广西柳州市铁路一中届高三下学期第十一次月考化学.docx
《广西柳州市铁路一中届高三下学期第十一次月考化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西柳州市铁路一中届高三下学期第十一次月考化学.docx（32页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
广西柳州市铁路一中届高三下学期第十一次月考化学
2015-2016学年广西柳州市铁路一中高三（下）第十一次月考化学试卷
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程
B．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F﹣浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物
D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
2．我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（ ）
A．青蒿素的化学式为C15H22O5
B．青蒿素的同分异构体可能有芳香族化合物
C．青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应
D．青蒿素可用蒸馏水从植物提取
3．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素92235U发生裂变反应：
92235U+01n
3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10NA
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验
现象
结论
A
将氯气通入品红溶液
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
将铜粉加入1.0mol•L﹣1
的Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D
5．某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应．
A．仅①②③④B．仅②③④C．仅①③⑤D．仅②④⑤
6．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：
Pb+PbO2+4HBF4
2Pb（BF4）2+2H2O；
Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）
A．放电时的负极反应为：
PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O
B．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mol电子通过
C．放电时，正极区pH增大
D．充电时，Pb电极与电源的正极相连
7．1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有（ ）
A．4种B．5种C．6种D．7种
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多．
（1）一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H═ ．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的△H 0（填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）
A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度
D．使用合适的催化剂E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数 （结果保留小数点后两位数字）
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9．向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4mol•L﹣1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀 （填“能”或“否”）．
9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣还原成Mn2+．
Ⅰ．产品制备与检验：
用如图1装置制备NaNO2：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
（2）B装置的作用是
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．
（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
KMnO4溶液体积/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定结束仰视读数D．滴定结束俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 （结果保留4位有效数字）
10．合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：
zMHx（s）+H2（g）═zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z= （用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v= mL•g﹣1•min﹣1．反应的焓变△HⅠ 0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1） η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的 点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过 或 的方式释放氢气．
（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为 ．
已知温度为T时：
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol﹣1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ•mol﹣1．
〔化学-选修2：
化学与技术〕
11．硝酸铜是常用的一种无机化学试剂
（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
③在滤液蒸发浓缩步骤中，适当加入稀硝酸的作用是
（2）某研究学习小组将一定质量的硝酸铜晶体【Cu（NO3）2.6H2O】放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，绘制出剩余固体质量分数与温度关系如图2所示．据图回答下列问题：
①当温度27℃＜T＜120℃时，反应的化学方程式为
②剩余固体质量为38.4g时，固体成分为【Cu（NO3）2•2Cu（OH）2】当温度120℃＜T＜800℃时，反应的化学方程式为 （此温度下，HNO3也分解）
③当剩余固体质量为21.6g时，固体的化学式为
（3）制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应，反应过程
中有无色气体放出，遇到空气变红棕色．反应的化学方程式是 ．
【化学--选修3：
物质结构与性质】
12．2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．
（1）飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料，铝的价电子排布图为 ，第一电离能：
镁 （填“大于”或“小于”）铝．
（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料﹣﹣玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图所示：
其中碳原子的杂化方式为 ，对应个数比为 ．
13．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料
（1）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式
（2）图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有 个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是
A．FeCuB．TiAuC．MgZnD．CuAg
（3）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为Mg/mol，密度为bg/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为 ．
[化学-选修5：
有机化学基础]
14．药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：
（1）写出萘普生中含氧官能团的名称：
和 ．
（2）物质B生成C的反应类型是 反应．
（3）若步骤①、④省略，物质A与CH3CH2COCl直接反应除生成G（
）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体）的结构简式为 ．
（4）某萘（
）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰．写出X可能的结构简式：
（任写一种）．
（5）已知：
RCOOH
RCOCl．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH．
2015-2016学年广西柳州市铁路一中高三（下）第十一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程
B．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F﹣浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物
D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．化学变化一定有新物质生成；
B．防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用相同；
C．二氧化碳不属于空气污染物；
D．天然气本身无色、无味，泄露不易察觉，需加入有特殊气味的物质便于人们及时发现天然气泄露．
【解答】解：
A．石油分馏、海水制盐过程没有新物质生成，都属于物理变化过程，故A错误；
B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；
C．CO2不是大气污染物，不列于空气质量日报，故C错误；
D．天然气本身是一种无色、无味的气体，泄漏时难于察觉，使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，能便于人们及时发现天然气泄露，故D错误；
故选：
B．
2．我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（ ）
A．青蒿素的化学式为C15H22O5
B．青蒿素的同分异构体可能有芳香族化合物
C．青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应
D．青蒿素可用蒸馏水从植物提取
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．根据结构简式确定分子式；
B．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，苯环的不饱和度是4；
C．青蒿素中含有酯基，具有酯的性质；
D．该有机物中不含亲水基，不易溶于水．
【解答】解：
A．根据结构简式确定分子式为C15H22O5，故A正确；
B．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，苯环的不饱和度是4，其同分异构体可能含有苯环，故B正确；
C．青蒿素中含有酯基，具有酯的性质，能和NaOH溶液发生水解反应，故C正确；
D．该有机物中不含亲水基，不易溶于水，所以不能用蒸馏水提取，青蒿素需用有机物石油醚从从植物提取，故D错误；
故选D．
3．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素92235U发生裂变反应：
92235U+01n
3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10NA
【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数．
【分析】A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键；
B．HCO3﹣水解生成碳酸，结合原子守恒分析；
C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；
D．92235U+01n
3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子为10﹣1=9个．
【解答】解：
A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；
B.1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1NA，碳酸分子中含C原子，故B错误；
C.23g钠充分燃烧时转移电子数为
×（1﹣0）×NA=1NA，故C正确；
D．92235U+01n
3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9NA，故D错误；
故选C．
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验
现象
结论
A
将氯气通入品红溶液
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
将铜粉加入1.0mol•L﹣1
的Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D
【考点】氯气的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．
【分析】A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；
B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；
C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；
D．可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱．
【解答】解：
A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A错误；
B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；
C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；
D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；
故选D．
5．某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应．
A．仅①②③④B．仅②③④C．仅①③⑤D．仅②④⑤
【考点】氧化还原反应．
【分析】某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．
【解答】解：
某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+﹣、Na+，故①正确；
②有胶状物质硅酸生成，故②正确；
③有二氧化碳气体产生，故③正确；
④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；
⑤共发生了氯气氧化SO32﹣、Br﹣2个氧化还原反应．氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，故⑤错误；
故选A．
6．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：
Pb+PbO2+4HBF4
2Pb（BF4）2+2H2O；
Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）
A．放电时的负极反应为：
PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O
B．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mol电子通过
C．放电时，正极区pH增大
D．充电时，Pb电极与电源的正极相连
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A．放电时，负极上发生失电子的氧化反应；
B．电子只能经过导线；
C．放电时正极上发生还原反应，根据电极反应式来判断；
D．电池在充电时，负极和电源的负极相连，正极和正极相连．
【解答】解：
A．放电时，负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故A错误；
B．电子只能经过导线，不能经过电解质溶液，故B错误；
C．放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，故C正确；
D．充电时，Pb电极和电源的负极相连，故D错误．
故选C．
7．1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有（ ）
A．4种B．5种C．6种D．7种
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，结合不饱和度判断该酯为戊二酸与甲醇生成的二元酯，据此判断其同分异构体数目．
【解答】解：
1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，
C7H12O4的不饱和度=
=2，该有机物为饱和二元酯，在酸性条件下水解生成1分子羧酸和2分子甲醇，说明该羧酸为戊二酸，戊二酸可以看作两个羧基取代了丙烷上的2个H原子形成的，总共有4种结构，故形成的酯有4种，
故选A．
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多．
（1）一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H═ △H1+
△H2﹣
△H3 ．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的△H ＜ 0（填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母） ABE
A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度
D．使用合适的催化剂E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数 6.75 （结果保留小数点后两位数字）
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为 CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣=CO2+2H2O
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9．向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4mol•L﹣1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀 否 （填“能”或“否”）．
【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素．
【分析】
（1）①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g
升级会员 