化学重庆市渝中区巴蜀中学学年高二下学期期末考试试题解析版.docx
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化学重庆市渝中区巴蜀中学学年高二下学期期末考试试题解析版
重庆市渝中区巴蜀中学2016-2017学年高二下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Br-80
一、选择题（每题只有一个正确答案，每个3分共48分）
1.下列各原子或离子的电子排布式正确的是（）
A. K ls22s22p63s23p63d1
B. Cr ls22s22p63s23p63d44s2
C. As [Ar]4s24p3
D. Zn2- [Ar]3d10
2.下列说法不正确的是（）
A. 同一原子中，ls、2s、3s电子的能量逐渐增多
B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C. 任一原子的p能级电子云轮廓图形状均呈哑铃形
D. 任一能层的能级数等于该能层序数
3.下列有关微粒性质的比较中不正确的是（）
A. 离子半径：
O2->Na+>Mg2+
B. 原子的未成对电子数：
Mn>Ge>Br
C. 元素的第一电离能：
O>N>C
D. 元素的电负性：
F>N>Si
4.若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2，则下列说法正确的是（）
A. 该元素原子最外层共有4个电子
B. 该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子
C. 该元素处于第五周期IVA族
D. 该元素原子第四电子层上有4个空轨道
5.下列说法不正确的是（）
A. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质变性
B. 日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类作香料
C. 石油的裂化和裂解是获得芳香烃的主要途径
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
6.下列有关物质分子结构特征的描述，正确的是（）
A. 乙炔易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且lmol乙炔完全加成消耗2molBr2，
证明乙炔分子里含有一个碳碳三键
B. 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
C.
和
属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构
D. lmolCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2，不能说明乙醇分子中有一个
氢原子与其它氢原子不同
7.下列有机物的命名，正确的是（）
A.
二溴乙烷
B.
2-甲基-3-丁醇
C. （CH3）3CCH2CH（CH3）2 2，2，3-三甲基戊烷
D.
2-甲基-2，4-己二烯
8.某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：
该有机分子的核磁共振氢谱图如下（单位是ppm）:
化学位移5下列关于该有机物的叙述正确的是（）
A. 该有机物属于芳香族化合物
B. 键线式中的Et代表的基团为-CH3
C. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种
D. 该有机物在氢氧化钠醇溶液加热的情况下能发生消去反应
9.有机物A经氧化后得B（化学式为C2H3O2Br），而A经水解得D，0.1molD和2molB反应得到一种含溴的酯（C6H8O4Br2）。
由此推断A的结构简式为（）
A. Br-CH2CH2OH
B.
C.
D. HOCH2CH2OH
10.下列说法正确的是（）
A. 总质量一定的油脂，无论以何种比例组合，完全水解后生成甘油的量不变
B. 用甘氨酸（
）和丙氨酸（
）缩合最多可形成4种二肽
C. 用碳酸钠溶液不能区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
D. 苯酚和苯甲醇互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11.同一条件下，下列关系不正确的是（）
A. 在水中的溶解度：
丙三醇>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH>CH2CH2COOCH3
B. 密度：
CCl4>CHCl3>H2O>苯
C. 熔点：
2,2—二甲基戊烷>2,3—二甲基丁烷>戊烷>丙烷
D. 与金属钠反应的剧烈程度：
乙酸>苯酚>乙醇>水
12.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）
①验证某RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液未出现白色沉淀
②将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
③向苯酚浓溶液中加入少许稀溴水，未见白色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉己经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜
A. ③④⑤
B. ①③④
C. ①④⑤
D. ②④⑤
13.CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。
下列说法不正确的是（）
A. 咖啡酸的分子式为C9H8O4
B. 咖啡酸可发生加聚反应，并且所得聚合分子中含有3种官能团
C. 1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
D. 1molCPAE与足量H2反应，最多消耗7molH2
14.某气态不饱和链烃CxHy在一定条件下与H2加成为CxHy+m，取CxHy和H2混合气体共120mL进行实验，发现随混合气体中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混合气体中H2所占的体积V（H2）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温间压下测定）由此可知m的数值为（）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
15.分子式为C4H7BrO2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目，与下列各选项有机物数目相同的是（不含立体异构）（）
A. 分子式为C4H8O2的酯
B. 分子式为C5H10的烯烃
C. 甲苯的一氯代物
D. 立体烷（
）的二氯代物
16.如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物。
下列有关说法正确的是（）
A. 若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同
B. 若d的相对分子质量是44，则a是乙炔
C. 若a为苯乙烯（
），则f的分子式是C16H32O2
D. 若a的相对分子质量是42，则d是乙醛
二、填空题（共52分）
17.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z
原子半径在同周期元素中最大
M
逐级电离能（kJ·mol-1）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q
基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
请用化学用语填空：
（1）X元素位于元素周期表第 周期 族；R是 区的元素。
（2）请写出Q元素基态原子的外围电子排布图 。
（3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 。
（用元素符号表示）
（4）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是 。
（5）含Z元素的焰火显黄色，主要与 有关。
（6）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是 。
（7）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
；己知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是 。
（填“离子化合物”或“共价化合物”）
18.请完成下列问题
（1）写出由甲苯制备三硝基甲苯的化学方程式：
。
（2）某有机物分子式是C3H2O2，它的水溶液显酸性且能使溴水褪色，该有机物的结构简式为 。
（3）
分子结构中最多有 个原子共面。
（4）有下列几种反应类型：
①消去②取代③氧化④加成⑤还原⑥水解，用丙醛制取1，2-丙二醇，正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是 。
A.⑤①④⑥ B.④①④② C.⑤①④② D.⑤③⑥①
（5）化合物A分子式为C5H8，它是合成天然橡胶的单体，则由A合成的天然橡胶的顺式结构简式为 。
（6）聚碳酸酯
的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等。
合成聚碳酸酯是用绿色化学原料碳酸二甲酯（
）与 （写出该有机物的结构简式）缩合聚合而成。
19.实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装罝）：
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
无色液体
深红色液体
密度/（g•cm-3）
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59
（1）A装置的名称是 。
（2）沸石的作用是 。
（3）己知H2SO4（浓）+NaBr
NaHSO4+HBr↑,写出A中生成溴乙烷的化学方程式 。
（4）C中收集到的粗产品混有杂质的主要成份是 ；为了除去这些杂质，最好选择下列 （选填序号）溶液来洗涤所得粗产品。
A.氢氧化钠 B.碘化钠 C.亚硫酸钠 D.碳酸氢钠
（5）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的M固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。
①M固体的名称为 ；
②在上述提纯过程中每次分液时，产品均从分液漏斗的 （填“上口”或“下口”）放出；
③从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是 。
（6）该实验装罝的主要缺陷是 。
20.苯酚是一种重要的化工原料。
以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体M的合成路线如图：
已知①
②本题不考虑酚羟基与银氨溶液的中和反应
③M的结构中含有三个六元环
（1）D中含氧官能团的名称为 。
（2）化合物A的名称是 ，M的结构简式为 。
（3）上述合成路线中属于加成反应的有 处。
（4）E→F的过程中可能有另一种产物F1，写出在加热条件下F1与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式 。
（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式 。
（6）满足下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①能发生水解反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应：
④只含一个环状结构。
其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：
2：
2：
2：
1的结构简式为 。
（7）参照上述合成路线，设计一条以化合物C为原料，选用必要的无机试剂制备
的合成路线：
（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。
【参考答案】
一、选择题（每题只有一个正确答案，每个3分共48分）
1.D
【解析】A、K原子为：
ls22s22p63s23p64S1，选项A错误；B、根据半充满原理，Cr原子中ls22s22p63s23p63d54s1，选项B错误；C、As原子为：
[Ar]3d104s24p3，选项C错误；D、Zn2-为：
[Ar]3d10，选项D正确。
答案选D。
2.B
【解析】A、同一原子中，ls、2s、3s电子的能量逐渐增多，选项A正确；B、不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，选项B不正确；C、任一原子的p能级电子云轮廓图形状均呈哑铃形，选项C正确；D、任一能层的能级数等于该能层序数，选项D正确。
答案选B。
3.C
【解析】A、具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：
O2->Na+>Mg2+，选项A正确；B、Mn、Ge、Br原子的未成对电子数分别为6、2、1，即Mn>Ge>Br，选项B正确；C、氮原子的2p轨道达半充满，较稳定，故元素的第一电离能：
N>O>C，选项C不正确；D、元素的非金属性越强，电负性越大，元素的电负性：
F>N>Si，选项D正确。
答案选C。
4.B
【解析】A、原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d25s2，该元素原子最外层共有2个电子，选项A错误；B、该元素原子核外第N层上共有3s上两个、3p上6个、3d上2个共10个不同运动状态的电子，选项B正确；C、该元素为40号元素，处于第五周期IVB族，选项C错误；D、该元素原子第四电子层上4d轨道上只有两个电子，还有3个空轨道，选项D错误；答案选B。
5.C
【解析】A、蛋白质遇酒精变性，选项A正确；B、日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类作香料，选项B正确；C、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等气态烯烃；而不是获得芳香烃的主要途径，选项C不正确；D、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，选项D正确。
答案选C。
6.A
【解析】乙炔与溴1：
2加成，可证明乙炔分子中含有一个碳碳叁键，选项A正确；B、苯不能使溴水褪色，故苯分子中存在的是特殊的化学键，不是单双键交替的结构，选项B错误；C、
和
属于同一种物质，能说明甲烷一种正四面体结构，选项C错误；D、lmolCH3CH2OH与足量Na完全反应只生成0.5molH2，能说明乙醇分子中有一个羟基，这1个氢原子与其它氢原子不同，选项D错误。
答案选A。
7.D
【解析】A、
是1，2—二溴乙烷，选项A错误；B、
3-甲基-2-丁醇，选项B错误；C、（CH3）3CCH2CH（CH3）2 是2，2，4-三甲基戊烷，选项C错误；D、
是2-甲基-2，4-己二烯，选项D正确。
答案选D。
8.C
【解析】A、该化合物中不含苯环，不属于芳香族化合物，选项A错误；B、对比键线式与球棍模型可知，键线式中的Et代表—CH2CH3，选项B错误；C、该有机物的核磁共振氢谱图上有8个峰，因此分子中有8种不同化学环境的氢原子，选项C正确；D、该化合物中羟基所在的碳原子的邻位碳原子上有H，能发生消去反应，选项D错误。
答案选C。
9.A
【解析】由水解产物C与2mol B生成分子式为C6H8O4Br2可推出B为
，C为
；则A为Br-CH2CH2OH。
答案选A。
10.B
【解析】A、油脂属于无固定组成的混合物，不同的油脂分子相对分子质量不尽相同甚至差别很大，因此，总质量一定的油脂，其所含具体成分的物质的量一般不相同，完全水解后生成的甘油的量也就不一定相同，选项A错误；B、甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：
①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间，选项B正确；C、乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物与碳酸钠溶液反应的现象分别为互溶无明显现象、产生无色气泡、不反应分层有机层在上层、不反应分层有机层在下层，四种现象不同，可以区分，选项C错误；D、苯酚和苯甲醇组成结构不同，不是同类物质，不互为同系物，选项D错误。
答案选B。
11.D
【解析】A、CH3CH2COOCH3是酯，在水中溶解度比醇小，醇中羟基越多，溶解度越大，故在水中的溶解度：
丙三醇>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH>CH2CH2COOCH3，选项A正确；B、四氯化碳的密度大于三氯甲烷的密度，三氯甲烷的密度大于水的，而苯的密度小于水的，选项B正确；C、烷烃的熔点随碳原子数的增多而升高，所以熔点：
2,2—二甲基戊烷>2,3—二甲基丁烷>戊烷>丙烷，选项C错误；D、羧酸、酚、水、乙醇分子中都有—OH，但—OH上H的活泼性由强到弱为羧酸＞酚＞水＞醇，故与金属钠反应的剧烈程度：
乙酸＞苯酚＞水＞乙醇，选项D不正确。
答案选D。
12.C
【解析】①卤代烃水解脱掉-X生成卤素离子，先加HNO3酸化（因NaOH过量，Ag+会和OH-反应变成不稳定的AgOH，进而变成白沉Ag2O，影响实验，所以加H+把OH-除掉），再加AgNO3，AgCl白色沉淀，看颜色判断X是氯，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故①正确；②实验室制乙酸乙酯，利用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不是缺少必要的实验步骤，故②错误；③向苯酚浓溶液中加入少许稀溴水，生成物三溴苯酚能溶解在苯酚中，如果苯酚的浓度太大，就没有白色沉淀了，故③错误；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，应加热才会出现红色沉淀，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故④正确；⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，由于酸过量，需先加氢氧化钠溶液中和硫酸使溶液呈碱性，再加入银氨溶液后水浴加热析出银镜，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故⑤正确；答案选C。
13.B
【解析】咖啡酸的分子式为C9H8O4，选项A正确；B、咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基3种官能团，能发生加聚反应，所得聚合分子中含有羧基、酚羟基2种官能团，选项B错误；C、CPAE中酚羟基和酯基都能与NaOH反应，选项C正确；D、CPAE分子中含有两个苯环一个碳碳双键，1molCPAE与足量H2反应，最多消耗7molH2，选项D正确。
答案选B。
14.D
【解析】不饱和链烃CxHy与H2加成CxHy+m，则V（CxHy+m）与消耗的V（CxHy）相等，故当CxHy与H2刚好完全反应时，最终的气体体积最小，即当V（CxHy）=40mL，V（H2）=80mL时，二者完全反应，由此可推出x=4。
15.B
【解析】丁酸有2种：
CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，分子式为ClC4H7O2的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明含有羧基，然后看成氯原子取代丁酸烃基上的氢原子，所以该有机物有3+2=5种结构；A、分子式为C4H8O2 的酯有4种，选项A错误；B、分子式为C5H10 的烯烃有5种，选项B正确；C、甲苯的一氯代物有4种，选项C错误；D、立体烷的二氯代物有3种，选项D错误，答案选B。
16.A
【解析】A、若a为单烯烃，则d为饱和一元醛，f为饱和一元酯且分子中各类原子数目是d的两倍，它们的最简式一定相同，选项A正确；B、若有机物d的相对分子质量为44，则有机物d为乙醛，有机物a为乙烯，选项B错误；C、若有机物a为苯乙烯，则有机物d为苯乙醛，其分子式为C8H8O，则有机物f的分子式为C16H16O2，选项C错误；D、若有机物a的相对分子质量是42，则其分子式为C3H6，则d为丙醛，选项D错误。
答案选A。
二、填空题（共52分）
17.
（1）2IVAd
（2）
（3）O（4）因为Fe3+的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定
（5）电子跃迁
（6）因为随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去2个电子需要克服的电性吸引越来越大，消耗能量越来越多
（7）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O共价化合物
【解析】X、Y、Z、M、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大：
X元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为碳元素；Y元素的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布为1s22s22p4，则Y为氧元素；Z元素的原子半径在同周期元素中最大且应该在第三周期，则Z为钠元素；M原子的第四电离能剧增，表现+3价，则M为Al元素；Q元素的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则p轨道上有5个电子，则Q为氯元素；元素R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则 R为铁元素。
⑴X元素是碳元素，位于元素周期表第二周期IVA族；R为铁元素，是d区的元素；
（2）Q是氯元素，基态原子的外围电子排布图为：
；⑶X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是OBe（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；己知铍元素和氯元素的电负性分别为1.5和3.0，3.0-1.5=1.5<1.7，电负性差值小于1.7，则它们形成的化合物是共价化合物。
18.
（1）
（2）CH2=CH-COOH
（3）20（4）D（5）
【解析】
（1）甲苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生取代反就生成三硝基甲苯，其反应的化学方程式为：
；
（2）分子式为C3H4O2的有机物，其水溶液显酸性且能使溴水褪色，则为丙烯酸，其结构简式为CH2=CH-COOH；
（3） 由于碳碳叁键在同一直线上，碳碳双键和苯环是平面形结构，且单键是可以旋转的，所以根据结构简式可判断，分子中所有的碳原子都是共面的，而甲基上的氢原子有1个是可能共面的，所以
共计是20个原子共面；（4）用丙醛制取1，2一丙二醇，官能团发生变化，官能团数目变化，1，2一丙二醇有2个羟基，且处于相邻的碳原子上，所以应先制备丙烯，先加氢还原为丙醇，在浓硫酸加热条件下发生消去反应，得丙烯；再与溴加成，制得1，2一二溴丙烷，然后再在碱的水溶液条件下水解，得1，2一丙二醇，故合成路线依次发生的反应所属类型顺序为⑤①④⑥或⑤①④②或④①④②，答案选D；（5）化合物A分子式为C5H8，它是合成天然橡胶的单体，故为异戊二烯，则由A合成的天然橡胶的顺式结构简式为：
；（6）根据聚碳酸酯
的结构简式可知，合成聚碳酸酯是用绿色化学原料碳酸二甲酯（
）与
缩合聚合而成。
19.
（1）三颈瓶或三颈烧瓶
（2）防暴沸
（3）CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
（4）CH3CH2OH、HBr、Br2C
（5）无水硫酸镁或无水氯化钙（合理即可）下口53.4%
（6）没有处理尾气SO2等，污染大气（合理即可）
【解析】根据装置图，A中发生才反应为H2SO4（浓）＋NaBr
NaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O，装置B使乙醇冷凝回流，提高乙醇的利用率，装置C使溴乙烷冷凝收集。
（1）A装置的名称是三颈瓶或三颈烧瓶；
（2）沸石的作用是防暴沸；（3）己知H2SO4（浓）+NaBr
NaHSO4+HBr↑,A中生成溴乙烷的化学方程式CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O；（4）浓硫酸具有强氧化性，温度过高或浓硫酸的浓度过大均会将HBr 氧化为溴单质，反应的方程式为2HBr+H2SO4（浓）
Br2↑+SO2
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