯净的该草酸晶体,配制成250mL溶液。

步骤二:

用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化。

步骤三:

取0.100mol·L-1标准酸性KMnO4溶液,进行滴定,三次结果如下:

已知滴定反应的离子方程式为:

MnO4—+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

请回答下列问题:

①配制草酸溶液的操作步骤依次是:

将晶体置于烧杯中,加水溶解,将溶液转移入________，洗涤,定容,摇匀。

②通过计算确定x=_________。

【答案】挥发出的草酸与澄清石灰水反应也产生相同的现象（或：

因为草酸钙、草酸氢钙都为白色沉淀）NaOH干燥CO（或：

除去CO中的水蒸气）①③④②检验CO的纯度（，体现“验纯”）PdCl2＋H2O＋CO===Pd↓＋CO2＋2HCl250mL容量瓶2

9．蛋白质是生命的物质基础。

某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。

I.确定该蛋白质中的某些组成元素

（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_________________。

（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是_________。

②装置D的作用是____________________。

③当装置B、C、E、F依次出现下列现象:

________________,品红褪色，______________，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。

结论:

该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。

已知:

2S2032-+I2=S4062-+2I-

（3）写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:

___________________________。

（4）滴定终点的现象为:

______________________。

（5）取蛋白质样品mg进行测定，采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL。

该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。

（6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

【答案】注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体无水硫酸铜除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰粉末由白色变蓝色不褪色（或仍显红色）I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色

偏小

10．在活性炭催化下，用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。

为测定其组成，进行如下实验。

I、氨的测定：

精确称取13.375gX配成1000mL溶液，取出10.00mL溶液，注入如图所示的三颈瓶（B）中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00mL0.20mol·L−1的标准盐酸吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用0.20mol·L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗5.00mLNaOH溶液。

II、氯的测定：

准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知：

Ag2CrO4为砖红色，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10−12。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。

（2）NaOH标准溶液应装入___式滴定管，C装置冰盐水的作用是_________。

（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判断滴定终点的方法是___________________________________________________，若终点溶液中c（Ag＋）=1.0×10−5mol·L−1，此时c（CrO42−）为______mol·L−1。

（4）13.375g样品X中氨的物质的量为_____mol。

（5）经测定，样品X的化学式为Co（NH3）6Cl3，写出制备X的化学方程式：

_________________；X的制备过程中，若温度过高X产率下降，原因是___________________。

（写一点）

【答案】分液漏斗气密性检验瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升甚至溢出，使A瓶中的压力稳定（合理答案均计分）碱降温，使氨气全部被盐酸标准溶液吸收防止（或减少）硝酸银见光分解滴入最后一滴标准AgNO3溶液锥形瓶中出现（砖、浅）红色沉淀且半分钟内不消失1.12×10—20.32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2

2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O温度过高，H2O2（NH4Cl）分解（或NH3挥发）从而减少反应物造成产率下降（合理答案均计分）