整理版八年级下有关化学方程式的计算练习题.docx
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整理版八年级下有关化学方程式的计算练习题
科学计算题题训练
【巩固题目】
1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？
2．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得0.96克氧气?
3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？
4、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。
求：
①生成的二氧化碳的质量；②稀盐酸中盐酸的质量分数
5.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中，恰好完全反应，
求：
⑴样品种碳酸钙的质量分数？
；⑵反应中产生的CO2的质量？
6、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为20.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：
（1）生成的氧气的质量；
（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾?
7、2015年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。
这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。
氢化钙（CaH2）固体是登由运动员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2]氢气供煅烧之需。
请回答下列问题：
（1）CaH2中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为__________；
（2）现有87.5克含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少克氢气？
8、在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量是32，Z的相对原子质量是：
（）A．32B.40C．56D.64
9．下列说法不符合质量守恒定律的是:
（）
A．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了
B.木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C.3g碳与8g氧气反应生成了10g二氧化碳
D.10克的蜡烛燃烧后，将生成物和未燃烧的烛油收集起来一定还是10克
10．实验室常用过氧化氢分解加入二氧化锰制氧气，下图表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图像（横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中二氧化锰的质量分数）是：
（）
A．B.C.D.
11.请你根据下图回答下列问题：
（1）指出下列编号仪器的名称：
H、I；
（2）用D装置收集某种气体时，如何判断气体已收集满：
；
（3）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是，可以选用的收集装置是；
（4）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是，同时用D装置收集O2，实验停止时的操作顺序是。
（5）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。
某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是，若选用G装置收集氨气，应从（选填“a”或“b”）通入
【补充】一、洗气瓶
1、收集气体
（1）瓶中有空气，用排空气法收集气体，被收集的气体既可以从长管口导入，也可以从短管口导入；瓶可正放，也可倒放。
气体导入原则：
若被收集的气体密度比瓶中气体密度小，则“短进长出”；若被收集的气体密度比瓶中气体密度大，则“长进短出”；
（1）瓶中装满水，用排水法收集气体，气体应从短口进，水从长口出；若想测出被收集气体的体积，则由长口出的水直接导入量筒中，测得水的体积就是收集到气体的体积
注意：
收集气体什么时候用排水法，什么时候用排空气法
若气体不溶于水，用排水法
若气体极易溶于水，用排空气法
12、蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和水，把H2S通入浓硫酸中，发生的反应为:
H2S＋H2SO4（浓）＝SO2＋X＋2H2O
（1）上述内容中，属于H2S物理性质的是
（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式
（3）H2S与H2SO4（浓）反应时，生成物中X的化学式是
强化训练
1．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：
3X+2O2
2CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（ ）
A．
C3H6
B．
CH3OH
C．
HCHO
D．
HCOOH
2．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后
各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A．
该反应为置换反应B.X中一定含有碳、氢两种元素
C．
表中“待测”值为5D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45：
36
3．同学们对化学反应方程式：
C+O2
CO2有下面的四种说法，其中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．
NO2
B．
NO
C．
N2O
D．
N2O4
5．现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．
5：
1
B．
4：
1
C．
2：
1
D．
1：
1
6．关于化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O的描述正确的是（ ）
A．
甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．
1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．
1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．
1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
7．
表示氢原子，
表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应．关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．
该反应属于化合反应
B．
反应前后元素种类没有改变
C．
原子在化学反应中不能再分
D．
反应前后分子的种类没有改变
8．闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．
丙可能是单质B.在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．
该反应是化合反应D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
9．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（ ）
A．
一定含有碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素
C．
只含有碳、氢元素D.一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
10．水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（ ）
A．
H2O═H2↑+O2↑
B．
2H2O
2H2↑+O2↑
C．
H2O2═2H2+O2
D．
H2O
2H2↑+2O↑
11．下列有关氧气的叙述正确的是（ ）
A．
铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B．
空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭
C．
用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．
氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
12．下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．
一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大
B．
10gNaCl溶解在90g水中，形成100gNaCl溶液
C．
化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热
D．
100mL酒精与100mL水混合后，溶液体积小于200mL
13．两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子），下列说法正确的是（ ）
A．
图示中共有四种分子
B．
说明化学反应中原子可分
C．
该反应为置换反应
D．
该反应不符合质量守恒定律
14．根据质量守恒定律可知，碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕受热分解，不可能得到的物质是（ ）
A．
CuO
B．
H2O
C．
CO2
D．
HCl
15．推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（ ）
A．
在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B．
MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率
C．
含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．
原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子
16．下图为某化工企业生产流程示意图：
下列说法正确的是（ ）
A．
钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
B．
①中反应为：
2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3
C．
③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应
D．
②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：
2
17．如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中
分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子．如图分析，下了结论正确的是（ ）
A．
该反应属于置换反应B.“
”是化合物C.R在该反应中的作用一定是加快反应速率
D．
该反应可表示为Y2+2Z2X
X2+2Z2
18．一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．
生成MgO的质量：
m2gB.参加反应的Mg的质量：
m1g
C．
参加反应的O2的质量：
（m2﹣m1）g
D．
参加反应的镁和氧气的质量比：
=
19．在反应A+3B=2C+3D中，C和D的相对分子质量比是22：
9．若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC，则此反应中B与D的质量比是（ ）
A．
16：
9
B．
1：
1
C．
13：
6
D．
44：
23
20．氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体．求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（ ）
A．
7.1%
B．
35.5%
C．
28.4%
D．
42.6%
二．填空题（共1小题）
21．使用如图所示装置制取氧气．
（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：
_________ ：
（2）指出右图装置中一个明显的不足之处：
_________ ；
（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：
_________ （填字母、可多选）；
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰
B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水
D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：
序号
实验
能否生成氧气
A
加热高锰酸钾
能
B
加热二氧化硅
不能
C
加热氯化钠
不能
D
加热水
不能
E
电解水
能
①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：
在一定条件下， _________ ；
②根据实验D、E，可以得出的结论是：
_________ 是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；
（5）将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g．试计算：
①产生氧气的质量；
②剩余高锰酸钾的质量．
三．解答题（共6小题）
22．某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如下表：
H2O2溶液的质量（克）
H2O2溶液的溶质质最分数
植物的器官及质量
收集气体的体积（毫升）
收集气体的
时间（分钟）
1
34
15%
大颗粒胡萝卜16克
80
18
2
34
15%
大颗粒马铃薯16克
80
10.5
3
34
15%
小颗粒马铃薯16克
80
4
请依据上述信息分析：
（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是 _________ ．
（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是 _________ ．
（3）计算：
34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？
（氧气密度是1.43克/升）
23．维生素C是一种人体必需的维生素．查阅资料可知下列信息：
部分性质
生理作用
维生素C
化学式：
C6H806
无色晶体，易溶于水；在酸性溶液
中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化…
促进人体生长发育，增强人体对
疾病的抵抗能力…
请参与下列问题的讨论．
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 _________ ．现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是 _________ ．
（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示．实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与 _________ 有关．因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 _________ （选填“大”或“小”）．
（3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：
C6H806+I2═C6H606+2HI
实验步骤如下：
a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL
b．加醋酸溶液酸化
c．加入少量指示剂
d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg．计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？
②有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学．
其原因是 _________ ．
24．验室里既可用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）来制取氧气．
请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：
（1）写出过氧化氢分解的化学方程式：
_________ ．
（2）写出如图装置中仪器a的名称：
_________ ．
（3）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是：
_________ ．
（4）收集氧气的方法还可用 _________ 法，你选择此方法的理由是：
_________ ．
25．实验创新是中学生最为重要的科学素养．下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度为lg/ml）质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上．
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象．
请分析回答：
（1）可观察带到火星的棒香立即 _________ ．
（2）写出上述实验中H2O2分解的化学反应方程式 _________ ．
（3）假定上述实验中的H2O2完全反应，可产生氧气的质量为 _________ g．（精确到0.01）
（4）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是 _________ ．（填序号）
A、实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B、实验使用的药品用量太大
C、反应速度太慢，耽误时间
D、实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
26．为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体．高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯．待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气（常温下氧气的密度约为1.4克/升）．
请回答下列问题：
（1）图中小衢采用 _________ 法收集氧气，收集到氧气的质量约 _________ 克（保留2位小数）．
（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？
（3）下列有关本实验的描述正确的是 _________ ．
A、酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B、橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒
C、橡皮管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确
D、橡皮管伸入量筒底部，可以避免移去酒精灯而导致水倒吸入试管．
27．（2015•温州）根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．
（1）写出图中仪器①的名称 _________ ；
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 _________ ；
（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是 _________ ；
（4）实验室用D装置收集氧气，当 _________ 时开始收集；
（5）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 _________ 端通入（填“a”或“b”）．
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