湖北省宜昌市初中毕业生学业考试化学试题及评分标准 word版.docx
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湖北省宜昌市初中毕业生学业考试化学试题及评分标准word版
2007年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试
化学试题
（考试形式：
闭卷试题共六大题27小题卷面分数：
100分考试时限：
90分钟）
我要注意：
本卷共8页，分为I、II两卷。
其中第I卷选择题2页，第II卷非选择题6页；请将第I卷选择题答案填在第II卷相应的地方，交卷时只交第II卷。
第I卷（选择题）
一、我会选择（本题共16小题。
每小题只有一个选项符合题意。
1～12题，每小题2分；13～16题，每小题3分，共36分）
1．下列变化属于物理变化的是
A．湿衣晾干B．食物腐烂C．纸张燃烧D．钢铁生锈
2．日常生活中所见到的“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”中的“碘、氟、钙、铁”应理解为
A．原子B．离子C．分子D．元素
3．生活离不开水，下列各种“水”，属于纯净物的是
A．矿泉水B．蒸馏水C．红墨水D．自来水
4．下图所示实验基本操作错误的是
A．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸
5．造成酸雨的主要物质是
A．SO2和NO2B．SO2和COC．CO和CO2D．CH4和CO
6．“喜旺”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3。
乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能。
下列关于乳酸的说法错误的是
A．乳酸是一种有机物B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．一个乳酸分子共含有12个原子D．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:
6:
3
7．“生命可贵，安全第一”。
下列采取的安全措施错误的是
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B．自来水厂给饮用水消毒，可使用硫酸铜
C．做甲烷燃烧实验前，应先检验甲烷的纯度
D．进入久未开启的菜窖，先用蜡烛做灯火实验
8．将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完毕后过滤。
小强对所得滤液中组成物质的判断，正确的是
A．可能有硝酸银和硝酸镁B．一定没有硝酸银和硝酸铜
C．可能有硝酸银和硝酸铜D．一定有硝酸锌和硝酸铜
9．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A
B
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
烧杯中的水：
加热铜片；隔绝空气
10．以下是小丽做过的小实验，我认为不能成功的是
A．用蜡烛制取少量的炭黑B．用碎鸡蛋壳和食醋制取少量CO2
C．用肥皂水区别硬水和软水D．用孰石灰区分氯化铵和硝酸铵
11．硒元素（Se）具有防癌、抗癌作用。
某饮料中含有H2SeO3，则硒元素的化合价为
A．
－2B．0C．+4D．+6
12．某物质可发生如下反应：
2+2H2O===4KOH+O2↑，则中的物质应为
A．KOB．K2OC．K2O2D．KO2
13．2007年“6·5”世界环境日中国主题及标识图如右，下列措施不符合这一主题的是
A．为使农作物高产，超量施用化肥和农药
B．工厂“三废”和生活污水处理达标后再排放
C．大力开发水能、太阳能等清洁能源
D．大力推广汽车使用乙醇汽油
14．下列反应不属于置换反应的是
A．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4B．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C．2F2+2H2O===O2+4HFD．2KClO3+I2===2KIO3+Cl2↑
15．把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水
A．980gB．882gC．880gD．98g
A
区分C粉和CuO粉末的三种方法
B
电解水可得到的结论
①做燃烧实验，观察现象
②加入稀硫酸，观察现象
③通入H2并加热，观察现象
①水中含有氢分子和氧分子
②水由氢、氧元素组成
③分子在化学反应中可以再分
C
降低NaOH溶液pH的三种方法
D
粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用
①加水稀释
②加入稀盐酸
③加入硫酸铜溶液
①溶解时搅拌，加速溶解
②过滤时起到引流的作用
③蒸发时搅拌，防止液滴飞溅
16．小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
2007年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试
化学试卷
题号
一
二
三
四
五
六
总分
总分人
得分
第Ⅱ卷（非选择题）
我要注意：
1．认真审题，仔细检查；字迹工整，化学符号书写规范。
2．答案可采用文字或表格或图示等形式表达。
3．答题中可能用到的数据和资料：
（1）相对原子质量：
H～1C～12N～14O～16Ca～40
（2）20℃时部分酸、碱、盐的溶解性：
OH－
NO3－
Cl－
SO42－
CO32－
H＋
－
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na＋
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2＋
微
溶
溶
微
不
Ba2＋
溶
溶
溶
不
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
—
Cu2＋
不
溶
溶
溶
不
Ag+
—
溶
不
微
不
得分
评卷人
一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意。
将该选项的字母编号填入下列表格内，共16小题，1～12题，每小题2分；13～16题，每小题3分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
得分
评卷人
二、我会填空（共4小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，共16分）
17．（3分）用化学符号表示下列意义：
2个氢原子；
5个五氧化二磷分子；
科学家最新研究发现，碳70在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料。
碳70分子由70个碳原子构成，呈橄榄球状。
则碳70的化学式为。
18．（4分）化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
时下兴起的环保炭雕工艺品（如右图果子狸炭雕），是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成。
炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的作用，能有效、持续地净化室内空气。
2008年北京奥运正在向我们走来，奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式：
C3H8），丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式为。
19．（3分）右图是我们正常人每天应摄取各类营养物质的食物金字塔。
位于塔底的五谷类是人体每天应摄取最多的，它含有的营养素最多的一种是，它主要为人体机体活动和维持体温提供所需的。
某校食堂中餐食谱如下：
主食：
大米饭
配菜：
红烧肉、煎鸡蛋、炸鸡腿、
豆腐汤
考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加的配菜是。
20．（6分）化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。
实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，并伴有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为。
当铁钉表面没有气泡产生时，小强看到溶液仍为黄色。
再过一段时间后，小强意外发现黄色溶液逐渐变成了浅绿色。
经仔细分析，小强大胆地写出溶液颜色发生改变的化学方程式为。
得分
评卷人
三、我会说明（共2小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，共13分）
21．（4分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表我能回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
50℃时，硝酸钾的溶解度为g。
由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是g。
在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为 g。
欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取的方法。
22．（9分）实验室常用下列装置制取气体，我能根据所学知识回答下列问题。
用A装置制取某种气体的一个化学方程式为。
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，我不选B而选用C做气体发生装置，其优点是。
汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。
它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。
实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）。
我认为选择气体收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是：
，
在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上，该装置的作用有（填写一条）。
得分
评卷人
四、我会分析（共2小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，共16分）
23．（11分）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。
在地壳中，铝是含量最多的金属元素。
右图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成铝离子（填符号）。
宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为。
⑶在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝也可用来制导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造上……作为材料，我发现它们具有以下优良性能（各答一条，不雷同）铝：
；铝合金：
。
⑷铝的化合物氢氧化铝［Al（OH）3］是药物胃舒平的有效成分，可用于治疗胃酸过多，治疗原理用化学方程式表示为。
24．（5分）整理、归纳物质性质之间的相互联系，是化学学习的一种有效方法。
小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，构建了以下知识网络图，图中短线“——”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应。
我能帮小丽在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取一种物质，将它们的化学式填写在下图圆圈中，并符合以上要求。
得分
评卷人
五、我会探究（共1小题,化学方程式每空3分，其余每空1分，共12分）
25．（12分）一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受到了化学的无穷魅力。
小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究方法。
实验一、探究分子在不断运动（如右图）
实验现象：
。
该实验的探究方法是：
对看不见、摸不着的粒子，要“观察”它的运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识。
实验二、探究二氧化碳与水的反应（取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，进行下图所示实验）
实验现象：
（
）、（
）中的小花变红。
设计（Ⅱ）、（Ⅲ）实验的目的是：
。
该实验的探究方法是：
设计分析（填“A”或“B”或“C”，获得结论。
A．仅一个单因素的实验B．有多种因素的对比实验
C．用前面实验的生成物继续实验
实验三、验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应（实验如下表所示）
方案
实验步骤
实验现象
1
取两个等体积的软塑料瓶，充满二氧化碳，然后
。
2
先将二氧化碳通入盛有足量氢氧化钠溶液的试管中，然后。
我能写出实验三中方案2所涉及到的一个化学方程式。
我认为方案1的探究方法是，
方案2的探究方法是。
小结：
上述三个实验告诉我们：
当某些化学反应现象不明显或不足以说明问题时，要千方百计通过设计出具有明显现象的实验，来准确推知和认识化学反应。
得分
评卷人
六、我会计算（共2小题，第26小题2分，第27小题5分，共7分）
26．（2分）尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH2）2，据此我能计算：
尿素的相对分子质量为；
一袋50kg的尿素中氮元素的质量是kg（保留一位小数）。
27．（5分）碳酸钙是牙膏中一种常用的磨擦剂，可用石灰石作原料来制备。
宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为302g。
（有关反应的化学方程式为：
CaCO3
CaO+CO2↑，假设石灰石样品中杂质不参加反应。
）
据此我能计算：
生成二氧化碳的质量；
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
2007年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试化学试题
参考答案及评分说明
一、我会选择（本题共16小题。
每小题只有一个选项符合题意。
1～12题，每小题2分；13～16题，每小题3分，共36分。
答案用字母编号表示，每小题只选一个答案且正确得分，其它情况不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
D
A
D
B
C
A
D
C
C
A
B
C
B
二、我会填空（共4小题,化学方程式每空3分,其余每空1分,计16分。
书写化学方程式时,只要化学式有错误,该空不得分；如化学式均正确,未配平或未注明反应条件或未注明状态符号共扣1分。
下同）
17．
2H
5P2O5
C70
18．
吸附【说明：
化学名词，如字写错，该空不得分。
下同】
C3H8+5O2
3CO2+4H2O
19．
糖类能量（或热量）
青菜【说明：
填蔬菜或水果或蔬菜、水果具体名称也可。
】
【说明：
对上述开放性题的解答，只要符合题意要求，均可得分。
下同】
20．Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3===3FeCl2
三、我会说明（共2小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，共13分）
21．
85.5
36.1（或36.2）
210
蒸发溶剂（或蒸发结晶或蒸发）
【说明：
中只要答案大于36.0小于36.3，均可得分】
22．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3
2KCl+3O2↑）
控制反应的速率
D气体的溶解性和密度气体与水和空气成分是否反应
a观察是否有氧气输出（或者观察输出氧气的速率或增加氧气的湿度……）。
四、我会分析（共2小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，共16分）
23．⑴13失去Al3+⑵2Al2O34Al+3O2↑
⑶抗腐蚀（或良好延性或良好导电性……）密度小（或质轻或硬度高或强度大或易于加工……）
Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O
24．（答案示例如下）
【说明：
每条连线1分。
所填物质类别有相同时，按正确率高的一种物质的反应连线计分；填物质名称不得分。
本题属开放性解答，其它答案合理即可给分。
】
五、我会设计（共1小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，共12分）
25．实验一B烧杯中的无色酞酚溶液变红
实验二验证水和二氧化碳分别是否能使紫色石蕊变色B
实验三
1
加入等体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡。
加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶比加入蒸馏水的软塑料瓶变得更瘪
2
加入足量的盐酸（或氯化钡溶液或澄清石灰水或氯化钙溶液或硝酸钡溶液……）
冒气泡（或有白色沉淀生成……）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl或Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl或
Ba（NO3）2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3……）
【说明：
所写步骤、现象要匹配，所写化学方程式要与上述方案相关。
其它答案合理均可】
方案1：
通过密闭容器内气体压强变化程度的对比来判断反应的发生（或通过反应物量的减少来判断反应的发生。
）
方案2：
通过验证生成物的存在来判断反应的发生。
六、我会计算（共2小题，共7分）
26．
60
23.3
27．解：
⑴根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：
500g－302g=198g……………………1分
⑵设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
………………………………1分
10044
x198g
……………………………………………………1分
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
……………………1分
答：
⑴生成二氧化碳的质量为198g。
⑵此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%。
……1分
【说明：
设、答齐全共1分，缺一项不得分。
其它合理解答，也可分步得分。
】
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