高中化学必修一知识点总结汇总.docx
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高中化学必修一知识点总结汇总
必修1全册基本内容梳理
By化学大师整理
第一章从实验学化学
一、化学实验安全
1、
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。
如粗盐的提纯
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。
防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。
水冷凝管中进水应下进上出。
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液
三、离子检验
（1）Cl-离子的检验：
待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：
则证明有Cl-
（2）SO42-的检验：
待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：
则证明含有SO42-
四.除杂
注意事项：
为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
例：
粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）:
把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：
把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量（M）
（1）定义：
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
（2）单位：
g/mol或g..mol-1
（3）数值：
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：
L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）单位：
mol/L
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C（B）=n（B）/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.（冷却）4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B使用前必须检查是否漏水.
C不能在容量瓶内直接溶解.
D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：
C（浓溶液）×V（浓溶液）=C（稀溶液）×V（稀溶液）
第2章化学物质及其变化
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1nm均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1nm—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe（OH）3胶体
浊液大于100nm不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）
B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：
有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、非离子反应
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：
反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：
有电子转移（得失或偏移）
特征：
反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：
如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：
生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：
写出反应的化学方程式
拆：
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、
Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：
如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水，弱酸，弱碱）的离子不能大量共存：
如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应的离子不能大量共存
注意：
题干中的条件：
如无色溶液应排除有色离子：
Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：
主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：
纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：
化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——生成氧化产物
氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反
应）——生成还原产物
4、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的
方向和数目。
⑴氧化还原反应方程式的配平方法：
先准确标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，再调整配比系数，使化合价的升降总数相等，然后根据质量守恒，把其他物质配好。
⑵用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目。
所表示的得失电子总数相等
箭头从还原剂指向氧化剂
第三章金属及其化合物
1.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例
钠及其重要化合物应用实例：
高压钠灯射程远，透雾能力强；
过氧化钠（Na2O2）是重要的供氧剂，用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源；
碳酸钠是重要的化工原料之一,通常利用其碱性用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品，也是食用碱的成分
碳酸氢钠为弱碱，为吸收性抗酸药，制成小苏打片，内服后，能迅速中和胃酸，但维持短暂，并有产生二氧化碳导致腹胀等缺点。
碳酸氢钠还用于制发酵粉。
铝及其重要化合物应用实例：
利用铝的还原性，通过铝热反应
制高熔点的金属钒、铬、锰；通过铝热反应焊接铁轨。
铝合金是用量仅次于铁合金的合金材料，其强度大、密度小、耐腐蚀，常用于制飞机的外壳；
明矾能净水。
铁及其重要化合物应用实例：
铁合金是用途最广的合金；氧化铁是一种红棕色粉末，常用作红色油漆或涂料；
铁盐也能净水。
铜及其重要化合物应用实例：
青铜是我国使用最早的合金。
2、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。
氧化钠：
白色固体
过氧化钠：
淡黄色固体
碳酸钠和碳酸氢钠：
白色粉末
氧化铝：
熔点高，是较好的耐火材料
氢氧化铝：
白色絮状沉淀
铁的氧化物都不溶于水，不与水反应，其中氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）是黑色的，氧化铁（Fe2O3）是红棕色粉末。
氢氧化铁〔Fe（OH）3〕：
红褐色沉淀
氢氧化亚铁〔Fe（OH）2〕：
白色沉淀
Fe3+：
棕黄色Fe2+：
浅绿色Cu2+蓝色
3、了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其共性和个性。
△
⑴金属与氧气反应
△
①钠与氧气反应：
加热2Na+O2==Na2O2常温下：
4Na+O2==2Na2O
△
②铝与氧气反应：
4Al+3O2==2Al2O3（常温下也能发生）
△
③铁与氧气反应：
3Fe+2O2==Fe3O4
④铜与氧气反应：
2Cu+O2==2CuO
⑵金属与水的反应：
1
钠与水反应：
2Na+2H2O==2NaOH+H2
△
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2
②铁与水反应:
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
⑶金属与酸反应：
①铁与稀硫酸反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
△
Fe+2H+=Fe2++H2
②铜与浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O（浓硫酸体现了强氧化性和酸性）
③铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO+4H20
3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H20
④铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3==Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
⑤钠与盐酸反应：
2Na+2HCl==2NaCl+H2
⑷金属与碱反应：
铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
所以铝是两性金属2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2
⑸金属与盐溶液的反应：
①钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4+H2
2Na+2H2O+Cu2+==Cu（OH）2+2Na++H2
（金属钠不能在水溶液中置换不活泼的金属）
②铁与硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe+Cu2+==Fe2++
Cu
4、了解氧化钠、氧化铝、氧化铁
、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。
氧化钠与水反应：
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O==2Na++2OH-
Al2O3、Fe2O3、CuO均不溶于水，不与水反应
⑵金属氧化物与酸反应：
①氧化钠与盐酸反应：
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+==2Na++H2O
②氧化铝与盐酸反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
③氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
④氧化铜与盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+2H+==Cu2++H2O
⑶金属氧化物与强碱溶液反应：
氧化铝与强碱溶液反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O所以氧化铝是两性氧化物
5、了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解。
⑴实验室氢氧化物的制备：
1
Al（OH）3的制备：
铝盐与氨水反应
Al2（SO4）3+6NH3·H2O==2Al（OH）3+3（NH4）2SO4
Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3+3NH4+
②Fe（OH）3的制备：
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3+3NaCl
Fe3++3OH-==Fe（OH）3（红褐色沉淀）
③Fe（OH）2的制备：
FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2+2NaCl
Fe2++2OH-==Fe（OH）2（白色沉淀）
注：
Fe（OH）2在空气中不稳定，易被氧化：
颜色变化：
白色→灰绿色→红褐色
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
⑵Al（OH）3是两性氢氧化物：
既能与强酸反应又能与强碱反应
Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+==Al3++3H2O
Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+H2OAl（OH）3+OH-==AlO2-+H2O
△
⑶受热分解：
△
①Al（OH）3受热分解：
2Al（OH）3==A
l2O3+3H2O
②Fe（OH）3受热分解：
2Fe（OH）3==Fe
2O3+3H2O
6.比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应
⑴溶解性：
Na2CO3>NaHCO3
⑵热稳定性：
Na2CO3>NaHCO32NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
⑶与酸反应的速率：
Na2CO3碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32++2H+=H2O+CO2↑
碳酸氢钠与盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3+H+=H2O+CO2↑
7、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法
△
①均是固体:
实验方法：
分别取少量固体于试管中，加热，若产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体为NaHCO3
化学方程式：
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
②均是溶液：
实验方法：
分别取少量溶液于试管中，分别滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液为Na2CO3
化学方程式：
Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl
CO32-+Ca2+==CaCO3
注：
用澄清石灰水Ca（OH）2不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,都会产生白色沉淀CaCO3
8、了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe3+有氧化性，能转化为Fe2+：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2+转化成Fe3+：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
除杂时Fe2+（Fe3+）：
加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3+（Fe2+）：
通氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9、了解钠、钾的焰色反应
Na+：
黄色
K+：
紫色（透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰）
操作要点：
1、用铂丝蘸取待测物于酒精灯外焰灼烧，观察火焰的颜色
2、铂丝用盐酸洗净，需在外焰上灼烧至无色
10、能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用
钢是用量最大、用途最广的合金。
铝合金强度大、密度小、耐腐蚀，常用于制造飞机外壳。
11、．合金：
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第四章非金属及其化合物
1、
了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
①Cl2:
黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大
②S:
俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于水，微溶于酒精。
易溶于二硫化碳。
SO2:
无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化，密度比空气大
③NO2:
红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水
NO:
无色、有毒气体，不溶于水
④Si:
晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。
SiO2：
不溶于水，熔点高，硬度大。
H2SiO3:
是不溶于水的白色胶状沉淀。
2、了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应
①氢气与氯气反应：
Cl2+H22HCl（苍白色火焰）
②氯气与钠反应：
Cl2+2Na
2NaCl
③氯气与铁反应：
3Cl2+2Fe
2FeCl3（Cl2有强氧化性，把变价金属直接氧化到最高价）
④氯气与水反应：
Cl2+H2O==HCl+HClO
Cl2+H2O==H++Cl-+HClO
⑤氯气与NaOH反应：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（用于处理Cl2和制漂白液）
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
⑥氯气与Ca（OH）2反应：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+
Ca（ClO）2+2H2O（工业制漂白粉）Ca（ClO）2是漂白粉（漂粉精）的有效成分，其使用前，要敞开袋口暴露一会儿，发生的反应为：
Ca（ClO）2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
⑦氯气与FeCl2反应：
Cl2+2FeCl2==2FeCl3
Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
3、知道氯水的消毒和漂白原理
氯气本身不能杀菌、消毒、漂白，氯水能漂白，是因为氯气与水反应生成了具有强氧化性的HClO ，HClO能杀菌、消毒、漂白。
HClO的性质:
①弱酸性，酸性比碳酸弱
②强氧化性，用作漂白剂和自来水的杀菌消毒
③不稳定性，见光易分解2HClO
2HCl+O2↑
4、了解硫的可燃性和氮气的稳定性
①硫与氧气反应：
S+O2
SO2（无论氧气多少，硫在氧气中燃烧只能得到SO2）
②N2分子中存在
键能很大，不容易断裂，因而N2化学性质稳定。
5、知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料
6、知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途
Cl2:
常用于自来水消毒；利用Cl2氧化性强，生成多种含氯化合物；有机化学中还利用Cl2合成塑料、橡胶、农药等。
N2:
化学性质稳定，用作保护气。
S:
制造黑火药；燃烧生成SO2，用于工业制硫酸。
Si:
是良好的半导体材料，硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心，硅还能用于制造硅太阳能电池。
7、了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
⑴SO2的性质：
①SO2与氧气反应：
2SO2+O22SO3（常温下SO3是固体）
②SO2与水反应：
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸不稳定，易分解。
）
③SO2的漂白性：
SO2的漂白是因为SO2与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质，而该无色物质在加热时易分解，又恢复原来的颜色，因而SO2的漂白是暂时性漂白
例：
SO2使品红溶液褪色，加热又恢复红色。
HCl0的漂白性：
HClO具有强氧化性，有色物质被氧化成无色物质，是永久性漂白
⑵NO2与水反应：
3NO2+H2O==2HNO3+NO
3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO
⑶SiO2的性质：
①与HF反应：
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
②与CaO反应：
SiO2+CaO
CaSiO3
③与NaOH反应：
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
8、了解氨气与水、与酸的反应；了解氨水的成分以及氨水的不稳定性；了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
⑴NH3的性质：
①NH3与水反应：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
生成的NH3·H2O不稳定,易分解
氨水的成分：
分子：
NH3、NH3·H2O、H2O；离子：
NH4+、OH-
②与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl
⑵铵盐的性质：
①铵盐都易溶于水
△
②铵盐受热易分解
△
NH4Cl加热分解：
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
△
NH4HCO3加热分解：
NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑
③铵盐与碱反应：
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
△
实验室制氨气
①原理：
Ca（OH）2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3+2H2O
②装置：
与制O2的装置一样
③收集方法：
向下排空气法
④检验方法：
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。
9、了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性；了解浓硫酸、硝酸分别与铜、木炭的反应；了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
⑴次氯酸HClO有强氧化性，能杀菌、消毒、漂白
△
⑵浓H2SO4、HNO3的强氧化性：
浓H2SO4和HNO3能氧化绝大部分金属和某些非金属
①铜与浓H2SO4反应：
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
②铜与浓HNO3反应：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③铜与稀HNO3反应：
3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+
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