最新高三总复习专题攻略之探究性化学实验十四 届月考试题精选 Word版.docx
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最新高三总复习专题攻略之探究性化学实验十四届月考试题精选Word版
1．（2017海淀期中）某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO
和I
的反应规律。
实验操作及现象如下：
实验及试剂
编号
无色NaClO3
溶液用量
试管中
溶液颜色
淀粉KI
试纸颜色
1
0.05mL
浅黄色
无色
2
0.20mL
深黄色
无色
3
0.25mL
浅黄色
蓝色
4
0.30mL
无色
蓝色
（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：
经检验，上述白色沉淀是AgCl。
写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式：
。
（2）查阅资料：
一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。
作出假设：
NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与
（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。
其中试剂X可以是（填字母序号）。
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：
将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol·L−1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。
进行以上对比实验的目的是，进一步佐证实验4中生成了Cl2。
获得结论：
NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）。
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：
编号
6.0mol·L−1H2SO4溶液用量
试管中溶液颜色
淀粉KI试纸颜色
5
0.25mL
浅黄色
无色
6
0.85mL
无色
蓝色
①对比实验4和5，可以获得的结论是。
②用离子方程式解释实验6的现象：
。
2．（2017北京西城期中）电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。
a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液
c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是。
③V1和V2的关系：
V1V2（填“>”、“=”或“<”）。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：
AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：
AgSCN>AgI。
操作步骤
现象
步骤1：
向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置。
出现白色沉淀。
步骤2：
取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1Fe（NO3）3溶液。
溶液变红色。
步骤3：
向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液。
现象a，溶液红色变浅。
步骤4：
向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液。
出现黄色沉淀。
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。
②步骤3中现象a是。
用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。
3．（2017北京朝阳期中）以Mg和不同盐溶液间的反应为实验对象，探究Mg与盐溶液反应的多样性。
实验
向试管中加2mL溶液
实验现象
实验I：
0.1mol/LAgNO3溶液
镁条表面迅速覆盖一层疏松的黑色固体，有少量气泡产生
实验II：
2mol/LNH4Cl溶液
反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
实验III：
pH=8.2NaHCO3溶液
产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色晶体
（1）对实验I进行研究：
①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，发生反应的离子方程式为。
②确认黑色固体为Ag的实验方法是。
（2）对实验II进行研究：
①反应开始时产生H2的原因可能是：
i.___________。
ii.Mg和NH4+直接反应。
②“一段时间后”产生的气体一定含有。
③为进一步研究NH4Cl溶液的作用，设计如下实验：
实验
操作
现象
实验IV
用1mol/L （NH4）2SO4溶液重复实验II
产生气体的速率慢于实验II
实验V
用2mol/L （NH4）2SO4溶液重复实验II
产生气体的速率与实验II相当
结合实验II、IV、V，可以得出的结论是______。
（3）对实验III进行研究：
①推测在pH=8.2的溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。
通过实验证实了推测，其方案是______。
②经检验，白色晶体为碱式碳酸镁Mg2（OH）2CO3]，结合化学平衡移动原理，分析其产生的原因：
。
（4）上述实验中，Mg与盐溶液反应呈现多样性的原因有：
i.盐溶液中阳离子氧化性的相对强弱；
ii.盐溶液中阴离子的催化作用；
iii._______________________。
4．（2017江苏泰州期中）我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质．查有关资料可知碘单质有升华现象．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验．
（1）将干燥洁净的海带用酒精湿润后在 （填一种仪器名称）中灼烧成灰烬．
（2）将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、 （填一种操作名称）．
（3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：
。
（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈 色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起 作用
（5）用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质．不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳的原因是：
。
（6）证明得到的固体是碘单质的最简单的化学方法是 。
5．（2017南京六合）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：
反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象是 。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
实验Ⅱ：
反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为
aCu+bH2SO4
cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a：
b= 。
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为 。
（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）
6.（2017湖南衡阳）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是______________________________.
（2）试剂Y是__________.
（3）已知：
通入一定量的氯气后,测得D中有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯的氧化物。
可以确定的是C中含有氯化合物（盐）只有一种,且含有NaHCO3，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设1:
存在两种成分：
NaHCO3和________；
假设2:
存在三种成分：
NaHCO3、__________和_____________.
②设计方案，进行实验。
请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。
（可不填满）
限选实验试剂：
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水溶液、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A. B试管中。
步骤2:
步骤3:
（4）已知C中有0.1mol Cl2参加反应，若假设1成立,推知C中反应的化学方程式为__________.
1.【答案】
（1）ClO3－+6I－+6H+===Cl－+3I2+3H2O
（2）①c
②排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰
2ClO3－+I2===Cl2↑+2IO3－
（3）①ClO3－和I－的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关
②6ClO3－+5I－+6H+===3Cl2↑+5IO3－+3H2O
2.【答案】
（1）①CH3COOH
CH3COO－+H+
②b、c
（2）①I②0.1mol·L-1醋酸溶液
③<④c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）
（3）①Fe3++3SCN－
Fe（SCN）3②出现白色沉淀
③AgSCN（s）
Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：
AgIAg++I-===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动。
【解析】
（1）醋酸是弱酸，①电离方程式为：
CH3COOH
CH3COO－+H+
②影响弱电解质电离程度的外因有浓度和温度，越稀越电离、电离过程是吸热过程，选bc
（2）①用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，0.1mol·L-1的盐酸pH为1，因此图Ⅰ是滴定醋酸曲线，图Ⅱ是滴定盐酸曲线。
②滴定开始前，三种溶液中，氢氧化钠溶液中的c（OH-）=盐酸中的c（H+）=0.1mol·L-1，而醋酸溶液中的c（H+）〈0.1mol·L-1，氢氧化钠和盐酸对水的电离抑制程度大，0.1mol·L-1醋酸溶液中水电离出的c（H+）最大。
③用NaOH中和等量的盐酸和醋酸，pH=7时醋酸用的氢氧化钠少，V1〈V2。
④M点对应的溶液显酸性，离子浓度由大到小的顺序是：
c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）。
（3）①滴加1滴2mol·L-1Fe（NO3）3溶液，溶液变红色，是Fe3+与SCN－发生反应：
Fe3++3SCN－
Fe（SCN）3。
②步骤2的溶液中存在平衡：
Fe3++3SCN－
Fe（SCN）3，继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液，增大AgNO3溶液浓度，溶液红色变浅，说明反应逆向移动，SCN－与Ag+反应生成白色沉淀AgSCN。
步骤4：
向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液，由于浊液中存在平衡：
AgSCN（s）
Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：
AgIAg++I-===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动。
3.【答案】
（1）①2Ag++Mg===2Ag+Mg2+
②将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀
（2）①NH4+水解使溶液中c（H+）增大，与Mg反应生成H2
②NH3、H2
③和SO42-相比，Cl－更有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2
（3）①用pH=8.2的NaOH溶液重复实验III
②NaHCO3溶液中存在HCO3－
H++CO32－，Mg与溶液中H+反应，使c（H+）减小，c（CO32－）增大。
同时NaHCO3溶液中也存在HCO3－+H2O
H2CO3+OH－，Mg2+、OH－和CO32－共同结合为难溶的Mg2（OH）2CO3
（4）iii.Mg的还原性或含Mg生成物的溶解性（其他答案合理给分）
（2）Mg条加入2mol/LNH4Cl溶液，NH4+水解使溶液中c（H+）增大，与Mg反应生成H2。
一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，②产生的气体一定含有NH3、H2。
③实验II用2mol/LNH4Cl溶液，实验IV用1mol/L （NH4）2SO4溶液，产生气体的速率慢于实验II；实验V用2mol/L （NH4）2SO4溶液，产生气体的速率与实验II相当，结合实验II、IV、V，可以得出的结论是：
和SO42-相比，Cl－更有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2。
（3）对实验III进行研究：
①推测在pH=8.2的溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。
通过实验证实了推测，其方案是：
用pH=8.2的NaOH溶液重复实验III。
②经检验，白色晶体为碱式碳酸镁Mg2（OH）2CO3]，结合化学平衡移动原理，分析其产生的原因：
NaHCO3溶液中存在HCO3－
H++CO32－，Mg与溶液中H+反应，使c（H+）减小，c（CO32－）增大。
同时NaHCO3溶液中也存在HCO3－+H2O
H2CO3+OH－，Mg2+、OH－和CO32－共同结合为难溶的Mg2（OH）2CO3。
（4）上述实验中，Mg与盐溶液反应呈现多样性的原因有：
含Mg生成物的溶解性。
4.【答案】
（1）坩埚；
（2）过滤；
（3）2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O；
（4）紫红；萃取；
（5）因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失碘的质量；
（6）取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质。
【解析】
（1）灼烧固体物质一般需要的仪器有：
坩埚、坩埚钳、酒精灯、泥三角、三脚架等，将干燥洁净的海带用酒精湿润后在（瓷）坩埚中灼烧成灰烬；
（2）分离固体和液体用过滤；
（3）酸性条件下H2O2与I﹣反应生成碘单质和水，其反应方程式为：
2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O；
（4）分离互不相溶的液体用分液，把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水都不互溶，且四氯化碳和碘不反应，故可用四氯化碳作萃取剂，得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为紫红色；
（5）单质碘易升华，不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳，是因为酒精灯直接加热时的温度高，会损失碘的质量；
（6）淀粉溶液遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，所以操作为取得到的固体碘单质少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质。
5.【答案】
（1）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；白色粉末变蓝色；
（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色；
（3拉起铜丝，关闭K1，K2；
（4）将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现；
（5）5：
4；
（6）90%。
【解析】加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收．
（1）二氧化硫属于酸性氧化物，和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，离子反应方程式为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；水具有挥发性，升高温度促进其挥发，所以生成的气体中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以B装置中的现象是：
白色粉末变蓝色。
（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，故答案为：
拉起铜丝，关闭K1，K2。
（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子。
（5）aCu+bH2SO4
cCu2S+dCuSO4+eH2O中Cu元素化合价由0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为﹣2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为5Cu+4H2SO4
Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以a：
b=5：
4。
（6）根据2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣得2Cu2+～I2～2S2O32﹣，
设制得的溶液中硫酸铜的物质的量浓度为xmol/L，
2Cu2+～I2～2S2O32﹣，
2mol2mol
0.025xmol（0.36×0.025）mol
2molL：
2mol=0.025xmol：
（0.36×0.025）mol
x=
=0.36，
则250mL溶液中n（Cu2+）=0.36mol/L×0.25L=0.09mol，参加反应的n（Cu）=
=0.1mol，
则硫酸铜的产率=
=90%。
6.【答案】
（1）4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）；
（3）①NaClNa2CO3和NaCl
②BaCl2溶液
步骤2：
BaCl2溶液
①Na2CO3
②出现白色沉淀，证明固体中含Na2CO3
步骤3：
足量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
① 先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解，再出现白色沉淀，并伴有气泡冒出②证明固体中含Na2CO3和NaCl
（4）2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
（3）在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物），C
中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，
假设存在两种成分，为NaHCO3和NaCl，
假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3；
步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液，是检验产物中是否有Na2CO3，回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含Na2CO3，b应为证明固体中含Na2CO3，不能颠倒．
步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl；
假设一：
存在NaHCO3和NaCl；
假设二：
存在NaHCO3和NaCl、Na2CO3；
步骤2：
BaCl2溶液
①Na2CO3
②出现白色沉淀，证明固体中含Na2CO3
步骤3：
足量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
① 先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解，再出现白色沉淀，并伴有气泡冒出②证明固体中含Na2CO3和NaCl
（4）C中有0.1molCl2参加反应，装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，若假设一成立，反应为Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为+1价：
可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O，反应的化学方程式为
2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
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