山西省大同市第一中学学年高二月考化学试题 Word版含答案.docx
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山西省大同市第一中学学年高二月考化学试题Word版含答案
2017-2018学年
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1、将V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml）。
下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明热能可转化为化学能
C.NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
2、下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H=－241.8kJ·mol－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
共价键
C—C
C=C
C—H
H—H
键能/（kJ·mol－1）
348
610
413
436
上表数据可以计算出
的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等
⑥25℃，101kPa，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥
3、把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合（溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1），轻轻搅动。
测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物
起始温度t1℃
终止温度t2℃
H2SO4+NaOH
20
33.6
H2SO4+NH3·H2O
20
32.6
则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为（单位：
kJ·mol－1）
A.2.1B.4.2C.52.7D.缺少数据无法计算
4、为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应（设两反应分别是反应I、反应II）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。
下列有关说法正确的是
序号
35ml试剂
固体
混合前温度/℃
混合后温度/℃
①
水
2.5gNaHCO3
20.0
18.5
②
水
3.2gNa2CO3
20.0
24.3
③
盐酸
2.5gNaHCO3
20.0
16.2
④
盐酸
3.2gNa2CO3
20.0
25.1
由此得出的结论正确的是
A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应
B.仅通过实验④即可判断反应II是放热反应
C.通过实验可判断出反应I、II分别是吸热反应、放热反应
D.通过实验可判断出反应I、II分别是放热反应、吸热反应
5、在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=－（2y-x）kJ/mol
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=－（2x-y）kJ/mol
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=－（4x-y）kJ/mol
D．2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l）ΔH=－（8x-2y）kJ/mol
6、已知下列两个气态物质之间的反应：
C2H2（g）+H2（g）
C2H4（g）①
2CH4（g）
C2H4（g）+2H2（g）②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
（Q1、Q2、Q3均为正值）
C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH=－Q1I
2C（s）+H2（g）=C2H2（g）ΔH=－Q2II
2C（s）+2H2（g）=C2H4（g）ΔH=－Q3III
Q值大小比较正确的是
A.Q1＞Q3＞Q2B.Q1＞Q2＞Q3C.Q2＞Q1＞Q3D.Q3＞Q1＞Q2
7、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ·mol－1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=－196.46kJ·mol－1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.84kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热△H等于
A.－417.91kJ·mol－1B.－319.68kJ·mol－1C.+546.69kJ·mol－1D.－448.46kJ·mol－1
8、一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。
符合上述转化关系的A、C可能是
①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2
A.只有②③④⑥B.除①外C.除⑤外D.全部
9、将Y1L的H2和Y2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Y3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是
A.（Y1+Y2－Y3）LB.（Y1+Y2+Y3）LC.（Y1+Y2－2Y3）LD.[Y3－（Y1+Y2）]L
10、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）
2C（g）达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：
下列说法中正确的是
A.4min时反应第一次达到平衡
B.15min时降低压强，20min时升高温度
C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D.15～20min该反应使用了催化剂
11、把3molP和2.5molQ置于密闭容器中，发生如下反应：
3P（g）+Q（g）
xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述不正确的是
A.P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）
B.Q的平衡浓度为1mol/L
C.Q的转化率为25%
D.x等于2
12、可以证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂；
③N2、H2、NH3浓度比为1：
3：
2
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L·min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L·min）
A.②⑤⑥B.①④⑤C.④⑤⑦D.③⑥⑦
13、在一密闭容器中有如下反应：
aX（g）+bY（g）
nW（g）△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。
当其它条件不变时，下列分析正确的是
A.图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞n
B.图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b
C.图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D.图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0
14、为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/LH2SO4溶液
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/ml
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/ml
V7
V8
V9
V10
10
0
A.V1=30，V6=10
B.反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色
C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
15、合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。
下列说法正确的是
A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度
16、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
二、填空题（共52分）
17、（10分）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度
②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是。
A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。
A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（3）实验数据如下表：
温度
溶液
试验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值（t2－t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
①近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。
利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=（保留一位小数）；写出上述中和热的热化学方程式。
②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
18、（11分）
I.已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=－1275.6kJ·mol－1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
II.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反映前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为。
（2）判断
（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）。
①v正（CH3OH）=3v逆（H2）②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应。
已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
19、（10分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）△H=aKJ·mol－1
（1）已知：
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ·mol－1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ·mol－1
则a=kJ·mol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为。
②下列说法正确的是（填字母）。
a.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:
3
c.增加Fe2O3可以提高CO2的转化率
20、（10分）
（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业和成，而氨又可以进一步制备硝酸。
已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。
（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）反应的影响实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①图像中T2和T1的关系是：
T2T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）。
②a、b、c三点中，N2转化率最高的是（填字母）。
③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，n（H2）=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v（NH3）=。
21、（11分）黄铁矿主要成分是FeS2。
某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。
已知：
SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数（假设杂质不参加反应）。
（2）若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式。
（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为L，制得98%的硫酸的质量为t，SO2全部转化为SO3时放出的热量是kJ。
1～5CDBCC6～10ABAAB11～16CCCABB
17、（共10分，每空2分）
（1）c
（2）D（3）－56.8kJ/mol
NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=－56.8kJ/mol
abcd
18、（共11分，第一空3分，其余每空2分）
I.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－725.8kJ/mol
II.
（1）0.01mol/（L·s）
（2）③④（3）75%1.75a
19、（共10分，每空2分）
（1）－28.5
（2）C3（CO2）/C3（CO）减小（3）①60%②ab（漏选得1分，错选不得分）
20、（共10分）
（1）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.0kJ/mol（3分）
（2）①低于②c③0.24mol/（L·min）（3分）
21、（共11分，第二空3分，其余每空2分）
（1）90%
（2）SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=－130.3kJ/mol
（3）3.36×106153.43×107
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