精品资料初中化学酸碱盐突破练习.docx
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精品资料初中化学酸碱盐突破练习
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：
硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
无色液体
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
（敞口置于空气中，瓶口有白雾）
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
（3）碱性氧化物+酸→盐+水
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu（OH）2ΔCuO+H2O
2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：
AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba（OH）2
CaO+H2O==Ca（OH）2
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
（不是复分解反应）
（2）碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0７ 14
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
初中化学酸碱盐突破练习
1．归纳总结是学习的重要方法。
小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。
图中“
”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（）
答案：
C
2．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。
某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
实验一：
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性。
实验二：
探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
写出该反应的化学方程式：
。
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。
若两行都写，按第一行计分）：
实验操作
预期实验现象
结论
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。
固体产物是NaOH，
而不是Na2CO3。
[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。
但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是。
答案：
实验一：
碱实验二：
（1）水珠（或水雾等合理答案均可）
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）①质量守恒定律；或化学反应前后元素种类不变；化学反应前后原子种类不变；NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可
②（只要求选填其中一行。
若两行都写，按第一行计分。
其他合理的实验方案也可）
取样，加入足量的盐酸
有气泡冒出
取样，加入足量的盐酸
没有气泡冒出
或
取样，配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液）
有沉淀物出现
取样，配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液）
没有沉淀物出现
[拓展应用]碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情（或碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成气体，使胃中气压增大，使人更不舒服等合理答案均可）
3下图表示身边一些物质的pH，看图回答：
①农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。
②正常雨水pH为5.6，是因为溶有CO2，某市pH为4.9，此雨可称为________。
答案：
77酸雨
4．某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。
①猜想，杂质可能是残存的NaCl，还有变质生成的Na2CO3。
②查阅资料：
a．化工生产中原料往往不能全部转化成产品。
b．工业电解饱和食盐水制烧碱。
③完成以下实验报告
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
1．取样品少许，加水搅拌
完全溶解
样品溶于水
2．用一支试管取上述溶液少许，滴加AgNO3溶液少许，再滴入几滴稀HNO3
有白色沉淀出现,
部分沉淀溶解并放出______气体
_____＋AgNO3=NaNO3+AgCl↓
____＋2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3=2AgNO3+H2O+___↑
3．将产生气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水_________
CO2＋Ca（OH）2=_______↓+H2O
④结论：
原猜想是对的。
答案：
NaClNa2CO3无色无味CO2变浑浊CaCO3
6．草酸（H2C2O4）加热能分解。
化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物：
A．只有CO2B．只有COC．既有CO2，也有CO
【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色
【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下，设计下图所示实验（夹持试管装置省略），通过观察下列装置中的实验现象，验证猜想。
ABCD
【实验探究】请你帮助他们完成实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，观
察装置C、装置D中的现象
装置C中_________；
装置D中_________。
草酸分解的气体产物为CO2和CO。
装置D
中反应的化学方程式为______________
_____________________。
【讨论与反思】
（1）装置B中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解产物还有＿＿＿＿。
（2）根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在的不足是______________，正确的处理方法是___________________。
答案：
试纸变蓝澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2＝CaCO3+H2O
（1）水
（2）缺少尾气处理装置将尾气收集到气囊中（或将尾气点燃）
7．下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误的是
物质种类
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
草木灰水
厨房清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
A.牛奶的酸性比桔子汁强B.厕所清洁剂显酸性
C.草木灰水显碱性D.胃酸过多的人不宜多吃桔子
答案：
A
8．“食品安全是大事。
”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量（）
A．食醋B．白酒C．白糖D．纯碱
答案：
D
9．小玲学习了用pH试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：
物质
厕所清洁剂
牙膏
肥皂
厨房清洁剂
pH
2
8
10
12
上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是（）
A．厕所清洁剂B．牙膏C．肥皂D．厨房清洁剂
答案：
A
10．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（）
A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液（酚酞试液）
C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D．KMnO4和KClO3（观察颜色）
答案：
C
11．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．向CuSO4溶液滴加适量的Ba（OH）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
答案：
D
12．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt。
小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。
（1）鉴别两种白金，她的方法可能是；
（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的可能性吗？
请把它们写出来（一种即可）
假设：
③…………
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。
OH-
NO3-
SO42-
Cl-
Ni2+
不
溶
溶
溶
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整
金属
Ni
Zn
Cu
与盐酸反应的现象
气体产生缓慢
金属逐渐溶解
气体产生激烈
金属迅速溶解
【得出结论】原假设中正确对待的是（填序号）
写出镍与盐酸反应的化学方程式。
【结论应用】
①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液（填“能”或“不能”）反应，
理由是。
②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是（只写出一组即可）。
答案：
（1）取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡的是铂金（其它合理也给分）
（2）③Ni＞Zn＞Cu
【记录现象】Cu无明显现象（无气泡产生）
【得出结论】① Ni+2HCl==NiCl2+H2↑
【结论应用】①能镍的活动性比铜强②ZnNiSO4Cu（其它合理答案也给分）
13．常温下某同学测得一些生活用品或食品的pH如下，其中显酸性的是（）
A．小苏打溶液pH=12B．鸡蛋清pH=8
C．牙膏pH=9D．苹果汁pH=4
答案：
D
14．根据金属活动性顺序，能与FeSO4溶液反应的是（）
A．AlB．AgC．CuD．Fe
答案：
A
15．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
加热
②NH4HCO3+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3====2Na2CO3+H2O+CO2↑。
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（）
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
答案：
A
16．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图）带回了“警察局”。
上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。
无法完成任务的“警察”是（）
A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察”
C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察”
答案：
B
17．蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。
为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（）
A.食醋B.食盐C.黄酒D.白糖
答案：
A
18．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B组合可能是（）
液体A
气体B
A
NaOH溶液
CO2
B
NaOH溶液
O2
C
浓硫酸
H2
D
稀硫酸
NH3
答案：
AD
19．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。
则下列有关说法中，正确的是（）
A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
答案：
D
20．有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是（）
A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>X>YD.X>Z>Y
答案：
B
21．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（）
A.铜粉（碳粉）——在空气中灼烧
B.氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤
C.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
D.一氧化碳（二氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
答案：
BD
22．有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。
取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。
下列判断正确的是（）
A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4
B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
答案：
AC
23．人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9~1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。
患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？
（答一种即可）治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？
还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？
答案：
氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等嚼碎后的目的是增大与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应橙子、苹果、酸奶或食醋等酸性物质（答出一种即可）
24．实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。
实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。
写出反应的化学方程式，该反应的基本类型是。
小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
小文说：
因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。
小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由。
按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能，请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：
猜想
实验步骤
实验现象及结论
答案：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应剩余固体可能完全是杂质CaCl2和HCl或CaCl2（两种情况答全给1分）
猜想：
氯化钙和盐酸（1分）取少量，加石蕊试液（1分）紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙（1分）
25．向装有一定量Ba（OH）2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）
答案：
D
26．现代建筑部的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验。
（已知：
Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2）
气体
过量稀盐酸
样品溶液气体
过量NaOH溶液
不溶物溶液
不溶物
由此可推知，硬铝的组成可能为（）
A．AlCuMgSiB．AlMgSiZn
C．AlFeCCuD．AlMgZnFe
答案：
A
27某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。
【查阅资料】25℃时：
HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是。
（2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是。
（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。
Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH=NaCl+
NaClO+X，则X的化学式是。
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。
①如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是。
②丁同学认为：
为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
，若没有听到
，方可采用上面的装置进行实验。
【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是。
【实验反思】
（1）装置B中浓H2SO4起作用。
（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
答案：
（1）HCl
（2）用带火星的小木条检验，看是否复燃（3）H2O
（4）易爆炸堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火尖锐的爆鸣声【实验结论】氢气【实验反思】干燥酸性
28．下列物质中碱性最强的是（）
选项
A
B
C
D
物质
玉米粥
橙汁
漂白液
肥皂水
pH
6.8
3.5
12
10
答案：
C
29．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）
答案：
B
30．关于物质的用途，下列说法不合理的是（）
A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
答案：
D
31．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A.①③B.①④C.②③D.③④
答案：
B
32．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。
则A是，发生反应的化学方程式为。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）。
①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液
答案：
（1）盐酸（或HC1溶液）（1分）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（1分）
（2）出现白色沉淀（1分）（3）①（1分）
33．下列物质间的反应属于分解反应的是（）
A．煅烧石灰石B．酸碱中和C．铝投入稀盐酸D．氢气在氧气中燃烧
答案：
A
34．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）
A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
答案：
D
35．金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。
则三种金属
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